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    广东广雅中学2022学年()高一年级期中考试

    化学试卷

    说明:本试卷分为选择题、非选择题两部分,选择题和非选择题答案均在答题卡上作答。本试卷共6页,满分100分,考试用时75分钟。

    可能用到的相对原子质量:H1  He4  C12  N14  O16  Na23  S32  Fe56

    一、选择题:本题共16小题,共44分。第110小题,每小题2分;第1116小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

    1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中,不涉及氧化还原反应的是

    A.冶炼钢铁

    B.海水晒盐

    C.古法酿酒

    D.用过氧化物消毒

     

    A. A B. B C. C D. D

    2. 化学与生活息息相关,下列有关物质的性质、用途的叙述,正确的是

    A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂

    B. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性,可用作食用碱或工业用碱

    C. Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理相同

    D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂,又可作食品漂白剂

    3. 新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫混合在空气中,形成气溶胶,吸入后导致感染,而气溶胶是胶体的一种。胶体区别于其它分散系的本质特征是

    A. 胶体是稳定的分散系

    B. 胶体纯净物,其它分散系是混合物

    C. 产生丁达尔现象

    D. 分散质粒子直径在10-910-7m之间

    4. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

    A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水

    C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强

    5. 水与下列物质反应时,水表现出氧化性的是

    A.  B.  C.  D.

    6. 下列物质保存方法,与其化学性质无关的是

    A. 金属钠保存在煤油中 B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存

    C. 浓盐酸需密闭保存 D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中

    7. 某同学设计如图所示装置探究氯气的性质,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色,则D瓶中装的不可能是

    A. 浓硫酸 B. NaOH溶液

    C. 饱和NaCl溶液 D. 饱和Na2CO3溶液

    8. 下列说法中正确的是

    A. 电离时产生氢离子的化合物一定是酸

    B. 电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程

    C. 氯化氢溶于水能电离出H+Cl-,因此氯化氢是电解质

    D. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸化合物,如CO2SO3

    9. 下列离子方程式书写不正确的是

    A. 铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+═3Fe2+

    B. 钠与水反应:2Na 2H2O 2Na 2OH H2

    C. 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O

    D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:2H++CO32═CO2↑+H2O

    10. 在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+K+H+Cl-OH-离子中的3种,已知甲烧杯溶液的焰色反应为紫色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

    A. K+OH- B. Cu2+Cl-

    C. Cu2+H+Cl- D. OH-Cl-

    11. 在通常条件下,分别向三个气球(同一规格,忽略气球自身的重量)吹进两种按体积比11混合的气体,吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是

    A. 三个气球中所含气体的分子数相等

    B. 三个气球中所含气体的原子数不相等

    C. 三个气球中气体分子间的平均距离相等

    D. 三个气球放在空气中,只有一个往下沉

    12. 下列叙述正确的是

    A. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023

    B. 56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA

    C. 常温常压下,14gN2含有的分子数约为3.01×1023

    D. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023

    13. 下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是

    A. 1L该溶液中含有40gNaOH

    B. 100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol·L-1

    C. 1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.100mol·L-1NaOH溶液

    D. 1mL该溶液中加入水稀释至10mL,所得NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1

    14. 现有XYZ三种气体,常温下,X是密度最小的气体,Y是黄绿色单质气体,M是金属,N是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图所示,下列说法中正确的是

     

    A. 反应①②③不全是氧化还原反应

    B. 反应①纯净的X可以在Y中安静地燃烧,发出黄色火焰

    C. YZ的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液,两者现象相同

    D. 若反应②和③分别生成相同个数的XY,转移的电子数相等

    15. 已知GQXYZ均为含氯元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平,且四个反应均为氧化还原反应):

           

       

    这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(   

    A. GYQZX B. XZQGY

    C. XZQYG D. GQYZX

    16. 某容器中发生一个化学反应,反应过程测得Fe2+Fe3+H+H2O六种粒子的量发生变化,其中Fe3+的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列有关判断中错误的是

    A. 溶液中可能还含有

    B. 时溶液中

    C. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为18

    D. 反应过程中的六种粒子,反应物、生成物各三种

    二、填空题(本题包括4小题,共56)

    17. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子。请回答以下问题:

    I.有四种物质:①氧化铁②盐酸③碳酸氢钠④氢氧化钠

    1写出其中盐的电离方程式_______

    2上述物质中有一种与其它三种物质均能反应,此物质是_______(填序号)

    3写出③④两种溶液反应的离子方程式_______

    II.某溶液中含有Ba2+Cu2+Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液)

    4分离得到沉淀1和溶液1的实验中,使用到的玻璃仪器有_______

    5沉淀3的化学式:_______

    6溶液1+B”生成沉淀2的离子方程式为:_______

    18. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。请回答以下问题:

    1误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______

    A. NaNO2被还原 B. 维生素C具有还原性

    C. 还原性:维生素C>Fe2+ D. NaNO2是还原剂

    2宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载,银针验毒的原理是:X为只含两种元素的黑色固体,它的化学式是_______,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

    3油画所用颜料含有某种白色铅化合物,久置于空气中就会变成黑色(PbS),从而使油画色彩变暗。若用H2O2清洗,则可将PbS转变成白色的PbSO4,从而使油画的色彩复原。上述清洗反应的化学方程式为_______

    4科学家正在研究一种在催化剂的作用下,以乙烯(C2H4)脱硫的方法来治理燃煤尾气中的SO2,其机理如图所示。该过程三步反应中,属氧化还原反应的是_______(选填iiiiii),氧化性最强的物质是_______(填化学式),理论上处理含44.8LSO2(标准状况,下同)的尾气需要C2H4的体积为_______L

    19. 为了探究过氧化钠的强氧化性,某小组设计了如图所示的实验装置。

    实验步骤及现象如下:

    Ⅰ.检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。

    Ⅱ.缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,A中剧烈反应,有黄绿色气体产生。

    Ⅲ.待产生连续气泡后,将装置D中的导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气体。

    Ⅳ.反应一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,再通一段时间N2,直至装置中气体变为无色。

    回答下列问题:

    1滴加浓盐酸前先通一定量的N2,目的是_______

    2推测装置D中收集的无色气体是_______,进一步检验该气体成分的实验操作是_______。解释产生该气体的原因是(用化学方程式表示)_______

    3装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾;乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______;丙同学认为在此装置基础上增设一个装置就能证明甲、乙同学的结论。你认为丙同学的设计是_______

    4实验证明Na2O2能与HCl发生化学反应生成Cl2,该反应的化学方程式为:_______

    20. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,某兴趣小组利用所给仪器在实验室模拟工业制漂白粉。

    已知:①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。

    ②加热条件下氯气与碱反应会生成氯酸盐

    请回答下列问题:

    1装置G的名称为_______

    2写出制取漂白粉的化学方程式,并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______

    3兴趣小组取一定量的石灰乳制得的漂白粉中含量明显偏低(假设装置气密性良好并产生氯气的量足够)。主要原因可能是(写两种即可,请用化学方程式结合文字表述)_______。为提高产品中有效成分的含量,在不改变石灰乳用量的情况下可采取的措施是(任写一种即可)_______

    4本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。

    盐酸

    分子式:HCl

    相对分子质量:365

    密度:1.19g/cm3

    HCl的质量分数:36.5%

    体积:500mL

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1

    ②若用HCl溶于水制得该瓶浓盐酸,需标准状况条件下的HCl气体约_______L

    ③若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L-1的稀盐酸,需要量取_______mL,上述浓盐酸进行配制,配制过程中使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还有_______

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