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江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期10月联合调研化学试题（解析版）
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这是一份江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期10月联合调研化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题，共52分等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39
一、单项选择题(本大题包含16小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意)
1. 我国提出2060年实现碳中和目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
A. 碳原子B. 二氧化碳C. 碳元素D. 含碳物质
【答案】B
【解析】
【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。
【点睛】
2. 下列说法不正确的是
A. 氧原子的结构示意图为
B. 干冰的主要化学成分是CO2
C. 金刚石和石墨互为同素异形体
D. 一个H2O分子中含有10个电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．O是8号元素，O原子的结构示意图为： ，故A错误；
B．干冰的主要化学成分是CO2，故B正确；
C．金刚石和石墨都是碳元素构成的单质，互为同素异形体，故C正确；
D．一个H2O分子中含有2+8=10个电子，故D正确；
故选A。
3. 下列有关胶体的说法不正确的是
A. 胶体的分散质粒子直径在1nm—100nm之间
B. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
C. “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
D. 明矾可用于净水，因明矾中的Al3+可以和水反应生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物
【答案】C
【解析】
【详解】A．分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系为胶体，故A正确；
B．丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，故B正确；
C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于单质，不属于胶体，故C错误；
D．明矾可用于净水，因明矾中的Al3+可以和水反应生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，故D正确；
答案选C。
4. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu元素常见化合价有+1、+2价，则+2价的Cu2+只有氧化性得到电子可以变为Cu+或Cu单质，而Fe元素化合价常见的有+2、+3价，所以+2价的Fe2+既可以得到电子变为0价Fe单质，表现氧化性，也可以失去电子变为+3价的Fe3+，表现还原性，因此不是只有氧化性，A错误；
B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此无明显现象，B正确；
C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误；
D．CH3COOH分子是一元酸，D错误；
故选B。
5. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分离，应选渗析法，A错误；
B．给液体加入，液体体积不超过试管容积三分之一，故B错误；
C．通过气球的变化现象判断CO2能否溶于水或与NaOH溶液反应，故C正确；
D．浓硫酸的稀释操作应在烧杯中进行，故D错误；
答案选C。
6. 下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较，水的作用相同的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B. Na2O+H2O═2NaOH
C. 2F2+2H2O═4HF+O2
D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
【答案】A
【解析】
【分析】C+H2O(g)CO+H2中H元素的化合价降低，水得电子，作氧化剂。
【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，Na是还原剂，故A符合题意；
B．Na2O+H2O═2NaOH中，水中各元素化合价都不变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故B不符合题意；
C．2F2+2H2O═4HF+O2中F元素化合价从0价降至-1价，水中氧元素失电子化合价升高，所以水是还原剂，故C不符合题意；
D．3NO2+H2O═2HNO3+NO中，N元素自身发生歧化反应，水中没有元素化合价的变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D不符合题意；
故选：A。
7. 某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，反应为2Mg+CO22MgO+C．下列对该反应的判断中不正确的是
A. Mg元素化合价升高被还原
B. 由此反应可以得出还原性Mg>C
C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应
D. Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目
【答案】A
【解析】
【详解】A．在该反应中，Mg元素化合价升高，失去电子，被氧化，A错误；
B．在该反应中，Mg元素化合价升高，Mg是还原剂，C是还原产物，根据氧化还原反应中物质的氧化性、还原性递变规律，可得出还原性：Mg＞C，B正确；
C．在该反应中，CO2中C元素由+4价降为0价，化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C正确；
D．在该反应中，Mg、C元素化合价发生变化，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D正确；
故选A。
8. 下列电离方程式正确的是
A. AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3++Cl
B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++
C. NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO
D. CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+
【答案】D
【解析】
【详解】A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，A错误；
B．NaHCO3是强电解质，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3=Na++H，B错误；
C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离成Na+、H+、SO：NaHSO4=Na++H++SO，C错误；
D．CH3COONH4完全电离出铵根离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+，D正确；
故选D。
9. 下列化学反应中能用离子方程式2H++CO=CO2↑+H2O表示的是
A. 碳酸钠与足量稀硫酸B. 碳酸钡与稀盐酸
C. 碳酸氢钠与稀盐酸D. 碳酸钠与足量醋酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸钠与足量稀硫酸的离子方程式是2H++CO=CO2↑+H2O，故A符合题意；
B．碳酸钡与稀盐酸的离子方程式是2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠与稀盐酸的离子方程式是H++=CO2↑+H2O，故C不符合题意；
D．碳酸钠与足量醋酸2CH3COOH+CO=2CH3COO－+CO2↑+H2O，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+
B. 有SO存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2+、Cl-
C. 在某无色透明溶液中：Cl-、Fe3+、K+、NH
D. 在石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO、Cl-、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A. 在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+互不反应可以共存，A符合题意；
B. Ba2+、SO 会生成硫酸钡沉淀，不能共存，B不符合题意；
C. 含Fe3+的溶液呈棕黄色，C不符合题意；
D. 石蕊试液变红的溶液呈酸性，氢离子与HCO会生成二氧化碳气体和水，不能共存， D不符合题意；
答案选A。
11. 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. 的还原性强于，反应可以发生，A正确；
B. 的还原性强于，反应不能反生，B错误；
C. 、的还原性均强于，反应可以发生，C正确；
D. 的还原性强于，反应可以发生，D正确；
答案选B。
12. 某容器中发生化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是
A. NO被还原，发生还原反应
B. 还原性：Fe2+＞NH
C. 反应过程中溶液酸性减弱
D. 氧化产物与还原产物的数目比为6∶1
【答案】D
【解析】
【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合得失电子守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。
【详解】A．反应中NO得到电子被还原，发生还原反应，故A正确；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确；
C．反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，故C正确；
D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，生成氧化产物为Fe3+，氧化剂为NO，生成还原产物为NH，氧化产物与还原产物的数目比为8∶1，故D错误；
故选D。
13. 下列选项正确的是
A. 金属铁和稀盐酸反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B. Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液反应离子方程式：Ca2++2+2OH-═CaCO3↓++2H2O
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全的化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NaOH+H2O
D. 用双线桥法表示电子转移：
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2+++OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全生成硫酸钡、氢氧化钠和水，化学方程式为：NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NaOH+H2O，故C正确；
D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl中的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO的系数是1，HCl的系数是5，Cl的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是l，该物质中的Cl来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，用双线桥法表示电子转移为： ，故D错误；
故选C。
14. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是
A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、
B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+
C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl
D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+
【答案】B
【解析】
【分析】（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蒸溶液，溶液变红，说明溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、；（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中一定有，无；（3）将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，因（2）中引入，无法确定原溶液中是否有，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含；
【详解】A．根据分析可知，溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、，故A正确；
B．结合题干信息及分析可知，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含，故B错误；
C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl，故C正确；
D．结合分析可知，肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+，故D正确；
答案选B。
15. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，若氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且Cl-与ClO-的个数比值[]与温度高低有关。当KOH的个数为6a时，下列有关说法不正确的是
A. 参加反应的氯气分子的个数等于3a
B. 改变温度，产物中KClO3的个数最多为a个
C. 改变温度，反应中转移电子的个数N(e-)的范围：3a≤N(e-)≤5a
D. 若某温度下，反应后=11，则溶液中=2：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，根据氯和钾两种元素守恒，可以求出参加反应的氯气的物质的量3aml，故A说法正确；
B．改变温度，使氯气氧化产物全部为氯酸钾时，根据反应方程式：，产物中KClO3的个数最多为a个，故B说法正确；
C．改变温度，若产物中只有KCl和KClO，，反应方程式：，转移电子数最少为3a；改变温度，若产物中只有KCl和KClO3，反应方程式：，转移电子数最多为5a；即反应中转移电子的个数N(e-)的范围：3a≤N(e-)≤5a，故C说法正确；
D．若某温度下，反应后=11，假设为11ml，则为1ml，生成1ml失去电子1ml，生成11ml，得到电子11ml，生产成1ml KClO3，失去电子数5ml，根据得失电子守恒可知，生成KClO3物质的量为2ml，则=11：2，故D说法错误；
答案选D。
16. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图：
下列说法不正确的是
A. CaSO4·2H2O属于纯净物
B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-═2MnO+4H2O
C. 过程Ⅱ中，S2-为还原剂
D. 上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaSO4·2H2O是带有结晶水的硫酸盐，属于纯净物，A正确；
B．过程Ⅰ中氢氧化锰被氧气氧化为MnO，离子方程式：2Mn(OH)2+O2+4OH-═2MnO+4H2O，B正确；
C．过程I中S元素化合价由反应前-2价升高为+2价，化合价升高，作还原剂，C正确；
D．在上述流程中，钙元素和氢元素的化合价没有变化，D错误；
答案选D。
二、非选择题，共52分
17. 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，根据要求填空。
A．胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多。
B．我国古代曾采用“湿法炼铜”并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”。
C．碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳，故应保存于阴凉处。
D．我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CH4)代替煤气作为燃料燃烧提供能量。
（1）上述反应中属于氧化还原反应的是_____；(填序号)
（2）A中涉及的离子方程式为_____；C中涉及的化学方程式为_____。
【答案】（1）BD （2） ①. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
【解析】
【小问1详解】
A．氢氧化铝和盐酸反应为复分解反应，没有元素化合价改变；
B．曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜，为铁和硫酸铜置换生成铜单质，存在元素化合价改变；
C．碳铵(NH4HCO3)分解生成氨气、水和二氧化碳，为分解反应，没有元素化合价改变；
D． CH4燃烧生成二氧化碳和水，有元素化合价改变；
故属于氧化还原反应的是BD；
【小问2详解】
A中涉及反应为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；C中涉及反应为碳铵(NH4HCO3)分解生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。
18 回答下列问题
（1）分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。
①空气②CO2③食盐水④熔融KCl⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖⑧液态HCl⑨BaSO4固体。以上物质中，属于分散系的是_____；(填序号，下同)上述状态下能导电的是_____；属于电解质的是_____；
（2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，回答下列问题：
①下列离子中，能大量存在于该废水中的是_____(填字母)
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．
②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、_____(用离子符号表示)。
【答案】（1） ①. ①③ ②. ③④⑤ ③. ④⑥⑧⑨
（2） ①. B ②. Cu2+、H+
【解析】
【小问1详解】
分散系属于混合物，属于分散系的是：①③；根据物质性质及状态判断能导电的：③④⑤；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，属于电解质的：④⑥⑧⑨；
【小问2详解】
①根据溶液中离子共存规则可知，在含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，能共存的离子是：Mg2+；
②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，OH-与Cu2+、H+均发生反应，原废水中存在的离子的量会发生变化的微粒：Na+、Cu2+、H+；
19. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2.利用该固体废渣制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如图所示：
已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；SiO2难于水和酸。
（1）为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是_____。(任写一条)
（2）滤渣的主要成分为_____。
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、_____、_____。
（4）以某工业废水(含Cu2+、Na+、SO)为原料，制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，过滤，_____，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_____，降温到温度略高于26.4℃，结晶，过滤，洗涤，干燥。[已知：Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示]。
【答案】（1）搅拌或适当升高温度等
（2）SiO2 （3） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗
（4） ①. 洗涤滤渣2～3次 ②. 蒸发浓缩
【解析】
【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等，加入稀硝酸酸溶发生氧化还原反应生成NO，铜和氧化亚铜被氧化得到硝酸铜，氧化铜溶于稀硝酸得到硝酸铜，二氧化硅和稀硝酸不发生反应，加入氢氧化铜中和酸调过滤得到滤渣主要是二氧化硅，滤液主要是硝酸铜溶液；
小问1详解】
为了加快酸溶的速度，可以采取的措施搅拌或适当升高温度等；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2；
【小问3详解】
过滤为分离固液的操作，操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
【小问4详解】
由图可知，Cu(NO3)2·3H2O在较高温度下析出，故流程为：向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，将铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤分离出氢氧化铜滤渣，洗涤滤渣2～3次，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温到温度略高于26.4℃，结晶，过滤，洗涤，干燥得到产品。
20. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
（1）①仪器a的名称为_____。
②烧杯中发生反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，该反应的反应类型为_____(填基本反应类型)。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是_____(填序号)。
A．外观澄清透明
B．单个Fe(OH)3分子的直径大于1nm
C．能和盐酸发生中和反应
（2）如图所示是一种纳米药物分子“运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
①下列有关说法正确的是_____。
A．该“运输车”中铁元素的价态为+3价
B．SiO2、Fe3O4都属于金属氧化物
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D．该“运输车”的外壳含有碳元素
②Fe3O4溶于盐酸的反应为非氧化还原反应，该反应的离子方程式为_____。
③已知3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，用单线桥表示其中电子转移的方向和数目。_____
【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 复分解 ③. AC
（2） ①. D ②. Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ③.
【解析】
【分析】制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；
【小问1详解】
①仪器a的名称为胶头滴管。
②反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③A．氢氧化铁胶体较为稳定，外观澄清透明，正确；
B．氢氧化铁胶体中存在胶粒，而不是Fe(OH)3分子，错误；
C．氢氧化铁能和盐酸发生中和反应生成盐和水，正确；
故选AC；
【小问2详解】
①A．Fe3O4中铁元素的价态为+2、+3价，错误；
B．SiO2为非金属氧化物，Fe3O4属于金属氧化物，错误；
C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，错误；
D．该“运输车”的外壳为有机物，则含有碳元素，正确；
故选D；
②Fe3O4溶于盐酸的反应为非氧化还原反应，则没有元素化合价改变，反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，该反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
③③已知，反应中铁失去8个电子发生氧化反应、氢得到8个电子发生还原反应，用单线桥表示为。
21. 煤燃烧时不仅产生我们需要的能量，同时还会生成大量的二氧化硫、碳的氧化物和烟尘等污染物。
（1）SO2气体是引起酸雨的主要原因之一。工业上将生石灰与含硫的煤混合后鼓入空气燃烧，可以将具有还原性的SO2最终转化为CaSO4，避免硫化合物进入大气。
①写出“固硫”反应的化学方程式_____。
②下列物质可以用于实验室吸收SO2尾气的是_____(填字母)。
a．澄清石灰水 b．KMnO4溶液 c．氨水
（2）空气中CO2含量的控制和CO、CO2资源利用具有重要意义。
①已知LiOH和KOH固体均可较迅速地吸收空气中的CO2.用LiOH吸收CO2的化学方程式为_____，载人航天器内，不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是_____。
②用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：
若X是一种正盐，则反应①的总化学方程式为_____。
③CO和另一种大气污染物NO还可以通过催化剂直接转化为两种无污染气体，反应的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. 2CaO+2SO2+O22CaSO4 ②. bc
（2） ①. 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O ②. 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 ③. Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3 ④. 2NO+2CON2+2CO2
【解析】
【小问1详解】
①生石灰与含硫的煤混合后鼓入空气燃烧，氧气具有氧化性，氧气可以将具有还原性的SO2最终转化为CaSO4，反应为2CaO+2SO2+O22CaSO4；
②澄清石灰水中氢氧化钙浓度较低，不适合吸收二氧化硫；二氧化硫具有还原性、酸性氧化物的性质，可以被酸性高锰酸钾、氨水吸收，故选bc；
【小问2详解】
①LiOH吸收空气中的CO2为碱和酸性氧化物的反应，反应生成碳酸锂和水，2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；LiOH的摩尔质量更小，故不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳；
②若X是一种正盐，则X为二氧化碳和氢氧化钠生成的碳酸钠，故反应①为碳酸钠、氧化钙、水生成碳酸钙和氢氧化钠，总化学方程式为Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3；
③CO和NO还可以通过催化剂直接转化为两种无污染气体，根据质量守恒可知生成物为二氧化碳和氮气，反应为2NO+2CON2+2CO2。选项
实际事实
类推结果
A
Cu2+只有氧化性
Fe2+也只有氧化性
B
CO2通入CaCl2溶液无明显现象
CO2通入BaCl2溶液也无明显现象
C
CaO可以与水反应生成Ca(OH)2
CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2
D
H2SO4分子中有两个H属于二元酸
CH3COOH分子中有四个H属于多元酸
A
B
C
D
分离蛋白质胶体和蔗糖溶液
给液体加热
证明CO2能否溶于水或与NaOH溶液反应
稀释浓硫酸
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39
一、单项选择题(本大题包含16小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意)
1. 我国提出2060年实现碳中和目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指
A. 碳原子B. 二氧化碳C. 碳元素D. 含碳物质
【答案】B
【解析】
【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。
【点睛】
2. 下列说法不正确的是
A. 氧原子的结构示意图为
B. 干冰的主要化学成分是CO2
C. 金刚石和石墨互为同素异形体
D. 一个H2O分子中含有10个电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．O是8号元素，O原子的结构示意图为： ，故A错误；
B．干冰的主要化学成分是CO2，故B正确；
C．金刚石和石墨都是碳元素构成的单质，互为同素异形体，故C正确；
D．一个H2O分子中含有2+8=10个电子，故D正确；
故选A。
3. 下列有关胶体的说法不正确的是
A. 胶体的分散质粒子直径在1nm—100nm之间
B. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
C. “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
D. 明矾可用于净水，因明矾中的Al3+可以和水反应生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物
【答案】C
【解析】
【详解】A．分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系为胶体，故A正确；
B．丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，故B正确；
C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于单质，不属于胶体，故C错误；
D．明矾可用于净水，因明矾中的Al3+可以和水反应生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，故D正确；
答案选C。
4. “类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu元素常见化合价有+1、+2价，则+2价的Cu2+只有氧化性得到电子可以变为Cu+或Cu单质，而Fe元素化合价常见的有+2、+3价，所以+2价的Fe2+既可以得到电子变为0价Fe单质，表现氧化性，也可以失去电子变为+3价的Fe3+，表现还原性，因此不是只有氧化性，A错误；
B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此无明显现象，B正确；
C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误；
D．CH3COOH分子是一元酸，D错误；
故选B。
5. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分离，应选渗析法，A错误；
B．给液体加入，液体体积不超过试管容积三分之一，故B错误；
C．通过气球的变化现象判断CO2能否溶于水或与NaOH溶液反应，故C正确；
D．浓硫酸的稀释操作应在烧杯中进行，故D错误；
答案选C。
6. 下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较，水的作用相同的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B. Na2O+H2O═2NaOH
C. 2F2+2H2O═4HF+O2
D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
【答案】A
【解析】
【分析】C+H2O(g)CO+H2中H元素的化合价降低，水得电子，作氧化剂。
【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，Na是还原剂，故A符合题意；
B．Na2O+H2O═2NaOH中，水中各元素化合价都不变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故B不符合题意；
C．2F2+2H2O═4HF+O2中F元素化合价从0价降至-1价，水中氧元素失电子化合价升高，所以水是还原剂，故C不符合题意；
D．3NO2+H2O═2HNO3+NO中，N元素自身发生歧化反应，水中没有元素化合价的变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D不符合题意；
故选：A。
7. 某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，反应为2Mg+CO22MgO+C．下列对该反应的判断中不正确的是
A. Mg元素化合价升高被还原
B. 由此反应可以得出还原性Mg>C
C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应
D. Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目
【答案】A
【解析】
【详解】A．在该反应中，Mg元素化合价升高，失去电子，被氧化，A错误；
B．在该反应中，Mg元素化合价升高，Mg是还原剂，C是还原产物，根据氧化还原反应中物质的氧化性、还原性递变规律，可得出还原性：Mg＞C，B正确；
C．在该反应中，CO2中C元素由+4价降为0价，化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C正确；
D．在该反应中，Mg、C元素化合价发生变化，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D正确；
故选A。
8. 下列电离方程式正确的是
A. AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3++Cl
B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++
C. NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO
D. CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+
【答案】D
【解析】
【详解】A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，A错误；
B．NaHCO3是强电解质，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3=Na++H，B错误；
C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离成Na+、H+、SO：NaHSO4=Na++H++SO，C错误；
D．CH3COONH4完全电离出铵根离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+，D正确；
故选D。
9. 下列化学反应中能用离子方程式2H++CO=CO2↑+H2O表示的是
A. 碳酸钠与足量稀硫酸B. 碳酸钡与稀盐酸
C. 碳酸氢钠与稀盐酸D. 碳酸钠与足量醋酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸钠与足量稀硫酸的离子方程式是2H++CO=CO2↑+H2O，故A符合题意；
B．碳酸钡与稀盐酸的离子方程式是2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠与稀盐酸的离子方程式是H++=CO2↑+H2O，故C不符合题意；
D．碳酸钠与足量醋酸2CH3COOH+CO=2CH3COO－+CO2↑+H2O，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+
B. 有SO存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2+、Cl-
C. 在某无色透明溶液中：Cl-、Fe3+、K+、NH
D. 在石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO、Cl-、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A. 在强碱溶液中：NO、K+、CO、Na+互不反应可以共存，A符合题意；
B. Ba2+、SO 会生成硫酸钡沉淀，不能共存，B不符合题意；
C. 含Fe3+的溶液呈棕黄色，C不符合题意；
D. 石蕊试液变红的溶液呈酸性，氢离子与HCO会生成二氧化碳气体和水，不能共存， D不符合题意；
答案选A。
11. 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. 的还原性强于，反应可以发生，A正确；
B. 的还原性强于，反应不能反生，B错误；
C. 、的还原性均强于，反应可以发生，C正确；
D. 的还原性强于，反应可以发生，D正确；
答案选B。
12. 某容器中发生化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是
A. NO被还原，发生还原反应
B. 还原性：Fe2+＞NH
C. 反应过程中溶液酸性减弱
D. 氧化产物与还原产物的数目比为6∶1
【答案】D
【解析】
【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合得失电子守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。
【详解】A．反应中NO得到电子被还原，发生还原反应，故A正确；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确；
C．反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，故C正确；
D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，生成氧化产物为Fe3+，氧化剂为NO，生成还原产物为NH，氧化产物与还原产物的数目比为8∶1，故D错误；
故选D。
13. 下列选项正确的是
A. 金属铁和稀盐酸反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B. Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液反应离子方程式：Ca2++2+2OH-═CaCO3↓++2H2O
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全的化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NaOH+H2O
D. 用双线桥法表示电子转移：
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2+++OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全生成硫酸钡、氢氧化钠和水，化学方程式为：NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NaOH+H2O，故C正确；
D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl中的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO的系数是1，HCl的系数是5，Cl的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是l，该物质中的Cl来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，用双线桥法表示电子转移为： ，故D错误；
故选C。
14. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是
A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、
B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+
C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl
D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+
【答案】B
【解析】
【分析】（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蒸溶液，溶液变红，说明溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、；（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中一定有，无；（3）将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，因（2）中引入，无法确定原溶液中是否有，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含；
【详解】A．根据分析可知，溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、，故A正确；
B．结合题干信息及分析可知，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含，故B错误；
C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl，故C正确；
D．结合分析可知，肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+，故D正确；
答案选B。
15. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，若氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且Cl-与ClO-的个数比值[]与温度高低有关。当KOH的个数为6a时，下列有关说法不正确的是
A. 参加反应的氯气分子的个数等于3a
B. 改变温度，产物中KClO3的个数最多为a个
C. 改变温度，反应中转移电子的个数N(e-)的范围：3a≤N(e-)≤5a
D. 若某温度下，反应后=11，则溶液中=2：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，根据氯和钾两种元素守恒，可以求出参加反应的氯气的物质的量3aml，故A说法正确；
B．改变温度，使氯气氧化产物全部为氯酸钾时，根据反应方程式：，产物中KClO3的个数最多为a个，故B说法正确；
C．改变温度，若产物中只有KCl和KClO，，反应方程式：，转移电子数最少为3a；改变温度，若产物中只有KCl和KClO3，反应方程式：，转移电子数最多为5a；即反应中转移电子的个数N(e-)的范围：3a≤N(e-)≤5a，故C说法正确；
D．若某温度下，反应后=11，假设为11ml，则为1ml，生成1ml失去电子1ml，生成11ml，得到电子11ml，生产成1ml KClO3，失去电子数5ml，根据得失电子守恒可知，生成KClO3物质的量为2ml，则=11：2，故D说法错误；
答案选D。
16. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图：
下列说法不正确的是
A. CaSO4·2H2O属于纯净物
B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-═2MnO+4H2O
C. 过程Ⅱ中，S2-为还原剂
D. 上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaSO4·2H2O是带有结晶水的硫酸盐，属于纯净物，A正确；
B．过程Ⅰ中氢氧化锰被氧气氧化为MnO，离子方程式：2Mn(OH)2+O2+4OH-═2MnO+4H2O，B正确；
C．过程I中S元素化合价由反应前-2价升高为+2价，化合价升高，作还原剂，C正确；
D．在上述流程中，钙元素和氢元素的化合价没有变化，D错误；
答案选D。
二、非选择题，共52分
17. 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，根据要求填空。
A．胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多。
B．我国古代曾采用“湿法炼铜”并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”。
C．碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳，故应保存于阴凉处。
D．我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CH4)代替煤气作为燃料燃烧提供能量。
（1）上述反应中属于氧化还原反应的是_____；(填序号)
（2）A中涉及的离子方程式为_____；C中涉及的化学方程式为_____。
【答案】（1）BD （2） ①. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
【解析】
【小问1详解】
A．氢氧化铝和盐酸反应为复分解反应，没有元素化合价改变；
B．曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜，为铁和硫酸铜置换生成铜单质，存在元素化合价改变；
C．碳铵(NH4HCO3)分解生成氨气、水和二氧化碳，为分解反应，没有元素化合价改变；
D． CH4燃烧生成二氧化碳和水，有元素化合价改变；
故属于氧化还原反应的是BD；
【小问2详解】
A中涉及反应为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；C中涉及反应为碳铵(NH4HCO3)分解生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。
18 回答下列问题
（1）分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。
①空气②CO2③食盐水④熔融KCl⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖⑧液态HCl⑨BaSO4固体。以上物质中，属于分散系的是_____；(填序号，下同)上述状态下能导电的是_____；属于电解质的是_____；
（2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，回答下列问题：
①下列离子中，能大量存在于该废水中的是_____(填字母)
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．
②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、_____(用离子符号表示)。
【答案】（1） ①. ①③ ②. ③④⑤ ③. ④⑥⑧⑨
（2） ①. B ②. Cu2+、H+
【解析】
【小问1详解】
分散系属于混合物，属于分散系的是：①③；根据物质性质及状态判断能导电的：③④⑤；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，属于电解质的：④⑥⑧⑨；
【小问2详解】
①根据溶液中离子共存规则可知，在含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，能共存的离子是：Mg2+；
②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，OH-与Cu2+、H+均发生反应，原废水中存在的离子的量会发生变化的微粒：Na+、Cu2+、H+；
19. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2.利用该固体废渣制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如图所示：
已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；SiO2难于水和酸。
（1）为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是_____。(任写一条)
（2）滤渣的主要成分为_____。
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、_____、_____。
（4）以某工业废水(含Cu2+、Na+、SO)为原料，制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，过滤，_____，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_____，降温到温度略高于26.4℃，结晶，过滤，洗涤，干燥。[已知：Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示]。
【答案】（1）搅拌或适当升高温度等
（2）SiO2 （3） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗
（4） ①. 洗涤滤渣2～3次 ②. 蒸发浓缩
【解析】
【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等，加入稀硝酸酸溶发生氧化还原反应生成NO，铜和氧化亚铜被氧化得到硝酸铜，氧化铜溶于稀硝酸得到硝酸铜，二氧化硅和稀硝酸不发生反应，加入氢氧化铜中和酸调过滤得到滤渣主要是二氧化硅，滤液主要是硝酸铜溶液；
小问1详解】
为了加快酸溶的速度，可以采取的措施搅拌或适当升高温度等；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2；
【小问3详解】
过滤为分离固液的操作，操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
【小问4详解】
由图可知，Cu(NO3)2·3H2O在较高温度下析出，故流程为：向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，将铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤分离出氢氧化铜滤渣，洗涤滤渣2～3次，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温到温度略高于26.4℃，结晶，过滤，洗涤，干燥得到产品。
20. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
（1）①仪器a的名称为_____。
②烧杯中发生反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，该反应的反应类型为_____(填基本反应类型)。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是_____(填序号)。
A．外观澄清透明
B．单个Fe(OH)3分子的直径大于1nm
C．能和盐酸发生中和反应
（2）如图所示是一种纳米药物分子“运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
①下列有关说法正确的是_____。
A．该“运输车”中铁元素的价态为+3价
B．SiO2、Fe3O4都属于金属氧化物
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D．该“运输车”的外壳含有碳元素
②Fe3O4溶于盐酸的反应为非氧化还原反应，该反应的离子方程式为_____。
③已知3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，用单线桥表示其中电子转移的方向和数目。_____
【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 复分解 ③. AC
（2） ①. D ②. Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ③.
【解析】
【分析】制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；
【小问1详解】
①仪器a的名称为胶头滴管。
②反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③A．氢氧化铁胶体较为稳定，外观澄清透明，正确；
B．氢氧化铁胶体中存在胶粒，而不是Fe(OH)3分子，错误；
C．氢氧化铁能和盐酸发生中和反应生成盐和水，正确；
故选AC；
【小问2详解】
①A．Fe3O4中铁元素的价态为+2、+3价，错误；
B．SiO2为非金属氧化物，Fe3O4属于金属氧化物，错误；
C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，错误；
D．该“运输车”的外壳为有机物，则含有碳元素，正确；
故选D；
②Fe3O4溶于盐酸的反应为非氧化还原反应，则没有元素化合价改变，反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，该反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
③③已知，反应中铁失去8个电子发生氧化反应、氢得到8个电子发生还原反应，用单线桥表示为。
21. 煤燃烧时不仅产生我们需要的能量，同时还会生成大量的二氧化硫、碳的氧化物和烟尘等污染物。
（1）SO2气体是引起酸雨的主要原因之一。工业上将生石灰与含硫的煤混合后鼓入空气燃烧，可以将具有还原性的SO2最终转化为CaSO4，避免硫化合物进入大气。
①写出“固硫”反应的化学方程式_____。
②下列物质可以用于实验室吸收SO2尾气的是_____(填字母)。
a．澄清石灰水 b．KMnO4溶液 c．氨水
（2）空气中CO2含量的控制和CO、CO2资源利用具有重要意义。
①已知LiOH和KOH固体均可较迅速地吸收空气中的CO2.用LiOH吸收CO2的化学方程式为_____，载人航天器内，不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是_____。
②用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：
若X是一种正盐，则反应①的总化学方程式为_____。
③CO和另一种大气污染物NO还可以通过催化剂直接转化为两种无污染气体，反应的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. 2CaO+2SO2+O22CaSO4 ②. bc
（2） ①. 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O ②. 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 ③. Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3 ④. 2NO+2CON2+2CO2
【解析】
【小问1详解】
①生石灰与含硫的煤混合后鼓入空气燃烧，氧气具有氧化性，氧气可以将具有还原性的SO2最终转化为CaSO4，反应为2CaO+2SO2+O22CaSO4；
②澄清石灰水中氢氧化钙浓度较低，不适合吸收二氧化硫；二氧化硫具有还原性、酸性氧化物的性质，可以被酸性高锰酸钾、氨水吸收，故选bc；
【小问2详解】
①LiOH吸收空气中的CO2为碱和酸性氧化物的反应，反应生成碳酸锂和水，2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；LiOH的摩尔质量更小，故不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳；
②若X是一种正盐，则X为二氧化碳和氢氧化钠生成的碳酸钠，故反应①为碳酸钠、氧化钙、水生成碳酸钙和氢氧化钠，总化学方程式为Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3；
③CO和NO还可以通过催化剂直接转化为两种无污染气体，根据质量守恒可知生成物为二氧化碳和氮气，反应为2NO+2CON2+2CO2。选项
实际事实
类推结果
A
Cu2+只有氧化性
Fe2+也只有氧化性
B
CO2通入CaCl2溶液无明显现象
CO2通入BaCl2溶液也无明显现象
C
CaO可以与水反应生成Ca(OH)2
CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2
D
H2SO4分子中有两个H属于二元酸
CH3COOH分子中有四个H属于多元酸
A
B
C
D
分离蛋白质胶体和蔗糖溶液
给液体加热
证明CO2能否溶于水或与NaOH溶液反应
稀释浓硫酸
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
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