初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课文课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课文课件ppt，共6页。PPT课件主要包含了学习目标，动脑回顾，复习金属与O2的反应，MgFe，MgCu，生活应用，一金属与氧气的反应，活动与探究等内容，欢迎下载使用。
1.通过复习，总结，了解镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.通过实验，掌握常见金属与盐酸、硫酸的反应。3.通过分析，总结，掌握置换反应。
1、铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。（你能写出化学方程式吗？）
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
二.金属与酸的反应
在试管中已经分别加入少量镁带、锌粒、铁丝、铜丝，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
活动与探究一：A:金属与稀HCl、稀H2SO4的反应
小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
三、 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A + BC → AC + B
在镁、锌、铁、铜四种金属中：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 它们反应的剧烈程度依次是 > > .2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是是 > > > .4、以上反应都是由一种 和一种 反应生成新的 和新的 ，叫做 反应。
Mg Zn Fe
Mg Zn Fe
Mg Zn Fe Cu
2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3
3.下列化学变化属于置换反应的有（ ）（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2（3）H2O2 → H2O＋O2（4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
4、为了测定某铁粉中铁的含量，取该铁粉样品20克，放到200克足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯中物质总质量变成219.4克，求：铁粉中纯铁的质量分数？