【期中真题】山东省济南市章丘区2022-2023学年高三上学期诊断性测试化学试题.zip

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高三诊断性测试
化学
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册第1章、选择性必修1第1章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127
一、选择题：本意共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是
文物




战国牛虎铜案
溪山行旅图
西汉滇王编钟
新石器时代鸡形陶壶
选项
A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜案属于金属材料，A 错误；
B．溪山行旅图为图画制品，不是硅酸盐材料，B错误；
C．编钟属于金属材料，C错误；
D．陶壶为陶制品，属于硅酸盐材料，D正确；
故选D。
2. 部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是

A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在a
B. e与f的反应中，e被氧化
C. b可被添加到食品中，作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂
D. d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f
【答案】C
【解析】
【详解】根据题意分析，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S；
A．自然界中存在S单质，A错误；
B．H2SO3与H2S反应中，H2SO3中的S化合价降低，作氧化剂被还原，B错误；
C．SO2具有漂白性、还原性、可用作防腐剂和抗氧化剂，C正确；
D．浓硫酸可做酸性及中性气体干燥剂，但H2S是还原性气体，会与浓硫酸反应，D错误；
故答案为：C。
3. 某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：

下列实验装置在该方案中无须使用的是




A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】该流程依次要使用的装置是：灼烧、过滤、萃取分液、蒸馏或其他。
【详解】A．海带灰悬浊液到含I-的澄清液，要使用过滤装置，A错误；
B．含I2溶液到I2的CCl4溶液，要使用萃取分液装置，B错误；
C．海带到海带灰，要使用坩埚灼烧装置，C错误；
D．I2的CCl4溶液因CCl4污染环境而不能使用蒸发，D正确；
答案选D。
4. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铝和过量氨水生成氢氧化铝沉淀，A正确；
B．氨气、一氧化氮不会反应生成二氧化氮，B错误；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸，一氧化氮和水不反应，C错误；
D．硝酸具有强氧化性，和铁反应生成水和一氧化氮，D错误；
故选A。
5. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成，型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 简单离子半径：YC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性H2SO4>H2CO3，B正确；
C．Y、T三种元素形成的氢化物分别为H2O、H2S，R为C元素，形成的氢化物，随着C原子数的增多，沸点逐渐升高，故沸点最高的不是H2O，C错误；
D．由X、Y、R三种元素组成的常见化合物CH3CHO与金属钠不反应，D错误；
故选B。
6. 下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是

A. 用图甲装置组装铜锌原电池
B. 用图乙装置可实现反应
C. 用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出
D. 图丁所示为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐
【答案】A
【解析】
【分析】：A．由图可知，装置甲中右池锌与硫酸铜溶液直接接触；
B．由图可知，乙装置中铜电极与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，氢氧根离子移向阳极；
C．由图可知，丙装置中下端的石墨电极为电解池的阳极，放电生成的氯气在溶液中向上移动，上端的石墨电极为阴极，放电生成的氢氧根离子向下移动，氯气与氢氧化钠在移动过程中充分反应生成次氯酸钠；
D．由图可知，丁装置中钢管的保护方法为牺牲阳极的阴极保护法。
【详解】A．由图可知，装置甲中右池锌与硫酸铜溶液直接接触，不能构成原电池，故A错误；
B．由图可知，乙装置中铜电极与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子移向阳极，与铜离子反应生成氢氧化铜，总反应方程式为，故B正确；
C．由图可知，丙装置中下端的石墨电极为电解池的阳极，放电生成的氯气在溶液中向上移动，上端的石墨电极为阴极，放电生成的氢氧根离子向下移动，氯气与氢氧化钠在移动过程中充分反应生成次氯酸钠，同时能减少氯气的逸出，故C正确；
D．由图可知，丁装置中钢管的保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故答案选A。
【点睛】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
7. 锂-氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池在质量比能量、体积比能量、工作温度范围等方面具有明显优势而应用广泛。电解液为丙烯碳酸酯的溶液，总反应为，放电产物LiF易沉积，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电池工作时，电子流动方向：电极a→负载→电极b→阳离子交换膜→电极a
B. 负极反应式为：
C. 为了提高电池放电性能，在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b极区的LiF
D. 电池工作一段时间，a极区的电解液质量增大
【答案】C
【解析】
【分析】原电池内电路中阳离子移向正极、阴离子移向负极，a电极为负极、b电极为正极，负极反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为，据此分析解答。
【详解】A．a为负极，b为正极，电池工作时，电子流动方向，由负极a流出，经导线流向电极b，不进入溶液，故A错误；
B．a为负极，负极反应式为Li-e-=Li+，故B错误；
C．由于放电产物LiF易沉积，因此为了提高电池放电性能，在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b极区的LiF，故C正确；
D．负极产生的锂离子，通过交换膜进入正极区，所以电池工作一段时间，a极区的电解液质量减小，故D错误；
故选C。
8. 化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是
A. 用过量氨水吸收烟道气中的：
B. 用白醋除铁锈：
C. 少量溶于溶液中：
D. 向混有少量的溶液中通入少量氯气除杂：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水过量生成亚硫酸铵，所以过量的氨水吸收烟道气中的SO2，离子方程式：SO2＋2NH3•H2O═2NH＋SO＋H2O，故A错误；
B．用白醋除铁锈醋酸参与反应，醋酸为弱酸，离子方程式为，故B错误；
C．少量溶于溶液中生成，离子方程式为，故C正确；
D．还原性，通入少量氯气反应为，故D错误；
故答案选C。
9. 某科学家用含食盐水的湿抹布夹在银板和锌板的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池一伏打电池(如图)。下列叙述正确的是

A. 该电池中电子由银极经导线流向锌极
B. 银极上消耗(标准状况下)氧气时，转移电子
C. 若用稀硫酸替代食盐水，则在正极放电的物质不变
D. 该电池负极的电极反应式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌比银活泼，锌是电池的负极，银是电池的正极，电子由负极流向正极，故A错误；
B．银是电池的正极，电极方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，银极上消耗(标准状况下)氧气时，消耗氧气的物质的量为0.1mol，转移电子，故B正确；
C．若用稀硫酸替代食盐水，银是电池的正极，电极方程式为：2H++2e-=2H2，故C错误；
D．锌是电池的负极，负极的电极反应式为：，故D错误；
故选B。
10. 某待测溶液中除含有水电离出的、之外，还可能含有等物质的量的、、、、、中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是

A. 原溶液中一定没有、
B. 原溶液中可能同时存在、
C. 生成的无色气体为NO
D. 蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰
【答案】B
【解析】
【分析】由待测溶液中加入稀硝酸后得到无色气体和无色溶液可知，无色气体为一氧化氮，原溶液中一定没有亚铁离子和铁离子，一定含有亚硫酸根离子，由离子的物质的量相等和电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子和钠离子，一定不存在硫酸根离子。
【详解】A．由分析可知，原溶液中一定没有亚铁离子和铁离子，故A正确；
B．由分析可知，原溶液中一定不存在硫酸根离子，故B错误；
C．由分析可知，待测溶液中亚硫酸根离子与稀硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，故C正确；
D．由分析可知，原溶液中一定存在钾离子和钠离子，若蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰，故D正确；
故选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 中含有键的数目为
B. 的溶液中，的数目为
C. 与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为
D. 质量分数为的溶液中，氧原子总数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．中含有键的数目为，A正确；
B．无溶液体积，不能计算，B错误；
C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，C错误；
D．水中还含有氧原子，则，D错误 ；
答案选A。
12. 某混合物可能含有，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析正确的是

A. 固体P一定是纯净物
B. 若，则原混合物中一定含有
C. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为
D. 向溶液N中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成
【答案】AC
【解析】
【分析】M加入过量氢氧化钠，若有铝、氧化铝则转化为偏铝酸钠，铜、氧化铁不反应进入N；N加入过量稀盐酸，氧化铁和盐酸生成氯化铁、氯化铁会与铜生成氯化铜和氯化亚铁，得到固体P，说明铜过量，得到蓝绿色溶液，则说明铁和部分铜转化为氯化铜、氯化亚铁；
【详解】A．由分析可知，固体P一定是纯净物铜，A正确；
B．若，则原混合物中可能含有和氢氧化钠反应的铝或氧化铝或两者均有，B错误；
C．由分析可知，蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、，C正确；
D．若不含铝、氧化铝，则向溶液N中通入足量的，不能观察到白色沉淀生成，D错误；
故选AC。
13. 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含，及少量等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)和完全沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)的如表所示。
氢氧化物



开始沉淀的
1.9
7.0
7.2
完全沉淀的
3.2
9.0
9.2
下列叙述正确的是
A. 适当加热，可提高“酸浸”过程中活化分子的百分数
B. “除铜”过程中未发生氧化还原反应
C. “调”时发生的反应为
D. 若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降
【答案】AD
【解析】
【分析】镍渣主要含，及少量等杂质，加入稀硫酸溶解后以离子形式存在，加入H2S除去铜离子；加入氧化剂氧化亚铁离子，再调pH除去铁离子；然后加入NaF除去钙离子，再通入氯气，加入氢氧化钠得到碱式氧化镍，据此分析解题。
【详解】A．“酸浸”过程中适当加热，可以提高反应效率，提高活化分子的百分数，故A正确；
B．加入H2S除铜，据反应流程图可知，有单质S生成，所以发生的氧化还原反应，故B错误；
C．“调”时发生的反应为，故C错误；
D．若将“氧化”工序省略，根据表中提供信息可知，亚铁离子无法完全清除，会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降，故D正确；
故答案选AD。
14. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液变血红色
KI与的反应有一定限度
B
向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
石蕊试纸不变蓝
溶液X中肯定不含
C
将硫酸酸化的溶液滴入溶液中
溶液变黄色
氧化性：(酸性条件)
D
向一定浓度的溶液中通入适量气体
产生黑色沉淀
的酸性比的强

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．I-与Fe3+反应的离子方程式为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，所以该实验中所用KI过量，而反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，说明Fe3+有剩余，即该反应有一定限度，A正确；
B．所用的是NaOH稀溶液，且少量，即便有铵根，生成NH3过少，NH3也不会逸出，B错误；
C．酸性环境中硝酸根也会将Fe3+氧化，该实验中无法确定氧化剂是何种物质，C错误；
D．产生黑色沉淀是因为CuS是一种难溶于酸的沉淀，而不是H2S的酸性比H2SO4强，D错误；
综上所述答案为A。
15. 向溶液中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入的盐酸，产生的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是

A. 原溶液的浓度为
B. 若，则所得溶液X的溶质成分为和
C. 若，则所得溶液X的溶质成分为和
D. 若，当V(盐酸)时，则发生反应的离子方程式为
【答案】BC
【解析】
【分析】向100mLNaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应得到的溶液X中，可能存在的离子分别有、、；向溶液X中加入稀盐酸时，加入的先与反应生成水，离子反应方程式为；再与反应生成，离子反应方程式为；最后与反应生成水和，离子反应方程式为；由此可以发现，与反应生成消耗的和与反应生成水和消耗的相同，据此分析解题。
【详解】A．当向100mLNaOH溶液中通入一定量的气体，再加入的盐酸至不再产生气体为止，结合质量守恒定律可知，，则，A正确；
B．结合溶液中可能存在的三种阴离子消耗的比例可知，当时，表明溶液中消耗的的总量较多，可以推断溶液中存在反应，则溶液X的溶质成分为和，B错误；
C．结合溶液中可能存在的三种阴离子消耗的比例可知，当，表明溶液中消耗的的总量较少，可以推断加入盐酸后，先发生了反应，则溶液中的溶质为和，而且和NaOH可反应，不能在溶液中共存，C错误；
D．结合溶液中可能存在的三种阴离子消耗的比例可知，当时，溶液中的溶质只有；所以V(盐酸)