高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率综合训练题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.1.1化学反应速率课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．在一定条件下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)﹦CH3OH(g)＋ H2O(g)，前10s内，H2的平均反应速率为，则10s末，容器中CH3OH的物质的量浓度为A．0.4mol·L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.2 mol·L-1 D．1.8 mol·L-12．反应4A（s）+3B（g）4C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的3．对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（     ）A．v(A)=1.4mol/(L•s) B．v(B)=3.6 mol/(L•s)C．v(C)=2mol/(L•s) D．v(D)=30 mol/(L•min)4．关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的是A． B．C． D．5．对于反应，表示该反应速率最快的是A． B．C． D．6．反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min 内 B 的浓度减少 0.6 mol·L－1，下列描述正确的是（   ）A．v(B)：v(C) ：v(D)=3：2：1B．2min 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L－1·min－1C．在这两分钟内用 B 和 C 表示的速率的值都是相同的D．v(A)=0.4 mol·L－1·min－17．已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的关系是（  ）A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．4v(B)=5v(C) D．2v(A)=3v(D)8．在2L的密闭容器中N2+3H22NH3，自开始至2秒，氨的物质的量由0变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是A．0.2mol/(L·s) B．0.1mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.4mol/(L·s)9．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中反应最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.5mol/(L·s) D．v(D)=0.15mol/(L·s)10．在2A+B3C+4D反应中，A、B、C、D均为气体，表示该反应速率最快的是（    ）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1 二、填空题11．已知反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为           。(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为           。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1，乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为           。12．对于反应2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，当反应经2min后达平衡生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，则x的值为    ，M的平衡转化率为    ，vN=    。13．在起始温度相同(T℃)的条件下，分别向容积相同的密闭容器甲、乙、丙中加入等量NH4I(s)，发生反应：①NH4I(s)NH3+HI △H>0，②2HII2(g)+H2，容器如图所示。在反应过程中，测得丙容器中HI、H2的物质的量浓度(c)随时间(t)变化如图所示。0~2min内，用NH3表示的反应速率为    ，HI的分解率为     。14．Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：  （1）该反应的化学方程式为                              ；（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为          ；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时        （填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时         ；（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=           。Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是         。（2）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是        。15．根据如图填空：(1)反应物是       。(2)在2 min内用C表示的化学反应速率       。(3)该反应的化学方程式是       。16．Ⅰ﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为           ，A的转化率为           。(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为           。(3)化学方程式中n=           。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5 mol·L-1·min-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1③v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1其中反应速率最快的是           (填序号)。Ⅱ．H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察           现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出将0.1 mol·L-1 FeCl3改为           mol·L-1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是           。(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是           。(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示解释反应速率变化的原因：           。17．某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)           c(B)，从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)           Δc(B)(以上填“＞”“＜”或“=”)。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为           。(3)该反应的化学方程式为           。18．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：  （1）该反应的化学方程式可表示为        。（2）反应起始至t min(设t=5)，Y的平均反应速率是        。（3）反应至t min时，Z所占体积（标准状况下）        。（4）在t min时，该反应达到了     状态，下列可判断反应已达到该状态的是      (填字母)。A X、Y、Z的反应速率相等               B X、Y的反应速率比为2：3C 混合气体的密度不变                   D 生成1molZ的同时生成2molXE X、Y、Z物质的量之比等于系数比       F 混合气体的总压强不再发生改变19．水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。Shoichi研究了时水煤气变换中和分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。计算曲线a的反应在内的平均速率       。20．(1)写出葡萄糖的结构简式：       。(2)已知一定条件下，石墨可以转化为金刚石，其能量变化如图所示，则石墨和金刚石相比，较稳定的是       。(3)下列反应中，属于吸热反应的是       (填序号)。①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸  ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反应  ⑦十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)与硝酸铵的反应(4)可逆反应 X(s)+3Y(g)2Z(g) +Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是       。A．v(X)=0 25 mol/(L·s) B．v(Y)=3.6 mol/(L·min)C． v(Q)=0.1 mol/(L·s) D．v(Z)=0.3 mol/(L·s) 三、实验题21．酸性溶液能与草酸()溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。Ⅰ、实验前首先用浓度为0.1000mol·L酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。(1)在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应的离子方程式：           。(2)取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L酸性溶液滴定，消耗溶液20.00mL。①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是           (填字母)。②滴定到达终点的判断标志是           。③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是           (填字母)。A．滴定终点时俯视读数    B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．没有润洗锥形瓶        D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁④该草酸溶液的物质的量浓度为           mol·L(精确到0.0001)。Ⅱ、用2mL0.1000mol·L溶液与4mL上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。组别10%硫酸体积/mL温度/℃加入其他物质①220 ②22010滴饱和溶液③230 ④120 (3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和           (用①~④表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和           。(4)某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：溶液褪色所需时间t/min第一次第二次第三次4.95.16.8则实验①中           mol·L·min(忽略反应前后溶液体积的变化)。22．某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol·L-1、0.001mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液的用量均为4mL，H2C2O4溶液(0.100mol·L-1)的用量均为2mL。(1)写出反应的离子方程式：       。(2)请完成实验设计表：实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/(mol·L-1)实验目的①2980.50.010a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b.实验①和③探究       对该反应速率的影响；c.实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响②2980.50.001③3230.50.010④ 0 (3)该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4？       。简述选择的理由：       。(4)某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：实验编号溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次①12.813.011.0②4.95.15.0实验②中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为       (忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字)。该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确       (填“是”或“否”)。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色所需时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行       (填“是”或“否”)，若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以直接通过观察褪色所需时间的长短来判断的改进方案：       。23．某含硫酸的酸性工业废水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②560V130③5V220V3测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。(1)V1=       ，V2=       ，V3=       ；(2)实验①和②的结果表明       ；实验①中O～t1时段反应速率v(Cr3＋)=        mol·L-1·min-1(用代数式表示)。(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二：       ；假设三：       ；(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的Cr2O浓度可用仪器测定)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论 反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O)       实验①中的c(Cr2O)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O)       ，则假设一不成立。
参考答案：1．A2．B3．A4．B5．D6．A7．C8．B9．A10．B11．(1)0.05mol·L-1·s-1(2)3A(g)＋B(g)⇌2C(g)(3)乙>甲>丙 12．     1     80%     13．     2.5mol/(L•min)     20%14．     3X（g）+ Y（g）2Z（g）     0.01mol•L-1•min-1     相等     变大     7：5     ⑤     ②④15．     A、B     3 mol/(L·min)     3A+2B⇌3C16．          25℅          2     ①     产生气泡的快慢          可以消除阴离子不同对实验的干扰     产生40mL气体所需的时间     随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小17．     =     ＞     0.05 mol·L -1 ·min -1     2A B18．     2X（g）3Y（g）+Z（g）     0.12mol/(L·min)     8.96L     平衡     DF19．0.004720．     CH2OH(CHOH)4CHO     石墨     ①⑥⑦     D21．(1)(2)     A     最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色（或浅粉色），且半分钟内不变色     B     0.2000(3)     ①     ①(4) 22．(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2)     温度     298     0.010(3)     MnSO4     如果选择MnCl2，则酸性高锰酸钾溶液会和Cl-反应，而且引入Cl-，无法证明是Mn2+起了催化作用(4)          否     否     在其他条件相同的情况下，取过量的体积相同、浓度不同的H2C2O4溶液，分别与体积相同、浓度相同的酸性KMnO4溶液反应 23．(1)     10     60     20(2)     其他条件相同时，溶液的初始pH值越小，反应速率越快(或溶液的pH对反应速率有影响)     (3)     Al3+起催化作用     SO起催化作用(4)     控制其他条件与反应①相同，用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾     大于     相等