广东省广雅中学2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份广东省广雅中学2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷分为选择题、非选择题两部分，选择题和非选择题答案均在答题卡上作答。本试卷共6页，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A不选；
B．海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选；
C．古法酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．过氧乙酸具有强氧化性，用过氧乙酸消毒，涉及氧化还原反应，故D不选。
故选：B。
2. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是
A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
B. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C. Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同
D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．生石灰可作为食品包装中的干燥剂，A错误；
B．纯碱和小苏打都是弱酸强碱盐，有弱就水解，它们的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确；
C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不相同，过氧化钠是与水或二氧化碳反应生成氧气，作为供养剂，活性炭是吸附有毒物质，C错误；
D．漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂，但不可作食品漂白剂，D错误；
故选B。
3. 新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫混合在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。胶体区别于其它分散系的本质特征是
A. 胶体是稳定的分散系
B. 胶体是纯净物,其它分散系是混合物
C. 产生丁达尔现象
D. 分散质粒子直径在10-9～10-7m之间
【答案】D
【解析】
【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1−100nm(10−7∼10−9m)之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm；
故选：D。
4. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A. 钠的熔点较低B. 钠的密度小于水
C. 钠的硬度较小D. 钠的还原性强
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，A不符合题意；
B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B不符合题意；
C．钠与水反应与硬度无直接关系，C符合题意；
D．钠与水反应生成氢气，说明钠的还原性强，D不符合题意；
故选C。
5. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应Cl2+H2O=HCl+HClO，知Cl2与水反应时，H2O中没有元素化合价改变，故H2O既不作氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；
B．由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，知H2O中氢元素化合价降低生成H2，故H2O作氧化剂，B符合题意；
C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，知该反应为Na2O2自身歧化反应，故H2O在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意；
故答案选B。
6. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 金属钠保存在煤油中B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
C. 浓盐酸需密闭保存D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠的化学性质活泼，与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中，A不符合题意；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故过氧化钠需保持干燥密闭保存，B不符合题意；
C．浓盐酸易挥发需密闭保存，C符合题意；
D．氯气与水反应：且次氯酸易分解，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中，D不符合题意；
故选C。
7. 某同学设计如图所示的装置探究氯气的性质，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是
A. 浓硫酸B. 浓NaOH溶液
C. 饱和NaCl溶液D. 饱和Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】
【分析】二氧化锰与浓盐酸加热发生氧化还原反应制备氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，可知D中试剂干燥氯气或吸收氯气，以此来解答。
【详解】A．浓硫酸可干燥氯气，A不符合题意；
B．浓NaOH可吸收氯气，B不符合题意；
C．饱和氯化钠溶液不能干燥或吸收氯气，吸收挥发的氯化氢，C符合题意；
D．饱和Na2CO3溶液可吸收氯气，D不符合题意；
故选C。
8. 下列说法中正确是
A. 电离时产生氢离子的化合物一定是酸
B. 电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程
C. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，因此氯化氢是电解质
D. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离时产生氢离子的化合物不一定是酸，比如硫酸氢钠电离产生硫酸根、钠离子和氢离子，属于盐，A错误；
B．电离是指电解质在熔融状态或水溶液中解离出离子的过程，B错误；
C．氯化氢是化合物且氯化氢溶于水能电离出可以自由移动的H+和Cl-而导电，因此氯化氢是电解质，C正确；
D．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3，D错误；
故选C。
9. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B. 钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，A正确；
B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正确；
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，C正确；
D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2：H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，D错误；
答案选D。
10. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-离子中的3种，已知甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A. K+、OH-、B. Cu2+、、Cl-
C. Cu2+、H+、Cl-D. 、OH-、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，说明一定含有K+，溶液中Cu2+与、H+与、H+与OH-不能共存。溶液呈电中性，3种离子既要有阳离子又要有阴离子，故、OH-只能与K+搭配，故甲烧杯中是K+、OH-、，乙烧杯的溶液中大量存在的是Cu2+、H+、Cl-，故选C。
11. 在通常条件下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)吹进两种按体积比1：1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是
A. 三个气球中所含气体的分子数相等
B. 三个气球中所含气体的原子数不相等
C. 三个气球中气体分子间的平均距离相等
D. 三个气球放在空气中，只有一个往下沉
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，A正确；
B．三个气球中有单原子分子、双原子和多原子分子，分子数相同，但原子数不相等，B正确；
C．相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，C正确；
D．三个等体积的气球含有的是两种按体积比1：1混合的气体，，②和③的平均摩尔质量分别是30g/ml和36.5g/ml，都大于空气的29g/ml，故三个气球放在空气中，有两个往下沉，D错误；
故选D。
12. 下列叙述正确的是
A. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023
B. 56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA
C. 常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023
D. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023
【答案】C
【解析】
【详解】A．64gSO2含有的氧原子数约为，A错误；
B．氯气有强氧化性能将变价金属铁氧化成最高价的三价铁，故56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为3NA，B错误；
C．常温常压下，14gN2含有的分子数约为，C正确；
D．标准状况下，H2O非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故选C。
13. 下列有关0.1ml·L-1NaOH溶液的叙述正确的是
A 1L该溶液中含有40gNaOH
B. 100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01ml·L-1
C. 1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.100ml·L-1NaOH溶液
D. 往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01ml·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．，A错误；
B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.1ml·L-1，B错误；
C．，其中V是溶液的体积而不是溶剂的体积，应将4gNaOH溶解在水中配成1L的溶液，C错误；
D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度变为原来的十分之一，为0.01ml·L-1，D正确；
故选D。
14. 现有X、Y、Z三种气体，常温下，X是密度最小的气体，Y是黄绿色单质气体，M是金属，N是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是
A. 反应①②③不全是氧化还原反应
B. 反应①纯净的X可以在Y中安静地燃烧，发出黄色火焰
C. Y和Z的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同
D. 若反应②和③分别生成相同个数的X和Y，转移的电子数相等
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，X是密度最小的气体，应为H2，Y是黄绿色单质气体，应为Cl2，则由转化关系可知Z为HCl，N是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色，应为KMnO4，M为金属，可与盐酸生成氢气，则可为Fe、Zn等，以此解答该题。
【详解】A．反应①②③都为单质参加或生成的反应，则一定存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．氢气在氯气中安静的燃烧，应发出苍白色火焰，故B错误；
C．盐酸滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，而氯水滴入紫色石蕊试液，先变红后褪色，氯水中的次氯酸起到漂白作用，现象不同，故C错误；
D．反应中H元素化合价由+1价变为0价，Cl元素化合价由-1价变为0价，则反应②和③分别生成相同个数的X和Y，转移的电子数相等，故D正确；
故选：D。
15. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原反应）：
① ②
③ ④
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X
【答案】A
【解析】
【分析】G、Q、X、Y、Z均为氯含氧化合物，氧化还原反应中元素的化合价有升高，则必然有降低，以此来解答。
【详解】解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。由①得出Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价；分析②：中的H元素的化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，故X中氯元素的化合价高于Q；分析③：Y中氯元素的化合价在G与Q之间，且Q中氯元素的化合价高于Y，G中氯元素的化合价低于Y；最后分析④：Z中氯元素的化合价在Q与X之间，且Q中氯元素的化合价低于Z，X中氯元素的化合价高于Z。综上所述，A项正确。
答案选A。
16. 某容器中发生一个化学反应，反应过程测得Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子的量发生变化，其中Fe3+、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是
A. 溶液中可能还含有
B. 时溶液中
C. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
D. 反应过程中的六种粒子，反应物、生成物各三种
【答案】B
【解析】
【分析】由图像可知，硝酸根为反应物，铁离子为生成物，利用氧化还原原理及原子守恒，可得方程式：；
【详解】A．与其他离子均可共存，A正确；
B．由图像可知，在t1时刻，，B错误；
C．中N元素化合价降低作氧化剂，Fe2+化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比1：8，C正确；
D．由方程式可知，反应物有3种，生成物有3种，D正确；
故答案为：B。
二、填空题(本题包括4小题，共56分)
17. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子。请回答以下问题：
I.有四种物质：①氧化铁②盐酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
（1）写出其中盐的电离方程式_______。
（2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_______(填序号)。
（3）写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。
II.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2无色溶液)
（4）分离得到沉淀1和溶液1的实验中，使用到的玻璃仪器有_______。
（5）沉淀3的化学式：_______。
（6）“溶液1+B”生成沉淀2的离子方程式为：_______。
【答案】（1）
（2）② （3）
（4）烧杯、漏斗和玻璃棒
（5）BaSO4 （6）
【解析】
【小问1详解】
四种物质分别是氧化物、酸、盐和碱。碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，其电离方程式为；
【小问2详解】
氧化铁是碱性氧化物可溶于盐酸生成氯化铁，碳酸氢钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠可与盐酸酸碱中和生成盐和水；
【小问3详解】
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；
【小问4详解】
过滤的方法可分离得到沉淀1和溶液1，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
【小问5详解】
用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将Ba2+、Cu2+、Ag+三种离子逐一沉淀分离，因盐酸滴入氯离子所引发的沉淀只有氯化银而放第一步，故试剂A是盐酸，沉淀1是氯化银。已知溶液2为无色溶液，故试剂B是氢氧化钠，沉淀2是氢氧化铜，试剂3是硫酸钠，沉淀3为硫酸钡，化学式为BaSO4；
【小问6详解】
“溶液1+氢氧化钠”生成沉淀2氢氧化铜的离子方程式为。
18. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。请回答以下问题：
（1）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______。
A. NaNO2被还原B. 维生素C具有还原性
C. 还原性：维生素C>Fe2+D. NaNO2是还原剂
（2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是：。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______。
（4）科学家正在研究一种在催化剂的作用下，以乙烯(C2H4)脱硫的方法来治理燃煤尾气中的SO2，其机理如图所示。该过程三步反应中，属氧化还原反应的是_______(选填i、ii、iii)，氧化性最强的物质是_______(填化学式)，理论上处理含44.8LSO2(标准状况，下同)的尾气需要C2H4的体积为_______L。
【答案】（1）ABC （2） ①. Ag2S ②. 1∶4
（3）
（4） ①. i、iii ②. O2 ③. 22.4
【解析】
【小问1详解】
A．NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，有升必有降，亚硝酸钠中氮元素化合价降低被还原，A正确；
B．维生素C具有还原性，能将三价铁还原成二价亚铁离子，B正确；
C．维生素C在还原三价铁离子的反应中是还原剂，还原性强于亚铁离子，C正确；
D．由上述分析知NaNO2是氧化剂，D错误；
故选ABC；
【小问2详解】
X为只含两种元素的黑色固体，根据元素守恒、得失电子守恒配平方程式：，X的化学式是Ag2S，氧化剂是氧气，还原剂是银单质，物质的量之比为1∶4；
【小问3详解】
用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
反应前后有元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征，由机理图示可知该过程三步反应中，属氧化还原反应的是i、iii；i．C2H4+2SO3=2CO2+2S+2H2O，iii．2SO2+O2=2SO3，i反应中三氧化硫是氧化剂，氧化性在该反应中最强，但iii反应中氧气是氧化剂，氧化性强于三氧化硫，故氧气氧化性最强；由上述方程知n(C2H4)~ 2n(SO2)，故理论上处理含44.8LSO2(标准状况)的尾气需要C2H4的体积为22.4L。
19. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ.缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅲ.待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
Ⅳ.反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
（1）滴加浓盐酸前先通一定量的N2，目的是_______。
（2）推测装置D中收集的无色气体是_______，进一步检验该气体成分的实验操作是_______。解释产生该气体的原因是(用化学方程式表示)_______。
（3）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______；丙同学认为在此装置基础上增设一个装置就能证明甲、乙同学的结论。你认为丙同学的设计是_______。
（4）实验证明Na2O2能与HCl发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：_______。
【答案】（1）排尽装置中的空气
（2） ①. 氧气 ②. 用带火星的木条检验该气体是否能使木条复燃 ③. 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
（3） ①. 氧气也有氧化性能将碘离子氧化成碘单质 ②. 在C装置后再增加一个B装置
（4）Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O
【解析】
【分析】检查装置气密性后，装入药品并连接装置，缓慢通入一定量的N2将装置内空气驱赶干净后，向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，有黄绿色氯气产生，进入后续装置的气体有氯气、氧气、氮气和挥发出来的氯化氢；装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C中NaOH溶液吸收挥发的HCl气体和生成的氯气，反应停止再通一段时间N2，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体氧气。
【小问1详解】
滴加浓盐酸前先通一定量的N2，目的是排尽装置中的空气；
【小问2详解】
O2具有助燃性，可以使带火星木条复燃；氧气可能是过氧化钠和盐酸反应得到的，化学方程式是：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；
【小问3详解】
装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据气体的颜色推测该气体可能是Cl2，反应方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-；同学乙认为使试纸变蓝的物质也可能是氧气：Na2O2和盐酸反应的过程中会产生O2，O2也具有氧化性，也可能将I-氧化为I2；在C装置后再增加一个B装置，C中NaOH溶液吸收挥发的HCl气体和生成的氯气，若气体还能使增加的B装置中试纸变蓝，说明氧气能氧化碘离子；
【小问4详解】
资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，则氯元素化合价从-1升高到0，则过氧化钠中氧元素化合价降低到-2价，根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。
20. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室模拟工业制漂白粉。
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
②加热条件下氯气与碱反应会生成氯酸盐
请回答下列问题：
（1）装置G的名称为_______。
（2）写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______。
（3）兴趣小组取一定量的石灰乳制得的漂白粉中含量明显偏低(假设装置气密性良好并产生氯气的量足够)。主要原因可能是(写两种即可，请用化学方程式结合文字表述)_______。为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳用量的情况下可采取的措施是(任写一种即可)_______。
（4）本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______ml·L-1。
②若用HCl溶于水制得该瓶浓盐酸，需标准状况条件下的HCl气体约_______L。
③若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400ml·L-1的稀盐酸，需要量取_______mL，上述浓盐酸进行配制，配制过程中使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） （3） ①. ①发生了副反应：；
②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢，未通过饱和食盐水除杂，氯化氢与石灰乳反应生成氯化钙：； ②. 用冰水或冷水冷却
（4） ①. 11.9 ②. 133.28 ③. 16.8 ④. 500mL容量瓶和胶头滴管
【解析】
【分析】在装置A中KMnO4与浓HCl混合发生氧化还原反应产生Cl2，浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl和氯气被装置B的石灰乳吸收，最后用NaOH溶液进行尾气处理。
【小问1详解】
根据装置图可知：实验仪器G的名称为分液漏斗；
【小问2详解】
Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，制取反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。在该反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，反应过程中电子转移数目是2e-，用双线桥法表示电子转移为；
【小问3详解】
Ca(ClO)2含量明显偏低。主要原因可能是在反应放出热量的情况下，Cl2与Ca(OH)2发生歧化反应产生CaCl2、Ca(ClO3)2，该反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应的发生导致制取的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]；也有可能是浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢，未通过饱和食盐水除杂，氯化氢与石灰乳反应生成氯化钙：；Cl2与Ca(OH)2反应，温度不同，反应产物不同。为避免温度高发生副反应，导致Ca(ClO)2含量偏低，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是用冰水成冷水冷却；
【小问4详解】A.冶炼钢铁
B.海水晒盐
C.古法酿酒
D.用过氧化物消毒
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
体积：500mL