高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课文课件ppt，共58页。PPT课件主要包含了新课情境呈现，课前素能奠基，ClBrI，Na2O，Na2O2，点燃或光照，失去电子，金属性，得到电子，非金属性等内容，欢迎下载使用。
人体中的化学元素我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。你知道人体中所含的各元素的原子结构吗？它们具有什么样的性质呢？
1．碱金属元素包括____________________(填写元素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第______族；卤族元素包括_______________ (填写元素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第______族。2．钠与水反应的离子方程式为_________________________________________。钠与氧气在常温和加热条件下反应得到的产物分别为_______、________。3．氯气与氢气反应的条件是_____________。
Li、Na、K、Rb、Cs　
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　
一、元素的性质1．金属性金属元素的原子最外层电子一般少于____个，在化学反应中容易___________，具有_________。即元素的金属性是指元素的原子所具有的___________的能力。2．非金属性非金属元素的原子最外层电子一般多于____个，在化学反应中容易___________，具有___________。即元素的非金属性是指元素的原子所具有的___________的能力。
二、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构
2．碱金属单质的化学性质(1)钠、钾与氧气反应比较
(2)钠、钾与水反应的比较
钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧　
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑　
3．碱金属单质的物理性质
三、卤族元素1．卤素单质的物理性质
2．卤素的原子结构特点
3．卤素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应
H2＋F2===2HF　
(2)卤素单质之间的置换反应
Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2　
Cl2＋2KI===2KCl＋I2　
Br2＋2KI===2KBr＋I2　
四、同主族元素的性质与原子结构的关系
1．下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是(　　)A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属族失电子能力增强，与水反应越来越强，非金属族得电子能力减弱，与H2O反应越来越难，D项错误，A、B、C正确。
2．锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。
锂(Li)不可能具有的性质是(　　)A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B．锂很软，用小刀可以切割C．锂的熔点比金属铯高D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中解析：锂较其他碱金属活泼性差，燃烧生成氧化锂，A正确；碱金属都很软，可用小刀切割，B正确；碱金属由Li到Cs熔点逐渐降低，C正确；金属锂的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，D不正确。
3．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研制出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有____层电子，最外层电子数为____，铯的原子序数为_____。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_____色气体，同时使紫色石蕊试液显_____色，因为_____________________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_____(填“弱”或“强”)。
2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑　
解析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O══2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。
碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性
1．Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题？如何保存单质钾？2．请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。探究提示：1．说明Li、Na、K活动性依次增强；保存钾时保存在煤油中，以避免与空气中的O2、H2O反应。2．碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
知识归纳总结：1．相似性
2．递变性具体情况如下(按从Li→Cs的顺序)：(1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。①与O2反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K则能生成K2O、K2O2、KO2等。②与水反应越来越剧烈，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH