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甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高一化学上学期期中试题（Word版附解析）
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这是一份甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高一化学上学期期中试题（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量， 下列不属于氧化还原反应的是， 下列关于胶体的叙述不正确的是， 根据反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.全卷满分100分。考试用时60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于
A. 有机物B. 单质C. 氧化物D. 盐
【答案】A
【解析】
【分析】绝大多数含碳化合物、碳氢化合物及其衍生物为有机物。
【详解】青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是单质和氧化物，也不是盐，属于有机物，故选A。
2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究 。近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳（ C2 O3），下列物质与它属于同类的是
A. 石墨、氧气B. H2O、N2O4
C. H2SO4、HClOD. NaCl、Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物。
A．石墨、氧气是由同种元素组成的纯净物，都属于单质，选项A不符合题意；
B．H2O、N2O4是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，选项B符合题意；
C．H2SO4、HClO是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，都属于酸，选项C不符合题意；
D．NaCl、Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，选项D不符合题意；
答案选B。
3. 下列关于物质的分类中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱不是碱是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，故A错误；
B．生石灰是氧化物，故B错误；
C．各种物质分类正确，故C正确；
D． Al(OH)3碱，液氯是纯净物，故D错误；
答案C。
4. 下列不属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降低到-1价，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．SO2→，无元素化合价改变，不属于氧化还原反应，B符合题意；
C．I-→I2，碘元素化合价由-1价升高到0价，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．CuO→Cu，铜元素化合价由+2价降低到0价，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选B。
5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 醋酸溶液B. 蔗糖溶液C. H2SO4溶液D. 豆浆
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是溶液，不能产生丁达尔效应，A错误；
B．蔗糖溶液也不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；
C．硫酸溶液也不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；
D．豆浆是胶体，所以可以产生丁达尔效应，D正确；
故选D。
6. 多糖基复合纳米材料在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是
A. 该分散系属于胶体
B. 多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸
C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路
【答案】B
【解析】
【详解】A．多糖基复合纳米材料粒子直径在1-100nm之间，溶于水形成胶体，A正确；
B．多糖基复合纳米材料形成的分散系为胶体，可透过滤纸，B错误；
C．该分散系为胶体具有丁达尔效应，氯化钡溶液无丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分两者，C正确；
D．该分散系为胶体，一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，D正确；
故答案选B。
7. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，离子方程式不相同，A不符合题意；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应的离子方程式均为Ba2++=BaSO4↓，B符合题意；
C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为+2H+= CO2↑+H2O，BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O，离子方程式不相同，C不符合题意；
D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，D不符合题意；
故选B。
8. 下列化学方程式对应的离子方程式正确的是
A. 2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B. Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋=BaSO4↓
C. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl-=AgCl↓
D. Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH-＋H＋=H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与HCl反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，A错误；
B．氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为2OH-+Ba2++2H++=2H2O+BaSO4↓，B错误；
C．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，离子方程式正确，C正确；
D．氢氧化铜为沉淀，不能拆成氢氧根离子的形式，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D错误；
故答案选C。
9. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 胶体和溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间
C. 用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同
D. 用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体为红褐色，溶液为棕黄色，外观不相同，可直接区分，A项错误；
B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径在之间，B项正确；
C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同，C项正确；
D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子都很小，用放大镜无法观察到，D项正确。
答案选A。
10. 根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
A. O2＞I2＞SB. H2S＞NaI＞H2OC. S＞I2＞O2D. H2O＞NaI＞H2S
【答案】A
【解析】
【详解】在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则反应O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反应Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故选A。
11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为。下列关于该反应的说法中正确的是
A. NaH中H的化合价为+1
B. H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原
C. NaH是还原剂，得到电子
D. 转移1个电子时生成1个H2
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaH中Na元素为+1价，故H元素为-1价，A错误；
B．H2O中H元素化合价由+1价部分降低到0价生成H2，故H2O作氧化剂，其中H元素被还原，B错误；
C．NaH中H元素化合价由-1价升高到0价生成H2，故NaH作还原剂，失去电子，C错误；
D．该反应为氢元素的归中反应，根据H2中一个H原子由-1价升高得到，另一个H原子由+1价降低得到，故1个H2生成转移1个电子，D正确；
故答案选D。
12. 某溶液中含有Na＋、Al3＋、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SO的个数比为
A. 1∶2B. 1∶4C. 3∶4D. 3∶2
【答案】A
【解析】
【详解】溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，设SO的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO的离子个数比为2：4=1：2。故选：A。
13. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③B. ①④⑤C. ②④⑤D. ①⑤
【答案】C
【解析】
【详解】：①HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；
②H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选；
③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；
④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选；
⑤CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选；
故选C。
14. 被称为万能还原剂的NaBH4(H为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶2
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中NaBH4中H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误；
B．NaBH4中H失电子为还原剂，H2O中H得电子为氧化剂，B正确；
C．硼元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素既被氧化也被还原，C错误；
D．被氧化的元素为NaBH4中的4个H，被还原的元素为2个H2O中的4个H，被氧化和被还原的元素质量之比为1：1，D错误；
故答案选B。
15. 下列关于电解质说法中正确的是
A. 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质
B. 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质
C. 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
D. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此它们都是电解质，A错误；
B．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质，B正确；
C． 二氧化硫溶于水能导电，但自身不提供自由离子，所以二氧化硫是非电解质，C错误；
D． 氯化钠固体不导电，但水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D错误；
答案选B。
16. 下列各组离子能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：Na⁺、、 Fe³⁺
B. pH<7溶液中：Ca2+、Cl-、CH₃COO-
C. 澄清透明的溶液中：K+、MnO、
D. 含有Ca²⁺的溶液中：Cl⁻、 H⁺、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性， 和反应会生成，不能大量共存，故A错误；
B．pH<7的溶液显酸性，H+和CH₃COO-会反应生成CH₃COOH，不能大量共存，故B错误；
C．三种离子之间反应，虽MnO有色，但是澄清透明，故C正确；
D．H⁺和会反应生成二氧化碳和水，Ca²⁺和会发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；
故选C。
二、非选择题(本题包括5小题，每空2分，共52分)
17. 书写下列反应的离子方程式。
（1）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳___________。
（2）碳酸氢钠与盐酸反应___________
（3）二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀___________。
【答案】（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）＋H＋=CO2↑＋H2O
（3）Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
【小问2详解】
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为＋H＋=CO2↑＋H2O。
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O。
18. 填空。
（1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。
（2）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中氧化剂是___________(填化学式)，还原产物是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. O ②. K2MnO4、MnO2
（2） ①. H2SO4 ②. SO2
【解析】
【小问1详解】
该反应中KMnO4中的O失电子被氧化，KMnO4中的Mn得电子被还原生成的K2MnO4、MnO2为还原产物。
【小问2详解】
该反应中浓硫酸中的S得电子，氧化剂为H2SO4，H2SO4中的S得电子被还原生成的SO2为还原产物。
19. 已知反应：
①SO3＋H2O=H2SO4
②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O=4HF＋O2
④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑤Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
⑥Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是___________。
（2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：___________。
（3）用单线桥法表示反应③的电子转移方___________。
（4）写出反应④的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ③ ③. ④
（2） （3） （4）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
【解析】
【小问1详解】
反应①⑤⑥中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应。反应③H2O中的O失电子，H2O被氧化。反应④H2O中的H得电子，H2O被还原。
【小问2详解】
反应②中，2个NO2失去2×1个电子生成2个HNO3，1个NO2得到2个电子生成1个NO，用双线桥可表示为。
【小问3详解】
反应③中2个F2得到4个电子生成4个HF，2个H2O失去4个电子生成1个O2，用单线桥表示为。
【小问4详解】
反应④为钠与水反应生成钠离子、氢氧根离子和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑。
20. 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是___________。
（2）通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有___________。
（3）自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。
【答案】（1）Cu2＋
（2） ①. 含有 ②. Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、＋Ca2＋=CaCO3↓
（3） ①. Cl－ ②. Cl－＋Ag＋=AgCl↓白色沉淀不溶于稀硝酸
（4）取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量
【解析】
【小问1详解】
含有Cu2+的溶液呈蓝色，根据溶液颜色，不用做实验就可排除的离子是Cu2+；
【小问2详解】
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，则原溶液含有Mg2＋；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钙，反应的离子方程式为＋Ca2＋=CaCO3↓，则原溶液含有Ca2＋；通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca2＋、Mg2＋；
【小问3详解】
取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀一定是氯化银，发生反应Cl－＋Ag＋=AgCl↓，自来水中所含阴离子可以确定有Cl-。
【小问4详解】
若实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量，则溶液中含有，确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡，则证明Na2CO3溶液已过量。
21. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。
③取①所得的滤液2mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是___________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是___________。
（2）写出各步变化的离子方程式。
①___________；
②___________；
③___________；
④___________。
【答案】（1） ①. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl ②. CuSO4
（2） ①. Ba2＋＋=BaCO3↓ ②. BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ ③. Ba2＋＋=BaSO4↓ ④. Ag＋＋Cl-=AgCl↓
【解析】
【分析】①将少量白色粉末溶于水，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明，则一定不含硫酸铜，因为生成了白色沉淀，则一定含有碳酸钠和硝酸钡，生成的白色不溶物为碳酸钡，加入稀硝酸沉淀溶解，生成二氧化碳气体，滤液中含有钡离子，加入硫酸生成硫酸钡沉淀，④取①得到的无色透明溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明粉末中存在氯化钠。
【小问1详解】
根据分析可知，粉末中一定存在Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不存在CuSO4。
小问2详解】选项
酸
碱
盐
混合物
A
HClO
纯碱
明矾
CuSO4·5H2O
B
HNO3
生石灰
NaHSO4
盐酸
C
H2SO3
烧碱
碳酸氢钠
澄清石灰水
D
Al(OH)3
熟石灰
BaCO3
液氯
选项
反应I
反应Ⅱ
A
Cu(OH)2与稀盐酸
NaOH与稀硫酸
B
BaCl2溶液与Na2SO4溶液
Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液
C
Na2CO3溶液与稀盐酸
BaCO3与稀盐酸
D
CaCO3与稀硝酸
CaCO3与稀醋酸
注意事项：
1.全卷满分100分。考试用时60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于
A. 有机物B. 单质C. 氧化物D. 盐
【答案】A
【解析】
【分析】绝大多数含碳化合物、碳氢化合物及其衍生物为有机物。
【详解】青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是单质和氧化物，也不是盐，属于有机物，故选A。
2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究 。近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳（ C2 O3），下列物质与它属于同类的是
A. 石墨、氧气B. H2O、N2O4
C. H2SO4、HClOD. NaCl、Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物。
A．石墨、氧气是由同种元素组成的纯净物，都属于单质，选项A不符合题意；
B．H2O、N2O4是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，选项B符合题意；
C．H2SO4、HClO是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，都属于酸，选项C不符合题意；
D．NaCl、Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，选项D不符合题意；
答案选B。
3. 下列关于物质的分类中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱不是碱是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，故A错误；
B．生石灰是氧化物，故B错误；
C．各种物质分类正确，故C正确；
D． Al(OH)3碱，液氯是纯净物，故D错误；
答案C。
4. 下列不属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降低到-1价，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．SO2→，无元素化合价改变，不属于氧化还原反应，B符合题意；
C．I-→I2，碘元素化合价由-1价升高到0价，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．CuO→Cu，铜元素化合价由+2价降低到0价，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选B。
5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 醋酸溶液B. 蔗糖溶液C. H2SO4溶液D. 豆浆
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是溶液，不能产生丁达尔效应，A错误；
B．蔗糖溶液也不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；
C．硫酸溶液也不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；
D．豆浆是胶体，所以可以产生丁达尔效应，D正确；
故选D。
6. 多糖基复合纳米材料在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是
A. 该分散系属于胶体
B. 多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸
C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路
【答案】B
【解析】
【详解】A．多糖基复合纳米材料粒子直径在1-100nm之间，溶于水形成胶体，A正确；
B．多糖基复合纳米材料形成的分散系为胶体，可透过滤纸，B错误；
C．该分散系为胶体具有丁达尔效应，氯化钡溶液无丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分两者，C正确；
D．该分散系为胶体，一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，D正确；
故答案选B。
7. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，离子方程式不相同，A不符合题意；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应的离子方程式均为Ba2++=BaSO4↓，B符合题意；
C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为+2H+= CO2↑+H2O，BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O，离子方程式不相同，C不符合题意；
D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，D不符合题意；
故选B。
8. 下列化学方程式对应的离子方程式正确的是
A. 2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B. Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋=BaSO4↓
C. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl-=AgCl↓
D. Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH-＋H＋=H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与HCl反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，A错误；
B．氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为2OH-+Ba2++2H++=2H2O+BaSO4↓，B错误；
C．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，离子方程式正确，C正确；
D．氢氧化铜为沉淀，不能拆成氢氧根离子的形式，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D错误；
故答案选C。
9. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 胶体和溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间
C. 用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同
D. 用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体为红褐色，溶液为棕黄色，外观不相同，可直接区分，A项错误；
B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径在之间，B项正确；
C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同，C项正确；
D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子都很小，用放大镜无法观察到，D项正确。
答案选A。
10. 根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
A. O2＞I2＞SB. H2S＞NaI＞H2OC. S＞I2＞O2D. H2O＞NaI＞H2S
【答案】A
【解析】
【详解】在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则反应O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反应Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故选A。
11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为。下列关于该反应的说法中正确的是
A. NaH中H的化合价为+1
B. H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原
C. NaH是还原剂，得到电子
D. 转移1个电子时生成1个H2
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaH中Na元素为+1价，故H元素为-1价，A错误；
B．H2O中H元素化合价由+1价部分降低到0价生成H2，故H2O作氧化剂，其中H元素被还原，B错误；
C．NaH中H元素化合价由-1价升高到0价生成H2，故NaH作还原剂，失去电子，C错误；
D．该反应为氢元素的归中反应，根据H2中一个H原子由-1价升高得到，另一个H原子由+1价降低得到，故1个H2生成转移1个电子，D正确；
故答案选D。
12. 某溶液中含有Na＋、Al3＋、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SO的个数比为
A. 1∶2B. 1∶4C. 3∶4D. 3∶2
【答案】A
【解析】
【详解】溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，设SO的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO的离子个数比为2：4=1：2。故选：A。
13. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③B. ①④⑤C. ②④⑤D. ①⑤
【答案】C
【解析】
【详解】：①HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；
②H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选；
③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；
④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选；
⑤CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选；
故选C。
14. 被称为万能还原剂的NaBH4(H为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原
D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶2
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中NaBH4中H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误；
B．NaBH4中H失电子为还原剂，H2O中H得电子为氧化剂，B正确；
C．硼元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素既被氧化也被还原，C错误；
D．被氧化的元素为NaBH4中的4个H，被还原的元素为2个H2O中的4个H，被氧化和被还原的元素质量之比为1：1，D错误；
故答案选B。
15. 下列关于电解质说法中正确的是
A. 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质
B. 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质
C. 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
D. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此它们都是电解质，A错误；
B．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质，B正确；
C． 二氧化硫溶于水能导电，但自身不提供自由离子，所以二氧化硫是非电解质，C错误；
D． 氯化钠固体不导电，但水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D错误；
答案选B。
16. 下列各组离子能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：Na⁺、、 Fe³⁺
B. pH<7溶液中：Ca2+、Cl-、CH₃COO-
C. 澄清透明的溶液中：K+、MnO、
D. 含有Ca²⁺的溶液中：Cl⁻、 H⁺、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性， 和反应会生成，不能大量共存，故A错误；
B．pH<7的溶液显酸性，H+和CH₃COO-会反应生成CH₃COOH，不能大量共存，故B错误；
C．三种离子之间反应，虽MnO有色，但是澄清透明，故C正确；
D．H⁺和会反应生成二氧化碳和水，Ca²⁺和会发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；
故选C。
二、非选择题(本题包括5小题，每空2分，共52分)
17. 书写下列反应的离子方程式。
（1）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳___________。
（2）碳酸氢钠与盐酸反应___________
（3）二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀___________。
【答案】（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）＋H＋=CO2↑＋H2O
（3）Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
【小问2详解】
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为＋H＋=CO2↑＋H2O。
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O。
18. 填空。
（1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。
（2）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，该反应中氧化剂是___________(填化学式)，还原产物是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. O ②. K2MnO4、MnO2
（2） ①. H2SO4 ②. SO2
【解析】
【小问1详解】
该反应中KMnO4中的O失电子被氧化，KMnO4中的Mn得电子被还原生成的K2MnO4、MnO2为还原产物。
【小问2详解】
该反应中浓硫酸中的S得电子，氧化剂为H2SO4，H2SO4中的S得电子被还原生成的SO2为还原产物。
19. 已知反应：
①SO3＋H2O=H2SO4
②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O=4HF＋O2
④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑤Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
⑥Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是___________。
（2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：___________。
（3）用单线桥法表示反应③的电子转移方___________。
（4）写出反应④的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ③ ③. ④
（2） （3） （4）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
【解析】
【小问1详解】
反应①⑤⑥中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应。反应③H2O中的O失电子，H2O被氧化。反应④H2O中的H得电子，H2O被还原。
【小问2详解】
反应②中，2个NO2失去2×1个电子生成2个HNO3，1个NO2得到2个电子生成1个NO，用双线桥可表示为。
【小问3详解】
反应③中2个F2得到4个电子生成4个HF，2个H2O失去4个电子生成1个O2，用单线桥表示为。
【小问4详解】
反应④为钠与水反应生成钠离子、氢氧根离子和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑。
20. 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是___________。
（2）通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有___________。
（3）自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。
【答案】（1）Cu2＋
（2） ①. 含有 ②. Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、＋Ca2＋=CaCO3↓
（3） ①. Cl－ ②. Cl－＋Ag＋=AgCl↓白色沉淀不溶于稀硝酸
（4）取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量
【解析】
【小问1详解】
含有Cu2+的溶液呈蓝色，根据溶液颜色，不用做实验就可排除的离子是Cu2+；
【小问2详解】
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，则原溶液含有Mg2＋；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钙，反应的离子方程式为＋Ca2＋=CaCO3↓，则原溶液含有Ca2＋；通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca2＋、Mg2＋；
【小问3详解】
取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀一定是氯化银，发生反应Cl－＋Ag＋=AgCl↓，自来水中所含阴离子可以确定有Cl-。
【小问4详解】
若实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量，则溶液中含有，确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡，则证明Na2CO3溶液已过量。
21. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。
③取①所得的滤液2mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。
④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是___________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是___________。
（2）写出各步变化的离子方程式。
①___________；
②___________；
③___________；
④___________。
【答案】（1） ①. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl ②. CuSO4
（2） ①. Ba2＋＋=BaCO3↓ ②. BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ ③. Ba2＋＋=BaSO4↓ ④. Ag＋＋Cl-=AgCl↓
【解析】
【分析】①将少量白色粉末溶于水，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明，则一定不含硫酸铜，因为生成了白色沉淀，则一定含有碳酸钠和硝酸钡，生成的白色不溶物为碳酸钡，加入稀硝酸沉淀溶解，生成二氧化碳气体，滤液中含有钡离子，加入硫酸生成硫酸钡沉淀，④取①得到的无色透明溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明粉末中存在氯化钠。
【小问1详解】
根据分析可知，粉末中一定存在Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不存在CuSO4。
小问2详解】选项
酸
碱
盐
混合物
A
HClO
纯碱
明矾
CuSO4·5H2O
B
HNO3
生石灰
NaHSO4
盐酸
C
H2SO3
烧碱
碳酸氢钠
澄清石灰水
D
Al(OH)3
熟石灰
BaCO3
液氯
选项
反应I
反应Ⅱ
A
Cu(OH)2与稀盐酸
NaOH与稀硫酸
B
BaCl2溶液与Na2SO4溶液
Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液
C
Na2CO3溶液与稀盐酸
BaCO3与稀盐酸
D
CaCO3与稀硝酸
CaCO3与稀醋酸
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