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    2022-2023学年吉林省洮南市第一中学高二上学期期中考试化学试题含答案

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    这是一份2022-2023学年吉林省洮南市第一中学高二上学期期中考试化学试题含答案,共11页。试卷主要包含了4 ,2aL,04,3的NaHCO3溶液,32,98等内容,欢迎下载使用。
     2022-2023学年吉林省洮南市第一中学高二上学期期中考试化学试题相对原子质量:H1    C12    N14    O16    C1 35.5    Fe 56    Cu 64 一、选(每小题有一个选项符合题意,每小题3分共45分)1、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在 恒定温度下使其达到分解平衡:。能判断该反应已经达到化学平衡的有(             )密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中的体积分数不变混合气体总质量不变               A.3           B.4       C.5 D.62X代表卤素原子)的能量关系如图所示。下列说法正确的是(            )          A.          B.          C.已知溶于水吸热,则          D.3、实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列对测定结果评错误的是(            )选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响DNaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3偏低             A.A          B.B      C.C D.D4、下列事实,其中与盐类的水解有关的(            )        碳酸氢钠溶液呈性;        草木灰与铵态氮肥不能混施;        配制溶液,用稀盐酸溶解固体;        实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;        加热晶体,往往得不到固体。        碳酸氢根离子偏铝酸根离子在溶液中不能大量共存               A.全部             B.5           C.4       D.35、一定条件下存在反应:。图1、图2表示起始时容器 甲、丙体积都是V,容器乙、丁体积都是;向甲、丙内都充入2amolamol持恒温;向乙、丁内都充入amol0.5amol并保持绝热(即与外界无热量交换),在一定温度时开始反应。      下列说法正确的是(            )       A.1达平衡时,:甲=       B.1达平衡时,平衡常数:甲<       C.2达平衡时,所需时间:丙<       D.2达平衡时,的体积分数:丙>6、一定条件下,发生反应:。设起始,在 恒压下,平衡时的体积分数(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(            )       A.该反应的焓变大于零       B.图中Z的大小为       C.图中点对应的平衡混合物中       D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后减小7、如图,向中充入1、1,向中充入2、2,起始时的体积相等都等于,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞,使两容器中各自发生下述放热反应, ; 保持恒压, 保持恒容,达平衡时, 的体积为1.4 .下列说法错误的(   )   A.反应速率:
        B. 容器中的转化率为80%
        C.若打开K,则A的体积增大2.2aL
        D.平衡时体积分数:  8、将0.2mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1mol·L-1 KOH溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系式正确的是  (    )    A.0.2mol·L-1=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
        B.c(Na+)>c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
        C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol·L-1
        D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)9、常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是(    ) A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-8 B.n点表示AgCl的不饱和溶液
        C.向的混合液中滴入AgNO3溶液时, 先生成Ag2C2O4沉淀
        D. 的平衡常数为   109.0410、用氨水吸收工厂烟气中的时,溶液中的物质的量分数δ  pH的分布如图所示。下列叙述错误的是(            )       A.       B.由图像可知,溶液显酸性       C.时,溶液中浓度最大的阴离子为       D.时,溶液中    1125℃时,用溶液沉淀三种金属离子,所需最低浓度的负对数值关系如图所示,下列说法正确的是(            )A.B.a点可表示的饱和溶液,C.b点可表示的不饱和溶液,且D.浓度为的废水中加入足量粉末,会有             沉淀析出12、常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的      (    )①将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=1②1L 0.50mol·L-1的NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L-1的NH4Cl溶液相比,前者所含的物质的量大③pH=8.3的NaHCO3溶液:[Na+]>[]>[]>[H2CO3]④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:[CH3COO-]-[CH3COOH]=2×(10-4-10-10)mol·L-1A.1个     B.2个     C.3个     D.4个13、已知Ⅰ容器恒压,Ⅱ容器恒容,其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z,起始时容积相同,发生反应2X(g)+2Y(s)3Z(g)并达平衡.下列说法正确的是(    )A.从起始到平衡所需时间:Ⅰ
    B.平衡后若在Ⅱ中再加入2mol Z,则新平衡时Z的体积分数变小
    C.平衡时Z的转化率:ⅠD.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1mol Y,则X的物质的量将减少14、常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(   )A.己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4
    B.曲线M表示pH与的变化关系
    C.当溶液中C(X2-)=C(HX-)时,溶液为碱性
    D.当混合溶液呈中性时,  15是一种二元弱酸。常温下向溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,其中。下列说法正确的是(            )A.直线表示的是pH的变化关系B.图中纵坐标应该是C.对应1.27<pH<4.27D.对应pH=7 二、填空题(本题包括4个小题,共55分) 16(14分)现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:1①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。2常温下④、⑤、⑥、⑦四种溶液中PH由大到小的顺序是__________(填序号)。3将③和④按体积比1∶2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。4已知t ℃时,Kw=1×10-13,则t ℃__________(填“>”“<”或“=”)25 ℃。在t ℃时将pH=11的烧碱溶液a L与pH=1的硫酸溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3,则a∶b=__________。5 25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.001 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。  17(14分)定量分析是化学实验中重要的组成部分。(一)中和热的测定:(1)在实验室中,用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3,生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃),实验起始温度为T1℃,终止温度为T2℃,请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=________________KJ/mol。(2)1L 1mol/LH2SO4溶液与2L 1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式_________________________________________________。 (二)氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为a mol/L KMnO4标准溶液滴定。(1)滴定原理为:___________________(用离子方程式表示)。(2)滴定时,KMnO4溶液应装在 _____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (3)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为________mL。(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是由以下选项中的______________引起。A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗(5)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式:C =_______________ mol/L。 18(15分)为应对石油短缺,一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料,制造产品的化学体系的总称。(1)CH3OH(g)NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)   已知该反应中相关的化学键键能数据如下:共价键C—ON—HC—NC—HE(kJmol)abcd H—O键的键能为_________________kJmol(用含有字母的代数式表示)在某恒容密闭容器中进行该反应,其他条件不变的情况下,分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响,如图所示:(图中T1T2表示温度)T1_________T2(“=”)____________(“a”“b”“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。bd两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(“=”)(2) 甲醇在工业上可利用水煤气来合成:。将1mol CO2mol H2通入密闭容器中进行反应,在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示:图中Y轴表示的外界条件为________________,判断的理由是______________________已知v()=k()·p(CO)·p(H2)2v()=k()·p(CH3OH),其中k()k()分别为正、逆反应速率常数,p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下,反应在20分钟达到平衡时 (CH3OH)=10%,该温度下反应的平常数KP=____________kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时,此时______________(计算结果保留两位小数) 19(12)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含FeAlMgZnNiSi等元素)制备,工艺如图所示。已知:①“滤渣1”含有S相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9          回答下列问题: (1) “氧化中添加适量的二氧化锰的作用是________ (2)“pH”的目的是除铁和铝,则溶液的pH范围应调节为________~6之间。 (3)“除杂1”的目的是除去滤渣3”的主要成分是________ (4)“除杂2”的目的是生成时沉淀除去。该步骤维溶液pH恒为4.0,若  1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L,现欲将沉淀完全,则需要加入的固体至少达到________mol(为易溶的强电解质,忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高,沉淀不完全,原因是________(已知:) (5)写出沉猛的离子方程式:________

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