普宁华美实验学校第二学期高一化学期中试卷及答

这是一份普宁华美实验学校第二学期高一化学期中试卷及答，共18页。试卷主要包含了在一定温度下，反应，下列有关化学键的叙述，正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na—23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Ca-40 Cu-64 Zn－65
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）
A. 原子序数116 B. 相对原子质量293
C. 核外电子数116 D. 中子数177
2.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）
A．元素X的原子核内质子数为（2a²－1）
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
3.在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）
A. A的质量不再改变 B. 混合气的密度不再随时间而变化
C. 容器内的压强不随时间而变化 D. 单位时间内生成2a ml B，同时生成a ml C
4.下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A．离子化合物一定含离子键 B .单质分子中均不存在化学键
C .非金属元素组成的化合物只含共价键 D .含共价键的化合物一定是共价化合物
5.在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有（ ）
A．1种 B .2种 C .3种 D .4种
6.某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为（ ）
A .11 B .34 C .17 D.15
7．下列化学反应属于吸热反应的是 ( )
A．碘的升华 B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨
8．下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C．H2O2 D．H2O
9.在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2＋nB22C，2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 ml·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 ml·L－1·s－1，
v(C)＝1 ml·L－1·s－1，则m和n的值分别为( )
A．2、3 B．3、2 C．3、1 D．1、3
10.5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 ml/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )
A．v(Fe)＝0.5 ml/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 ml/(L·min)
C．v(H2SO4)＝0.5 ml/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 ml/(L·min)
11. 反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝9ml/ (L·min) ②v(B)＝0.6ml/(L·s) ③v(C)＝30ml/(L·min)
④v (D) ＝0.45ml/(L·s)则反应进行由快到慢的顺序为（ ）
④＞③＞②＞① B．④＞③＞①＞②
C．②＞③＞④＞① D．②＞④＞③＞①
12.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影
响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）
A．NaNO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaCl固体 D．CuSO4粉末
13. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5ml/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125ml·L-1·min-1，下列说法正确的是（ ）
A．v(B)=0.125 ml·L-1·min-1 B．4min时，A的物质的量为0.75ml
C．该反应方程式中，x=1 D．4min时，A的转化率为50％
14.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
15. M和N两溶液分别含有下列12种离子中的5种和7种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知溶液中所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有2种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）
A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-
C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16. （18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中 = 1 \* GB3 ①～ = 10 \* GB3 ⑩的元素，用元素符号或化学式填
空回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，
用电子式表示它们形成化合物的形成过程 。
（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，呈两性的氢氧
化物是 。
（4）在③～⑦元素中原子半径最大的是 。
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
17.（本题共2小题，共14分）
Ⅰ．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______________________________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
负极反应：__________________；正极反应：____________________。
Ⅱ．写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：
正极： ；负极： ；
总反应： 。
18.（8分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）。
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较 ；
（2）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是 （填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是 ；
图1 图2
（3）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是 ；（写出合理的一种即可）
19.（15分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71 g Cl2转移的电子是 ml。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
① 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。
② 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。[来源:学_科_网]
溶液X是 （填选项序号）。
a．BaCl2溶液 b．Ba (OH)2溶液 c．Ba (NO3)2溶液 d．品红溶液
（4）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
期中考试化学参考答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D
16. （18分每空2分）
（1）K F （略） （2）
（3）HClO4 Al（OH）3 （4）Na
（5）Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
17. （14分每空2分）
Ⅰ．（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ （2分）
（2）图略（没有电解质，不是闭合回路0分），（-）Cu-2e－=Cu2＋ （2分） （+）2Fe3＋+2e－= 2Fe2＋（2分）
Ⅱ．正极：2O2 + 8H＋ + 8e－ ＝ 4H2O （2分）
负极：CH4 ＋2H4O－8e－ = CO2 ＋ 8H＋ （2分）
总反应： CH4 + 2O4 = CO2 ＋ 2H2O （2分，多写条件“点燃”不给分）
18. （8分）（1）相同时间内产生气体体积大小
（2）放热 盐酸的浓度不断减小
（3）Cl—会促进该反应的进行，（或SO42—抑制该反应的进行）
19. （15分）
（1）2 （ 2分） Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O（2分）
（2）尾气处理，防止污染空气 （ 2分）
（3）①Cl—（ 1分） ② HCl （ 2分） 饱和食盐水（2分）
③a （ 2分） (4) SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4（ 2分）
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主族
周期
= 1 \* ROMAN IA
= 2 \* ROMAN IIA
= 3 \* ROMAN IIIA
= 4 \* ROMAN IVA
= 5 \* ROMAN VA
= 6 \* ROMAN VIA
= 7 \* ROMAN VIIA
0
二
= 1 \* GB3 ①
= 2 \* GB3 ②
三
= 3 \* GB3 ③
= 4 \* GB3 ④
= 5 \* GB3 ⑤
= 6 \* GB3 ⑥
= 7 \* GB3 ⑦
= 8 \* GB3 ⑧
四
= 9 \* GB3 ⑨
= 10 \* GB3 ⑩