矿建中学高一化学第二学期期中试卷

宿州市矿建中学2021-2022学年度第二学期期中质量检测

高一化学试题

( 时间：90分钟，满分：100分)   命题人：杨孝芳  审题人：祝辉

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，计54分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)

A．NaCl B．Na2O C．NaOH D．HCl

2．下列物质中各原子的最外层电子数均为8电子的是(　　)

A. CO2 B.PCl5                      C.NaOH         D.H2O

3.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化符合如图所示的是(　　)

A.酸与碱发生中和反应

B.碳酸氢钠与柠檬酸的反应

C.高温条件下铝与氧化铁的反应

D.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

4.下列描述中，正确的是(　　)

A. 23Na和23Mg互为同位素

B.任何原子都由质子、中子、电子构成

C. 元素的种类数远远多于核素的种类数

D.同位素原子的化学性质基本相同, 物理性质有差异

5．下列说法不正确的是(　　)

A. 分液漏斗使用前需洗涤并检漏

B. 将I－氧化为I2，利用了I－的还原性

C. 用CCl4萃取碘水中的碘，下层呈紫红色

D. 萃取碘水中的碘单质，可以用酒精做萃取剂

6．下列化学用语不正确的是(　　)

A．的电子式：              B．中子数为20的氯原子：

C．硫原子的结构示意图：    D．二氧化碳结构式：O=C=O

7.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.该反应是吸热反应

B.只有在加热条件下才能进行

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.反应中断开旧化学键吸收的总能量高于形成新化学键放出的总能量

8．下列推断正确的是(　　)

A．由稳定性: ，推断稳定性:

B．由酸性:H2SO4 > HClO，推断非金属性S > Cl

C．由Na在中燃烧生成，推断Li在中燃烧生成

D．由同主族单质、Cl2、Br2、I2熔沸点依次升高，推断Li、Na、K、Rb、Cs

熔沸点依次升高

9．下列物质：①水；②氢氟酸；③烧碱溶液；④浓硫酸；⑤氧化钙；⑥浓硝酸；⑦碳酸钠固体。其中，在一定条件下能与SiO2反应的是(　　)

A.①④⑥     B.①③⑤⑥       C. ②③⑤⑦   D.全部

10．下列说法正确的是(　　)

A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素

B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外)

C．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成

D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数

11.下列各元素性质递变情况中，错误的是(　　)

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.N、O、F元素最高正化合价依次升高

C.Mg、Al、Si原子半径依次减小

D.P、S、Cl元素的最低负化合价分别为 -3、-2、-1

12.下列微粒大小比较不正确的是（   ）

A.r(Na)＜r(K)            B.r(Na＋)＜r(Na)

C.r(Cl)＞r(Cl－)          D.r(Al)＞r(Si)

13.下列结论不正确的是(　　)

①金属性：Mg＜Ca     ②氧化性：Cl2＞S     ③还原性：Br-＞I-

④稳定性：HCl＞H2S    ⑤非金属性：P＜Si

A．只有①   B．③⑤     C．①③④      D．②④⑤

14. 下列说法中不正确的是(　　)

A.硅常用来制造光导纤维

B.硅酸钠溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

C.硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中没有游离态的硅

D.硅原子最外层有4个电子，既不易得到电子，也不易失去电子

15.已知和反应时放热，且断裂键、O=O键、键需要吸收的能量分别为、、。下列关系一定正确的是(　　)

A．   B．    C．  D．

16．一种以液肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为

氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．b极附近溶液C(0H- )减小

B．b为电源的负极，发生氧化反应

C．a极的反应式：

D．放电时，钾离子从a极经离子交换膜流向b极

17.对于A2(g)＋3B2(g)⇌2C(g)的反应来说，以下是该反应在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是(　　)

A.v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1           B.v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1             D.v(B2)＝42 mol·L－1·min－1

18.如图所示是Zn—Cu及稀硫酸形成的原电池：①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③负极反应式：2H+ + 2e－== H2

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是Zn→稀硫酸→Cu，SO向Cu极移动⑥正极反应式：Cu－2e－==Cu2＋发生氧化反应。其中描述不正确的是(　　)

A.①③⑤⑥           B.②④⑤⑥

C.①②④⑥  D.①③④⑤

二、非选择题（本大题共4小题，总计46分）

19．（13分）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。

请总结表中规律，并依据元素周期律回答下列问题：

(1)写出硒原子的结构示意图：______________________。

(2)硒单质的沸点T的范围是_____________；元素碲的最高化合价为_______。

(3)硫、硒、碲的最高价含氧酸的酸性最强的是________________(填化学式)。

(4)氧、硫、硒、碲的单质与氢气反应最难的是______________(填元素符号)。

(5)氢硒酸长期露置在空气中易变质，可能发生反应的化学方程式为_______。

20.（10分)完成下列3小题：

（1）已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键形成时放出的热量为                    kJ。

（2）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，正极反应式为__________________。

（3）将铝片和镁片用导线相连，分别插入稀硫酸中(a组）和烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池。写出原电池的负极反应式：

a组:_________________________b组: _________________________。

21．（13分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素原子序数依次增大。A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物，C是短周期元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素，B、E同主族。回答下列问题：

（1）F在元素周期表中的位置为_____________________________。

（2）B、C、D的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

（3）用电子式表示A2B的形成过程： _________________________________。

（4）B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为________ ，该化合物所含的化学键类型为____________________。

（5） C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的离子方程式为：

_________________________________________________。

22.（10分）某实验小组通过锌与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素

(锌的质量相同，锌块的形状一样，稀酸硫均过量)，设计实验如下表：

(1) 实验______和______(填实验编号，下同）是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响；实验______和______实验是研究固体表面积对该反应速率的影响。

(2) 测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是________、________。

(3) 分析实验数据，发现产生氢气的速率随时间变化如图乙所示。

①其中t1～t2速率变化的主要原因是_________________________________。

②t2～t3速率变化的主要原因是_____________________________________。