第05讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（练习）- 2025年高考化学一轮复习讲义+课件+专练（新教材新高考）

这是一份第05讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（练习）- 2025年高考化学一轮复习讲义+课件+专练（新教材新高考），文件包含第05讲氧化还原反应方程式的配平书写及计算练习原卷版docx、第05讲氧化还原反应方程式的配平书写及计算练习解析版1docx、第05讲氧化还原反应方程式的配平书写及计算练习解析版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共0页， 欢迎下载使用。
第05讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算题型一 氧化还原反应方程式的书写与配平 1．水热法制备纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法错误的是A．该反应中作氧化剂 B．该反应中和都是还原剂C．3个参加反应时有1个被氧化 D．离子方程式中2．工业制硫酸的原理示意图如图：下列说法不正确的是A．燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B．1mol SO2和足量O2充分反应转移2mol电子C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐3．酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是A．酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B．反应Ⅲ中，每消耗转移电子C．在反应Ⅱ中作氧化剂D．黄铁矿催化氧化反应为：4．（2024·江苏扬州·模拟预测）CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是A．0.1溶液中：B．“还原”发生反应的离子方程式为：C．“还原”后的溶液中：D．“过滤”后得到的滤液中：5．（2024·河北保定·二模）是一种重要的还原剂，常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是A．在溴水中滴加溶液，溶液褪色：B．在和的混合液中滴加稀硫酸：C．在溶液中滴加少量溶液：D．在石灰乳中滴加少量的饱和溶液：6．（2024·四川绵阳·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是A．KClO碱性溶液与反应制备高铁酸钾：B．用白醋浸泡过的淀粉—KI试纸检验加碘盐中的：C．向NaClO溶液中通入少量气体：D．溶液与足量的NaOH溶液反应：7．（2024·四川·一模）硫酸盐还原菌()会腐蚀许多金属及合金。模拟诱导腐蚀碳素钢发生厌氧电化学腐蚀实验，实验后发现碳素钢表面覆盖物成分是硫化物(主要含)，腐蚀机理如图所示。下列说法正确的是A．碳素钢厌氧腐蚀过程中做还原剂B．温度越高，诱导碳素钢厌氧腐蚀速率越快C．碳作负极，电极反应为：D．该实验生成的总反应：8．（2024·广东茂名·三模）水合肼（）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗B．试剂X可选择CaO固体C．为防倒吸，试剂Y可选择苯D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为9．（2024·陕西西安·二模）七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备的工艺流程如下。锌渣的主要成分为，含有少量下列说法正确的是A．滤渣①为，滤渣③为和B．氧化操作发生的反应为：C．加入的主要作用是调节溶液的D．操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗题型二 氧化还原反应的计算方法——电子守恒法10．（2024·吉林·模拟预测）元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是A．加入能得到绿色的烟花B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2C．每生成，转移电子的物质的量为D．燃放烟花对环境没有污染11．（2024·山东菏泽·二模）工业上以钛铁矿（，其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁C．制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替D．氯化时，每生成0.1 mol ，转移电子0.7 mol12．（2024·湖南长沙·二模）乙二醇的生产工艺中，需使用热的溶液(脱碳液)脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下：①；②。下列说法错误的是A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2B．反应①生成1mol 时，反应转移1mol电子C．V的最高价为+5价，推测有氧化性和还原性D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应13．（2024·福建漳州·三模）连二亚硫酸钠俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下：下列说法错误的是A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率B．生成的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为C．温度超过会导致溶解度降低D．加入有利于析出，提高产率14．（2024·广东·二模）高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O制备，下列说法不正确的是A．生成1mol，转移3mol电子B．高铁酸钾可以消毒净水两用是因其有强氧化性且生成胶体C．高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2:515．（2024·四川德阳·二模）是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是A．过程①中发生的反应是复分解反应B．过程②中每生成转移个电子C．过程③中每转化，需D．总反应为16．（2024·重庆·模拟预测）科学研究发现某些酶可以促进H+和e-的转移(如下图a、b和c过程)，可将海洋中的NO2转化为N2，反应过如图所示。下列说法正确的是A．过程I的离子方程式为：+2H+NO+H2OB．消耗1molNO，b过程转移2mole-C．高温有利于促进该过程中H+和e-的转移D．过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶117．（2024·新疆乌鲁木齐·二模）光催化CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料BM﹣MS(Bi2MoO6﹣MoS2)光催化CO2还原为醇类的机理图如图，h+是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是A．H2O在富集空穴的MoS2材料上发生氧化反应B．光催化CO2还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物C．在Bi2MoO6材料上，消耗标准状况下2.24 LCO2时，转移0.4 mol电子D．光催化过程的总反应是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O218．（2024·湖南·模拟预测）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃下列说法错误的是A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COD．由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体19．（2024·北京海淀·三模）用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下：下列说法正确的是A．经①和④所得溶液中，后者小于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的D．由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱20．（2024·湖南长沙·三模）一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表：②的的。下列说法不正确的是A．由流程可知氧化性：B．常温下加入的溶液显碱性C．气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用D．“高温焙烧”时的化学方程式：21．（2024·山东日照·三模）二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO2的工艺流程及ClO2的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。下列说法错误的是A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍B． ClO2分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为sp2杂化C．“ClO2发生器”中发生的反应为D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶122．（2024·辽宁·一模）以辉锑矿(主要成分为，含少量、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。下列说法错误的是A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素B．“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质C．“除砷”时有生成，该反应每生产2molAs，消耗D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：223．（2022·北京卷）某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH