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化学九年级下册第十一单元 盐 化肥实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除当堂检测题
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这是一份化学九年级下册第十一单元 盐 化肥实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除当堂检测题，共20页。试卷主要包含了0分），【答案】B，【答案】A，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
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11.3实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除同步练习人教版初中化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 蒸发食盐水的过程如图所示，下列说法错误的是( )
A. 玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高
B. 当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热
C. 停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上
D. 停止加热后还需要继续搅拌
2. 我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是( )
A. Na2SO4 B. NaCl C. CaCl2 D. Na2CO3
3. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。有下列说法：
(1)加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液。
(2)加入试剂a后，将混合物过滤，得到的滤渣中一定含有4种不溶物。
(3)向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的。
(4)操作b的名称为过滤。
(5)假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到的精盐固体中NaCl的质量一定比原粗盐样品中NaCl的质量大。
其中说法正确的有 ( )
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
4. 在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是( )
A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐
C. 过滤盐水 D. 蒸发滤液
5. 某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的Na2CO3；②过滤；③加过量的NaOH溶液；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的BaCl2溶液；则正确的操作顺序是( )
A. ⑤③②①④ B. ③⑤①④② C. ③⑤①②④ D. ⑤③①④②
6. 下列关于粗盐提纯过程的基本实验操作说法不正确的是( )
A. 粗盐中难溶性杂质的去除步骤为溶解、过滤、蒸发
B. 每步操作中都用到了玻璃棒，它们的作用各不相同
C. 过滤时液面高于滤纸边缘，可能会导致滤液仍然浑浊
D. 蒸发结晶时，要将滤液完全蒸干才能停止加热，否则会导致产率偏大
7. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验内容
操作方法
A
区分氯化钾与磷矿粉两种化肥
观察两种化肥的外观
B
鉴别氯化钠和硝酸铵
取样，分别加水溶解后触碰容器外壁
C
粗盐中难溶性杂质的去除
加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
证明石蜡中含有氢元素
在蜡烛的火焰上方罩一个干冷的烧杯
A. A B. B C. C D. D
8. 提纯后的精盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是( )
A. ②③①⑤④⑥ B. ③②①④⑤⑥ C. ③①②⑤④⑥ D. ①③②④⑤⑥
9. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和不溶性杂质泥沙等，必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是( )
A. 不溶性杂质主要是泥沙
B. 过滤时要用玻璃棒引流
C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D. 操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
10. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体
取混有泥沙的NaCl固体，加水、搅拌，充分溶解后过滤
B
除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4
向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤
C
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液
向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水(密度为1g/cm3)，搅拌至充分溶解
D
鉴别NaCl溶液和稀盐酸
向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）
11. 某同学通过下列实验步骤测定5克粗盐中精盐含量(假定只含不溶性杂质)。
称量粗盐→溶解→______→______→冷却干燥→称量精盐
(1)称量粗盐：用 ______(填一仪器名称，下同)称3g粗盐，称量时托盘上需垫上一张光洁干净的 ______。称量时应在托盘上先 ______后进行另一操作 ______(填“按去皮键”或“放称量纸”)。
(2)溶解：用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体 ______保持水平。如图是10mL量筒的片断，根据图示，所取的水的体积是 ______mL。将称量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。
(3)称量精盐：最后得到的精盐属于 ______(填“纯净物”或“混合物”)，若某同学在实验后得到的精盐产率偏低，则可能的原因是 ______(填字母)。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D.蒸发后所得的精盐很潮湿
12. 根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是______；当观察到______时，停止加热。
(2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生______，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止______；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果______(选填“有”或“没有”)影响。
13. 某氯化钠样品含有杂质氯化钙和硫酸钠，实验室提纯流程如图：
(1)操作B是 ______，该操作中玻璃棒的作用是 ______。
(2)本实验加入过量氯化钡的目的是 ______，X溶液中的溶质是 ______。
(3)若样品中含ag NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量a ______g(填“大于”、“小于”或者“等于”)。
14. 海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
(1)步骤①反应的化学方程式为______。
(2)步骤③中操作a的名称是______；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______。
(3)蒸发精盐水到______即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。
(4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______。
15. 某粗盐样品中含有杂质氧化镁、氯化钙，实验室提纯流程如图：
(1)加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的 ______(填化学式)。
(2)在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是 ______。
(3)滤液中所含的溶质除含有NaCl外，还含有 ______(填化学式)。
(4)操作A的名称为 ______。
(5)样品中含80g NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量 ______80g(填”>”或“=”或“<”)，其原因是 ______(写出一个化学方程式即可)。
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
16. Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：
(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为______；流程中所涉及的氧化物是______。
(2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是______；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：______。
(3)试剂Y为______(填序号)。
①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2 溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是______。
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
17. 化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
(1)A实验中，烧杯 ③的作用是 。
(2)B实验中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精灯的作用是 。
(3)C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 (填序号)，步骤⑤中玻璃棒的作用是 ;若按照②③①的步骤配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所配制的溶液的质量分数 (填“偏小”或“偏大”)。
18. 某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作③时，当观察到 ______ 时，停止加热。
(2)操作④中玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 ______ 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 ______ (填操作示意图的序号)。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1g以下用游码)。
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 ______ (填一种仪器名称)。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ______ ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)15%。
(6)量水时应选择量筒的规格是 ______ mL(填“10”“50”或“100”)。
【反思拓展】
(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 ______ (列举一条即可)。
(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 ______ 。
五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 盐场经过长时间日晒会长出形状各异的“盐花”(主要成分为食盐)。盐花属于粗盐，如图是粗盐提纯的部分实验操作。
(1)一定质量粗盐提纯实验的正确操作顺序为 ______。(填字母)
(2)盐池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因 ______。
(3)提纯的精盐可用于一定质量分数食盐溶液的配制。现需要配制质量分数为10%的食盐溶液100克，理论上需要25%的盐池溶液多少克？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法正确．
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．
C、刚加热完的蒸发皿温度较高，停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上，以防止烫坏实验台，故选项说法正确．
D、停止加热后还需要继续搅拌，以防止残留的液体受热不均匀，故选项说法正确．
故选：B．
根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断．
本题难度不大，掌握蒸发操作的方法、注意事项(玻璃棒进行搅拌、停止加热的时机等)是正确解答本题的关键．
2.【答案】B
【解析】解：我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是氯化钠。
故选：B。
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此从溶液中获取氯化钠，应该是利用蒸发结晶。
海水中含有较多的氯化钠，海水晒盐所得“盐”的主要成分是氯化钠。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此分析解答。
【解答】
(1)加入试剂a的顺序不可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在最后时，过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
(2)加入试剂a后，将混合物过滤，得到的滤渣中不一定含有4种不溶物，例如滤渣中可能含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、泥沙等5种不溶物，该选项说法不正确；
(3)向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为随着蒸发过量的氯化氢会逸出，该选项说法正确；
(4)操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确；
(5)假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到的精盐固体中NaCl的质量一定比原粗盐样品中NaCl的质量大，这是因为过程中反应生成了氯化钠，该选项说法正确。
故选A。
4.【答案】D
【解析】解：A、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序可以为：③⑤①②④或⑤③①②④。
故选：C。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
6.【答案】D
【解析】解：A、粗盐提纯步骤是溶解、过滤、蒸发，正确；
B、每步操作中都用到了玻璃棒，溶解中玻璃棒作用是加快粗盐溶解速率，过滤中玻璃棒作用是引流，蒸发中玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，正确；
C、过滤时液面高于滤纸边缘，可能会导致滤液仍然浑浊，正确；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干，错误。
故选：D。
A、根据粗盐提纯步骤分析解答；
B、根据玻璃棒作用分析；
C、根据过滤操作注意事项分析；
D、根据蒸发皿蒸发过程中的注意事项分析．
本题是粗盐中难溶性杂质的去除的考查，主要涉及到过滤和蒸发的操作，步骤等，关键是明确过滤及蒸发过程的注意事项及操作原理。
7.【答案】C
【解析】解：A、氯化钾是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，该选项能够达到实验目的；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水温度降低，该选项能够达到实验目的；
C、加入足量水溶解，过滤，蒸发得到精盐，该选项不能达到实验目的；
D、干冷的烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明石蜡中含有氢元素，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
A、氯化钾是白色固体，磷矿粉是灰白色固体；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水温度降低；
C、过滤能够除去不溶于水的物质；
D、反应后元素种类不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】A
【解析】解：氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。故操作顺序为③②①⑤④⑥或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥。
故选：A。
氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。
本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质。
9.【答案】D
【解析】解：A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)，则不溶性杂质主要是泥沙，A说法正确。
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，B说法正确。
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C说法正确。
D、加入过量的氢氧化钠可将镁离子除去；加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀除去；加入过量的碳酸钠溶液将钙离子和过量的氯化钡转化为沉淀除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后；操作①②③依次加入的试剂顺序为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液时，过量的氯化钡无法除去，D错误；
故选：D。
A、根据粗盐中不溶性杂质(泥沙等)，进行分析判断。
B、根据过滤时玻璃棒的作用，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
10.【答案】C
【解析】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=50g−3g=47g(合47mL)，向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水(密度为1g/cm3)，搅拌至充分溶解，故选项实验操作能达到实验目的。
D、向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，进行分析判断。
D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】过滤 蒸发 电子天平 称量纸 放称量纸 按去皮键 凹液面最低处 9.5 纯净物 BC
【解析】解：粗盐提纯步骤：称量粗盐→溶解→过滤→蒸发→冷却干燥→称量精盐。
(1)称量粗盐：用电子天平称3g粗盐，称量时托盘上需垫上一张光洁干净的称量纸。称量时应在托盘上先放称量纸后，再按去皮键。
(2)读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平；图示，所取的水的体积是9.5mL。
(3)由于粗盐中只含不溶性杂质，过滤可除去不溶性杂质，所以所得精盐是纯净物。
A.过滤时滤纸有破损，所得精盐质量偏大，产率偏大，故错误。
B.蒸发时有固体溅出，所得精盐质量偏小，产率偏小，故正确。
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，所得精盐质量偏小，产率偏小，故正确。
D.蒸发后所得的精盐很潮湿，所得精盐质量偏大，产率偏大，故错误。
故选BC。
故答案为：
过滤；蒸发；
(1)电子天平；称量纸；放称量纸；按去皮键；
(2)凹液面最低处；9.5；
(3)混合物；BC。
根据粗盐提纯步骤分析。
(1)根据电子天平使用方法分析。
(2)根据量筒使用方法分析。
(3)根据实验注意事项分析。
本题主要考查了粗盐的提纯，了解粗盐提纯的步骤、注意事项和常用仪器的用途及使用方法即可分析解答。
12.【答案】(1)液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体；
(2)白烟；瓶塞飞出；没有。
【解析】解：(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是液体飞溅；
当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
故填：液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体。
(2)红磷燃烧，产生白烟，放出大量热；
实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞飞出；
实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，这是因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡。
故填：白烟；瓶塞飞出；没有。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】蒸发 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 除去硫酸钠 碳酸钠 大于
【解析】解：(1)氯化钠溶解度随温度变化影响较小，用蒸发结晶方法提纯，操作B为蒸发，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(2)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡的目的是除去硫酸钠；根据流程图分析，加入X可以除去氯化钙和过量的氯化钡，除去氯化钙和氯化钡而又不增加新的杂质用碳酸钠溶液，溶质为碳酸钠；
(3)最后的氯化钠固体中包括了样品中氯化钠，还有除杂每一步生成的氯化钠，所以最终所得氯化钾固体大于ag。
故答案为：(1)蒸发；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(2)除去硫酸钠；碳酸钠；
(3)大于。
(1)氯化钠溶解度随温度变化影响较小，用蒸发结晶方法提纯；根据玻璃棒作用分析。
(2)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；根据流程图分析，加入X可以除去氯化钙和过量的氯化钡，除去氯化钙和氯化钡而又不增加新的杂质用碳酸钠溶液。
(5)根据反应后溶液的成分进行分析．
本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要明确流程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答。
14.【答案】MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 过滤 NaOH 有大量固体析出时 CaCl2
【解析】解：(1)氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；故填：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
(2)过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体，所以步骤③中操作a的名称是过滤；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠，所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH；故填：NaOH；
(3)蒸发精盐水到有大量固体析出时即停止加热，然后继续搅拌得到精盐；故填：有大量固体析出时；
(4)氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙，所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2.故填：CaCl2。
(1)根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行解答；
(2)根据过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体进行解答；
(3)根据蒸发结晶的操作注意事项进行解答；
(4)根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙进行解答。
本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强。
15.【答案】MgCl2 漏斗 NaOH、Na2CO3 蒸发 > NaOH+HCl=NaCl+H2O(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
【解析】解：(1)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的氯化镁。
(2)在过滤操作中，用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠均过量；滤液中所含的溶质除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3；
(4)除杂过程中除杂反应都有氯化钠生成，样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量>80g，如氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)MgCl2；
(2)漏斗；
(3)NaOH、Na2CO3；
(4)>；NaOH+HCl=NaCl+H2O(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)。
(1)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
(2)根据过滤操作分析；
(3)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠均过量；
(4)操作A为蒸发；
(5)根据除杂过程中除杂反应都有氯化钠生成；根据化学反应原理书写化学方程式。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
16.【答案】(1)+2；氧化铁；
(2)复分解反应；Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O；
(3)②；
(4)蒸发结晶
【解析】解：
(1)Ba(NO3)2中硝酸根为−1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物是氧化铁。
(2)BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O。
(3)硝酸铁与试剂Y生成了氢氧化铁沉淀，所以Y为Ba(OH)2溶液。故选：②；
(4)从Ba(NO3)2 溶液中析出Ba(NO3)2晶体可采用蒸发结晶。
故答案为：
(1)+2；氧化铁；
(2)复分解反应；Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O；
(3)②；
(4)蒸发结晶。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
17.【答案】(1)作对比
(2)红色粉末逐渐变黑;防止有毒气体CO逸出污染空气
(3) ① ④ ⑤;搅拌，防止局部温度过高而导致液滴飞溅;偏小
【解析】 ③中仰视读数，会使实际量取水的体积偏多，导致所配溶液溶质质量分数偏小。
18.【答案】(1)出现较多固体
(2)加快溶解速率
(3)没有利用玻璃棒引流； ②⑥⑤③
(4)胶头滴管
(5)添加氯化钠 等于
(6)100
(7)量取水时仰视读数
(8)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
【解析】解：(1)进行操作③时，当观察到出现较多固体时，停止加热。故填：出现较多固体。
(2)操作④中玻璃棒的作用是加快溶解速率。故填：加快溶解速率。
(3)操作⑤中有一处明显的错误，是没有利用玻璃棒引流；图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为②⑥⑤③。
故填：没有利用玻璃棒引流；②⑥⑤③。
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。故填：胶头滴管。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠质量偏小，正确的操作是添加氯化钠；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数等于15%，是因为需要称量的氯化钠质量是15g，不需要用游码。故填：添加氯化钠；等于。
(6)需要水的体积是85mL，因此量水时应选择量筒的规格是100mL。故填：100。
(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大。故填：量取水时仰视读数。
(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】ABCD 盐池中的食盐水已经达到饱和状态
【解析】解：(1)粗盐提纯的基本步骤如下：A.用天平称量粗盐的质量；B.将粗盐倒入烧杯，注入适量的水，用玻璃棒搅拌溶解；C.将粗盐溶液过滤，除去其中的泥沙；D.蒸发结晶，得到氯化钠晶体。正确顺序为ABCD。
(2)盐池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，原因：盐池中的食盐水已经达到饱和状态，因此溶质质量分数保持不变。
(3)设理论上需要25%的盐池溶液质量为m2，
根据稀释前后溶质质量保持不变可知：m1×A%=m2×B%；
100g×10%=m2×25%；解得：m2=40g
答：理论上需要25%的盐池溶液40克。
故答案为：(1)ABCD；
(2)盐池中的食盐水已经达到饱和状态；
(3)40g。
(1)根据粗盐提纯的实验过程分析即可；
(2)如果溶液已经达到饱和状态，那么它就再也不能溶解新的溶质，此时溶质的质量分数保持不变。
(3)溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
绝密★启用前
11.3实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除同步练习人教版初中化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 蒸发食盐水的过程如图所示，下列说法错误的是( )
A. 玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高
B. 当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热
C. 停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上
D. 停止加热后还需要继续搅拌
2. 我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是( )
A. Na2SO4 B. NaCl C. CaCl2 D. Na2CO3
3. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。有下列说法：
(1)加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液。
(2)加入试剂a后，将混合物过滤，得到的滤渣中一定含有4种不溶物。
(3)向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的。
(4)操作b的名称为过滤。
(5)假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到的精盐固体中NaCl的质量一定比原粗盐样品中NaCl的质量大。
其中说法正确的有 ( )
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
4. 在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是( )
A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐
C. 过滤盐水 D. 蒸发滤液
5. 某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的Na2CO3；②过滤；③加过量的NaOH溶液；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的BaCl2溶液；则正确的操作顺序是( )
A. ⑤③②①④ B. ③⑤①④② C. ③⑤①②④ D. ⑤③①④②
6. 下列关于粗盐提纯过程的基本实验操作说法不正确的是( )
A. 粗盐中难溶性杂质的去除步骤为溶解、过滤、蒸发
B. 每步操作中都用到了玻璃棒，它们的作用各不相同
C. 过滤时液面高于滤纸边缘，可能会导致滤液仍然浑浊
D. 蒸发结晶时，要将滤液完全蒸干才能停止加热，否则会导致产率偏大
7. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验内容
操作方法
A
区分氯化钾与磷矿粉两种化肥
观察两种化肥的外观
B
鉴别氯化钠和硝酸铵
取样，分别加水溶解后触碰容器外壁
C
粗盐中难溶性杂质的去除
加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
证明石蜡中含有氢元素
在蜡烛的火焰上方罩一个干冷的烧杯
A. A B. B C. C D. D
8. 提纯后的精盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是( )
A. ②③①⑤④⑥ B. ③②①④⑤⑥ C. ③①②⑤④⑥ D. ①③②④⑤⑥
9. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和不溶性杂质泥沙等，必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是( )
A. 不溶性杂质主要是泥沙
B. 过滤时要用玻璃棒引流
C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D. 操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
10. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体
取混有泥沙的NaCl固体，加水、搅拌，充分溶解后过滤
B
除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4
向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤
C
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液
向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水(密度为1g/cm3)，搅拌至充分溶解
D
鉴别NaCl溶液和稀盐酸
向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）
11. 某同学通过下列实验步骤测定5克粗盐中精盐含量(假定只含不溶性杂质)。
称量粗盐→溶解→______→______→冷却干燥→称量精盐
(1)称量粗盐：用 ______(填一仪器名称，下同)称3g粗盐，称量时托盘上需垫上一张光洁干净的 ______。称量时应在托盘上先 ______后进行另一操作 ______(填“按去皮键”或“放称量纸”)。
(2)溶解：用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体 ______保持水平。如图是10mL量筒的片断，根据图示，所取的水的体积是 ______mL。将称量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。
(3)称量精盐：最后得到的精盐属于 ______(填“纯净物”或“混合物”)，若某同学在实验后得到的精盐产率偏低，则可能的原因是 ______(填字母)。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D.蒸发后所得的精盐很潮湿
12. 根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是______；当观察到______时，停止加热。
(2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生______，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止______；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果______(选填“有”或“没有”)影响。
13. 某氯化钠样品含有杂质氯化钙和硫酸钠，实验室提纯流程如图：
(1)操作B是 ______，该操作中玻璃棒的作用是 ______。
(2)本实验加入过量氯化钡的目的是 ______，X溶液中的溶质是 ______。
(3)若样品中含ag NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量a ______g(填“大于”、“小于”或者“等于”)。
14. 海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
(1)步骤①反应的化学方程式为______。
(2)步骤③中操作a的名称是______；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______。
(3)蒸发精盐水到______即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。
(4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______。
15. 某粗盐样品中含有杂质氧化镁、氯化钙，实验室提纯流程如图：
(1)加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的 ______(填化学式)。
(2)在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是 ______。
(3)滤液中所含的溶质除含有NaCl外，还含有 ______(填化学式)。
(4)操作A的名称为 ______。
(5)样品中含80g NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量 ______80g(填”>”或“=”或“<”)，其原因是 ______(写出一个化学方程式即可)。
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
16. Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：
(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为______；流程中所涉及的氧化物是______。
(2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是______；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：______。
(3)试剂Y为______(填序号)。
①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2 溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是______。
四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
17. 化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
(1)A实验中，烧杯 ③的作用是 。
(2)B实验中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精灯的作用是 。
(3)C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 (填序号)，步骤⑤中玻璃棒的作用是 ;若按照②③①的步骤配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所配制的溶液的质量分数 (填“偏小”或“偏大”)。
18. 某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作③时，当观察到 ______ 时，停止加热。
(2)操作④中玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 ______ 。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 ______ (填操作示意图的序号)。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1g以下用游码)。
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 ______ (填一种仪器名称)。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ______ ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)15%。
(6)量水时应选择量筒的规格是 ______ mL(填“10”“50”或“100”)。
【反思拓展】
(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 ______ (列举一条即可)。
(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 ______ 。
五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 盐场经过长时间日晒会长出形状各异的“盐花”(主要成分为食盐)。盐花属于粗盐，如图是粗盐提纯的部分实验操作。
(1)一定质量粗盐提纯实验的正确操作顺序为 ______。(填字母)
(2)盐池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因 ______。
(3)提纯的精盐可用于一定质量分数食盐溶液的配制。现需要配制质量分数为10%的食盐溶液100克，理论上需要25%的盐池溶液多少克？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法正确．
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．
C、刚加热完的蒸发皿温度较高，停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上，以防止烫坏实验台，故选项说法正确．
D、停止加热后还需要继续搅拌，以防止残留的液体受热不均匀，故选项说法正确．
故选：B．
根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断．
本题难度不大，掌握蒸发操作的方法、注意事项(玻璃棒进行搅拌、停止加热的时机等)是正确解答本题的关键．
2.【答案】B
【解析】解：我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是氯化钠。
故选：B。
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此从溶液中获取氯化钠，应该是利用蒸发结晶。
海水中含有较多的氯化钠，海水晒盐所得“盐”的主要成分是氯化钠。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此分析解答。
【解答】
(1)加入试剂a的顺序不可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在最后时，过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
(2)加入试剂a后，将混合物过滤，得到的滤渣中不一定含有4种不溶物，例如滤渣中可能含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、泥沙等5种不溶物，该选项说法不正确；
(3)向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为随着蒸发过量的氯化氢会逸出，该选项说法正确；
(4)操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确；
(5)假设整个操作过程中物质转化无损失，则最后得到的精盐固体中NaCl的质量一定比原粗盐样品中NaCl的质量大，这是因为过程中反应生成了氯化钠，该选项说法正确。
故选A。
4.【答案】D
【解析】解：A、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序可以为：③⑤①②④或⑤③①②④。
故选：C。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
6.【答案】D
【解析】解：A、粗盐提纯步骤是溶解、过滤、蒸发，正确；
B、每步操作中都用到了玻璃棒，溶解中玻璃棒作用是加快粗盐溶解速率，过滤中玻璃棒作用是引流，蒸发中玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，正确；
C、过滤时液面高于滤纸边缘，可能会导致滤液仍然浑浊，正确；
D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干，错误。
故选：D。
A、根据粗盐提纯步骤分析解答；
B、根据玻璃棒作用分析；
C、根据过滤操作注意事项分析；
D、根据蒸发皿蒸发过程中的注意事项分析．
本题是粗盐中难溶性杂质的去除的考查，主要涉及到过滤和蒸发的操作，步骤等，关键是明确过滤及蒸发过程的注意事项及操作原理。
7.【答案】C
【解析】解：A、氯化钾是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，该选项能够达到实验目的；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水温度降低，该选项能够达到实验目的；
C、加入足量水溶解，过滤，蒸发得到精盐，该选项不能达到实验目的；
D、干冷的烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明石蜡中含有氢元素，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
A、氯化钾是白色固体，磷矿粉是灰白色固体；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水温度降低；
C、过滤能够除去不溶于水的物质；
D、反应后元素种类不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】A
【解析】解：氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。故操作顺序为③②①⑤④⑥或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥。
故选：A。
氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。
本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质。
9.【答案】D
【解析】解：A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)，则不溶性杂质主要是泥沙，A说法正确。
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，B说法正确。
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C说法正确。
D、加入过量的氢氧化钠可将镁离子除去；加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀除去；加入过量的碳酸钠溶液将钙离子和过量的氯化钡转化为沉淀除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后；操作①②③依次加入的试剂顺序为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液时，过量的氯化钡无法除去，D错误；
故选：D。
A、根据粗盐中不溶性杂质(泥沙等)，进行分析判断。
B、根据过滤时玻璃棒的作用，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
10.【答案】C
【解析】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=50g−3g=47g(合47mL)，向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水(密度为1g/cm3)，搅拌至充分溶解，故选项实验操作能达到实验目的。
D、向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量−溶质质量，进行分析判断。
D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】过滤 蒸发 电子天平 称量纸 放称量纸 按去皮键 凹液面最低处 9.5 纯净物 BC
【解析】解：粗盐提纯步骤：称量粗盐→溶解→过滤→蒸发→冷却干燥→称量精盐。
(1)称量粗盐：用电子天平称3g粗盐，称量时托盘上需垫上一张光洁干净的称量纸。称量时应在托盘上先放称量纸后，再按去皮键。
(2)读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平；图示，所取的水的体积是9.5mL。
(3)由于粗盐中只含不溶性杂质，过滤可除去不溶性杂质，所以所得精盐是纯净物。
A.过滤时滤纸有破损，所得精盐质量偏大，产率偏大，故错误。
B.蒸发时有固体溅出，所得精盐质量偏小，产率偏小，故正确。
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，所得精盐质量偏小，产率偏小，故正确。
D.蒸发后所得的精盐很潮湿，所得精盐质量偏大，产率偏大，故错误。
故选BC。
故答案为：
过滤；蒸发；
(1)电子天平；称量纸；放称量纸；按去皮键；
(2)凹液面最低处；9.5；
(3)混合物；BC。
根据粗盐提纯步骤分析。
(1)根据电子天平使用方法分析。
(2)根据量筒使用方法分析。
(3)根据实验注意事项分析。
本题主要考查了粗盐的提纯，了解粗盐提纯的步骤、注意事项和常用仪器的用途及使用方法即可分析解答。
12.【答案】(1)液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体；
(2)白烟；瓶塞飞出；没有。
【解析】解：(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是液体飞溅；
当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
故填：液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体。
(2)红磷燃烧，产生白烟，放出大量热；
实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞飞出；
实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，这是因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡。
故填：白烟；瓶塞飞出；没有。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】蒸发 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 除去硫酸钠 碳酸钠 大于
【解析】解：(1)氯化钠溶解度随温度变化影响较小，用蒸发结晶方法提纯，操作B为蒸发，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(2)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡的目的是除去硫酸钠；根据流程图分析，加入X可以除去氯化钙和过量的氯化钡，除去氯化钙和氯化钡而又不增加新的杂质用碳酸钠溶液，溶质为碳酸钠；
(3)最后的氯化钠固体中包括了样品中氯化钠，还有除杂每一步生成的氯化钠，所以最终所得氯化钾固体大于ag。
故答案为：(1)蒸发；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(2)除去硫酸钠；碳酸钠；
(3)大于。
(1)氯化钠溶解度随温度变化影响较小，用蒸发结晶方法提纯；根据玻璃棒作用分析。
(2)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；根据流程图分析，加入X可以除去氯化钙和过量的氯化钡，除去氯化钙和氯化钡而又不增加新的杂质用碳酸钠溶液。
(5)根据反应后溶液的成分进行分析．
本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要明确流程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答。
14.【答案】MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 过滤 NaOH 有大量固体析出时 CaCl2
【解析】解：(1)氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；故填：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
(2)过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体，所以步骤③中操作a的名称是过滤；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠，所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH；故填：NaOH；
(3)蒸发精盐水到有大量固体析出时即停止加热，然后继续搅拌得到精盐；故填：有大量固体析出时；
(4)氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙，所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2.故填：CaCl2。
(1)根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行解答；
(2)根据过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体进行解答；
(3)根据蒸发结晶的操作注意事项进行解答；
(4)根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙进行解答。
本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强。
15.【答案】MgCl2 漏斗 NaOH、Na2CO3 蒸发 > NaOH+HCl=NaCl+H2O(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
【解析】解：(1)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的氯化镁。
(2)在过滤操作中，用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠均过量；滤液中所含的溶质除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3；
(4)除杂过程中除杂反应都有氯化钠生成，样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量>80g，如氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)MgCl2；
(2)漏斗；
(3)NaOH、Na2CO3；
(4)>；NaOH+HCl=NaCl+H2O(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)。
(1)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
(2)根据过滤操作分析；
(3)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠均过量；
(4)操作A为蒸发；
(5)根据除杂过程中除杂反应都有氯化钠生成；根据化学反应原理书写化学方程式。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
16.【答案】(1)+2；氧化铁；
(2)复分解反应；Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O；
(3)②；
(4)蒸发结晶
【解析】解：
(1)Ba(NO3)2中硝酸根为−1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物是氧化铁。
(2)BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O。
(3)硝酸铁与试剂Y生成了氢氧化铁沉淀，所以Y为Ba(OH)2溶液。故选：②；
(4)从Ba(NO3)2 溶液中析出Ba(NO3)2晶体可采用蒸发结晶。
故答案为：
(1)+2；氧化铁；
(2)复分解反应；Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O；
(3)②；
(4)蒸发结晶。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
17.【答案】(1)作对比
(2)红色粉末逐渐变黑;防止有毒气体CO逸出污染空气
(3) ① ④ ⑤;搅拌，防止局部温度过高而导致液滴飞溅;偏小
【解析】 ③中仰视读数，会使实际量取水的体积偏多，导致所配溶液溶质质量分数偏小。
18.【答案】(1)出现较多固体
(2)加快溶解速率
(3)没有利用玻璃棒引流； ②⑥⑤③
(4)胶头滴管
(5)添加氯化钠 等于
(6)100
(7)量取水时仰视读数
(8)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
【解析】解：(1)进行操作③时，当观察到出现较多固体时，停止加热。故填：出现较多固体。
(2)操作④中玻璃棒的作用是加快溶解速率。故填：加快溶解速率。
(3)操作⑤中有一处明显的错误，是没有利用玻璃棒引流；图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为②⑥⑤③。
故填：没有利用玻璃棒引流；②⑥⑤③。
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。故填：胶头滴管。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠质量偏小，正确的操作是添加氯化钠；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数等于15%，是因为需要称量的氯化钠质量是15g，不需要用游码。故填：添加氯化钠；等于。
(6)需要水的体积是85mL，因此量水时应选择量筒的规格是100mL。故填：100。
(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大。故填：量取水时仰视读数。
(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】ABCD 盐池中的食盐水已经达到饱和状态
【解析】解：(1)粗盐提纯的基本步骤如下：A.用天平称量粗盐的质量；B.将粗盐倒入烧杯，注入适量的水，用玻璃棒搅拌溶解；C.将粗盐溶液过滤，除去其中的泥沙；D.蒸发结晶，得到氯化钠晶体。正确顺序为ABCD。
(2)盐池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，原因：盐池中的食盐水已经达到饱和状态，因此溶质质量分数保持不变。
(3)设理论上需要25%的盐池溶液质量为m2，
根据稀释前后溶质质量保持不变可知：m1×A%=m2×B%；
100g×10%=m2×25%；解得：m2=40g
答：理论上需要25%的盐池溶液40克。
故答案为：(1)ABCD；
(2)盐池中的食盐水已经达到饱和状态；
(3)40g。
(1)根据粗盐提纯的实验过程分析即可；
(2)如果溶液已经达到饱和状态，那么它就再也不能溶解新的溶质，此时溶质的质量分数保持不变。
(3)溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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