安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题（含答案）

这是一份安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题（含答案），共4页。试卷主要包含了 单选题， 推断题， 填空题， 实验题等内容，欢迎下载使用。

（考试总分：100 分 考试时长： 90 分钟）
一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）
1.下列属于有机物，又是电解质的是（ ）
A.甲烷B.醋酸C.葡萄糖D.纯碱
2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A.烧碱、液态氧、碘酒B.石灰石、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
3.科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是（ ）
A.N60是一种新型化合物B.N60和N2性质完全相同
C.一个N60分子中有30个N2分子D.N60和N2混合形成的是混合物
4.2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是（ ）
A.航天员食用脱水米饭水解的葡萄糖 有机物
B.发射时形成的烟尘 混合物
C.运载火箭使用的燃料液氢 单质
D.飞船外壳使用的铝合金 化合物
5.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ）
A.“水瓶”、玻璃、冰水混合物都是混合物
B.石墨和C60互称为同素异形体
C.从物质的类别分,磷酸钙属于氧化物
D.一定条件下石墨转化为C60是物理变化
6.下列关于氧化物的各项叙述正确的有（ ）
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；
③碱性氧化物肯定是金属氧化物；
④金属氧化物肯定是碱性氧化物；
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应。
A.2项B.3项C.4项D.5项
7.下列说法正确的是（ ）
A.NO2和N2O5都属于两性氧化物
B.悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C.Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态
D.葡萄糖溶液和鸡蛋清溶液都具有丁达尔效应
8.传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（ ）
A.鎏金工艺利用了汞的挥发性B.鎏金工艺中利用了化学反应
C.鎏金工艺的原理可用于金的富集D.用化学方法也可实现铜上覆金
9.下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是（ ）
A.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
B.丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂
C.熬胆矾铁釜,久之亦化为铜
D.君不见昆吾铁冶飞炎烟,红光紫气俱赫然
10.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A.碘的升华、酒精的蒸馏
B.HCl溶液除铁锈、金属导电
C.氢氧化钠潮解、蓝色的胆矾常温下变白
D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、金属熔合制合金
11.下列有关物质的分类及反应均正确的是（ ）
A.碳酸钙属于盐,可用于实验室制CO2:CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O
B.铁属于较活泼金属,可用于实验室制H2:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.纯碱属于碱,可与稀盐酸发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D.烧碱属于碱,可与稀硫酸反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
12.向含有少量FeCl3 和FeCl2的混合稀溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（ ）
A.该黑色分散系为胶体,分散系的分散质为Fe2O3
B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D.形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4(胶体)+4H2O
13.由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是（ ）
A.雾霾天,汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应
B.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
C.防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似,防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D.PM2.5是直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒,完全属于胶体粒子的直径范围
14.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是（ ）
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、H2SO4、Na2SO4
15.为了探究金属和盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A.滤渣中一定含有Cu和Ag,可能含单质锌
B.滤渣中一定含有Cu、Ag、Zn
C.滤液中一定含有Zn2+和Ag+
D.图示充分反应后溶液质量减少
16.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（ ）
A.H2O2→O2→CO2→H2CO3B.NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl
C.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOHD.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2
17.下列电解质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A.NaHCO3=Na++HCO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl-+3O2-
18.下列四组物质的水溶液中，含有的离子种类完全相同的是（ ）
①NH4Cl KNO3 Na2SO4
②K2SO4 NaNO3 NH4Cl
③NH4NO3 K2CO3 (NH4)2SO4 NaCl
④NaCl (NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
19.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H＋)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是( )
A.CH3COO-B.HSO3-C.OH-D.CO32-
20.某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是（ ）
A.闭合开关K后,灵敏电流计指针不发生偏转,说明乙醇溶液是非电解质
B.闭合开关K,往溶液中通入SO2,随着气体的通入,灵敏电流计示数增大,说明SO2是电解质
C.用蔗糖溶液替换乙醇溶液,灵敏电流计的指针也不发生偏转,说明蔗糖是非电解质
D.闭合开关K,向烧杯中加NaCl固体,固体溶解,由于不发生反应,故灵敏电流计指针不发生偏转
二、 推断题 （本题共计1小题，总分14分）
21.（14分）如图表示的是物质A～H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是常见单质，气体C常用于灭火，D是纯碱，E是熟石灰，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请回答下列问题：
(1)C的化学式为__________，H可能是__________。
(2)写出标号①②③④对应反应的化学方程式：
①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________；
④___________________________________。
三、 填空题 （本题共计1小题，总分12分）
22.（12分）Ⅰ.现有9种物质：
①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3
（1）属于非电解质的有________(填序号，下同)
（2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是________________。
Ⅱ.磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。
已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为3∶2∶1
（3）下列推断正确的是_____。
（4）写出NaH2PO2在水溶液中的电离方程式：_________________________。
Ⅲ.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
（5）熔融状态下的AlCl3不导电的原因是___________________________________。
（6）AlCl3水溶液能导电的原因是___________________________________。
A.
B.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
C.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
D.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
E.H3PO3是三元酸
四、 实验题 （本题共计1小题，总分14分）
23.（14分）某学习小组在实验室制备Fe(OH)3胶体，按要求完成下列问题：
(1)制备方法：向沸水中逐滴加入__________，继续煮沸至液体呈__________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备原理(方程式表示)：______________________________。
(3)问题讨论：
①可以利用__________证明Fe(OH)3胶体已经制成。
②可以利用 __________方法来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离的实验方法是_____________________________________________。
③某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是_________________________。
答案
一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）
1.B
2.A
3.D
4.D
5.B
6.B
7.C
8.B
9.A
10.C
11.D
12.D
13.D
14.B
15.B
16.B
17.D
18.A
19.B
20.C
二、 推断题 （本题共计1小题，总分14分）
21.（14分）(1) CO2HCl(或H2SO4等)
(2) ①2C＋O22CO
②2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
③Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
④Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4(答案合理即可)
三、 填空题 （本题共计1小题，总分12分）
22.（12分）（1）④⑧
（2） ①②
（3）C
（4）NaH2PO2=H2PO+Na+
（5）熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子
（6）AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子
四、 实验题 （本题共计1小题，总分14分）
23.（14分）(1) FeCl3饱和溶液 红褐色
(2) FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3) ①丁达尔效应
②渗析 将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中滴入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离
③长时间加热使胶体发生聚沉