2022-2023学年广东省广州市第六中学高一上学期（线上）期中考试化学试题含解析

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广东省广州市第六中学2022-2023学年高一上学期 （线上）期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】D
【详解】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。
2．下列状态下能导电的电解质是
A．无水酒精 B．盐酸 C．液态二氧化硫 D．熔融氯化钾
【答案】D
【详解】A．无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；
D．熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；
故选D。
3．下列电离方程式中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．不能拆，所以正确的电离方程式是：，故A错误；
B．中是+3价的铁，所以正确的电离方程式是：，故B错误；
C．电离出的是H+，所以正确的电离方程式是：，故C错误；
D．符合电离规律，故D正确；
故选D
4．下列说法中正确的是
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1
C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g
【答案】B
【详解】A．1 mol H2SO4的质量是98 g，错误；
B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确；
C．两者数值相等，单位不同，错误；
D．1 mol氧指代不明，错误。
故选B。
5．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是
A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．淀粉胶体、食盐、烧碱、氯化钙
C．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖 D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡
【答案】C
【详解】A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物，故不选A；
B．食盐是纯净物，氯化钙是电解质，故不选B；
C．胆矾具有固定组成，胆矾是纯净物；海水是混合物；硫酸钠的水溶液能导电，硫酸钠属于电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖属于非电解质，故选C；    
D．熔融状态的硫酸钡能导电，硫酸钡属于电解质，故不选D；
选C。
6．化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是
A．维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期
B．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、镁、铝等金属元素的焰色反应
C．碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠
D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用、的同素异形体、做为新的自来水消毒剂
【答案】A
【详解】A．维生素C具有还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期，故A正确；
B．铁灼烧时均为无色，则节日燃放的烟花，是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故B错误；
C．碳酸钠碱性较强，若用于治疗胃酸过多，对人体有害，故C错误；
D．同种元素组成的不同单质为同素异形体，不属于单质，与不是同素异形体，故D错误；
故选：A。
7．下列各组物质中分子数相同的是
A．2L一氧化碳和2L二氧化碳 B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳
C．标准状况下1mol氧气和22.4L水 D．0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体
【答案】B
【详解】A．由于温度和压强不清楚，因此2L一氧化碳和2L二氧化碳的物质的量不一定相等，因此两者分子数不相同，故A不符合题意；
B．9g水物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L二氧化碳物质的量为0.5mol，两者分子数相同，故B符合题意；
C．标准状况下22.4L水的物质的量不是1mol，准状况下1mol氧气和22.4L水，两者分子数不相同没反应C不符合题意；
D．由于不清楚是否为标准状况，因此4.48L氯化氢气体物质的量不一定是0.2mol，0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体，两者分子数不一定相同，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是
A．Na2CO3和盐酸 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．Na和O2
【答案】C
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量反应生成碳酸氢钠，盐酸过量，反应生成二氧化碳，故A错误；
B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误；
C．无论二氧化碳是否过量，Na2O和CO2反应都生成碳酸钠和氧气，故C正确；
D．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；
故答案选C。
9．下列无色溶液中的离子能大量共存的是
A．H+、K+、OH-、SO B．Na+、Cu2+、SO、NO
C．Ba2+、K+、NO、Cl- D．Ba2+、Na+、CO、NO
【答案】C
【详解】A．H+和OH-反应生成H2O，这两种离子不能共存，A不符合题意；
B．该组离子可以大量共存，但是Cu2+显蓝色，B不符合题意；
C．该组离子可以大量共存，且溶液为无色，C符合题意；
D．Ba2+和反应生成BaCO3沉淀，这两种离子不能共存，D不符合题意；
故选C。
10．下列实验装置能达到实验目的的是
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性





A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【答案】A
【详解】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；
过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；
观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；
故选A。
11．下列离子方程式中，书写正确的是
A．往溶液中通入少量：
B．将通入石灰乳中制取漂白粉：
C．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
D．将稀盐酸滴在氧化铁上：
【答案】C
【详解】A．盐酸酸性强于碳酸，所以溶液与不能发生反应，故A错误；
B．Ca(OH)2微溶于水，石灰乳不能拆，故B错误；
C．氢氧化钠少量，定为1，则反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：，故C正确；
D．氧化铁是Fe2O3，不是FeO，故D错误；
故选C。
12．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．个占有的体积为22.4L
B．标准状况下，22.4L含有的原子数目为3
C．常温常压下，0.78g含有的离子数目为0.04
D．将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于0.1
【答案】B
【详解】A．没有指明Cl2是否在标准状况下，无法由物质的量计算体积，A错误；
B．22.4LO3的物质的量为=1mol，每个O3分子含有3个O原子，因此1molO3中含有的原子数目为3NA，B正确；
C．Na2O2晶体中含有Na+和，0.78gNa2O2的物质的量为=0.01mol，所含有离子总数为0.03NA，C错误；
D．胶体粒子是多个分子集合体，无法计算胶体粒子数目，D错误；
故选B。
13．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．FeSO4没有氧化性
B．生成1mol水时，转移1.25mol电子
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1
D．KMnO4是氧化剂，Fe2(SO4)3是还原产物
【答案】B
【分析】由方程式可知，反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，化合价降低被还原，高锰酸钾为反应的氧化剂，硫酸锰为还原产物，铁元素的化合价由+2价变为+3价，化合价升高被氧化，硫酸亚铁为还原剂，硫酸铁为氧化产物，铁原子化合价变化的原子数目为10，转移电子数目为：10e-，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，以此来解析；
【详解】A．硫酸亚铁中亚铁离子为中间价态，既有氧化性也有还原性，A错误；
B．由分析可知，反应中生成4mol水，反应转移10mol电子，则生成1mol水时，转移电子的物质的量为1mol×=1.25mol，B正确；
C．由分析可知，反应中氧化剂高锰酸钾和还原剂硫酸亚铁的物质的量之比为1∶5，C错误；
D．由分析可知，高锰酸钾为反应的氧化剂，硫酸铁为氧化产物，D错误；
故选B。
14．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．同温同浓度溶液的碱性：
B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．小苏打是发酵粉的主要成分之一
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
【答案】B
【详解】A．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的，同温同浓度溶液的碱性：，A正确；
B．与都能和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应还生成氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，B错误；
C．小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，C正确；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出，D正确；
答案选B。
15．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【答案】D
【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物
【详解】A．Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
B．是氧化剂，Cl2是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
C．Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
D．是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；
综上，本题选D。
16．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．a可以做氧化剂，但不能被氧化
B．d的浓溶液不能与c的固体反应生成b与e
C．实验室可通过加热与d的浓溶液制得a
D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
【答案】A
【分析】由图可知，a为Cl2，b为盐酸盐，c为次氯酸盐，d为盐酸，e为次氯酸。
【详解】A．由分析可知，a为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，故A错误；
B．浓盐酸和次氯酸盐发生归中反应生成氯气，不会生成盐酸盐和次氯酸，故B正确；
C．实验室可以通过加热和浓盐酸制备氯气，故C正确；
D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2，故D正确；
故答案选A。
17．在标准状况下，如果11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A．n B． C． D．4n
【答案】A
【详解】根据题干信息可知：11.2L氧气的物质的量为，故其中含有的氧原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，则氧原子数目为：1NA=n，故阿伏加德罗常数的数值为n，故答案为：A。

二、多选题
18．类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列推理正确的是
A．与反应生成与，推测与反应生成与
B．NaClO溶液中通入过量发生反应，推测溶液中通入过量发生反应
C．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高
D．胶体中分散质粒子不能通过半透膜，故浊液中分散质粒子也不能通过半透膜
【答案】BD
【详解】A．具有还原性,与具有强氧化性的反应生成硫酸钠，故A错误；
B．酸性：，所以NaClO溶液中通入过量发生反应， 溶液中通入过量发生反应，故B正确；
C．碳酸钠固体中加入几滴水会反应生成碳酸钠晶体（），该过程为放热反应，温度升高，而往碳酸氢钠固体中加入几滴水后有溶解热，电离热和水解热，总体表现为温度降低，故C错误；
D．胶体中分散质粒子不能通过半透膜，故浊液中分散质粒子更大，所以也不能通过半透膜，故D正确；
故选BD。

三、填空题
19．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。
(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于________。
(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为________。
(3)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，写出该反应的离子反应方程式：________，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。
(4)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)
①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。
②该反应的氧化产物是________。
【答案】(1)胶体
(2)+3
(3)     Fe2O+10H++Cu2O=2Fe2++5H2O+2Cu2+     Fe2O     Cu2O
(4)          ZnSO4

【详解】（1）新型纳米材料氧缺位铁酸盐属于纳米材料，微粒直径处于1nm-100nm之间，所以分散在蒸馏水中所形成的分散系属于胶体；
（2）M的化合价为+2价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为+x，依据化合物MFe2O4中各元素化合价代数和为0，则：(+2)+(2x)+(-2×4)=0，x=+3，即MFe2O4中Fe元素的化合价为+3；
（3）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价降低到+2价，化合价降低作氧化剂，作还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征即元素化合价有升必有降，所以应该是Cu2O生成Cu2+，才符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O、还原剂为Cu2O，反应为Fe2O+10H++Cu2O=2Fe2++5H2O+2Cu2+；
（4）①在As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O反应中，As元素化合价从+3价降低到-3价，1个As2O3参加反应得到12个电子，Zn元素化合价从0价升高到+2价，6个Zn参加反应失去12个电子，用单线桥可以表示为：；
②Zn元素的化合价升高，Zn为还原剂反应氧化反应生成硫酸锌，ZnSO4是氧化产物。

四、实验题
20．请阅读下列资料，回答问题。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
①该反应的化学方程式为___________。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置______(填“甲”“乙”或“丙”)。

②产生的氯气中除水蒸气外还含有______，(填化学式)，试剂X是______。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为__________________。
(2)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消霉。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是________________________，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图______。

(3)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为__________________。
(4)随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。在该反应中，若有生成，则转移的电子数为______。
【答案】(1)          丙     HCl     饱和NaCl溶液     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)     次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强    
(3)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
(4)6NA

【详解】（1）软锰矿与浓盐酸混合加热，用加热装置丙；产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体为Cl2，根据质量守恒写出方程式为；软锰矿与浓盐酸混合加热制备Cl2，易产生杂质气体，产生的氯气中除水蒸气外还含有HCl；常用饱和NaCl溶液除去HCl杂质气体；Cl2有毒，用碱液吸收防止污染空气，根据质量守恒和电子转移守恒，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。故答案为：；丙；HCl；饱和NaCl溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，从而使溶液的酸性增强。次氯酸分解生成氧气，因此随着反应的进行，氧气的体积逐渐增大。
故答案为：次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强； 。
（3）氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠根据质量守恒和电子转移守恒，则反应的方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。故答案为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。
（4）工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-═2+3Cl-+5H2O，根据离子方程式中的对应关系，每有2mol生成，则转移电子的物质的量为6mol，转移的电子数为6NA。故答案为：6NA。
21．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
I．某探究活动小组在实验室模拟侯氏制碱法。试回答下列有关问题：
【方案一】一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

(1)已知乙装置中的除杂试剂是____________，反应的离子方程式为__________________。
(2)丙中发生反应的化学方程式为：__________________。实验结束后，分离出的操作是______(填分离操作的名称)。
【方案二】另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(3)实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入其他气体；
(4)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________________________。
(5)制得后获得纯碱的化学方程式为______，实验室进行此操作的装置可以是图中的______。
A． B．    C． D．
II．工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们探究纯碱样品中是否含有NaCl
(6)根据实验结论补充实验操作和现象
实验操作
现象
结论
①取样品加水溶解，加入___
②____________
样品中有NaCl
③向上述溶液中___
④___


【答案】(1)     饱和碳酸氢钠溶液    
(2)          过滤
(3)NH3
(4)增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
(5)          AB
(6)     足量稀硝酸至完全反应     有气体生成     滴加硝酸银     有白色沉淀产生

【分析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中依次通入足量氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，过滤后将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。
【详解】（1）甲装置制得的CO2中会混有HCl，所以乙装置中的除杂试剂是饱和碳酸氢钠溶液，发生的离子反应为：，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；。
（2）NaCl、NH3、CO2反应生成NH4Cl和NaHCO3，制备NaHCO3的总反应方程式:，分离固体和溶液用过滤的方法，故分离出的操作是过滤，故答案为：；过滤。
（3）NH3极易溶于水，容易发生倒吸现象，故须先从a管通入NH3气体，再从b管中通入CO2气体，故答案为：NH3。
（4）己装置是多孔球泡，能增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。
（5）结合分析可知，制得后获得纯碱的化学方程式为：；固体加热可以用坩埚，也可以用试管，但试管加热固体时试管口应该略向下倾斜，可以选AB，故答案为：；AB。
（6）探究纯碱样品中是否含有NaCl，应注意不引入新的干扰杂质，且要排除的干扰，故先加入足量稀硝酸将反应完全，这时可以观察到有气体产生，再滴加硝酸银，如果产生白色沉淀，则证明NaCl的存在，故答案为：足量稀硝酸至完全反应；有气体生成；滴加硝酸银；有白色沉淀产生。
22．过氧化钠()常用作漂白剂、杀菌剂、供氧剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质生成。某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验I：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

(1)装置C中的溶液是______，其作用是________________________。
(2)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为__________________。
实验II：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(3)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为__________________。
资料显示：
a．与水反应分为2步：，
b．能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。
据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验III：丙同学利用如图装置进行实验，排除了的干扰。

往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。
(4)请补充完整上述实验的操作过程：________________________。
(5)为测得样品M的组成，某实验小组物1.45g样品M溶于水中，充分反应。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。

①加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：________、_________。
②若在加入盐酸体积为150时，收集到共0.44g，则固体混合物中的质量分数为______。(保留一位小数)
【答案】(1)     浓硫酸     干燥气体O2
(2)已部分变质
(3)
(4)当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应。
(5)               26.9%

【分析】本题为实验题是对久置的过氧化钠样品M进行实验探究，装置A中发生的反应可能有：，
，，B装置为检验CO2，C装置为干燥气体O2，所装溶液为浓硫酸，据此分析解题。
【详解】（1）据以上分析可知，C装置为干燥气体O2，所装溶液为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；干燥气体O2。
（2）如果装置B中出现浑浊，即说明已经变质，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明未完全变质，则样品M的变质情况为：已部分变质，故答案为：已部分变质。
（3）根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，即Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，故该反应的离子方程式为，故答案为：。
（4）由于在MnO2催化下将分解为H2O和O2，故当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，说明溶液中的已经完全分解，此时倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应，若产生白色沉淀，说明样品M已变质，故答案为：当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应。
（5）①Na2O2和水反应生成NaOH，加入盐酸0~100时间段，溶液中的氢氧根离子和碳酸根离子先后跟H+反应，发生的离子反应方程式有:H++OH-=H2O H++=。
②根据碳元素守恒，，，则固体混合物中Na2O2的质量分数为：
故答案为：26.9%。