甘肃省兰州市教育局第四片区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

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高一年级 化学试卷
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Cu-64
I卷（选择题60分）
一、 选择题 （每题只有一个正确答案，共 20小题，合计60分 ，）
1.下面不能实现氮的固定的是（ ）
A.雷雨闪电B.大豆的根瘤菌C.氯化铵受热D.合成氨
2.不能由单质直接化合而生成的物质是（ ）
A.CuCl2B.FeCl2C.P2O5D.SO2
3. 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，下列不属于硅酸盐材料的是（ ）
A二氧化硅B..陶瓷C.水泥D.玻璃
4.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ）
A.H2O2B.SO2C.O3D.HClO
5.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是( )
A.氢氟酸、食盐水 B.稀硫酸、食醋
C.石灰水、硝酸 D.氨水、碘酒
6.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ）
A.光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅
B.古埃及人用硫燃烧产生的气体处理布匹是利用该气体的还原性
C.防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源
D.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应
7.下列说法错误的是（ ）
A.SO2、氮氧化物的排放会引起酸雨
B.在食品中添加适量的SO2能起到杀菌、抗氧化的作用
C.BaSO4不溶于水和酸，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
D.Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，可用带玻璃塞的试剂瓶存放
8.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.铝片与稀H2SO4反应 B.BaOH2⋅8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
9.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化
C.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2
D.浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性
10.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是（ ）
A.S→O2 g 加热 SO3→H2OH2SO4 B.N2→H2g 催化剂 NH3→O2g 催化剂 NO→H2OHNO3
C.Si→HCl 加热 SiHCl3→H2 高温 Si D.Fe→H2O 高温 Fe2O3→HClFeCl3
11.认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.海洋中不存在游离态的氮
B.在反硝化细菌作用下，NO2−发生还原反应生成N2
C.②④中含氮物质的转化属于氮的固定
D.向海洋中排放含NO3−的废水不会影响NH4+的含量
12.下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A.硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同
B.将SO2和SO3g分别通入BaNO32溶液中，均生成BaSO4沉淀
C.浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥硫化氢气体
D.SO2和新制氯水都具有漂白性，将SO2与Cl2以体积比1:1通入水中，溶液漂白性增强
13. 我国有着悠久的文明历史。古代以绿矾FeSO4⋅7H2O为原料制备硫酸和硝酸的过程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

A.硫酸亚铁煅烧分解得到的X、SO3、SO2的物质的量之比为1:1:1
B.SO3与NO2均属于酸性氧化物，与水反应生成对应的酸
C.制备硝酸的过程利用了硫酸的难挥发性
D.吸收SO3时，用98.3%浓硫酸吸收效果比水好
14.室温下，选择下列相关试剂能制备对应的气体是（ ）
15.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究足量铜丝与5mL物质的量浓度为18ml⋅L−1的浓硫酸的反应。下列说法不合理的是（ ）
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.充分反应后消耗铜丝的质量为2.88g
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，应该冷却后把①中混合物慢慢倒入盛有水的烧杯中，观察颜色
16.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）
A.检验试液中的SO42−：试液→足量稀硝酸 无沉淀→BaCl2溶液 白色沉淀
B.检验试液中的SO32−：试液→浓盐酸 气体→品红 褪色
C.检验试液中的I−：试液→H2O2 棕黄色溶液→淀粉溶液 蓝色溶液
D.检验试液中的CO32−：试液→足量稀BaCl2 白色沉淀→足量稀盐酸 沉淀溶解
17.下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A.只有②③④ B.只有⑤ C.只有③④⑥ D.全部
18.喷泉实验装置如右图所示。用下列气体和溶液，能出现喷泉的是（ ）
19.下列有关说法错误的是（ ）
A.图1是以锌－稀硫酸－铜构成的原电池
B.图2可以表示图1中发生反应的能量变化
C.图1装置能将化学能全部转化为电能
D.图1中观察到的现象是锌溶解，铜表面产生气体
20.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④
II卷（非选择题共40分）
二、 实验解答题 （本题共3小题，每空2分 ，共计40分。）
21（14分）. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是 。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②相同时间内，甲、乙中产生气泡的速度：甲 乙（填“>”“<”或“=”）。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： 。 构成原电 池的装置工作时，溶液中SO42−向 极移动；
④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中cH+=0.1ml/L（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。
（2）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为 。
（3）若将反应Pbs+PbO2s+2H2SO4aq=2PbSO4s+2H2Ol设计成原电池。用导线连接金属Pb和PbO2，电解质为稀硫酸。
①正极为________（填“Pb”或“PbO2”）极。
22（18分）. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
（1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18ml⋅L−1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
a.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
b.下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 （填标号）。
A.铁粉
B.BaCl2溶液
C.银粉
D.NaHCO3溶液
（2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需的试剂有 （填标号）。
a.NaOH溶液
b.澄清石灰水
c.品红溶液
d.浓溴水
e.酸性KMnO4溶液
（3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末。①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。
②D中品红溶液的现象为 ，加热试管时溶液的现象为 。
（4）装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于（1）（2）（3）小题中实验，该液体是 。
23（8分）. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
I.实验室制取氨气。
（1）图1装置中生成NH3的化学方程为 。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是 。
II.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
（2）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是 （填字母）。
（3）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式 ，选项
制备气体
试剂
A
H2
浓硫酸、锌
B
SO2
10%硫酸、铜
C
NH3
浓氨水、生石灰
D
Cl2
浓盐酸、二氧化锰
气体
溶液
A．
CH4
饱和氯水
B．
NO
稀硫酸
C．
CO2
NaOH溶液
D．
Cl2
饱和NaHCO3溶液