【期中真题】河南省名校2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.zip

河南省名校2022—2023学年高三年级上学期期中考试

化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Al27  S32  Ni59

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是

A. 将废弃油脂转化为生物柴油

B. 将煤添加一定比例的CaO再燃烧

C. 汽车排气管中安装尾气催化转化器

D. 在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电

2. 下列说法正确的是

A. 属于易燃物质 B. 属于混合物

C. NaClO溶液能用于皮肤消毒 D. 是发酵粉的主要成分之一

3. 实验室对下列药品的保存方法错误的是

A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 浓硝酸放在棕色细口瓶中

C. 与无水乙醇放在同一药品柜中 D. 氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

4. 2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：

下列说法错误的是

A. -NH2的电子式为 B. 非金属性：F＞O＞N＞H

C 该有机物能发生氧化反应 D. 1 mol该物质最多与1 mol Na反应

5. 下列实验目的能达到的是

A. 用碱石灰干燥氯气 B. 用饱和溶液除去SO2中的HCl

C. 用浓氨水与无水氯化钙制取少量氨气 D. 用酸性溶液检验中的

6. 下列说法正确的是

A. 煤的气化反应既是放热反应又是置换反应

B. 煤焦油提苯既发生物理变化又发生化学变化

C. 铅蓄电池放电一段时间后，正极、负极的质量均增加

D. 升高温度，放热反应速率变慢，吸热反应速率变快

7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 100mL溶液中氮原子总数为0.2

B. 常温下，2.7g铝片与足量浓硫酸反应转移的电子数为0.3

C. 一定条件下，64g与足量氧气充分反应生成的分子数为

D. 标准状况下，2.24L被NaOH溶液充分吸收过程中转移的电子数为0.2

8. 实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有

A.  B.  C.  D.

9. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A. A B. B C. C D. D

10. 氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示：

下列说法错误是

A. 电极A、B采用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积

B. “电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来

C. 电极B的电极反应式为O2+4e−=2O2−

D. 质子通过电解质溶液向电极B迁移

11. 一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是

A. A B. B C. C D. D

12. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，其他元素的性质如表所示：

下列说法正确的是

A. X的某种单质能使品红溶液褪色

B. Y的单质及其氧化物都可用作半导体材料

C. W的单质在光照条件下能与X的氢化物发生置换反应

D. 氧化物对应水化物的酸性：X<Z<W

13. 阿特拉津(ATZ)是农业中使用广泛且难以降解的除草剂，某科学组织研究发现，以FeSx@MoS2为催化剂(呈花束状)催化活化过一硫酸盐(PMS)降解阿特拉津(ATZ)取得了良好的效果，其反应机理如图所示：

下列说法错误的是

A. PMS对应的酸为H2SO5，该酸含有过氧键

B. 生成SO4·-的途径之一为2SO5·-=2SO4·-＋1O2

C. 流程中直接氧化ATZ的微粒只有1O2

D. S2-、以及Fe0可以促进Fe2＋再生

14. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

A A B. B C. C D. D

15. 已知工业制硝酸的反应之一为  ，在2L的恒温恒容密闭容器中投入1mol和1mol，并加入适量的催化剂，2min后测得容器中含有0.6mol，经10min反应达到平衡状态，此时压强是起始时的1.1倍。下列说法正确的是

A 0~8min内正反应速率、逆反应速率均呈减小趋势

B. 0~2min内的平均反应速率

C. 的平衡转化率为80%

D. 催化剂对反应达到平衡所需要的时间没有影响

16. 某有机合成中间体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是

A. HY和HM溶于水后均能完全电离 B. 由X、Z元素组成的化合物只含有离子键

C. 能从ZM溶液中置换出 D. 离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17. 近日，浙江大学赵骞教授团队通过数字光3D打印可制备任意几何形状的水凝胶，从而实现更复杂的驱动，为软驱动器的设计提供了新思路。水凝胶的3D打印工艺简图如下：

请回答下列问题：

（1）工业上常用丙烯氧化法生产丙烯酸( )。

①工业上的丙烯主要通过石油的______获得(填序号)。

a．分馏    b．催化重整    c．裂化、裂解

②用该法得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛()，证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛所需要的试剂有______。

③丙烯酸甲酯是重要的有机合成中间体，写出丙烯酸转化为丙烯酸甲酯的化学方程式：____________。

（2）从结构分析，______溶于水(填“能”或“不能”)。

（3）光引发剂( )中苯环上有______种不同化学环境氢原子。

18. 近日，中国科学院深圳先进技术研究院某研究团队发现，二维铜铟磷硫(CuInP2S6)能作纳米药物，用于未来安全有效的抗SARS-CoV-2治疗，以降低SARS-CoV-2的传染性。

请回答下列问题：

（1）中国科学院张青莲院士主持测定的铟(49In)元素的相对原子质量的新值已被采用为国际新标准。已知铟与铷同周期，则In在元素周期表中的位置为______；其最高价氧化物能用于金属反射镜面的保护涂层、光电显示半导体薄膜，则铟元素的最高价氧化物的化学式为______。

（2）已知Cu2O在酸性条件下易歧化，据此写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式：____________。

（3）磷、硫元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______(用化学式表示)，结合元素周期律解释其原因：____________。

（4）已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测正确的是______(填序号)。

a．含有离子键和共价键

b．能与NaOH溶液反应

c．与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样

19. 铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用以下T艺可制备硫酸镍晶体()：

已知：①电镀污泥含有、、、和等。

②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

③易溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

（1）“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有______(列举1条)。

（2）滤渣2的主要成分为______(填化学式)。

（3）若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是____________。

（4）写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[]的离子方程式：____________。

（5）一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容：

ⅰ．____________；

ⅱ．将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解；

ⅲ．蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得晶体；

ⅳ．用少量______洗涤晶体并晾干。

（6）在空气中煅烧26.3g，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为______。

20. 亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂及用作中间体。某学习小组在实验室利用-10℃反应制备NOCl，设计的实验装置如图所示(夹持装置略)。

已知：NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解。

请回答下列问题：

（1）实验时应先在三颈烧瓶中通入______(填“”或“NO”)，开始通入另一种气体的标志是三颈烧瓶中____________。

（2）实验中用NaOH溶液进行尾气处理(假设尾气只含有NO和)。

①无水的作用是____________。

②欲使尾气中的NO被吸收后最终以形式存在，理论上尾气中应不小于______。

（3）用如图所示的装置制备干燥纯净的NO(实验前装置中空气已排净)。

①仪器a的名称是______，仪器a中反应的离子方程式为____________。

②装置B中铜屑的作用是_________；装置C中盛放的试剂是______(填名称)。

21. 研究氮氧化物的转化机理对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

（1）N2O是硝酸工业中氨催化氧化的副产物，CO处理N2O的原理为CO+N2O=N2+CO2。

①硝酸工业中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。写出一氧化氮到硝酸的总化学方程式：____________。

②在Fe+作用下，反应CO+N2O=N2+CO2分两步进行，已知第ⅰ步反应为
N2O+Fe+=N2+FeO+，试写出第ⅱ步反应的方程式：____________。

（2）处理 NO2的原理之一为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO2和足量C发生该反应(不考虑2NO2N2O4)。

①实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：

反应达到平衡时CO2的体积分数为____________，混合气体的平均摩尔质量(A)____________ (B) (填“大于”“小于”或“等于”)。

②下列能够判断该反应已达到平衡状态的是____________ (填序号)。

A．CO2的质量分数保持不变

B．容器中CO2与N2的百分含量之比保持不变

C．2v逆(NO2)=v正(N2)

D．混合气体的颜色保持不变

（3）羟基自由基(·OH)也可以用于脱硫脱硝。图表示光催化氧化技术可生成·OH，光照时，价带失去电子产生空穴(h+，具有强氧化性)，价带上H2O直接转化为·OH，在导带获得电子生成H2O2或，最终转化为·OH。

①价带上H2O遇h+直接转化为·OH的反应式可表示为______；

②在净化器中·OH与NO反应的化学方程式可表示为______。