人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率作业ppt课件

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1.下列对化学反应速率的说法不正确的是(　　)A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.通常不用固体或纯液体表示化学反应速率C.同一化学反应中,各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比D.速率的大小与参加反应的物质的量有关
2.在一个10 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),起始加入H2的物质的量为2 ml,I2的物质的量为5 ml,5 s后,HI的物质的量为0.5 ml,则这5 s内H2的反应速率为(　　) ml·L-1·s- ml·L-1·s- ml·L-1·s-1D.0.1 ml·L-1·s-1
解析 生成HI 0.5 ml,需消耗H2 0.25 ml,则5 s内H2的反应速率为
3.一定温度下,向一个容积为2 L的密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 ml N2和3 ml H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的70%,在此时间内v(H2)是(　　)A.0.1 ml·L-1·min-1B.0.2 ml·L-1·min-1C.0.3 ml·L-1·min-1D.0.6 ml·L-1·min-1
解析 3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的70%,因为同温同体积条件下气体的压强之比等于其物质的量之比,所以3 min时容器内混合气体的物质的量为(1+3) ml×70%=2.8 ml,设氮气物质的量的转化量为x ml,列出三段式:　　　　　　N2　+　3H2 2NH3起始量/ml130转化量/mlx3x2x3 min时/ml1-x3-3x2x
4.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中能代表是同一反应的是(　　)①v(N2)=0.3 ml·L-1·min-1②v(NH3)=0.9 ml·L-1·min-1③v(H2)=0.6 ml·L-1·min-1④v(H2)=0.022 5 ml·L-1·s-1A.①②B.①③C.③④D.②④
5.某温度下按如图装置进行实验,锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 ml·L-1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是(　　)
A.可通过测量收集一定体积氢气所用的时间来测定该反应的反应速率B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+表示的10 s内该反应的速率为0.01 ml·L-1·s-1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+表示的10 s内该反应的速率为0.01 ml·L-1·s-1D.用H2表示的10 s内该反应的速率为0.000 2 ml·s-1
解析 0 ℃、101 kPa条件下,H2的体积为44.8 mL,其物质的量为0.002 ml,则根据Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑反应可知:Zn~H2SO4~ZnSO4~H2,|Δn(H2SO4)|=|Δn(ZnSO4)|=|Δn(H2)|=0.002 ml;
6.某温度下,浓度均为2 ml·L-1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.8 ml·L-1,c(Y2)=1.6 ml·L-1,c(Z)=0.8 ml·L-1,则该反应的化学方程式可表示为(　　)A.3X2(g)+Y2(g) === 2X3Y(g)B.2X2(g)+Y2(g) === 2X2Y(g)C.X2(g)+4Y2(g) === 2XY4(g)D.2X2(g)+3Y2(g) === 2X2Y3(g)
解析 由题意可知,Δc(X2)=1.2 ml·L-1,Δc(Y2)=0.4 ml·L-1,Δc(Z)=0.8 ml·L-1,则Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)=3∶1∶2,故该反应的化学方程式为3X2+Y2===2Z,根据质量守恒定律可知Z为X3Y,A项正确。
7.在反应A2B中,A、B的浓度变化如图所示,则2 min内的平均反应速率为(　　)A.v(A)=9 ml·L-1·min-1B.v(A)=4.5 ml·L-1·s-1C.v(B)=18 ml·L-1·min-1D.v(B)=9 ml·L-1·min-1
8.在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为该反应的各物质化学计量数。在0~3 min内,各物质的物质的量的变化如表所示:
已知2 min内v(Q)=0.075 ml·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。
(1)试确定:起始时n(Y)=　　　　　　,n(Q)=　　　　　　。 (2)方程式中m=　　　　　　,n=　　　　　　,p=　　　　　　,q=　　　　　　　　。(3)用Z表示2 min内的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　。 
0.05 ml·L-1·min-1
解析 2 min内v(Q)=0.075 ml·L-1·min-1,则Δn(Q)=0.075 ml·L-1·min-1×2 min×2 L=0.3 ml,根据表中数据可知,2 min内X的物质的量变化为Δn(X)=0.8 ml-0.7 ml=0.1 ml,Z的物质的量变化为Δn(Z)=1 ml-0.8 ml=0.2 ml,根据v(Z)∶v(Y)=1∶2可知,Y的物质的量的变化为Δn(Y)=2Δn(Z)=0.4 ml,反应中各物质的Δn之比等于其在化学方程式中各物质的化学计量数之比,则m∶n∶p∶q=0.1 ml∶0.4 ml∶0.2 ml∶0.3 ml=1∶4∶2∶3,所以m=1、n=4、p=2、q=3,反应方程式是X(g)+4Y(g) 2Z(g)+3Q(g)。
(1)2 min内生成0.1 ml X,根据X(g)+4Y(g) 2Z(g)+3Q(g)可知,生成Y的物质的量是0.4 ml,则起始时Y的物质的量为2.7 ml-0.4 ml=2.3 ml;Q在2 min内减少了0.3 ml,所以Q的起始物质的量是2.7 ml+0.3 ml=3 ml。(2)根据以上分析可知,m=1、n=4、p=2、q=3。(3)2 min内消耗的Z的物质的量是0.2 ml,则用Z表示2 min内的平均反应
9.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 ml·L-1·s-1B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L-1C.反应开始到10 s,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)
解析 由图像可知,X、Y的物质的量逐渐减少,为反应物,Z的物质的量逐渐增多,为生成物。它们的物质的量变化分别为X:(1.20-0.41) ml=0.79 ml;Y:(1.00-0.21) ml=0.79 ml;Z:(1.58-0) ml=1.58 ml。故该反应的化学
10.已知可逆反应mA+nB xC(A、B、C均为气体)在t s内的平均反应速率为v(A)=a ml·L-1·s-1,v(B)=b ml·L-1·s-1,v(C)=c ml·L-1·s-1。则x为(　　)
11.将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L-1,现有下列几种说法,正确的是(　　)A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 ml·L-1·s-1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 ml·L-1·s-1C.2 s末,物质B的浓度为1.4 ml·L-1D.2 s末,物质A的转化率为70%
解析 2 s末C的浓度为0.6 ml·L-1,则2 s末n(C)=0.6 ml·L-1×2 L=1.2 ml,由三段式表示: 2A(g)+B(g) 2C(g)开始/ml420变化/ml1.20.61.22 s末/ml2.81.41.2
12.将固体NH4I置于2 L密闭容器中,在某一温度下,发生反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)。2 min后测知H2为1 ml,HI为8 ml,若NH4I的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是(　　) ml·L-1·min-1B.2 ml·L-1·min-1C.2.5 ml·L-1·min-1D.5 ml·L-1·min-1
解析 2 min后,容器中H2和HI的浓度分别为0.5 ml·L-1、4 ml·L-1。根据反应可知,碘化铵分解生成的氨气浓度与碘化氢浓度相等,碘化铵分解生成的碘化氢的浓度为c(HI)+2c(H2)=4 ml·L-1+2×0.5 ml·L-1=5 ml·L-1,所以2 min后碘化铵分解生成的氨气的浓度:c(NH3)=c总(HI)=5 ml·L-1,氨气的平均反应速率为2.5 ml·L-1·min-1,所以C项正确。
13.某温度时,在2 L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析,容器中发生反应的化学方程式为　 。 (2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率分别为　　　 　　　、　　　　 　　。 (3)5 min后Z的生成速率与5 min末Z的生成速率相比　 　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
3X+Y 2Z
0.04 ml·L-1·min-1
解析 (1)根据图示,反应达到平衡时X减少了0.6 ml,Y减少了0.2 ml,Z生成了0.4 ml,故X、Y、Z的物质的量变化之比为3∶1∶2,因5 min后三者共存且物质的量不再变化,故反应的化学方程式为3X+Y 2Z。(2)根据图中数据,依据反应速率计算公式可计算出反应速率,需注意Z的初始物质的量是0.1 ml。(3)5 min后Z的物质的量不再变化,与5 min末Z的反应速率相等。
14.固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。将6 ml CO2和8 ml H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。
(1)a~b、b~c、c~d、d~e四段中,平均反应速率最大的时间段是　　　　　　,该时间段内H2的平均反应速率是　　　　　　　　。 (2)H2的物质的量不再改变时,CO2的转化率是　　　　　　　;反应前后容器内的压强比是　　　　　　　。 
1 ml·L-1·min-1