2021-2022学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了45D，2g，8%，【答案】B，【答案】D，【答案】C，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷

1. 从保护环境的角度考虑，下列燃料中最理想的是(    )
A. 氢气 B. 酒精 C. 天然气 D. 汽油
2. 下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是(    )
A. 炭黑制墨 B. 粮食酿酒 C. 胆矾炼铜 D. 燃放烟火
3. 空气中体积分数最大的气体是(    )
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
4. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是(    )
A. 植物油 B. 冰块 C. 高锰酸钾 D. 面粉
5. 下列物质属于纯净物的是(    )
A. 石油 B. 合金 C. 煤 D. 水银
6. 下列所示的化学实验基本操作中，错误的是(    )
A. 倾倒液体 B. 加热液体
C. 熄灭酒精灯 D. 过滤
7. 海水中富含镁元素和氯元素，如图为它们在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是(    )

A. 氯是一种非金属元素 B. 镁的原子序数是12
C. 氯原子的质子数是35.45 D. 镁原子的最外层电子数为2
8. 2021年5月15号，“祝融号”成功在火星者陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为：(CH3)3Ga+AsH3=GaAs+3Y，则Y的化学式为(    )
A. CH4 B. CH3 C. C2H3 D. C3H12
9. 下列对有关问题的解释正确的是(    )
A. 氧元素硫和元素化学性质相似--原子最外层电子数相同
B. 水比水蒸气难被压缩--水分子之间没有间隔
C. 金刚石和石墨物理性不同--组成元素不同
D. 铝在空气中具有良好的抗腐蚀性--铝的化学性很稳定
10. 下列有关燃烧与灭火说法不正确的是(    )
A. 森林起火时可砍伐树木形成隔离带
B. 洒在桌面上的酒精着火时可用湿抹布盖灭
C. 可燃物与氧气接触就能燃烧，发生的是氧化反应
D. 夜间闻到厨房煤气气味，不应立即开灯检查
11. 下列有关说法正确的是(    )
A. 煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源
B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的原子数目不同
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理
D. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
12. 如图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是(    )
①稀盐酸和石灰石；②水和氧化钙；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ②③④
13. 下列实验方法均能达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
方法1
方法2
A
比较铜和银的金属活动性强弱
分别加稀盐酸
分别加硝酸银溶液
B
鉴别一氧化碳和二氧化碳
分别通入紫色石蕊溶液
分别通入灼热氧化铜
C
鉴别氯化钙和碳酸钙固体
分别加水
分别加稀盐酸
D
鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金
观察颜色
分别加稀硫酸

A. A B. B C. C D. D
14. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示。下列有关说法不正确的是(    )

A. 反应Ⅰ中有三种分子参加反应
B. 整个反应过程中原子数目没有发生改变
C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1
D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
15. 下列说法正确的是(    )
A. 3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳
B. 120g尿素[CO(NH2)2]与160g硝酸铵中氮元素的质量相等
C. 在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
D. 用含杂质的铁10g(杂质不与酸反应，也不溶于水)和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
16. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①一氧化碳；②干冰；③氧气；④石墨，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于制铅笔芯的是 ______；
(2)可用于医疗急救的气体是 ______；
(3)可用于人工降雨的是 ______；
(4)能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是 ______。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：

(1)D所示粒子在化学反应中容易 ______电子(填“得到”或“失去”)。
(2)若E中x=10时，则该粒子属于 ______(填“原子”或“离子”)。
(3)若B、E两种粒子属于同种元素，则x=______。
(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则C在元素周期表中排在第 ______周期。
(5)A、D两种元素能组成二氧化硫气体，将该气体通入氢硫酸(H2S)溶液中，生成硫单质沉淀和水，该反应的化学方程式为 ______。
18. 化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
(1)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“石”转化为“灰”的反应属于 ______(填基本反应类型)。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 ______。
③单质碳和碳酸钙的混合物24.2g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，单质碳完全转化成二氧化碳，若生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中碳元素的质量为 ______g。
(2)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺，原因是 ______。
(3)生活中可用 ______检验硬水和软水；采用煮沸的方法将硬水软化常常会产生水垢，此过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ______。
19. 写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧 ______；
(2)铁与稀硫酸反应 ______；
(3)通电分解水 ______。
20. A∼F是初中化学的常见物质，六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体；E为黑色固体。各种物质间存在如图所示的关系，(图中“→”表示转化关系，“一”表示相互反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)写出下列物质的化学式：A ______；E ______；
(2)A→B的化学方程式为 ______；
(3)F→D的化学方程式为 ______。


21. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。

(1)t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲 ______乙(填“>”、“”、“”、“ACBE减小 
【解析】解：(1)t1℃时甲、乙溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙。
故答案为：=。
(2)t2℃时乙的溶解度是52g，将60g乙物质放入100g水中，能够溶解52g，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为：52g：100g=13：25。
故答案为：13：25。
(3)现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，将这两种溶液分别降温到t1℃，甲是饱和溶液，乙变成不饱和溶液，甲的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，因此所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙。
故答案为：>。
(4)小明同学进行了如图2所示的实验，上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC，溶液中溶质的质量分数相同的是BE。
故答案为：AC；BE。
(5)喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度开高气体的溶解度减小。
故答案为：减小。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
溶液中溶质质量分数=×溶质质量溶液质量100%；
气体的溶解度随着温度升高而减小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

22.【答案】长颈漏斗  ACBDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑aCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 
【解析】解：(1)根据初中常用仪器的名称可知，图中仪器①的名称：长颈漏斗；
(2)加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取并收集较纯净的氧气，因为反应物为固体，反应条件是加热，所以发生装置选择固固加热型装置，因为收集较纯净的氧气，所以收集装置选择排水法，故应选择的装置为AC；
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，因为反应物为固体和液体，无需反应条件，所以发生装置选择固液常温型装置，因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以收集装置选择向上排空气法，故应选择的装置为BD；反应物是大理石和稀盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，所以反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从F的a端通入，检验二氧化碳用澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，所以反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是水和碳酸钙，无需反应条件，故发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)AC；
(3)BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)a；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据初中常用仪器的名称进行分析；
(2)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的性质选择收集装置；
(3)根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据二氧化碳的性质选择收集装置；根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式；
(4)根据用装置F检验气体，气体应该从a端通入，检验二氧化碳用到的物质是澄清石灰水，根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式。
本题难度适中，主要考查发生装置和收集装置的选择以及化学方程式的书写，发生装置根据反应物的状态和反应条件进行选择，收集装置根据收集气体的性质进行选择。

23.【答案】BACD 玻璃棒  偏小  96.2 
【解析】解：(1)①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；
②配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒，加速氯化钠的溶解；
③图2是某同学量取蒸馏水体积的观察方式，若用图2B的观察方式量取蒸馏水的体积，水的实际体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数会偏小；
(2)若用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)，配制200g质量分数为3%的氯化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液的体积为200g×3%÷6%÷1.04g/cm3≈96.2mL。
故答案为：(1)BACD；
②玻璃棒；
③偏小；
(2)96.2。
(1)①根据配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
②根据配制溶液所需仪器进行分析；
③根据用图2B的观察方式量取蒸馏水的体积，水的实际体积偏大进行分析；
(2)根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析。
熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键。

24.【答案】BCuSO4+Fe=Cu+FeSO4  硬度大  盐酸的浓度  O2  AgNO3  ZnSO4、FeSO4