甘肃省兰州市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（Word版附答案）

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试题说明：1.本试题满分100分，答题时间75分钟。
2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合的而成的是（ ）
A.B.CuSC.FeSD.
2.下列反应属于氮的固定作用的是（ ）
A.与氯化氢反应B.雷雨时空气中的转化为NO
C.硝酸工厂用氧化制取NOD.反硝化细菌将转化成
3.中国在航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。下列说法正确的是（ ）
A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于无机非金属材料
B.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王，是一种新型有机高分子材料
C.“神舟十四号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
4.能鉴别，，KCl，四种溶液（可加热）的一种试剂是（ ）
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
5.含硫物质的价类二维图及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A.工业制硫酸时将d通入水中得到浓硫酸
B.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
C.c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂
D.e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小
6.和都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的和混合后再通入品红与的混合溶液中，能观察到的现象是（ ）
①溶液褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A.①③B.②③C.①④D.②④
7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为
B.标准状况下，含有的原子总数为
C.和在一定条件下充分反应生成的分子数为
D.32gCu与含的浓硫酸加热充分反应，生成的分子数小于
8.下表所列各组物质中，物质之间可以通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）
9.下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A.少量通入水玻璃中的反应：
B.用石英和焦炭制取粗硅：
C.铁粉溶于过量稀硝酸：
D.过量通入溶液中：
10.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ）
11.实验室制取并探究其性质，下图实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取
B.用装置乙干燥
C.用装置丙收集
D.用装置丁探究的还原性
12.如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①、②，进行喷泉实验。经充分反应后，（不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散）瓶内溶质的物质的量浓度为（ ）
A.①>②B.①<②C.①D.不能确定
13.现有、的混合气体12mL，通入足量水中充分反应后剩余气体2mL（同温同压），则原混合气体中氧气的体积是（ ）
A.2mL或1.2mL或4mL
C.2mL或4mLD.2mL
14.向11.2g铁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，反应后生成气体X，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀。再向X中补充VmL标况下并通入水中恰好被完全吸收。则V等于（ ）
A.2240B.2800C.3360D.4480
15.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量（标况下）随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析错误的是（ ）
A.OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生
B.A点溶液中的溶质为和
C.原混合酸中物质的量为0.2ml
D.原混合酸中的物质的量浓度为
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16.（每空2分，共14分）硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：
（1）属于________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。的用途有________（任写一个）。
（2）玻璃也属于典型的硅酸盐材料，其制备原料除了石灰石还有________；盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为________（用化学方程式表示）。
（3）实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式：________；每消耗转移电子的物质的量为________ml。
（4）氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：________。
17.（除特殊标注外每空2分，共13分）化学实验是验证假设、推断结论的重要方法。某小组同学学习了氧化还原知识后，对的性质进行了探究。
Ⅰ.碳与浓硫酸反应的产物的探究，请回答下面的问题：
（1）写出碳与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：________装置④的作用是________，证明产物中有的实验现象是________。
（2）装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有？________（1分，填“能”或“不能”），理由是________。
Ⅱ.有同学认为、均是酸性氧化物，性质相似，由与溶液反应，推测与溶液反应也生成，通过右图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。
（3）取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是________。
（4）通入一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是________。
18.（每空2分，共12分）X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系。请回答下列问题：
（1）A的化学式为________，B的化学式为________，D中阳离子的检验方法为________。
（2）写出W与E的悬浊液反应的离子方程式________。
（3）写出反应②的化学方程式：________，利用该反应产物制备需要的在标况下的体积为________L。
19.（每空2分，共16分）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量，由此计算Ar（Cu）。装置图如下：
已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备，化学反应方程式为：，请回答下列问题：
（1）生成氮气的C装置应选用________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）装置B的作用是：①使气体混合均匀；②________；
（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为（提示：产物之一为空气中含量最多的气体）________。
（4）干燥管F中盛放的干燥剂为________（填字母代号）。
A.五氧化二磷B.无水C.碱石灰D.无水
（5）G的作用是________。若没有G装置，测得结果Ar（Cu）________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（6）乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关和，设为装置C）称重，记为。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为。按下图连接好装置进行实验，通入，充分反应直至C恒重，记为。①A中的固体可为________（填化学式）
②根据实验记录，铜元素相对原子质量Ar（Cu）＝________（用含、、的式子表示）。
高一3月月考化学答案
1~15：BBCCABDDACBCBCB
16.（1）酸性，光导纤维（或制玻璃等）
（2）石英砂和纯碱，
（3） 1（ml）
（4）
17.（1）
吸收除去，③中（品红）溶液红色褪去
（2）能，⑤中溶液不褪色说明已除尽
（3）（或硫酸钙）
（4）
18.（1）NO，，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝色，则存在
（2）
（3），8.4（L）
19.（1）Ⅰ （2）平衡气压或观察气体流速
（3） （4）C
（5）防止外界环境中的水蒸气进入装置，偏小
（6）①CaO或NaOH（填一个即可） ②选项
X
Y
Z
转化关系
A
Si
B
CuO
C
NO
D
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
将气体通入滴入酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去
具有漂白性
B
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98％的浓硫酸，铝条表面无明显现象
铝与浓硫酸常温下不反应
C
将通入溶液中生成的气体，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊
说明酸性：
D
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是