【期中真题】上海市建平中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

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上海市建平中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分；(2)请认真答卷，并用规范文字书写。相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ba-137一、选择题(共40分，每小题只有一个正确答案)1. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（    ）A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐2. 发现了电子的科学家是A. 道尔顿 B. 卢瑟福 C. 汤姆孙 D. 玻尔3. 在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A. 分子的数目 B. 分子的直径C. 分子间的作用力 D. 分子间的平均距离4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaCl溶液 B. Na2SO4溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 蔗糖溶液5. 嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子，氮3原子结构示意图是A.  B.  C.  D. 6. 下列属于氧化还原反应的是A.  B. C.  D. 7. 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素可能是为A. O B. S C. C D. Al8. 某运动饮料的营养成分表中标注每100mL饮料中含有钠元素23mg，若饮料中的钠元素全部来自于氯化钠，则钠离子的物质的量浓度为A. 0.01mol/L B. 0.005mol/L C. 1mol/L D. 10mol/L9. 免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。下列说法错误的是A. 胶体金粒子带负电荷 B. 用半透膜分离胶体金吸附的离子C. 胶体金的团聚过程利用电泳原理 D. 检测过程胶体金未发生化学变化10. 若甲烷与氧气按质量比为1：4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：l11. 对于1mol 和CO的混合气体，下列说法错误的是A. 密度为1.25g/L B. 含有14mol质子 C. 质量为28g D. 共有NA个分子12. 2021年日本将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。下列有关氚的说法正确的是 A. 卡通形象中标＋号的小球表示中子B. 氚的核素符号为C. 氚和及其同位素性质完全相同D. 11g氚水()所含中子数为6NA13. 自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量为A. >16 B. <16 C. =16 D. 不能确定14. 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为                        A 0.5mol/L B. 0.6mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L15. 下列说法正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值)A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数为0.5NAB. 标准状况下，1mol氖气中含有的原子数为2NAC. 常温常压下，2g氢气中所含原子数为2NAD. 标准状况下，22.4L 所含有的分子数为0.5NA16. 下列说法正确的是A. 在化学反应中，某元素由化合物变为游离态，该元素一定是被还原了B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 非金属单质在化学反应中，既能作氧化剂又能作还原剂D. 氧化还原反应中，失电子数越多的金属，其还原性越强17. 如图，用油膜法测出油酸分子(视为球形)的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数 A. 油滴的体积 B. 油滴的质量 C. 1mol油酸的体积 D. 油酸的摩尔质量18. 将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.19 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10g·cm-3)，需加水的体积约为A. 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL19. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量浓度之比为A. 1:7 B. 2:7 C. 1:2 D. 3:820. 神舟十三号载人航天飞船天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：反应①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反应②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有关说法错误的是A. 根据反应②可知还原性：Ti<MgB. 反应②需要在隔绝空气的条件下进行C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6D. 反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mol电子二、综合题(共60分)21. 硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。（1）是硅的一种同位素，其原子核内质子数为_______，Si原子的电子式为_______。Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。（2）如图中，“28.09”的含义是指_______。14      Si硅28.09 （3）硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。0.1mol的硅酸根离子()中含有质子_______mol，电子_______个。（4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： i.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_______；ii.流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。iii.流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。22. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。Ⅰ.实验室里欲用KMnO4固体来配制220mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液，(已知KMnO4的式量为158)（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_______和_______。应称量KMnO4固体的质量为_______g。（2）写出配制的正确操作顺序_______(字母表示，每个字母只能用一次)：A.洗涤           B称量、溶解        C.转移             D.摇匀            E.定容（3）分析下列操作可能会对KMnO4溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①定容时俯视_______；②摇匀后发现液面低于刻度线，再次加水_______。Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL，上述过程发生反应的化学方程式：（4）试用单线桥标出上述反应的电子转移情况______。该反应中的氧化产物为_______。（5）加入的稀硫酸中为_______；该补血剂中的质量分数为_______(用a表示)。23. 氯气是氯元素的一种单质，化学式。通常情况下，是一种黄绿色气体，有着强烈的氧化性。（1）自然界中的氯元素多以氯离子的形式存在于矿物或海水中，氯离子的电子式为_______，试解释氯离子稳定的原因_______。（2）常温下与浓盐酸反应可制取氢气，反应如下。反应①__________________________________i.试配平该化学方程式。_____ii.该反应中氧化剂为_______，被还原的元素是_______，HCl体现的性质有_______，在标况下，每生成6.72L氯气，转移的电子_______mol。（3）实验室还可通过以下反应制取氯气：反应②反应③i.若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为_______。ii.通过反应①～③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱_______，(用“>”、“＜”或“=”连接)，说明判断依据：_______。(三)计算题(书写计算过程)24. 向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量 CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加 H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。（1）生成氢氧化铜质量是多少？_________。（2）通过计算确定 m 的值______。