2021学年第一节 原子结构与元素周期表精品综合训练题

这是一份2021学年第一节 原子结构与元素周期表精品综合训练题，共20页。试卷主要包含了0分），【答案】A，【答案】C，【答案】B等内容，欢迎下载使用。


4.1原子结构与元素周期表同步练习（困难）人教版（ 2019）高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 下列说法正确的是(    )
A. 相同质量的D2O和H2O含有的电子数之比为9：10
B. 石墨和金刚石均互为同位素
C. 11H和H+是氢元素的两种不同微粒，质子数相同，但中子数与电子数不同
D.  12C和 14C互为同位素，化学性质不同，但物理性质几乎完全相同
2. X、Y为短周期元素，已知aXn−和bYn+电子层结构相同，则下列说法中一定正确的是(    )
A. Y元素一定为Na元素 B. 原子半径X>Y
C. a+2n−b=0 D. a>b
3. 下列化学用语正确的是(    )
A. CO2分子的电子式为：
B. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： 117174Ts
C. Cl−的离子结构示意图为
D. HClO的结构式为H−Cl−O
4. 2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。 115Mc是新命名的元素镆，与 33As同主族，下列说法不正确的是(   )
A. Mc是第七周期ⅤA族元素
B. As元素的某些氧化物为两性氧化物
C. Mc元素的最低负价为−3价
D. As的气态氢化物具有较强的还原性
5. 某小组比较Cl−、Br−、I−的还原性，实验如下：                  

下列对实验的分析不合理的是(  )
A. 实验1中，白烟是NH4Cl
B. 根据实验1、2，可以判断还原性：Br−>Cl−
C. 根据实验3，可以判断还原性：I−>Br−
D. 上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质
6. 钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是(    )
A. 其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈
B. 其单质能从NaCl水溶液中置换出Na
C. CsOH属于强碱，其碱性强于NaOH
D. 其单质极易被氧化，可保存在煤油中
7. X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相对位置如下表，T的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，Y和Z在同一周期，Y原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(    )
A. E与G的原子序数相差25
B. TE2的熔点高于ZE2晶体
C. 常温下，X和Y的单质均能与水剧烈反应
D. E，T，Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
8. 下列叙述正确的是(    )
A. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定
B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C. 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可用作光导纤维
D. 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数不一定相差1
9. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是
A. In是第ⅢA族元素
B.  的中子数与电子数的差值为17
C. 铟元素所在周期共32种元素
D. RbOH碱性强于 NaOH
10. 116号元素存在同位素116299X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是(      )
A. 116299X位于第七周期，第ⅤA族 B. X是非金属元素
C. XO2是酸性氧化物 D. X元素的化合价有+4和+6
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
     族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二



⑤


⑧
⑩
三
①
③
④
⑥

⑦
⑨

四
②







(1)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________ (用元素符号表示)，得电子能力最强的原子是________ (用元素符号表示)；失电子能力最强的元素是________ (用元素符号表示)元素⑨的最高价氧化物对应的水化物是___________ (分子式)
(2)写出元素⑤的中子数为8的核素符号是_____________。 
(3)①⑦⑧三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) ________________。 
(4)请写出：
(ⅰ)可比较⑤和⑥的非金属性强弱的复分解反应： ________________________________________________________________。 
(ⅱ)①和④两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________________________________________。 
(ⅲ)用电子式表示出③和⑨两种元素形成化合物的过程______________________________________________________________________。 
12. 填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第_____________周期。
(5)第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________________。
(6)与Na+具有相同电子数的分子有_______ 、H2O、NH3、CH4、Ne等(写出一个分子式)。
(7)从能量角度看，断开化学键要_______能量。
13. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二




①

②

三
③
④
⑤
⑥


⑦
⑧
四
⑨





⑩

(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；
(2)元素①、②的简单氢化物中的稳定性最强的是______________(用化学式表示)；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________；
(4)在③④⑤⑦四种元素中，简单离子半径最小的是_________；
(5) Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；
(6)在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是__________，用化学反应方程式证明：__________________。
14. 针对表中的①～⑩元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二




①

②

三
③
④
⑤
⑥


⑦
⑧
四
⑨





⑩

(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；
(2)元素①、②的简单氢化物中的稳定性最强的是______________(用化学式表示)；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________；
(4)在③④⑤⑦四种元素中，简单离子半径最小的是_________；
(5) Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；
(6)在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是______，用化学反应方程式证明：__________________。
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验( 夹持仪器 已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用______。
(2)装置A 中发生的置换反应的化学方程式为______。
(3)装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2 的物质的量为______。
(4)为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是______。
16. 碘在医药卫生、高纯度金属提炼、光学仪器等领域起着至关重要的作用。实验室中从碘化钾废液(可能还含IO3−、I2)中回收碘，过程如下：
(1)确定碘元素的存在形式
实验步骤
实验现象
结论
步骤ⅰ：取少量废液于试管中，加入少量CCl4，振荡后静置。
①_____________
有I2存在
步骤ⅱ：取实验ⅰ中②___层(填“上”或“下”)溶液于另一支试管中，滴加0.1 mol/L Na2SO3溶液振荡使之充分反应，再加入少量CCl4。
CCl4层无紫色出现
该废液中③____________
(2)碘的回收
向废液加入适量的重铬酸钾溶液和稀硫酸，充分反应后，经减压过滤得到粗碘，由粗碘提纯精制碘的装置如图：

①得到粗碘的化学反应方程式是____________________。
②水从________口(填“a”或“b”)通入。
③CaCl2的作用是______________。
(3)碘的纯度分析(已知：2S2O32−+I2=2I−+S4O62−)
精确量取0.1136 g精制后的碘置于250 mL碘量瓶中，加入0.5 g KI和30 mL水，振荡至完全溶解。以0.0513 mol·L−1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黄色，加入1 mL左右淀粉溶液，继续缓慢滴定至____________________________，消耗Na2S2O3溶液17.26 mL。碘的纯度计算表达式为______________。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的元素符号： A________ ，B________ ，D_______  ．
(2)E在周期表中的位置_______________ ，F离子结构示意图_____________。
(3)D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。
(4)同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是__________________________。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 某元素的原子为 ZAX，9.5g该元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200 mL 1mol/L的AgNO3溶液才能把氯离子沉淀完全，已知，X元素核内质子数和中子数相等。
(1)据此请计算出A值;
(2)写出该元素符号并确定其在周期性表中的位置。
答案和解析
1.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查了微粒符号表示的意义，题目难度不大，明确质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系以及元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数是解答本类题型的关键，题目难度不大。
【解答】
A.相同质量的D2O和H2O的物质的量之比为：9:10，二者都含有10个电子，故电子数之比9∶10，故A正确；
 
B.金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，不属于同位素，它们互为同素异形体，故B错误； 
C.  11H、H+分别表示：质子数为1中子数为0的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子，质子数均为1，中子数为均为0，故C错误；
D. 12C和 14C质子数都为6，互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故D错误。 
故选A。 
  
2.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查元素推断，难度不大，解题关键是理解具有相同电子层结构离子对应元素在周期表中位置关系。
【解答】
根据aXn−和bYn+电子层结构相同，则Y在X的下一周期。
A.可以为H，Y为Li，故A错误；
B.Y在X的下一周期，比X多一个电子层，故原子半径Y>X，故B错误；
C.aXn−和bYn+电子层结构相同，则a+n=b−n，即a+2n−b=0，故 C正确；
D.Y在X的下一周期，b>a，故D错误。  
3.【答案】A

【解析】解：A、二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故A正确；
B、质量数=质子数+中子数，故核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts的质量数为117+174=291，表示为 117291Ts，故B错误；
C、氯离子的核内有17个质子，但核外有18个电子，故离子结构示意图为，故C错误；
D、HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故HClO的结构式为H−O−Cl，故D错误。
故选：A。
本题考查了常见的化学用语，应注意的是HClO中原子的成键情况的判断，难度不大。

4.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查元素在周期表中的位置、性质预测、化合价等，解答这类问题应熟练掌握元素周期律等，试题难度一般。
【解答】
A.由于 115Mc是新命名的元素镆，与 33As同主族，所以Mc是第七周期VA族元素，故 A正确；
B.根据周期表结构和元素周期律分析可知As元素的某些氧化物为两性氧化物，如三氧化二砷具有两性，故B正确； 
C.Mc元素为金属元素，不容易得到电子，不存在−3价，故C错误；
D.As的气态氢化物中砷元素为−3价，容易失去电子，所以具有较强的还原性，故D正确。
故选C。  
5.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、氧化还原反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.浓硫酸与NaCl反应生成HCl，HCl与氨气反应生成氯化铵，实验1中，白烟是NH4Cl，故A正确；
B.由实验①溶液无明显变化和A可知浓硫酸不能将氯离子氧化为氯气，由实验②溶液变黄，可知浓硫酸可以氧化溴离子，可以通过同种氧化剂在相同条件下能否氧化不同的还原剂来能比较Br−、Cl−的还原性，而湿KI淀粉试纸变蓝，说明有碘单质生成，而由于A可知浓硫酸难挥发，所以是溴蒸气将碘离子变为碘单质，同时可以得到溴单质的氧化性比碘单质强，可以比较Br−、I−的还原性，故B正确；
C.②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠后生成生成碘单质可能是浓硫酸把碘离子氧化成碘单质，则不能比较I−、Br−的还原性，故C错误；
D.①中为难挥发性酸制备易挥发酸，②为浓硫酸氧化溴离子，则利用了浓H2SO4的强氧化性，故D正确。
故选C。  
6.【答案】B

【解析】
【分析】
铯属于碱金属元素，性质活泼，结合同主族元素性质的相似性和递变性来解答该题．
本题考查碱金属元素的性质，侧重于碱金属元素的考查，题目难度不大，注意同主族元素对应的单质、化合物的性质具有相似性和递变性．
【解答】
A.金属性Cs>Na，铯与水反应更加剧烈，故A正确；
B.铯性质活泼，加入NaCl溶液中先和水反应生成CsOH和氢气，不能置换出钠，故B错误；
C.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化铯是一种比氢氧化钠更强的碱，故C正确；
D.铯的密度比煤油大，可保存在煤油中，故D正确．
故选B．  
7.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系，掌握元素周期律。
【解答】
T的最高价氧化物对水化物有强脱水性，则T为S元素，由位置关系可知E为O元素、Z为Si、G为As，Y和Z在同一周期，Y原子最外层与最内层具有相同电子数，则Y为Mg，可推知X为Be。
A.第四周期VIA族元素原子序数与O元素原子序数之差为8+18=26，则E与G的原子序数相差26−1=25，故A正确；
B.Mg与冷水发生微弱反应，Be与冷水几乎不反应，故B错误；
C.SO2属于分子晶体，而SiO2属于原子晶体，故SiO2的熔点更高，故C错误；
D.同周期自左而右原子半径减小、非金属性增强，同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱，故原子半径E 故选：A。  
8.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查元素的非金属性、周期表的结构及其应用等，解答这类问题应明确元素的非金属性以及元素周期表的结构等，试题较易。
【解答】
A.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故A错误；
B.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误；
C.硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可用作半导体材料，故C错误；
D.同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差相差1、11或25，故D正确。  
9.【答案】C

【解析】略

10.【答案】D

【解析】
【分析】
本题主要考查原子结构以及元素周期律的考查，注意结合元素在周期表中的位置进行分析解答。
【解答】
A.116299X是116号元素，应位于第七周期，第ⅥA族，故A错误；
B.116号元素位于第七周期，第ⅥA族，应为金属元素，故B错误；
C.116号元素为金属元素，则XO2不是酸性氧化物，故C错误；
D.116号元素位于第七周期，第ⅥA族，化合价有+4和+6，故D正确。
故选D。  
11.【答案】(1) Ne；F；K；HClO4

(3) S2−>F−>Na+
(4) (ⅰ) Na2SiO3+ CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3；(ⅱ)OH− + Al(OH)3 = AlO2− + 2H2O；(ⅲ) ··Cl····MgCl······→[ ··Cl·····×]−Mg2+[ ·×Cl······]−

【解析】
【分析】
本题考查元素周期表和元素周期律，难度中等，解题关键是根据元素周期表的结构，推断各种元素，运用元素周期律进行分析。
【解答】
(1)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素 Ne，得电子能力最强的原子非金属性最强的，则是F；失电子能力最强的元素是金属性最强的，则为K；元素⑨为Cl，最高价氧化物对应的水化物是HClO4。
(2)元素⑤为C，中子数为8的核素符号是。 
(3) (ⅰ) Na+、F−具有2个电子层，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，S2−有3个电子层，故离子半径： S2−>F−>Na+。
(4) (ⅰ)比较C、Si的非金属性强弱，可以利用碳酸和硅酸盐的反应： Na2SiO3+ CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3。(ⅱ)①和④两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者相互反应的离子方程式为：OH− + Al(OH)3 = AlO2− + 2H2O。(ⅲ)用电子式表示出MgCl2的形成过程为： ··Cl····MgCl······→[ ··Cl·····×]−Mg2+[ ·×Cl······]−。  
12.【答案】
(2)VIII
(3)17
(4)6、7
(5)H3PO4
(6)HF
(7)吸收

【解析】
【分析】
本题考查原子组成的表示、元素周期表的结构以及元素在周期表中的位置、化学键等知识，解答这类问题应明确基本用语的使用以及周期表的结构等，试题较易。
【解答】
(1)含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为；
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第VIII族；
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行；
(4)所含元素超过18种的周期是第6、7周期；
(5)第三周期ⅤA族元素为磷元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3PO4；
(6)与Na+具有相同电子数的分子有HF、H2O、NH3、CH4 、Ne等；
(7)从能量角度看，断开化学键要吸收能量。  
13.【答案】(1)
(2)HF
(3)HClO4；KOH；Al(OH)3；离子键、共价键
(4)Al3+      
(5)；
(6)Cl2 ；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

【解析】
【分析】
本题考查位置结构与性质，为高考常见考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。
(1)上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为：；
(2)非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，周期表中从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性F比N强，则HF的稳定性比NH3强；
(3)根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al(OH)3为两性氢氧化物，元素③的最高价氧化物对应水化物NaOH中Na+与OH−间有离子键，OH−中有共价键；
(4)根据电子层数越少，半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，可知Al的简单离子半径最小；
(5) Na2O2是离子化合物，电子式为，CO2是共价化合物，电子式为；
(6)同一主族从上到下非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故氧化性较强的是Cl2,可以根据单质间的置换反应来证明：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。  
14.【答案】(1)
(2)HF
(3)HClO4；KOH；Al(OH)3；离子键、共价键
(4)Al3+      
(5)；
(6)Cl2 ；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

【解析】
【分析】
本题考查位置结构与性质，为高考常见考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度中等。
【解答】
 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。
(1)上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为：；
(2)非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，周期表中从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性F比N强，则HF的稳定性比NH3强；
(3)这几种元素中，F元素没有正化合价，其次非金属性最强的是Cl元素，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al(OH)3为两性氢氧化物，元素③的最高价氧化物对应水化物NaOH中Na+与OH−间有离子键，OH−中有共价键；
(4)根据电子层数越少，半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，可知Al的简单离子半径最小；
(5) Na2O2是离子化合物，电子式为，CO2是共价化合物，电子式为；
(6)同一主族从上到下非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故氧化性较强的是Cl2,可以根据单质间的置换反应来证明：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。  
15.【答案】(1)吸收逸出的Cl2，防止污染环境；   
(2)Cl2+2KI=I2+2KCl；   
(3)0.005mol；   
(4)打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4层变为紫红色

【解析】
【分析】
本题考查性质方案的设计，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于提高学生的化学实验能力。
【解答】
(1)氯气有毒，污染环境，浸有NaOH溶液的棉花团可以吸收多余的氯气，防止环境污染，
故答案为：吸收逸出的Cl2，防止污染环境；
(2)装置A中，高锰酸钾溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能够将KI氧化成碘单质，氯气与碘化钾的反应为置换反应，该反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，
故答案为：Cl2+2KI=I2+2KCl；
(3)装置B中发生反应为：Cl2+2KBr=Br2+2KCl，10mL1mol/L的KBr溶液中n(KBr)=1mol/L×0.01L=0.01mol，消耗氯气的物质的量为：n(Cl2)=12n(KBr)=0.005mol，
故答案为：0.005mol；
(4)为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，
故答案为：打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4 层变为紫红色。  
16.【答案】(1)①溶液分层，上层无色，下层溶液变为紫色     
         ②上
         ③不含IO3−  
(2)①K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+3I₂+4K₂SO₄
        ②a
        ③吸水剂
(3)当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，碘量瓶内溶液蓝色消失，且半分钟内不变色；
     17.26×10−3×0.0513×127×20.1136×2

【解析】
【分析】
本题是对物质的分离、提纯和含量的测定知识的考查，是中学化学的重要实验知识，难度一般。关键是掌握碘及其化合物的性质，侧重知识的综合能力考查。
【解答】
(1)确定碘元素的存在形式
①取少量废液于试管中，加入少量CCl4，是萃取溶液中的碘单质，所以振荡后静置的现象是溶液分层，上层无色，下层溶液变为紫色；
故答案为：溶液分层，上层无色，下层溶液变为紫色；
②依据碘酸盐是溶解于水的，所以IO3−应该在水层，即上层；
故答案为：上；
③依据加入还原剂Na2SO3是用来验证IO3−的存在，而现象是CCl4层无紫色出现，说明没有IO3−的存在；
故答案为：不含IO3−；
(2)碘的回收
向废液加入适量的重铬酸钾溶液和稀硫酸，充分反应后，经减压过滤得到粗碘，由粗碘提纯精制碘的装置如图：

①依据向废液加入适量的重铬酸钾溶液和稀硫酸，充分反应后，经减压过滤得到粗碘，所以得到粗碘的化学反应方程式是K₂Cr₂O₇+6KI +7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+3I₂+4K₂SO₄；
故答案为：K₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+3I₂+4K₂SO₄；
②依据装置图可知，水的作用是冷却，所以水从a口通入；
故答案为：a；
③依据CaCl2的性质可知，CaCl2的作用是吸水剂；
故答案为：吸水剂；
(3)碘的纯度分析(已知：2S2O32−+I2=2I−+S4O62−)
精确量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振荡至完全溶解。以0.0513mol·L−1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黄色，加入1mL左右淀粉溶液，依据碘遇到淀粉显蓝色的原理，所以应该继续缓慢滴定至当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，碘量瓶内溶液蓝色消失，且半分钟内不变色；依据方程式2S2O32−+I2=2I−+S4O62−可得，当消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的纯度计算表达式为17.26×10−3×0.0513×127×20.1136×2；
故答案为：17.26×10−3×0.0513×127×20.1136×2。
  
17.【答案】(1) H；C；Na 
(2)第三周期ⅥA族；    
(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
(4)从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强

【解析】略

18.【答案】(1)依题意可得：2AgNO3 +XCl2= 2AgCl↓+   X(NO3)2                
                              2                 1               
                 0.2LX1mol/L        n(XCl2)               
           2/0.02mol=1/n(XCl2)   
 解得： n(XCl2)=0.1mol  所以M(XCl2)=9.5g/0.1mol=95g/mol  所以M(X)=24g/mol  
故A=24；
(2)质量数为24，其元素符号为Mg，则在周期表中位于第三周期第ⅡA族。

【解析】
【分析】
本题是对化学计算的知识的考查，是中学化学的重要知识点，难度一般。关键是掌握化学计算的知识，侧重知识的能力考查。
【解答】
(1)依据方程式2AgNO3+ XCl2=2AgCl↓+X(NO3)2   进行计算；
(2)由质量数判断在周期表中的位置。