吉林省洮南市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份吉林省洮南市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案），共5页。试卷主要包含了5 Na-23 Fe-56， 下列说法正确的是，5mlSO3， 25℃时，向20mL0， 回答下列问题， 完成下列问题，80等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56
选择题：共16小题，每小题3分，共48分。只有一项是符合题目要求的。
1.下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是
A．与稀反应
B．氢气与氮气的化合反应
C．灼热的炭与反应
D．晶体与晶体反应
2．。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂
A．①④B．①②C．②⑤D．③④
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．100℃时，纯水的pH≈6
B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上采用高压条件合成氨气
4. 下列说法正确的是
A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的
D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
5．已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体总物质的量保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变
D．每消耗1mlSO2，同时消耗0.5mlSO3(g)
6．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH减小
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大
D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低
7．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2
B．0.1ml/LCH3COOH溶液的pH大于1
C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2
D．0.1ml/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
8．用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是
A．本实验可选用酚酞作指示剂
B．用酸式滴定管盛装溶液
C．锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥
D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
9．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是
A．已知，则氢气的燃烧热为
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定
C．已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量
D．已知；；则
10．对于反应：，下列图像正确的是
A．②③B．①④C．①③D．②④
11．常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的H2SO4溶液
③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液
A．由水电离出的c(H+)：①=②>③=④
B．将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
12. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是
A. B. C. D.
13. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A. 含有的溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 水电离出的的溶液中：、、、
14. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. T1>T2 B. Kw：b>c>a>d=e
C. b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D. T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
15. 常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是
A. 浓度均为0.1ml•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
B. pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO)
16. 25℃时，向20mL0.1ml/L溶液中逐滴加入0.1m/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. a点的pH>1 B. c点时，V(NaOH)=20mL
C. 反应过程中的值逐渐增大
D. a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17.（12分） 回答下列问题：
（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
（2）25℃时，浓度为0.1 ml/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2 ；④Na2CO3 ；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 ___________(填序号)[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
（3）写出1ml/L的Na2CO3溶液中的电荷守恒表达式：___________
（4）泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示)___________
（5）不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________。
18．（14分）在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。
（1）60 s内，v(N2O4)= 。
（2）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
（3）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 。
A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂
（4）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为 ，数值为 。
（5）平衡时，N2O4的转化率是 。
（6）100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 ml/L、c(NO2)=0.10 ml/L投料，反应 进行(填“正向”或“逆向”)。
19. （14分）完成下列问题
（1）现用物质的量浓度为0.200 0 ml·L-1的标准NaOH溶液去滴定20mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是___________(用字母序号填写)。
③上述B步骤操作的目的是___________。
④判断到达滴定终点的实验现象是 ___________。
⑤如图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为___________(填代号)。
a mL B．大于a mL C．等于(50-a) mL D．大于(50-a) m
（2）某研究性学习小组用0.2000 ml·L-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：
计算醋酸溶液的浓度 ___________(保留四位有效数字) 。
多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka1>Ka2。向0.10 ml/L二元弱酸H2A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
则Ka1： Ka2=___________。

20.（12分）弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是 (填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.加水稀释 c.加入少量醋酸钠晶体 d.升高温度
（2）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题

①曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程
②a溶液的导电性比c溶液的导电性___________(填“强”或“弱”)
③将a、b两溶液加热至30℃， ___________(填“变大”、“变小”或“不变”)
④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=___________。
2023-2024学年高二化学上学期期中考试答案
17.【答案】（1） ①. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②. 盐酸
（2）①