人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表教学演示ppt课件

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一、原子结构与元素性质的关系1.金属元素:原子最外层电子一般少于　4　个,在化学反应中容易　失去电子　,具有　金属性　。 2.非金属元素:原子最外层电子一般多于　4　个,在化学反应中容易　得到电子　,具有　非金属性　。 
二、碱金属元素1.碱金属元素的原子结构。
结论:碱金属元素原子结构的共同点是　最外层电子数均为1　,不同点是　电子层数和原子半径不同　,其变化规律是随着核电荷数的增加,电子层数逐渐　增多　,原子半径逐渐　增大　。 微判断1(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8。(　　)(2)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。(　　)(3)碱金属元素原子的最外层电子数都是1。(　　)
2.碱金属的化学性质。(1)钠、钾与氧气反应的比较。①钠与氧气反应:常温下钠可被氧气氧化生成　氧化钠　;加热时钠可在空气中燃烧发出黄色火焰,生成　淡黄　色粉末Na2O2。反应的化学方程式分别为　4Na+O2═2Na2O　,　2Na+O2 Na2O2　。 ②钾与氧气反应:钾在空气中燃烧比钠更剧烈,产生紫色火焰,产物也比过氧化物复杂。
(2)钠、钾与水反应的比较。
(3)碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系。①碱金属化学性质的相似性。碱金属元素最外层电子数　相同　,均为　1　个电子,因此它们的化学性质　相似　,都能与氧气等非金属单质以及水反应。 ②碱金属元素化学性质的递变性。随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐　增多　,原子半径逐渐　增大　,原子核对最外层电子的引力逐渐　减弱　,原子失去最外层电子的能力逐渐　增强　。即从锂到铯,金属性逐渐　增强　。 
3.碱金属单质的主要物理性质比较。(1)相似性:除铯略带金色光泽外,其余都呈　银白　色,它们都比较软,有延展性,密度较　小　,熔点较　低　,导电、导热性强。 (2)递变性:从锂到铯,密度逐渐　增大　(K的密度反常),熔点和沸点逐渐　降低　。 
微思考 K比Na活泼,K可以从钠盐溶液中置换出Na吗?为什么?提示:不可以。钠、钾均与水反应,两者不能在溶液中发生金属间的置换反应。
三、卤族元素卤族元素(简称卤素)是典型的　非金属　元素,它们在自然界中都以　化合　态存在。 
1.卤素单质的物理性质。
2.卤素的原子结构特点。(1)相同点:最外层均有7个电子。(2)递变性:从氟到碘核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次　增大　。 
3.卤素单质的化学性质。(1)卤素单质与氢气的反应。
(2)卤素单质之间的置换反应。
4.卤族元素化学性质与原子结构的关系。(1)相似性:最外层均为7个电子,易得电子。(2)递变性:从F到I,随着核电荷数的增加,卤族元素原子的电子层数逐渐　增多　,原子半径逐渐　增大　,原子核对最外层电子的引力逐渐　减弱　,原子得电子的能力逐渐减弱 。即从F到I,非金属性逐渐　减弱　。 
微判断2(1)卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深。(　　)(2)随核电荷数增加,卤素单质的熔、沸点逐渐降低。(　　)(3)随核电荷数增加,卤素单质的氧化性逐渐增强。(　　)(4)Cl2可以从KI溶液中置换出I2。(　　)
重难归纳碱金属元素原子结构与性质的关系
一 碱金属元素性质的相似性和递变性
1.相似性(R表示碱金属元素)。原子都容易失去最外层的一个电子,化学性质活泼,它们的单质都具有较强的还原性,它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R+2H2O══2ROH+H2↑。
(3)与H2O的反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。
碱金属是锂﹑钠﹑钾﹑铷﹑铯﹑钫六种金属元素的统称。除了氢氧化锂是中强碱之外,其余碱金属的氢氧化物均是强碱。(1)碱金属单质的化学性质为什么具有相似性?(2)如何从结构上理解碱金属元素从上到下金属性逐渐增强?(3)铯(Cs)位于元素周期表中第六周期第ⅠA族。铯投入CuCl2溶液中,能置换出Cu吗?为什么?
提示:(1)结构决定性质,碱金属元素的原子结构相似,最外层均有一个电子,均易失电子,化学性质活泼,故它们的单质具有较强的还原性,能与氧气等非金属单质及水反应。(2)从上到下,碱金属元素原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失电子变得越来越容易,故从上到下,金属性逐渐增强。(3)不能,Cs在溶液中先与H2O反应生成CsOH, 2CsOH+CuCl2══2CsCl+Cu(OH)2↓。
典例剖析下列各组比较不正确的是(　　)。A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔点:Li>Na>KD.碱性:LiOHLi,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H2O反应;C中碱金属元素从Li到Cs,单质的熔点逐渐降低,即单质的熔点顺序为Li>Na>K>Rb>Cs;D中从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强,即碱性LiOH