吉林省洮南市第一中学2022-2023学年高二下学期3月学习质量检测化学试卷（含答案）

这是一份吉林省洮南市第一中学2022-2023学年高二下学期3月学习质量检测化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了能用键能解释，且结论正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Te-128
第I卷(选择题，共45分)
选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项)
现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②
③④。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>①>②B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>①>②D．最高正化合价：④>③=②>①
2．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是
A．分子中共价键键角均为B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷易溶于水D．黄砷的熔点高于白磷
3．能用键能解释，且结论正确的是
A．熔点：金刚石＞晶体硅B．分子稳定性：H2O＞HF
C．水中的溶解度：SO2＞CO2D．状态：常温时，Cl2是气态，Br2为液态
4.2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家,脯氨酸()是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是
A.该分子为极性分子 B.分子中所有原子可能共面
C.分子中存在手性碳原子 D.可形成分子内氢键
5.下列说法正确的是
A.1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1
B.稳定性:甲烷>乙烯
C.强度:氢键>化学键>范德华力
D.沸点:>
6.下列叙述中,不正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
B.臭氧是空间结构为V形的极性分子,同温同压下,在水中的溶解度大于氧气
C.硝酸根离子中所有原子都在一个平面上
D.CH3CH(OH)COOH为手性分子
7．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
B．氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3
C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似
D．SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′
8．我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
B．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1m1该晶胞含3mlKBe2BO3F2
9．下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是
A．B．C．D．
10．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4
B．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4
11．下列说法正确的是
A．基态Mn原子的价电子排布图为
B．沸点：CO＜N2
C．键角：NH3＜H2O
D．S8中S原子的杂化方式为sp3
12．根据元素周期律，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．碱性：
C．酸性：，表明的非金属性强于
D．热稳定性：，表明的非金属性强于
13．下列说法正确的是
A．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
B．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
C．基态碳原子价电子轨道表示式：
D．基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高
14．方英石(SiO2)结构和金刚石相似，其结构单元如图，下列有关说法正确的是
A．图示结构单元中实际占有18个硅原子 B．1 ml Si形成2 ml Si—O键
C．方英石晶体中的Si采用的是sp3杂化D．方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为90°
15．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族
B．的基态核外电子排布式为
C．与距离最近的有4个
D．该化合物的化学式为
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
非选择题(每空题2分，17题（5）3分，共55分)
16．已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)F在元素周期表中位于_______区。
(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)第一电离能C_______D(填“>”或“＜”)，原因是_______。
(4)从分子结构与性质角度分析气体易溶于水的原因是_______(写三点)。
(5)分子为平面结构(键角均为120°)，其中B原子的杂化方式是_______。
(6)由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物()中含_______个σ键，该分子中所含的化学键的类型为_______。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键
17.我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术,可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中,能量最高的是 (填字母)。
A. B.
C. D.
(2)第二周期主族元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在B和N之间的元素有
种。
(3)Na在空气中燃烧发出黄色火焰,这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为 (填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)已知NH3分子的键角约为107°,而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因:
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：
若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为__________g/cm3（填写计算式）。
18．是环境友好材料，能光催化降解有机物.回答下列问题：
(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为_______，价电子中未成对电子有_______个。
(2)二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。
① (光气)的立体构型为_______，中键和键的数目比为_______。
② (二氯亚砜)是_______分子.(填“极性”或“非极性”)
(3)香豆素()是一种天然香料，能被光降解。
①分子中C原子的杂化类型是_______。
②已知单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则香豆素中的大π键应表示为_______。
19．某化学工作者研究在不同时，溶液对分解的催化作用。
已知：a.为红色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。
b.为棕褐色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。
c.为弱酸性。
请回答下列有关问题：
写出的电离方程式_______；_____________
写出的电子式_______；中原子的杂化类型是_______。
经检验生成的气体均为，Ⅰ中催化分解的化学方程式是_______。
(3)要检验某铜粉是否含，写出具体操作、现象及结论_______。
(4)结合离子方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：_______。
1-5 CDABB 6-10 AABAA 11-15 DDACD
16．ds C＞N＞O ＞ N的核外电子排布是半充满的，比较稳定，失去1个电子比较困难，故第一电离能较高 分子与分子间能形成氢键；根据“相似相溶”规律，是极性分子，易溶于极性溶剂水中；与能发生反应生成 sp2杂化 7 BC
17. (1)D (2)3 (3) 发射
(4)N的原子半径比P小、电负性比P大,使得NH3分子中共用电子对之间的距离比PH3分子中近、斥力大
（5）
18. 4s 2 平面三角形 3：1 极性 sp2
19．(1) 、
(2)
(3)取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含Cu2O；若溶液不变蓝，则无Cu2O
(4)，增大，降低，平衡正向移动，的量增多X
Y
Z
编号
实验
现象
Ⅰ
向的溶液中加入溶液
出现少量气泡
Ⅱ
向的溶液中加入溶液
立即产生少量棕褐色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ
向的溶液中加入溶液
立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡