初中化学人教版九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除课时训练

这是一份初中化学人教版九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除课时训练，共7页。试卷主要包含了物质的用途由性质决定，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，溶解、过滤和蒸发操作均用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒B．酒精灯C． 漏斗D． 试管
2．在粗盐提纯实验时，下列操作会引起计算产率偏大的是（ ）
A．蒸发后所得精盐潮湿
B．蒸发时未用玻璃棒搅拌导致食盐飞溅
C．粗盐未完全溶解时就过滤
D．蒸发皿上的精盐没有全部转移到称量纸上
3．实验室提纯粗盐的部分操作如图所示，其中正确的是（ ）
A．粗盐称量 B．粗盐溶解 C．浊液过滤 D．蒸发结晶
4．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加稍过量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）
A．②⑤④①③⑥ B．④②⑤③①⑥ C．②④⑤①③⑥ D．⑤④②③①⑥
5．现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠1g，水49g
C．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用不相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶等步骤
6．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（ ）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是引流
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
7．粗盐中因含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4而不纯，要得到纯净的氯化钠，可供选择的实验操作和除杂试剂有：①过量的Na2CO3溶液②过量的稀盐酸③过量的Ba（OH）2溶液④过滤⑤蒸发。下列有关粗盐提纯的说法正确的是（ ）
A．加入Na2CO3 溶液的目的是除去CaCl2
B．蒸发时玻璃棒的主要作用是加快滤液中水的蒸发
C．最终所得氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量
D．实验操作和添加试剂的正确顺序是③①④②⑤
8．物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性﹣﹣放在汽车内除异味
B．熟石灰微溶于水﹣﹣改良酸性土壤
C．干冰升华吸热﹣﹣用作制冷剂
D．氯化钠可以降低水的熔点﹣﹣用作融雪剂
9．下列说法正确的是（ ）
A．酸和碱中都一定含有氢、氧元素
B．稀释浓硫酸须将水沿器壁缓慢倒入到浓硫酸中，并不断搅拌
C．粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热
D．正常雨水显酸性，pH＜5.6
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 B．N2的化学性质不活泼，可用作保护气
C．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．Ca（OH）2微溶于水，可用于改良酸性土壤
11．在进行实验操作常用到下列基本操作，下列说法正确的是（ ）
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．①④⑤组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验
C．在进行操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．配制溶质质量分数一定的溶液时，在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
12．选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
13．下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液．下列说法中正确的是（ ）
A．两个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B．粗盐提纯的实验步骤是①④⑤
C．配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响
D．⑤操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热
14．粗盐中含有、Mg2+、Ca2+三种杂质离子，可以用以下操作①过滤；②加过量Na2CO3溶液；③加过量BaCl2溶液；④加适量盐酸；⑤溶解；⑥加过量NaOH溶液来除去。以下操作顺序错误的是（ ）
A．⑤③②⑥①④ B．⑤③⑥②①④ C．⑤⑥②③①④ D．⑤⑥③②①④
二．填空题（共9小题）
15．酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）下列溶液敞口放置表格时间，溶液质量因发生化学反应增加的是 。
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
（2）某学习小组利用数字化实验设备，测定盐酸与石灰水反应时的pH变化，结果如图。
①请写出上述化学反应的实质 ；
②当加入稀盐酸质量大于20g时，溶液中的溶质有哪些 。
（3）粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，取粗盐溶解后依次加入足量的氢氧化钠溶液氯化钡溶液碳酸钠溶液充分反应后过滤。滤出的固体中有CaCO3、BaSO4还有 ；还需向滤液中加入适量盐酸再进行 操作即得到氯化钠晶体。
（4）向一定质量的CuSO4溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，所得滤液的质量等于原混合溶液的质量。
①所得滤液中一定含有哪些溶质 。（写化学式）
②向滤渣上滴加盐酸 （填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
（5）向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入5g黄铜（铜锌合金），恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为54.9g，求稀硫酸中溶质的质量分数。
16．选择适当的物质填空（选填序号）。
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠
胃液中含有的帮助消化的物质是 ，可作炉具清洁剂的是 ，生活中，用做保鲜剂的是 。
某同学做“配制100g、6%的氯化钠溶液”的实验，如果他量取水时俯视刻度，则所配制溶液的溶质质量分数
（填“＞”“＜“或“＝”）6%．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作步骤是溶解、 、蒸发结晶。这两个实验都用到的玻璃仪器有 。
18．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；
（3）加入试剂B的目的是 ．
19．下列是粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是 （填序号）。
（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是 。
20．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验过程中需要正确选择实验仪器、试剂，并按正确的步骤操作。
（1）在用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作中，玻璃棒的作用是 。
（2）欲除去粗盐中的MgCl2和CaCl2杂质，依次向粗盐溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶。加入过量Na2CO3溶液的目的是 ，过滤后得到滤液的溶质有 （写化学式）。
21．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）小苏打的化学式是 。
（2）如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
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①请在虚线框内将b点时溶液中的微粒种类补充完整 。
②为确认c点溶液中的溶质的成分，进行如下实验：取少量c点处的溶液均分成两等份，向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置，没有沉淀生成，说明 ；向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置，出现白色沉淀，写出有关反应的化学方程式为 。
（3）食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。海水晒盐是利用 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a．加过量Na2CO3溶液 b．加过量NaOH溶液 c．加过量BaCl2溶液 d．过滤 e．加适量盐酸 f．蒸发，正确的操作顺序有 （将正确的序号填在横线上）；
①cabdef
②cbadef
③bcadef
④abcdef。
写出操作c中加入适量盐酸的目的是 。
向50g稀盐酸中加入50g的碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求碳酸钠溶液的溶质质量分数。
22．一定溶质质量分数的氯化钠溶液可用于农业选种。下列是对粗盐进行提纯并将精盐配制成溶液的过程。
（1）粗盐经过溶解、过滤等操作可以得到粗盐水，其中溶解、过滤的操作中均需要用到的玻璃仪器是 （写一种）。
（2）为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、 、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。
（3）用上述过程制得的精盐，配制50kg质量分数为16%的氯化钠溶液选种，需要取水的质量为 kg。
23．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：
（1）写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 ；
（2）加入过量Na2CO3的作用是 。
三．实验题（共2小题）
24．酸碱盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。
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（1）碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是碱溶液中都含有 （写离子符号）。
（2）实验小组探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图1所示曲线。
①用滴管滴加的溶液是 。
②写出C点溶液中所含溶质的化学式 。
（3）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
①操作⑤中玻璃棒的作用是 。
②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式 。
（4）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图2所示装置测定276g草木灰中碳酸钾的质量分数，（假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其它物质不与稀硫酸发生反应）请按要求答题：
①装置D的作用是 。
②设计实验验证装置C中的溶质成分 。
③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了4.4克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
25．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤：④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有 个。
（2）写出在加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 （写出其中一个即可）。
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）
四．解答题（共1小题）
26．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。
a.纯碱
b.烧碱
c.苏打
d.小苏打
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①写出加入过量Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 。
②固体B的成分是什么？ （写化学式）
③溶液Y中含有哪些杂质？ 。请设计合理的实验方案加以证明。（简要写出实验步骤、现象和结论）
（4）同学们将100g溶质质量分数为13.5%的氯化铜溶液加入足量氢氧化钠溶液中，请计算反应生成氢氧化铜的质量。
实验活动8 粗盐中难溶杂质的去除同步基础练习
参考答案
一．选择题（共14小题）
1．A； 2．A； 3．B； 4．A； 5．A； 6．D； 7．D； 8．B； 9．C； 10．B； 11．B； 12．B； 13．B； 14．C；
二．填空题（共9小题）
15．D；H++OH﹣＝H2O；CaCl2、HCl；BaCO3、Mg（OH）2；蒸发结晶；Al2（SO4）3、ZnSO4；可能有； 16．A；B；C； 17．＞；过滤；玻璃棒； 18．过滤；碳酸钠；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；除去NaOH和Na2CO3； 19．AC；防止局部温度过高，造成液体飞溅； 20．搅拌，加快溶解速率；完全除去CaCl2杂质和过量的Ca（OH）2；NaCl、NaOH和Na2CO3； 21．NaHCO3；；溶液中无NaOH；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；蒸发结晶；①②③；除去过量NaOH、Na2CO3或除去过量的OH﹣、； 22．烧杯、玻璃棒；碳酸钠溶液；42； 23．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠；
三．实验题（共2小题）
24．OH﹣；稀盐酸；NaCl、HCl；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；防止空气中的二氧化碳进入C装置；取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠； 25．6；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
四．解答题（共1小题）
26．d；硫酸；硫酸钠、硫酸；Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；BaCO3、CaCO3；Na2CO3、NaOH；
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