|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    【期中真题】贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip
    立即下载
    加入资料篮
    资料中包含下列文件,点击文件名可预览资料内容
    • 练习
      【期中真题】贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题(原卷版).docx
    • 练习
      【期中真题】贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题(解析版).docx
    【期中真题】贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip01
    【期中真题】贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip02
    【期中真题】贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip03
    【期中真题】贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip01
    【期中真题】贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip02
    【期中真题】贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip03
    还剩6页未读, 继续阅读
    下载需要15学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    【期中真题】贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip

    展开
    这是一份【期中真题】贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip,文件包含期中真题贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题原卷版docx、期中真题贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共27页, 欢迎下载使用。

    黔东南六校联盟2022~2023学年度第一学期期中联考试卷
    高二化学
    注意事项:
    1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并收回。
    4.本卷主要考查内容:必修第一册、必修第二册(共占30%),选择性必修1第一章和第二章(共占70%)。
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32
    一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1. 化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是
    A. 液氨汽化吸收大量的热,可用作制冷剂
    B. 二氧化硫具有漂白性,可大量用于漂白银耳
    C. 单晶硅可用于制造光导纤维
    D. 冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热,故液氨可用作制冷剂,A正确;
    B.食品中添加适量的二氧化硫,可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用,但不可大量用于漂白银耳,B错误;
    C.硅可用于制造计算机芯片,二氧化硅用于制造光纤,C错误;
    D.碳纤维复合材料是新型无机非金属材料,D错误;
    故选A。
    2. 下列有关化学用语正确的是
    A. NH3的电子式:
    B. HClO的结构式:H—Cl—O
    C. 聚丙烯的结构简式:
    D. NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A .NH3的氮原子未达到8电子稳定结构,其电子式应为:,故A错误;
    B.HClO中O原子分别与H、Cl形成共价键,其结构式为:H-O-Cl,故B错误;
    C.聚丙烯是丙烯的加聚产物,其结构简式为:,故C错误;
    D.NaHCO3完全电离为Na+、HCO,其电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO,故D正确;
    故答案选D。
    3. 用NA表示阿伏加德罗常数值。下列判断不正确的是
    A. 1molO3含有的原子数目为3NA
    B. 24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
    C. 常温常压下,11.2LSO2中含有的原子数目为1.5NA
    D. 1L1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.1mol含有的原子的数目为3,A项正确;
    B.24gMg的物质的量mol,变为时失去的电子数目为2,B项正确;
    C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L,11.2L中物质的量小于0.5mol,含有的原子数目小于1.5,C项错误;
    D.1L1溶液中含有数目2,D项正确;
    答案选C。
    4. X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。下列说法正确的是
    A. 离子半径由大到小的顺序:Z>Y>X
    B. 由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性
    C. 简单氢化物的稳定性:Y>X
    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z
    【答案】B
    【解析】
    【分析】由“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”知X为氧元素,又X、Y为同一主族的短周期元素,则Y为硫元素;又由Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1可知Z为氯元素。
    【详解】A.由元素周期律知,离子半径的大小顺序为,A错误;
    B.二氧化硫具有漂白性,B正确;
    C.简单氢化物的稳定性为,C错误;
    D.Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性:,D错误;
    故选B。
    5. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图,下列有关香叶醇的叙述正确的是

    A. 该有机物与乙醇互为同系物
    B. 香叶醇的分子式为C10H16O
    C. 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D. 1mol该有机物最多可以与2molH2发生加成反应
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物,香叶醇分子中含有碳碳双键,与乙醇不互为同系物,A错误;
    B.从结构简式看出香叶醇的分子式为,B错误;
    C.香叶醇内含碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,C错误
    D.1mol该物质含2mol碳碳双键,最多可与发生加成反应,D正确;
    故选:D。
    6. 在一定条件下,当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时,放出热量98.3 kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是(  )
    A. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
    B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
    C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·mol-1
    D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol-1
    【答案】A
    【解析】
    【详解】参加反应的SO2的物质的量为1mol,此时放出热量98.3kJ,对应的热化学方程式为SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1,故选A。
    7. 已知:
    HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H1 Q1
    HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(1) △H2 Q2
    H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3 Q3
    则△H和Q的大小顺序分别为
    A. △H2>△H1>△H3,Q2>Q1>Q3 B. △H2<△H1<△H3,Q2>Q1>Q3
    C. △H2>△H1>△H3,Q2<Q1<Q3 D. △H2<△H1<△H3,Q2<Q1<Q3
    【答案】C
    【解析】
    【详解】为中和反应, ,kJ,,HCN为弱酸,电离吸热,,kJ,,浓硫酸稀释放热,,kJ,因此,,;答案选C。
    8. 已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系正确的是
    A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(NO)
    C. v(NO)=v(H2O) D. v(O2)=v(H2O)
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.化学反应速率与化学计量数成正比,则,A错误;
    B.,则,B正确;
    C.,则,C错误;
    D.,,D错误;
    故选B。
    9. 一定条件下,在一氧化碳变换反应CO+H2OCO2+H2中,有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是
    A. 使用催化剂,活化分子百分数增大,单位时间内有效碰撞的次数增加
    B. 升高温度,活化分子百分数增大,单位时间内有效碰撞的次数增加
    C. 增大CO的浓度,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞的次数增加
    D. 压缩容器,活化分子百分数增大,单位时间内有效碰撞的次数增加
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碱撞,增大浓度、压强。可增大单位体积活化分子数目,升高温度、加入催化剂。可增大活化分子数目,进面增大反应速率,催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,则增大反应速率,所以使用催化剂,活化分子百分数增大,有效碰撞几率增加,A正确;
    B.升高温度,活化分子百分数增大,有效碳几率增加,反应的速率加快,B正确;
    C.浓度变大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞几率增加,反应速率加快,C正确;
    D.压缩容器,增大压强,活化分子百分数不变,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞几率增加,D错误;
    故选D。
    10. 反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)的历程如下:
    第一步:N2O5(g)NO2(g)+NO3(g) △H1
    第二步:NO2(g)+NO3(g)NO(g)+NO2(g)+O2(g) △H2(慢反应)
    第三步:NO(g)+NO3(g)=2NO2(g) △H3(快反应)
    下列说法错误的是
    A. 其他条件不变,使用催化剂可以增大第一步中NO2的平衡产量
    B. 第二步NO2和NO3的碰撞只有部分有效
    C. 反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的△H=2△H1+△H2+△H3
    D. 第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.催化剂只能改变化学反应速率,不能改变化学平衡进行的限度,故不能改变第一步中的平衡产量,A错误;
    B.第二步反应生成物中有,说明与的碰撞仅部分有效,B正确;
    C.①,②,③,根据盖斯定律,2×①+②+③得,C正确;
    D.第二步属于慢反应,说明反应不容易进行,第三步属于快反应,说明反应容易进行,则第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能,D正确;
    故选A。
    11. 运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是
    A. 冰在室温下自动熔化成水,这是熵增的过程
    B. 某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增的过程
    C. 高锰酸钾受热分解是熵增的过程
    D. △H<0的反应在常温常压下都能自发进行
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.同种物质熵值,液体>固体,则冰在室温下自动熔化成水,是熵增的过程,A正确;
    B.吸热反应,△H>0,某吸热反应能自发进行,说明△H-T△S<0,则△S>0,因此该反应是熵增反应,B正确;
    C.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,则高锰酸钾受热分解是一个熵增的过程,C正确;
    D.△G<0的反应自发进行,由△G=△H-T△S可知,△H<0时,若△S<0,则低温有利于自发,常温未必自发,D错误;
    答案选D。
    12. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防止某些害虫和真菌的危害,在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中,能说明反应达到化学平衡状态的是
    A. 单位时间内消耗amolCO,同时生成amolH2
    B. COS的生成速率与H2S的生成速率相等
    C. 容器内气体的总压强不再变化
    D. 容器内混合气体总的物质的量不再变化
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.单位时间内消耗amolCO,同时生成amol,表示的都是正反应速率,无法判断平衡状态,A错误;
    B.COS的生成速率与的生成速率相等,表明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,B正确;
    C.该反应前后气体物质的量相等,则容器中压强始终不变,不能根据容器内的压强判断平衡状态,C错误;
    D.该反应前后气体的总物质的量始终不变,不能根据混合气体总的物质的量判断平衡状态,D错误。
    故答案为B。
    13. 在一定温度下的密闭容器中,通入1molCO、1molH2O发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol。下列说法错误的是
    A. 平衡时CO2的体积分数为50% B. 该温度下此反应的平衡常数K=1
    C. CO的转化率为50% D. 其他条件不变,改变压强平衡不移动
    【答案】A
    【解析】
    【详解】根据题意列三段式:

    A.由以上数据可知,平衡时,的体积分数,A错误;
    B.反应的平衡常数K=1,B正确;
    C.CO的平衡转化率,C正确;
    D.因该反应为反应前后体积不变的反应,则其他条件不变时,改变压强平衡不移动,D正确;
    故选A。
    14. 恒温条件下,某体积可变的密闭容器中发生反应:2A(g)B(?)+2C(g),且达到平衡。当压缩体积时,气体的平均分子质量增大,则下列叙述中正确的是
    A. 压缩体积,平衡逆向移动
    B. 物质B为非气态
    C. 若充入惰性气体,正、逆反应速率都会增大
    D. 若往容器中加入更多的C物质,化学平衡常数会变大
    【答案】A
    【解析】
    【分析】
    温条件下,某体积可变的密闭容器中反应2A(g)B(?)+2C(g)达到平衡后,压缩体积导致压强增大,气体的平均分子质量增大,说明平衡逆向移动,B为气态,化学反应速率与气体浓度成正比,化学平衡常数只与温度有关。
    【详解】A.压缩体积时,若B为非气态,则平衡不移动,气体的平均相对分子质量不变,所以B一定为气体,依据题意,平衡逆向移动才会导致气体平均相对分子质量变大,故A正确;
    B.根据A分析知,B为气态,故B错误;
    C.充入惰性气体,体积增大,反应物、生成物浓度都会减小,正、逆反应速率都会减小,故C错误;
    D.平衡常数只与温度有关,温度不变化学平衡常数不变,故D错误。
    答案选A。
    15. 一定温度下,在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)
    容器
    编号
    温度/℃
    起始物质的量/mol
    平衡物质的量/mol
    CH3OH(g)
    CH3OCH3(g)
    H2O(g)

    387
    0.20
    0.080
    0.080

    207
    0.20
    0.090
    0.090
    下列说法正确的是
    A. 该反应的正反应为吸热反应
    B. 向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH3OH,平衡不移动
    C. 达到平衡时的逆反应速率:vⅠ(H2O)<vⅡ(H2O)
    D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行
    【答案】D
    【解析】
    【分析】1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g),容器II中温度比容器I低,达到平衡时容器II中产物的物质的量较大,说明降温有利于反应正向移动,故正反应为放热反应;容器中加入CH3OH,反应正向移动;反应达到平衡后,因为容器II温度较低,故反应速率较慢;由容器I计算反应平衡常数:

    平衡常数K==4。
    【详解】A.由分析可知,反应为放热反应,A错误;
    B.由分析可知,充入少量CH3OH,平衡正向移动,B错误;
    C.容器I中温度较高,反应速率较大,即vⅠ(H2O)>vⅡ(H2O);
    D.<4,故平衡正向移动,D正确;
    故选D。
    二、非选择题:本题共4小题,共55分。
    16. 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

    (1)试管①中发生反应的化学方程式为____;其中硫酸发生了____(填“氧化”或“还原”)反应。
    (2)一段时间后,④中溶液无明显现象,⑤⑥⑦溶液均褪色,试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO2的水溶液具有____、SO2具有____、漂白性。
    (3)下列说法正确的是____(填字母)。
    a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
    b.反应结束后,从导管向装置中鼓入空气,使气体完全被吸收,防止污染
    c.实验结束后,试管①中有白色固体出现,为确认白色固体为产物CuSO4,可立刻向试管①中加水,观察颜色
    (4)充分反应后发现,铜丝与硫酸都有剩余,在此情况下,加入下列物质能使溶液中n(Cu2+)变大的是____(填字母)。
    a.HClb.Fe2O3c.KNO3
    (5)反应停止后,待装置冷却,向试管④中加入氯水,产生白色沉淀,反应的离子方程式为____。
    (6)为了测定尾气中SO2的含量,将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min-1,经过8min溶液恰好褪色,假定样品中SO2被充分吸收,该尾气样品中SO2的含量为____g·L-1。(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)
    【答案】(1) ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 还原
    (2) ①. 酸性 ②. 还原性
    (3)ab (4)bc
    (5)SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓(或H2SO3+Cl2+H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓)
    (6)
    【解析】
    【分析】实验装置为铜与浓硫酸反应并验证其产物性质,试管中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫,经饱和亚硫酸氢钠溶液除杂,依次通入氯化钡溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液中,验证其性质,按题目要求解答。
    【小问1详解】
    试管①中铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;硫酸中硫元素化合价降低,发生了还原反应;故答案为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;还原。
    【小问2详解】
    试管⑤中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液,通入二氧化硫会与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠及水,碱性减弱,故红色会褪去,体现二氧化硫的酸性氧化物的性质,试管⑥中是酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性,试管⑦中是品红,体现二氧化硫的漂白性;答案为:酸性;还原性。
    【小问3详解】
    a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止,故a正确;
    b.反应结束后,从导管向装置中鼓入空气,可使装置中残留的SO2气体完全被吸收,防止污染,故b正确;
    c.实验结束后,试管①中有白色固体出现,且有未完全反应的浓硫酸,不可以立刻向试管①中加水,故c错误;
    故答案为ab。
    【小问4详解】
    充分反应后发现铜丝与硫酸都有剩余,说明此情况下硫酸浓度变稀不再继续反应,加入Fe2O3后,溶液中铜继续与三价铁反应,使溶液中n(Cu2+)变大,加入KNO3后,铜在酸性条件下可与硝酸根反应,使溶液中n(Cu2+)变大;故答案为bc。
    【小问5详解】
    反应停止后,待装置冷却,向试管④中加入氯水发生氧化还原反应,生成的硫酸与氯化钡产生硫酸钡白色沉淀,反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓(或H2SO3+Cl2+H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓)。
    【小问6详解】
    由管道中空气流量为aL/min,经过8min溶液恰好褪色可知,含有二氧化硫的空气的体积为aL/min×8min=8aL,根据反应,二氧化硫的质量为0.1mol/L×0.4L××64g/mol=6.4g,则空气样品中二氧化硫的含量为=g/L,故答案为。
    17. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰,2060年实现碳中和,这对于改善环境,实现绿色发展至关重要。如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
    (1)如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可以是____。

    (2)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
    途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0
    途径II:先制成水煤气C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0
    再燃烧水煤气:
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0
    则途径I放出的热量____(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量;△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是____。
    (3)我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。
    ①已知CO中的C与O之间为三键连接,且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H,表中所列为常见化学键的键能数据:
    化学键
    C-C
    C-H
    H-H
    C-O
    C≡O
    H-O
    键能/kJ•mol-1
    348
    414
    436
    326.8
    1032
    464
    则该反应的△H=____kJ•mol-1。
    ②甲醇(CH3OH)也可由天然气来合成,已知:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(l) △H=-71kJ•mol-1,②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-90.5kJ•mol-1,③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ•mol-1,则甲醇的燃烧热为___。若CO的燃烧热为282.5kJ•mol-1,则H2的燃烧热为____。
    (4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
    已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ•mol-1
    TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ•mol-1
    则TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____。
    【答案】(1)C+CuOCu+CO↑
    (2) ①. 等于 ②. △H1=△H2+(△H3+△H4)
    (3) ①. -128.8 ②. 764kJ•mol-1 ③. 286kJ•mol-1
    (4)-80kJ•mol-1
    【解析】
    【小问1详解】
    ①是置换反应可以是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,或与金属氧化物反应,反应的化学方程式为C+CuOCu+CO↑;
    【小问2详解】
    根据盖斯定律可知,①=②+③×+④×,所以途径I放出的热量等于途径II放出的热量;ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4);
    【小问3详解】
    通过键能计算焓变,反应物总键能−生成物总键能,则反应的(1032+2×436-3×414-326.8-464)= -128.8;
    根据盖斯定律,(③×2-①)÷2得:CO(g)+2H2(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-854.5 kJ·mol-1④,④-②得:CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764 kJ·mol-1,故甲醇的燃烧热为764 kJ·mol-1;
    CO的燃烧热为282.5kJ•mol-1,CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.5 kJ·mol-1⑤,
    ④-⑤得2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,故氢气的燃烧热为286 kJ·mol-1;
    【小问4详解】
    已知:反应I:C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1=﹣393.5kJ•mol-1,反应II:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H2=﹣566kJ•mol-1,反应III:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)   △H3=+141kJ•mol-1,目标反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)可由III+2I-II,根据盖斯定律可知△H=△H3+2△H1-△H2=(+141kJ•mol-1)+2×(﹣393.5kJ•mol-1)-( ﹣566kJ•mol-1)=-80 kJ•mol-1。
    18. I.某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
    实验序号
    实验温度
    有关物质
    溶液颜色褪至无色所需时间/s
    和酸性溶液
    溶液

    V/mL
    c/
    V/mL
    c/
    V/mL
    A
    293
    2
    0.02
    4
    0.1
    0

    B

    2
    0.02
    3
    0.1

    8
    C
    313
    2
    0.02

    0.1
    1


    (1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式_______。
    (2)通过实验A、B,可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中_______、_______;通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中_______。
    (3)若,则由此实验可以得出的结论是_______;忽略溶液体积的变化,利用实验B中数据计算,0-8s内,用的浓度变化表示的反应速率_______。
    II.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图1所示的实验,用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题;

    (4)定性分析:某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出和对分解的催化效果,该结论_______填(“合理”或“不合理”),原因_______。
    【答案】(1)
    (2) ①. 浓度 ②. 1 ③. 293 ④. B、C ⑤. 3
    (3) ①. 浓度越大,反应速率越快 ②.
    (4) ①. 不合理 ②. 阴离子种类不同
    【解析】
    【小问1详解】
    草酸被高锰酸钾氧化为二氧化碳,高锰酸根离子被还原为锰离子,反应的离子方程式为;
    【小问2详解】
    实验A、B中草酸的浓度不用,可探究出浓度的改变对化学反应速率的影响,根据“控制变量法”,为使的浓度相同,必须使混合后溶液的总体积相等,所以1,温度相同293K;实验B、C的变量是温度,通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响;为控制草酸的浓度相同,3。
    【小问3详解】
    若,由此实验可以得出的结论是浓度越大,反应速率越快;根据实验B中数据,0-8s内,用的浓度变化表示的反应速率= 。
    【小问4详解】
    由于两溶液中加入的阴离子、阳离子都不相同,所以不能得出和对分解的催化效果。
    19. 甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可合成甲醇,发生的主要反应如下
    I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-129.0kJ•mol-1
    II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1
    IIICO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3
    回答下列问题:
    (1)△H3=____。
    (2)将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应II,测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。

    ①100℃时反应II达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内,用H2表示该反应的平均反应速率为____。
    ②100℃时,反应II平衡常数K=____。
    ③其他条件不变时,下列措施可以提高反应II的化学反应速率的是____(填标号)。
    A恒容条件下通入He B.增大容器体积
    C.升高温度 D.通入更多的H2(g)
    ④已知:反应II的瞬时速率表达式为v正=k正c(CO2)•c(H2),v逆=k逆c(CO)•c(H2O)(k为速率常数,只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃,活化分子百分数____(填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时,____(填“大于”“小于”或“等于”)K(100℃)。
    (3)如图为含有少量水蒸气的一定比例的CO2+H2、CO/CO2+H2、CO+H2分别发生反应时,甲醇的生成速率与温度的关系。490K时,根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是____(填“A”或“B”)。

    A.COCO2CH3OH+H2O
    B.CO2COCH3OH
    【答案】(1)-88kJ•mol-1
    (2) ①. 0.1mol•L-1•min-1 ②. 3 ③. CD ④. 增大 ⑤. 大于
    (3)A
    【解析】
    【小问1详解】
    结合盖斯定律可知方程式Ⅱ+Ⅰ=目标方程式,△H3=△H2+△H1=-88kJ·mol-1;
    【小问2详解】
    ①由于H2转化率为50%,则5min中内△n(H2)=3mol×50%=1.5mol;则v(H2)==0.1mol·L-1·min-1;
    ②根据反应过程列三段式,K==3;
    ③A.恒容充入He,体积不变,各物质浓度均不变,速率不变,A错误;B.增大容器体积,各组分浓度变小,速率变小,B错误;C.升高温度,增大活化分子百分比,速率增大,C正确;D.通入更多氢气,提升反应物浓度,速率增大,D正确;故选CD;
    ④温度升高,活化分子百分比变大;反应达到平衡时v(正)=v(逆),设300℃时反应的平衡常数为K0,则k正c(CO2)•c(H2)= k逆c(CO)•c(H2O),==K0,据题意,反应吸热,升温使平衡正向移动,平衡常数变大,K0>K(100℃),故此处为:大于。
    【小问3详解】
    根据图中信息,490K时,二氧化碳和氢气生成甲醇的速率大,故CO先转化为二氧化碳,因此反应机理是A,答案为A。
    相关试卷

    【期中真题】辽宁省六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip: 这是一份【期中真题】辽宁省六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip,文件包含期中真题辽宁省六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题原卷版docx、期中真题辽宁省六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共31页, 欢迎下载使用。

    【期中真题】贵州省部分学校2022-2023学年高二上学期期中联合考试化学试题.zip: 这是一份【期中真题】贵州省部分学校2022-2023学年高二上学期期中联合考试化学试题.zip,文件包含期中真题贵州省部分学校2022-2023学年高二上学期期中联合考试化学试题原卷版docx、期中真题贵州省部分学校2022-2023学年高二上学期期中联合考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共26页, 欢迎下载使用。

    【期中真题】浙江省杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip: 这是一份【期中真题】浙江省杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip,文件包含期中真题浙江省杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题原卷版docx、期中真题浙江省杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共35页, 欢迎下载使用。

    • 精品推荐
    • 所属专辑

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        【期中真题】贵州省黔东南六校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map