2022-2023学年天津市南开区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年天津市南开区九年级上学期化学期末试题及答案，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1. 下列属于化学变化的是
A. 干冰升华B. 胆矾研碎C. 空气液化D. 铁钉生锈
【答案】D
【解析】
【分析】化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、干冰升华是固态变成气体，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、胆矾研碎过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、空气液化过程没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、铁钉生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。
2. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A. 甲烷B. 氮气C. 氧气D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：甲烷具有可燃性，和氧气遇到明火容易爆炸。故选A.
考点：燃烧的条件
3. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 蔗糖B. 食盐C. 面粉D. 高锰酸钾
【答案】C
【解析】
【详解】A.物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫溶液，蔗糖放入水中，充分搅拌，能形成均一、稳定的蔗糖溶液，故A错误；
B.食盐易溶于水，食盐放入水中，充分搅拌，能形成均一、稳定的食盐溶液，故B错误；
C.面粉是固体小颗粒，放入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成的是悬浊液，悬浊液不均一、不稳定，一段时间后，面粉颗粒会沉在水底，故C正确；
D.高锰酸钾易溶于水，高锰酸钾放入水中，充分搅拌，能形成均一、稳定的高锰酸钾溶液，故D错误。
故选：C。
4. 某反应: ，则X的化学式是
A. SO2B. H2C. H2OD. H2SO3
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变。反应前有1个锰原子、4个氢原子、1个硫原子、8个氧原子，反应后有1个锰原子、1个硫原子、6个氧原子，则剩余4个氢原子、2个氧原子，则X由2个氢原子、1个氧原子构成，化学式为H2O。
故选C。
5. 下列物质的分类中不正确的是
A. 氧化物：干冰B. 单质：液氧C. 碱：碳酸钠D. 混合物：合金
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰是二氧化碳固体，是含有碳氧两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，正确；
B、液氧是液态氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确；
C、碳酸钠俗名纯碱，不是碱，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，错误；
D、合金是由金属和金属或非金属型熔合而成的具金属特性的混合物，正确；
故选C。
6. 如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A. 加热液体B. 滴加液体
C. 倾倒液体D. 取用固体粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故A不正确；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B不正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故C不正确；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故D正确。故选D。
7. 人体内含量最高金属元素是
A. 铁B. 锌C. 钾D. 钙
【答案】D
【解析】
【详解】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。
8. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
D. 将通入足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，溶液由红色变为紫色
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，没有黑色固体生成，错误；
C、要燃着的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中才能剧烈燃烧，火星四射，错误；
D、将通入足量二氧化碳后的石蕊溶液加热，二氧化碳和水反应生成的碳酸受热分解，故溶液由红色变为紫色，正确；
故选D。
9. 下列有关溶液的说法中，正确的是
A. 饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B. 不饱和溶液都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液
C. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
D. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，同温度下某种物质的饱和溶液可能比不饱和溶液所含的溶质多，该选项说法不正确；
B、绝大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（有的物质是升高温度，例如氢氧化钙，有的物质是降低温度，例如硝酸钾），该选项说法不正确；
C、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，例如不饱和溶液通过降温刚好变成饱和溶液时，溶质质量和溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
D、饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小，该选项说法正确；
故选：D。
10. 下列关于化学反应 2X+Y=2Z 的叙述，不正确的是
A. Z一定是化合物
B. 若a g X与 b g Y 充分反应，生成 Z 质量可能为（a+b）g
C. 若X和Y的相对分子质量分别为 m 和 n，则 Z 的相对分子质量为 m+n
D. 在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A、X、Y发生化合反应生成Z，Z一定是化合物，说法正确；
B、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和。若a g X与 b g Y恰好完全反应，则生成Z 的质量为（a+b）g；若a g X与 b g Y 充分反应后有剩余物质未参与反应，则生成Z 的质量小于（a+b）g，所以若a g X与 b g Y 充分反应，生成 Z 的质量可能为（a+b）g，说法正确；
C、若X和Y的相对分子质量分别为 m 和 n，根据质量守恒定律可知，则生成Z的相对分子质量为，说法不正确；
D、由2X+Y=2Z可知在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2，说法正确。
故选C。
二、选择题：（本大题共 5 题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 1～2个符合题意。）
11. 下列有关说法正确的是
A. 通常铝制品很耐腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼
B. 钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
C. 洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D. 化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质活泼，能和氧气反应生成氧化铝保护膜，该选项说法错误；
B、钢主要成分是铁，还含有碳等物质，该选项说法错误；
C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法错误；
D、化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量，故选项说法正确；
故选D。
12. 为了验证Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是
A. 硫酸亚铁溶液、铜、银B. 硫酸铜溶液、铁、银
C. 银、铜、铁、盐酸D. 铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
【答案】BD
【解析】
【详解】A、Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理，错误；
B、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理，正确；
C、银、铜都不和盐酸反应，铁和盐酸反应产生大量气泡，说明活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理，错误；
D、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案合理，正确；
故选BD。
13. 下列实验方案正确的是
A. 用水鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种固体
B. 用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉末
C. 用蒸发的方法除去氯化钠溶液中混有的少量泥沙
D. 用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
【答案】AB
【解析】
【详解】A、氯化钠溶于水，温度不变；氢氧化钠溶于水，放出大量的热温度升高；硝酸铵溶于水，温度降低，可以鉴别，正确；
B、稀盐酸和铁生成氢气，有气泡产生；稀盐酸和木炭不反应，可以鉴别，正确；
C、除去氯化钠溶液中混有的少量泥沙，应该使用过滤的方法，错误；
D、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳需要氧气，会引入新杂质，错误；
故选AB。
14. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A. 分子、原子可以构成物质，因此物质一定是由分子、原子构成的
B. 某化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价
C. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
D. 化合物是含有不同元素纯净物，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，错误；
B、在化合物里，正负化合价的代数和为零，在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如硝酸钾中的氮元素显正价；错误；
C、由同种元素组成的纯净物叫单质，单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质如氧气和臭氧，属于混合物；错误；
D、化合物是含有不同元素的纯净物，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物，正确；
故选D。
15. 下列说法正确的是
A. 相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，则产生氢气的质量比为3∶4
B. 要使CO2和CO中含有相等质量的氧元素，则CO2和CO质量比是1∶2
C. 某化合物1.6g与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，该化合物中只含有碳、氢两种元素
D. 将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数增大一倍，可以加10g氯化钠或者蒸发掉50g的水
【答案】AC
【解析】
【详解】A、相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，设1g镁与稀盐酸反应生成氢气的质量为x，则：
x=g
设1g铝与稀盐酸反应生成氢气的质量为y，
则：
y=g
相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，则产生氢气的质量比为3∶4，正确；
B、要使CO2和CO中含有相等质量的氧元素，则CO2和2CO含有相等质量的氧元素，此时质量比为44:28×2=11:14，错误；
C、二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素质量为 ，根据质量守恒定律，某化合物中碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.4g=1.6g，故该化合物中只含有碳、氢两种元素，正确；
D、将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数增大一倍，设加入氯化钠的质量为x，， x=12.5g，可以加12.5g氯化钠，错误；
故选AC。
第Ⅱ卷
注意事项 ：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。
2．本试卷共 11 题，共 70 分。
3．可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 C12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
三、填空题（本大题共 3 题，共 20 分）
16. 化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氦气 ②干冰 ③氮气 ④金刚石 ⑤明矾 ⑥活性炭
（1）可用于人工降雨的是__________；
（2）能吸附色素和异味的是________；
（3）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是________；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是_________；
（5）溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降的是________；
（6）空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是________。
【答案】 ①. ② ②. ⑥ ③. ④ ④. ① ⑤. ⑤ ⑥. ③
【解析】
【详解】（1）干冰升华吸热，可使水蒸气凝结成水，可用于人工降雨，故填②；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填⑥；
（3）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是金刚石，金刚石是自然界存在最硬的物质，故填④；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是氦气，稀有气体通电可发出不同颜色的光，故填①；
（5）明矾溶于水后，电离出铝离子与水反应生成胶状物吸附水中杂质使之沉降，故填：⑤；
（6）空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是氮气，氮气占空气体积分数的78%，化学性质稳定，故填③。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图 1 所示，X 是________；Y 是________。
（2）从宏观角度看，汞由________组成；从微观角度看，汞由________构成。
（3）根据原子结构示意图，回答有关问题。
①图中具有相对稳定结构的原子是_________（填字母序号）。
②在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到 2 个电子形成硫离子。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．硫离子属于阳离子
B．与金属单质 Al 可生成 Al3S2
C．硫离子的质子数与核外电子数相等
D．“S”既可以表示 1 个硫原子，也可以表示硫元素
【答案】（1） ①. 元素 ②. 质子
（2） ①. 汞元素 ②. 汞原子
（3） ①. A ②. D
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，质子和中子构成了原子核；
【小问2详解】
从宏观角度看，汞由汞元素组成，从微观角度看，汞由汞原子构成；
【小问3详解】
具有相对稳定结构的原子是指最外层电子数为8的原子，（如果只有一个电子层，最外层电子数为2的原子），所以选A；
A、硫原子得到 2 个电子形成硫离子，带两个单位负电荷，属于阴离子，A错误，
B、因为金属铝元素的化合价为+3，硫元素的化合价为-2，所以与金属单质 Al 可生成物质的化学式应为 Al2S3，B错误；
C、硫离子的质子数为16，,而核外电子数为18，所以不相等，C错误；
D、“S”既可以表示 1 个硫原子，也可以表示硫元素，还可以表示硫单质，D正确。
故选D。
18. 化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）碳海绵是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，可处理海上石油泄漏，碳海绵具有很强的___________性。
（2）用学科观点分析碳循环，其中正确的是 （填字母序号）。
A. 变化观：每个人都在参与碳循环
B. 守恒观：碳循环过程中各元素守恒，且化合价不变
C. 平衡观：碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
（3）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下 ， CO2和 NH3可 以 合 成 尿 素 [CO(NH2)2] ， 同 时 生 成 水 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式为___________。
（4）天洋城区家庭厨房的热源一般都是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方式为___________。
（5）燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大燃气灶____(填“空气”或“燃气”)进入量，或调小另一气体的进入量。
（6）若甲烷的水合物化学式为 CH4·8H2O，它的相对分子量是_____。
【答案】（1）吸附性 （2）AC
（3）
（4）
（5）空气 （6）160
【解析】
【小问1详解】
碳海绵具有多孔结构，弹性好，可处理海上石油泄漏，说明碳海绵具有很强的吸附性；故填：吸附性；
【小问2详解】
正确的是：
A、变化观：呼吸会生成二氧化碳气体，每个人都在参与碳循环，正确；
B、守恒观：碳循环过程中各元素守恒，但是化合价可能会发生改变，例如碳燃烧生成二氧化碳的过程，错误；
C、平衡观：碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确；
D、微粒观：原子是化学变化中最小的例子；在化学反应前后原子种类数目不会改变，错误；
故选AC；
【小问3详解】
在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水， ；故填：;
【小问4详解】
甲烷在空气中燃烧，即甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；故填：；
【小问5详解】
燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，燃烧不充分时因为氧气不足，这时可调大燃气灶空气进入量，或调小燃气的进入量；故填：空气；
【小问6详解】
，甲烷的水合物化学式为 CH4·8H2O，则相对分子量是=；故填：160。
四、简答题（本大题共 3 题，共 20 分）
19. 写出下列反应的化学方程式：
（1）碳充分燃烧_________；
（2）锌与稀硫酸反应_________；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应_________。
（4）高温煅烧石灰石_________；
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
碳与氧气充分反应生成二氧化碳，故填：；
【小问2详解】
锌的金属活动性顺序位于氢之前，故能置换出氢气，并生成硫酸锌，故填；
【小问3详解】
氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：；
【小问4详解】
碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：。
20. X、Y、Z是中学化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)甲图中，若X、Y的组成元素完全相同，Z为气体单质。Y转化为Z的化学方程式为 ___ 。
(2)甲图中，若Y、Z的组成元素完全相同，X为固体单质。Z转化为Y时反应吸热，则该反应的化学方程式为 _______ 。
(3)乙图中，若三种物质中均含有氧元素；Y为难溶于水的白色固体，Z转化为Y的化学方程式为 _______ 。
【答案】 ①. ②. ③.
【解析】
【详解】(1)甲图中，若X、Y的组成元素完全相同，Z为气体单质，观察XYZ之间的反应关系，推测为过氧化氢制氧气三角反应，XYZ分别为过氧化氢、水、氧气，代入检验推测正确；水通电生成氢气和氧气，；
(2) 甲图中，若Y、Z的组成元素完全相同，X为固体单质，Z转化为Y时反应吸热，观察XYZ之间的反应关系，推测为碳三角反应，XYZ分别为碳、一氧化碳、二氧化碳，代入检验推测正确；二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，；
(3)乙图中，若三种物质中均含有氧元素；Y为难溶于水的白色固体，观察XYZ之间的反应关系，推测为钙三角及碳酸钙与二氧化碳之间的转化反应，XYZ分别为二氧化碳、碳酸钙、氢氧化钙，代入检验推测正确；Z转化为Y的化学方程式可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；
21. 回答下列问题。
（1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是_________。
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______；
②P点的含义：_________；
③在t3℃时，向盛有50 g固体甲的烧杯中加入50 g水，充分搅拌后，则所得溶液的质量为________g；
④ 将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液由 t3℃降温到 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_________。
（3）气体的溶解度也有一定的变化规律。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明压强越小，CO2 的溶解度越_________。
【答案】（1）煮沸 （2） ①. 乙＞丙＞甲 ②. 在t2℃时，甲和乙的溶解度都等于30g ③. 75 ④. 乙＞甲＞丙
（3）小
【解析】
【小问1详解】
煮沸能把水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出， 生活中常用煮沸的方法把硬水转化为软水；
【小问2详解】
①分析甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；
②两条曲线的交点代表两种物质在该温度下溶解度相同，故P点的含义为：在t2℃时，甲和乙的溶解度都等于30g；
③在t3℃时，甲的溶解度为50g，即100g水最多能溶解50g甲，向盛有50 g固体甲的烧杯中加入50 g水，充分搅拌后，只有25g甲溶解在水中，则所得溶液的质量为：；
④在t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，降低温度至t1℃，甲、乙会析出晶体，乙的溶解度大于甲的，而丙不会析出晶体，应按照t3℃时的溶解度计算，所以将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液由 t3℃降温到 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
【小问3详解】
打开汽水瓶盖时，压强减小了，汽水会自动喷出来，说明压强越小，CO2 的溶解度越小。
五、实验题（本大题共 3 题，共 21 分）
22. 我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。
（1）写出仪器①名称________，②的名称________；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_________。若用排水法收集氧气，停止加热时，应__________（填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 ②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为___________（填大写字母序号），反应的化学方程式为__________。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2） ①. ②. ②
（3） ①. BE ②.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗；仪器②的名称是集气瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。
故选②；
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：BE；
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
23. 实验室准备用氯化钾固体配制100g质量分数为10％的氯化钾溶液。
（1）所需固体氯化钾的质量为________g。
（2）在用托盘天平称取所需氯化钾的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是________（填序号）。
①增加药品 ②减少砝码 ③向左移动平衡螺母
（3）A中玻璃棒的作用是________。
（4）该配制过程中的正确操作顺序为________（填字母序号）。
（5）将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。请在下图标签上写出内容。______
（6）如果改用溶质质量分数为40%的氯化钾溶液（密度为1.25g/cm3）加水稀释的方法配制该溶液，需要40%的氯化钾溶液的体积为________mL。
【答案】 ①. 10 ②. ① ③. 加快氯化钾溶解的速率 ④. CBDEA ⑤. ⑥. 20
【解析】
【详解】（1）所需固体氯化钾的质量为100g×10％=10g。
（2）用托盘天平称取固体，遵循“左物右码”，称量时先放砝码，调好游码，再在左盘加药品，若发现指针偏向分度盘的右侧，说明药品不够，接下来的操作是增加药品。
（3）A是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钾溶解的速率。
（4）首先计算配制溶液所需氯化钾和水的质量，再称量所需的氯化钾和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是：CBDEA。
（5）将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。标签上写溶液的名字：氯化钾，以及质量分数10%。
（6）稀释前后溶质质量不变，设需要40%的氯化钾溶液的体积为x，则， x=20cm3=20mL，故需要40%的氯化钾溶液的体积为20mL。
24. 金属在生产生活中有广泛应用。
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_________（填“导电”或“导热”）性。
（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁_________（填“早”或“晚”）得多。
（3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表中“√”表示能反应，“—”表示不能反应）则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是_________。
（4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是___________，滤液中一定含有的溶质是___________。
（5）现有赤铁矿石样品，用一氧化碳充分还原后，得到生铁，请写出一氧化碳还原赤铁矿石中氧化铁的反应方程式___________。
【答案】（1）导热 （2）晚 （3）Y、Z、X
（4） ①. Fe、Cu ②. 硫酸锌##ZnSO4
（5）
【解析】
【小问1详解】
铁和铝具有良好的导热性，可制作炊具；
【小问2详解】
铝的金属活动性比铁和铜活泼，金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，因此人类对铝的利用要比铜和铁晚得多；
【小问3详解】
X不能与硫酸铜溶液和稀硫酸反应，说活动性XCu；Z能与硫酸铜反应，不能与稀硫酸反应，说金属活动性顺序CuZ>Cu>X；
【小问4详解】
活动性顺序Zn>Fe>Cu，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先置换出铜，后置换出铁，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明铁已经被置换出来了，则滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有锌；则滤液中一定含有生成的ZnSO4，一定不含硫酸铜，可能含有硫酸亚铁；
【小问5详解】
一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿石中氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
六、计算题（本大题共 2 题，共 9 分）
25. 乙醇(化学式为C2H5OH)俗称酒精，可以用于消毒。按要求计算：
(1)乙醇分子中C、H原子个数比为 。(填最简整数比)
(2)乙醇的相对分子质量为 。
(3)9.2g乙醇中碳元素的质量为 g。
【答案】（1）根据化学式，乙醇分子中C、H原子个数比为2:6=1:3，
答：乙醇分子中C、H原子个数比为1:3。
（2）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46，
答：乙醇的相对分子质量为46。
（3）9.2g乙醇中碳元素的质量为，
答：9.2g乙醇中碳元素的质量为4.8g。
【解析】
【详解】见答案。
26. 黄铜是铜、锌合金。取10g黄铜与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。试回答：
（1）黄铜中金属锌的质量为多少克？
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
【答案】（1）6.5g（2）9.8%（3）15.1%
【解析】
【详解】解：（1）设金属锌的质量为x，H2SO4的质量为y，生成的ZnSO4质量为z；
答：黄铜中金属锌的质量为6.5g。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数=
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。X
Y
Z
硫酸铜溶液
-
√
√
稀硫酸
-
√
-