辽宁省葫芦岛市连山区第六初级中学2023-2024学年九年级上学期期中化学试题（解析版）

这是一份辽宁省葫芦岛市连山区第六初级中学2023-2024学年九年级上学期期中化学试题（解析版），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学满分50分
相对原子质量：O—16 K—39 Mn—55
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A. 高锰酸钾受热后固体质量减少B. 潮湿的衣服在阳光下晒干后变轻
C. 铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加D. 蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成了氧气，则固体质量减小，能用质量守恒定律解释，该选项不符合题意；
B、潮湿的衣服在阳光下晒干后变轻，是因为分子在不断运动，不能用质量守恒定律解释，该选项符合题意；
C、铁丝燃烧消耗氧气，生成四氧化三铁，固体增加的质量为消耗的氧气的质量，能用质量守恒定律解释，该选项不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由于生成物会扩散到空气中，则长度越来越短，能用质量守恒定律解释，该选项不符合题意。
故选B。
2. 下列关于物质的用途说法错误的是
A. 氦气可充灌气球B. 氧气可以作燃料
C. 石墨可以作电极D. 金刚石可以裁玻璃
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，可用填充探空气球，故说法正确；
B、氧气有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，不具有可燃性，不能做燃料，故说法错误；
C、石墨可以作电极正确，因为石墨具有导电性，故说法正确；
D、金刚石的硬度大，可以用来裁玻璃，故说法正确。
故选B。更多免费优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【点睛】
3. 有关金刚石和石墨的说法正确的是（ ）
A. 都有可燃性B. 都有导电性
C. 都是黑色固体D. 都有滑腻感
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，均具有可燃性，故A正确。
B、金刚石不具有导电性，故B错误。
C、金刚石是无色透明的固体，石墨是深灰色固体，故C错误。
D、石墨有滑腻感，金刚石没有，故D错误。故选A。
4. 甲醛的化学式为，是室内装潢产生的污染物之一。下列说法正确的是
A. 甲醛分子是一种氧化物B. 甲醛分子中含有碳元素
C. 甲醛由碳原子、氢原子和氧原子构成D. 甲醛由碳元素、氢元素和氧元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而甲醛中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、分子为微观概念，元素为宏观改变，不能说分子中含有元素，该选项说法不正确；
C、由化学式可知，甲醛是由甲醛分子构成，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，该选项说法不正确；
D、由化学式可知，甲醛由碳元素、氢元素和氧元素组成，该选项说法正确。
故选D。
5. 植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（ ）
A. 只含碳、氢元素B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 含有碳、氢元素、可能含有氧元素D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【详解】反应物水由氢、氢元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，反应后只能确定氧元素；根据反应前后元素种类不变，推断淀粉中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素。所以只有C是正确的。故选C。
6. 家庭常用的某种消毒液中的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价是
A. ﹣1B. +1C. +3D. +5
【答案】B
【解析】
【详解】次氯酸钠(NaClO)中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”，则1+x+（-2）=0，解得x=+1，故选B。
7. 某实验小组用如图装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U形管中预先加入少量氢氧化钠）。下列说法正确的是
A. a端应连接电源的正极
B. d管中的气体先收集满
C. 该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子
D. U形管中加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气密度比水小，用向下排空气法收集，则c管收集的气体为氢气，a端应连接电源的负极，该选项说法不正确；
B、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，则c管收集的气体先收集满，该选项说法不正确；
C、反应前后分子种类改变，原子种类不变，该实验说明水分子由氢、氧原子构成，该选项说法不正确；
D、电解水时，向水中加入少量氢氧化钠，可增强水的导电性，该选项说法正确。
故选D。
8. 2019年诺贝尔化学奖给了在“锂电池”方面作出杰出贡献的三位科学家。锂元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是
A. 锂原子的质子数为3B. 锂元素为金属元素
C. 锂元素的原子质量为6.941gD. 锂元素位于元素周期表中第二周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的质子数为3，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故选项说法错误；
D、元素周期数=原子核外电子层数，锂元素原子有两层电子，位于第二周期，故选项说法正确。
故选：C。
9. 发射火箭所用的燃料液态二甲肼（化学式为）与发生的反应为：，则X的化学式为：
A. B. C. D. NO
【答案】A
【解析】
【详解】化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个碳原子、6个氮原子、8个氢原子和8个氧原子，等号右边除3X外，有2个碳原子、8个氢原子和8个氧原子，则3X中含有6个氮原子，化学式为N2，故选A。
10. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应。测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法错误的是
A. x值为14B. 乙可能是该反应的催化剂
C. 该反应为分解反应D. 某一时刻测得容器内丙的质量为5g，则甲的质量为7g
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，x=(28g+10g+2g+0g-(0+10+16)g=14g，选项正确；
B、乙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，选项正确；
C、由表中信息可知甲物质质量在减少为反应物，丙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，选项正确；
D、由表可以得出甲和丙的质量比为28g：（14g-2g）=7:3，丙的质量为5g时生成了丙3g，甲的质量为7g时反应掉甲为19g，不符合质量关系，选项错误。
故选D。
二、非选择题（共40分）
11. 含碳物质是生活中存在最多的物质。
（1）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，物理性质差异大的原因是________。
（2）古代用墨书写的字画年深日久不褪色的原因是________。
（3）石墨可作电极，是利用其具有良好的________性。
（4）木炭和活性炭有疏松多孔的结构，因此具有很强的________性。
（5）在一定条件下，石墨可以转变为金刚石。这一转化是________（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】11. 碳原子的排列方式不同
12. 常温下，单质碳的化学性质不活泼
13. 导电 14. 吸附
15. 化学
【解析】
【小问1详解】
金刚石和石墨都是由碳原子构成，但由于碳原子排列方式不同，物理性质相差很大。
【小问2详解】
墨中含有碳单质，在常温下，碳的化学性质不活泼，则用墨书写的字画年深日久不褪色。
【小问3详解】
石墨具有导电性，则可作电极。
【小问4详解】
木炭和活性炭有疏松多孔的结构，则都具有很强的吸附性。
【小问5详解】
石墨转化为金刚石的过程中，有新物质生成，属于化学变化。
12. 运用化学知识理解情境素材，充分体现化学素养和能力。
周末，同学们相约到科技馆游览。参观后同学们围绕海水淡化的方法、流程以及未来发展前景进行了讨论。
【相关资料】目前商业海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热蒸发和冷凝工艺将水与非挥发性物质分离，该方法能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性来实现海水淡化，但现有的薄膜使水通过量低，效率不高而造成应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔的二维薄膜，可提高海水淡化的效率。石墨烯海水淡化膜工作原理如下图所示。
围绕以上内容，四位同学进行如下讨论。请结合你对化学知识和情境的理解，完善他们的观念。
（1）甲同学：通过学习，我知道在热分离法中，水发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是________。
（2）乙同学：用石墨烯制成单层纳米孔二维薄膜进行海水淡化，这种膜只允许________（填微粒名称）通过，而________（填微粒符号）不能通过，从而使海水淡化。
（3）丙同学：石墨烯和我们学习的金刚石、石墨都属于由________构成的单质。
【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 该方法能耗大，成本高
（2） ①. 水分子 ②. 、
（3）碳原子##原子
【解析】
【小问1详解】
热分离法利用热蒸发和冷凝工艺将水与非挥发性物质分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
由资料可知，热分离法能耗大，成本高
【小问2详解】
由图可知，用石墨烯制成单层纳米孔的二维薄膜只允许水分子通过，钠离子和氯离子不能通过，钠离子和氯离子的符号为Na+、Cl-。
【小问3详解】
金刚石、石墨都属于由碳原子直接构成的单质。
13. 化学研究物质的性质、结构及变化规律。
（1）下图为甲烧（化学式为）燃烧的反应。请结合微观示意图回答：
①标出乙中元素的化合价________。
②丁的一个分子中含有________个原子。
③该反应中存在化合价改变的元素是________。
④该反应中属于氧化物的有________种。
⑤该反应的化学方程式________。
（2）下表是元素周期表中1—18号元素的原子结构示意图。认真分析信息回答：
①原子序数为14的元素名称为________。
②原子序数为9的元素在化合物中一般表现为________（填“正”或“负”）价。
③地壳中含量最多的元素的原子核内质子数是________。
④从表中可知，不同元素的本质区别是____。氧元素与硫元素化学性质相似的原因是________。
【答案】（1） ①. ②. 三##3 ③. 碳元素、氧元素 ④. 2##二##两 ⑤.
（2） ①. 硅##硅元素 ②. 负 ③. 8 ④. 质子数不同 ⑤. 最外层电子数相同
【解析】
【小问1详解】
①由图可知乙为氧单质，单质中元素化合价为0，标注化合价应标注在元素正上方，故表示为：
②由图可知丁为水分子，一个水分子中含有3个原子；
③反应物甲烷中氢元素为+1价，碳元素为-4价，氢气中氢元素为0价，生成物二氧化碳中碳元素化合价为+4价，氧元素为-2价，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价，故该反应中存在化合价改变的元素是碳元素和氧元素；
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，其中二氧化碳和水为氧化物，甲烷不含氧元素不属于氧化物，氧气为单质不属于氧化物，故该反应中属于氧化物的有两种；
⑤该反应为甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为 。
【小问2详解】
①原子序数为14的元素为硅元素；
②原子序数为9的元素是氟，氟原子最外层有7个电子，大于4，容易得到电子而形成带负电的阴离子，在化合物中一般表现为负价；
③地壳中含量最多的元素是氧元素，原子序数是8，原子核内质子数是8；
④元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同；
最外层电子数相同化学性质相似，氧原子和硫原子的最外层电子数相同，故氧元素与硫元素的化学性质相似。
14. 物质的性质及其化学反应是初中学习的重要内容。
（1）请写出下列反应的化学方程式。
①实验室采用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气：________；
②白磷自燃：________；
③铁丝在氧气中燃烧：________；
④水通电分解：________；
⑤氢气不纯，点燃发生爆炸的反应：________；
（2）A-E是初中化学五种常见的物质。其中A、B均为黑色固体，D为红色固体。物质间的相互转化关系如图。其中“—”表示两种物质能反应，“→”表示转化。请回答：
①E化学式为________。
②C→E的反应类型________。
③请写出指定反应的化学方程式。
：________； ：________。
④D的用途________。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤.
（2） ①. CO ②. 化合反应 ③. ④. ⑤. 作导线（其他答案合理也可）
【解析】
【小问1详解】
①氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
②白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
③铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
④电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
⑤氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
A、B均为黑色固体，D为红色固体，D和氧气反应生成B，A、B在高温条件下生成C和D，铜为红色固体，碳和氧化铜为黑色固体，氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，则A为碳、B为氧化铜、C为二氧化碳、D为铜；且碳不充分燃烧生成一氧化碳，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，则E为一氧化碳，符合推断。
①E的化学式为CO。
②C→E的反应为碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
③A+B的反应为碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
A→E的反应为碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
④D为铜，具有导电性，则可作导线。
15. 化学实验是进行科学研究的重要方式。以下是探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：相等 猜想2：不相等
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
（1）写出上述乙组实验中的化学方程式________。
【反思评价】
（2）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体参加或生成的反应一定要设计实验在________中进行。
【优化装置】
（3）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进（已知NaOH溶液可吸收），你认为最佳装置是________（填序号）。从另外两种装置中任选一种并指出其不足之处________。
【得出结论】
（4）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【微观解释】
（5）化学反应前后，原子的________均不变。
【应用】
（6）①某固体受热分解，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质 则该固体物质一定由________种元素组成。
②现有15.8g高锰酸钾，加热至完成分解，问能制得氧气的质量是______？（写出解题过程）
【答案】15.
16. 密闭容器 17. ①. B ②. A中生成的气体使气球胀大，所受浮力变大，再次称量指针会偏右（或C中产生气体过多，使瓶内气压过大，会将胶塞冲开）
18. 参加化学反应 19. 种类、数目、质量
20. ①. 四##4 ②. 解：设能制得氧气的质量为x
答：能制得氧气1.6g。
【解析】
【小问1详解】
铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
验证质量守恒定律时，需要称量所有物质的质量，则凡是有气体参加或生成的反应一定要设计实验在密闭装置中进行。
【小问3详解】
碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则A装置中的气球最终会膨胀，所受浮力变大，再次称量指针会偏右，B装置中产生的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，C装置中，产生的二氧化碳气体会使装置中的压强增大，使瓶内气压过大，会将胶塞冲开，则B装置为最佳装置。
【小问4详解】
根据质量守恒定律的内容可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【小问5详解】
化学反应的是指为原子的重新组合，则反应前后，原子的种类、个数、质量均不变，则物质的总质量不变。
【小问6详解】
①化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含有铜、氧、碳、氢，则该固体物质中也一定含有铜、氧、碳、氢四种元素组成。
②见答案。物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
28
10
2
0
反应后的质量/g
0
10
x
16
甲组
乙组
实验方案（反应后略）
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。天平指针没有偏转
结论
猜想2正确
猜想1正确