高中第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用精品课后复习题

这是一份高中第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用精品课后复习题，文件包含实验活动3盐类水解的应用-2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题人教版2019选择性必修1解析版docx、实验活动3盐类水解的应用-2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题人教版2019选择性必修1原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。

实验活动3 盐类水解的应用

一、选择题(本题15小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．（2023春·四川遂宁·高二射洪中学校考期中）化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是
A．泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火
B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌
C．氢氧化铝可以用于中和胃酸过多
D．实验室常将FeCl3晶体溶于水再加盐酸配制FeCl3溶液
2．（2023秋·广东广州·高二统考期末）常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中的是
A．HF B． C． D．
3．（2023秋·重庆渝北·高二重庆市两江育才中学校校考期末）下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A．明矾净水的反应：
B．的水溶液：
C．用石墨作电极电解溶液：
D．泡沫灭火器原理：
4．（2023秋·山东枣庄·高二统考期末）下列事实与盐类水解无关的是
A．铁盐、铝盐可以净化水 B．ZnCl2溶液可以除去铁锈
C．碳酸钠溶液可用于除去餐具的油污 D．小苏打可以中和胃酸
5．（2022秋·山西阳泉·高二统考期末）下列事实与盐类水解无关的是
A．明矾常用作净水剂 B．热的纯碱溶液去油污效果好
C．胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 D．配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸
6．（2022秋·天津红桥·高三统考期中）2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：

下列说法正确的是
A．PH3为非酸性气态氢化物
B．流程中，每一步均属于氧化还原反应
C．次磷酸钠属于酸式盐
D．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
7．（2023春·云南曲靖·高二曲靖市民族中学校考期中）下列说法正确的是
A．将溶液蒸干灼烧至恒重，最终剩余固体是FeO
B．将铁闸与锌片连接防止铁腐蚀，是利用外加电流法
C．锅炉中沉积的可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去
D．在合成氨工业中，将液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率
8．（2023春·湖南·高二校联考期中）下列与盐类的水解无关的是
A．热的碳酸钠溶液去除餐具上的油污 B．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体
C．硫酸钡在医学检查中做钡餐 D．明矾做净水剂
9．（2023秋·山东威海·高二统考期末）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．使用热碱水清除厨房里的油污
B．醋酸溶液中加甲基橙试剂溶液变红，升温颜色加深
C．石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋
D．由H2、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
10．（2023秋·广东广州·高二统考期末）下列化学实验操作错误的是
A．配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
B．制备胶体：向沸水中滴加饱和溶液后加热至体系呈红褐色，停止加热
C．洗涤试管内的油污：向试管中加入饱和溶液，加热并振荡
D．制备无水固体：蒸发溶液至溶剂蒸干后再灼烧
11．（2022秋·山东淄博·高二统考期末）化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．水中的钢闸门连接电源的负极是牺牲阳极法
C．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
D．和FeS均可用于除去工业废水中的
12．（2022秋·河南商丘·高二商丘市第一高级中学校考期末）下列叙述正确的有几项
①实验室盛放碳酸钠溶液，不能用玻璃塞，要用带橡胶塞的试剂瓶保存；②泡沫灭火器中盛有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量泡沫；③用氯化铵溶液除去铁锈；④将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到A1Cl3固体；⑤明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同；⑥配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
13．（2022秋·内蒙古包头·高二统考期末）化学与社会生活密切相关。下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．食品包装中加抗氧化剂利于延长保质期 B．用排饱和食盐水法收集氯气
C．用浓氨水和氧化钙固体快速制取氨气 D．用热的纯碱溶液洗去油污效果更好
14．（2023秋·福建泉州·高二统考期末）下列与盐类水解无关的是
A．配制溶液时加入少量铁粉
B．使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液
C．用与混合溶液去除金属表面锈迹
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制胶体
15．（2022春·安徽宣城·高二统考期末）已知25℃时，I.饱和H2S溶液浓度为0.1mol·L-1，且其酸性主要来自第一步电离；
Ⅱ.反应R2+(aq)+H2S(aq)RS(s)+2H+(aq)K(平衡常数)；K=，当K>103，认定正向反应基本完全；当K<10-3，认定正向基本不能反应。
Ⅲ.
H2S
FeS
CuS
Ka1=1.0×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ksp=6.3×10-18
Ksp=6.3×10-36
据此判断，下列说法错误的是
A．25℃时，NaHS溶液呈碱性
B．25℃时，饱和H2S溶液的pH约为4
C．H2S溶液中c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D．分别向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，二者均出现黑色沉淀
二、非选择题（本题共5小题）
16．（2023秋·福建福州·高二福州四中校考期末）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同温度下，浓度均为0.1 mol·L−1的下列溶液中的c()由大到小(填序号)。
①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③ NH4HSO4④NH3·H2O ⑤NH4Cl
(3)如图1是0.1 mol·L−1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填写字母)。              

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L−1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

17．（2022秋·陕西汉中·高二统考期末）具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。
(1)实验室检验的方法为。溶液对钢铁设备的腐蚀，除的腐蚀作用外，另一离子的腐蚀主要原因是(用离子方程式表示)
(2)实验室可用NaClO氧化酸性废液得到，发生反应的离子方程式为。若要制取1000mL2mol/L，则需要NaClO的质量为g。
(3)通过控制条件，溶液的水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为。欲使平衡正向移动可采用的方法是_______(填字母)。
A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．加入
(4)工业上可用废铁屑来制备，流程如下：
废铁屑晶体无水
①在HCl气流中加热的原因是。
②若某废铁屑中铁的质量分数为84%，用1000g废铁屑反应，最后制取的质量为1625g，则该制取过程中的产率为(精确到0.1%)
18．（2023秋·青海西宁·高二校考期末）按要求填写下列空白：
(1)FeCl2溶液呈性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)，实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以其水解(填“促进”或“抑制”)，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，再加入铁粉，其目的是。
(2)把AlCl3、NaHCO3、Na2SO3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是、、(填化学式)。
(3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为。
(4)写出(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系。
①大小关系(离子)：。
②物料守恒：。
③电荷守恒：。
④质子守恒：。
19．（2023秋·广西南宁·高二统考期末）无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3·6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)仪器F的名称是。
(2)SOCl2遇水发生反应的化学方程式为，将FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl3，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，可得到无水FeCl3，试解释原因：。
(3)反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是，其作用为。
(4)为了检验D中最终产品是否含有FeCl2，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl2的最佳试剂是___________(填标号)。
A．NaOH溶液 B．铁氰化钾溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．KSCN溶液
20．（2023·天津静海·高二静海一中校考期末）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成溶液。
②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还有。
(2)在进行滴定操作时，溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。到达滴定终点的标志为。
(3)以下操作造成测定结果偏高的是。
A．锥形瓶末用待测液润洗
B．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．滴定管未用标准溶液润洗
(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有、等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中_______________。(已知，)
(5)硫酸铁净水原因(离子方程式)：，水解成碱式氯化亚锡(化学方程式)，要除去溶液中，可以向溶液中加入，将溶液蒸干并灼烧所得固体的化学式为_____________。