2022届吉林省洮南市第一中学高一下学期第一次月考化学试卷含答案

这是一份2022届吉林省洮南市第一中学高一下学期第一次月考化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了 下列关于氮气说法正确的是， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是，08ml/， 3X+Y2Z 等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 、C 12 、N 14 、O 16 、Cl 35.5、 Fe 56 、Cu 64 、Na 23 、Zn 65
第I卷选择题(共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于氮气说法正确的是
A. 氮气的电子式
B. 将大气中游离态的氮转化为含氮的固体化合物的过程叫做氮的固定
C. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮
D. 氮气化学性质稳定，可以用作镁合金熔化时的保护气
2. 下列说法正确的是
A. 硅在自然界中有游离态和化合态，化合态的硅主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
B. 半导体器件的研制开始于硅，并得到了最为广泛的应用
C. 晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅来满足需要
D. 计算机芯片、光导纤维等材料都运用了高纯硅半导体性能
3. 下列说法正确的是
A. 铝热反应是放热反应 B. 分解反应都是吸热反应
C. 盐酸与碳酸氢钠反应是放热反应 D. 氢气与碘单质反应需要持续加热，说明该反应是吸热反应
4. 下列说法不正确的是
A. 陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B. 普通玻璃以火碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得
C. 普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料
D. 向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率
5. 下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是
A. 与少量铜反应S+CuCuS B. 与少量铁反应2S+FeFeS2
C. 与足量纯氧气反应S+O2SO2 D. 与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH2Na2S+SO2↑+2H2O
6. 溶液中常见离子的检验及结论正确的是
A. 若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ
B. 若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ
C. 若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO
D. 若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH
7. 现向恒温恒容的密闭容器中通入1mlN2和3mlH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列有关说法正确的是
A. 达到化学平衡时，生成NH3的物质的量为2ml
B. 当气体的密度不再发生变化时，该反应达到化学平衡
C. 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
D. 达到化学平衡时，v(N2)=3v(H2)=2v(NH3)
8. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)
C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)
9. 在一定条件下，对于反应A(g)+3B(g)=2AB(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是
A. v(A)=6ml/(L·min)B. v(A)=0.08ml/(L·s)
C. v(AB)=0.1ml/(L·s)D. v(B)=0.12ml/(L·s)
10. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成nmlCO，同时生成nmlH2 D. 断裂1mlH—H键的同时断裂2mlH—O键
11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
正确的操作顺序是
A. ④①②⑤③B. ①④②⑤③
C. ⑤②④①③D. ②④⑤①③
12. 含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是
13. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是
A. NH3NO2HNO3
B. MgMg3N2MgO
C. 粗SiSiHCl3纯Si
D S SO3 H2SO4
14. 下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是
A. 向BaCl2中通入过量的SO2B. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2
C. 向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水D. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
15. 如图为某原电池简易装置，下列关于该装置的说法正确的是
A. 该装置能实现电能和化学能的相互转化 B. 溶液中铜离子向Fe电极移动
C. 碳棒是正极 D. 该装置的总反应为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
16. 燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是
A. a极是负极，该电极上发生氧化反应 B. 总反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. b电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
17. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml/LFe(NO3)2溶液中，NO的数目是2NA
B. 反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，每生成1mlFe2O3转移电子数目22NA
C. 标准状况下，2.24LNO2溶于足量水中充分反应，转移电子数0.1NA
D. 密闭容器中，2mlSO2与2mlO2充分反应，容器中分子总数为3NA
18. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A. NH3、NO2、N2B. NO、CO2、N2
C. NH3、NO2、CO2D. NH3、NO、CO2
19. 将气体体积分别为V1mL、V2mL、V3mL的NO、NO2、O2混合于一支大试管中，将此大试管倒立于水槽中，最终大试管内充满水。则V1、V2、V3之比可能是
A. 3：4：5B. 5：1：4C. 4：2：3D. 3：2：6
20. 依据下列操作、现象所得结论正确的是
21. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是

A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度：点小于点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 时，SO2的转化率：段小于段
22. 已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 图中A→B的过程为放热过程
B. 1mlNO2和1mlCO断键吸收的能量大于形成1mlNO和1mlCO2成键放出的能量
C. 1mlNO2(g)和1mlCO(g)的总能量低于1mlNO(g)和1mlCO2(g)的总能量
D. 该反应可以看成将储存在NO2(g)和CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来
23. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1ml/L、0.3ml/L、0.08ml/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c1：c2=3：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0.04＜c1＜0.14ml/L
24. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
25. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4ml·L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是
A. 此反应过程中消耗的铜的质量是12.8g B. 混合气体中NO2的体积分数是50%
C. 参加反应的HNO3物质的量是0.4ml D. 消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L
第II卷 非选择题(共50分)
二、填空题：(本题包括4小题，每空2分，共50分)
26. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mlN2和2.0mlH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1ml气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/ml。的键能为946kJ/ml，H-H的键能为436kJ/ml，N-H的键能为391kJ/ml，则生成1mlNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
27. 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b名称为________装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是___________(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_____________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为___________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_____________。
(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_________________(用离子方程式表示)。
28. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
(提示：O2-可在此固体电解质中自由移动)
①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt电极上的电极反应式为_______________________________。
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
①请将表中数据补充完整：a ___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________(填“甲”或“乙”)。

29. 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH−)=____ml·L−1。
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。(____)ClO+(____)NO+(___)OH−=(____)Cl−+(____)NO+____，____
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___________。
化学答案
1-5 CCABC 6-10 DCCAC 11-15 CDCBC 16-20 DBDBD 21-25 DDDAB
26.
【答案】 (1). 3X+Y2Z (2). 1.2×10-3ml/(L·s ) 30%
(3). 放出 46 kJ (4). 增大 不变 (5). b
27.
【答案】 (1). 分液漏斗 BaSO4 (2). C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O (3). ③②④ 赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验 (4). Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑
28.
【答案】 (1). 氧化 (2). NiO (3). O2＋4e－＝2O2− (4). 1.2×10−3 (5). Ⅰ和Ⅲ (6). 乙
29.
【答案】 (1). 酸 10−4 (2). 3ClO+4NO+4OH−=3Cl−+4NO+2H2O (3). N2+O22NO 2CO+2NO2CO2+N2
选项
溶液中的离子
通入(或加入)过量的某种物质
A
H+、Ba2+、Fe3+、
通入SO2气体
B
、Na+、Br-、
通入CO2气体
C
Fe3+、Na+、、Cl-
通入NH3气体
D
Ca2+、Cl-、K+、
通入CO2气体
选项
操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中一定含有SO
B
二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去
SO2有漂白性
C
将铝片分别放入足量浓硝酸，稀硝酸溶液中，浓硝酸无明显变化，稀硝酸有大量气泡产生
氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
D
蔗糖固体加入浓硫酸，出现“黑面包现象”
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
t/s
0
50
150
250
350
n(NH3)
0
0.24
0.36
0.40
0.40
实验编号
t(℃)
NO初始浓度
(ml/L)
CO初始浓度(ml/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.2×10﹣3
5.80×10﹣3
82
Ⅱ
280
1.2×10﹣3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10﹣3
82
离子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl−
浓度/ml·L−1
4×10−6
6×10−6
2×10−5
4×10−5
3×10−5
2×10−5