化学选择性必修1第一节 化学反应速率一课一练
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这是一份化学选择性必修1第一节 化学反应速率一课一练,共12页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。
2.1.1化学反应速率同步练习-人教版高中化学选择性必修1学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题1.在2L密闭容器中进行反应。若2min后的物质的量增加了2.4 mol,下列选项正确的是A. B.C. D.2.向2L的恒容密闭容器中,通入4mol A和5mol B,发生反应:4A(g)+5B(g)=3C(g)+3D(s)。5min后压强变为原来的80%,则该反应在0~5min内的平均反应速率可表示为A.v(A)=0.24 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.15 mol·L-1·min-1C.v(C)=0.18 mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.36 mol·L-1·min-13.已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O(g),若用v1、v2、v3、v4分别NH3、O2、NO、H2O(g)表示的反应速率,其中最快的是A.v1=0.4mol/(L·min) B.v2=0.4mol/(L·min)C.v3=0.5mol/(L·min) D.v4=0.02mol/(L·s)4.在2A+B3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-15.下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是A. B.C. D.6.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中,反应速率最快的是A.v(A)=0.8 mol/(L·s) B.v(B)=0.4 mol/(L·s)C.v(C)=0.6 mol/(L·s) D.v(D)=1.8 mol/(L·min)7.下列说法正确的是A.催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D.对于化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显8.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.02 mol·L-1·s-1C.v(B)=0.60 mol·L-1·min-1 D.v(C)=1.0 mol·L-1·min-19.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol • L-1降到0.07 mol • L-1时需要15s,则HI的浓度由0.07 mol • L-1降到0.05 mol • L-1时,所需时间为A.等于15s B.等于10 s C.大于10s D.小于10 s10.某温度下,在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )A.前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1B.此时,B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 二、填空题11.工业制硫酸的过程中,转化为是关键的一步,时,在的恒温容器中,反应过程中部分数据见下表:反应时间/04205 1.5102 15 1 若在起始时总压为,反应速率若用单位时间内分压的变化表示,气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数,则内的反应速率 。12.回答下列问题:(1)对于下列反应:2SO2 + O22SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ,用O2浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度为 。(2)已知:C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H1;H2O(g)=H2O(1);△H2;C2H5OH(g)=C2H5OH(1);△H3若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1),则放出的热量为 13.一定温度下,在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应的化学方程式为 。(2)反应达到最大限度的时间是 min,该时间内的平均反应速率v(N)= 。(3)反应达到平衡状态时,放中6QkJ的热量,当容器中充入lmolN,反应放出的热量为 。①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是 。①该条件下,正逆反应速率都为零②该条件下,混合气体的密度不再发生变化③该条件下,混合气体的压强不再发生变化④该条件下,单位时间内消耗2molN的同时,生成1molM(5)能能加快反应速率的措施是 。①升高温度 ②容器体积不变,充入隋性气体Ar③容器压强不变,充入惰性气体Ar ④使用催化剂14.化学反应速率与化学计量数的关系对于化学反应:aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)v(A)= ,v(B)= ,v(C)= ,v(D)= 在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其 可能相同也可能不相同,但表示的 相同。同一化学反应中,用不同反应物表示化学反应速率时,化学反应速率(v)之比=物质的量浓度变化(Δc)之比=物质的量变化(Δn)之比=化学计量数之比,即:v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d。15.在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+2B3C。经2 min后,A的浓度从开始时的1.0mol·L-1 降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。则:2min末B的浓度 ,C的物质的量 。2min内,用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即V(A)= 。16.I.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图:(1)从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为 ,X的物质的量浓度减少了 ,Y的转化率为 。(2)该反应的化学方程式为 。II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:回答下列问题:实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010(3)该反应的离子方程式为 。(4)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外,还需要的试剂是 ;(5)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是___________(填字母)。A.温度 B.试剂的浓度C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序17.按要求完成下列问题。(1)①NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气,在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是 。②用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热等于 (2)NOx可“变废为宝”,由NO电解可制备NH4NO3,其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需向电解产物中补充适量NH3.电解时M和电源 极(填“正”或“负”相连,书写N极发生的电极反应式 。(3)将CO2转化为甲醚的反应原理为,在80℃时,向体积为0.5L的密闭容器中加入2molCO2和6molH2,20min后反应达到平衡,此时CH3OCH3的物质的量为0.5mol,则该反应的平均反应速率v(CO2)= ,H2的转化率 ,在80℃时该反应的化学平衡常数为 (列出计算式即可)。18.(1)写出葡萄糖的结构简式: 。(2)已知一定条件下,石墨可以转化为金刚石,其能量变化如图所示,则石墨和金刚石相比,较稳定的是 。(3)下列反应中,属于吸热反应的是 (填序号)。①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反应 ⑦十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)与硝酸铵的反应(4)可逆反应 X(s)+3Y(g)2Z(g) +Q(g)在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是 。A.v(X)=0 25 mol/(L·s) B.v(Y)=3.6 mol/(L·min)C. v(Q)=0.1 mol/(L·s) D.v(Z)=0.3 mol/(L·s)19.用如图装置来测量锌与2mol•L-1硫酸溶液的反应速率,A中的液体为 ,药品B为 ,在做实验时还需要的测量仪器为 ,需要读取的数据是 和 。20.大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放,脱硝的方法有多种。完成下列填空:Ⅰ直接脱硝(1)NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10L密闭容器中,NO经直接脱硝反应时,其物质的量变化如图1所示。则0~5min内氧气的平均反应速率为 mol/(L•min)。Ⅱ臭氧脱硝(2)O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3,此时O3与NO的物质的量之比为 。Ⅲ氨气脱硝(3)实验室制取纯净的氨气,除了氯化铵外,还需要 、 (填写试剂名称)。不使用碳酸铵的原因是 (用化学方程式表示)。(4)吸收氨气时,常使用防倒吸装置,图2装置不能达到此目的是 。NH3脱除烟气中NO的原理如图3:(5)该脱硝原理中,NO最终转化为 (填化学式)和H2O。当消耗1molNH3和0.25molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为 L。 三、实验题21.(1)50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:①大小烧杯间填满碎纸条的作用 。②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。(2)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂①10mL5%H2O2溶液无②10mL2%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量稀盐酸1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液①催化剂能增大化学反应速率的原因是 。②实验①和②的目的是探究 对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 。③实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论:a. 环境能增大H2O2分解的速率;b. 环境能减小H2O2分解的速率。22.某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案:在酸性溶液中,KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2,生成的I2可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.1 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/℃出现蓝色的时间/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3回答下列问题:(1)KIO3的名称 ,其中I元素的化合价 ;(2)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为 ;(3)实验①③中V1= ,V2= ;(4)出现蓝色的时间由大到小的顺序 ;(5)探究浓度对化学反应速率的影响应该选择实验 (填序号);(6)资料显示序号①的反应进行至10 s时,测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 mol·L-1,则10 s内生成I2的平均速率v(I2)= 。23.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知:+2H+=H2O+S↓+SO2↑)(1)除如图装置所示的实验用品外,还需要的一件实验用品是 。(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2 min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是 。(3)利用该化学反应,试简述测定反应速率的其他方法: (写一种)。Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。(已知I2+2S2O=S4O+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3(4)表中Vx= mL,t1、t2、t3的大小关系是 。
参考答案:1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.A9.C10.B11.12.(1) 2mol/(L·min) 1mol/(L·min) 2mol/L(2)-(△H1 +3△H2 - △H3 ) 13. 2NM 6 0.5 mol/(L·min) 或0.5 mol·L-1·min-1 ② ③ ①④14. 数值 意义15. 0.8mol/L 1.2mol 0.1mol·L-1·min-116.(1) 0.079 0.395 79%(2)(3)(4)淀粉溶液(5)CD 17.(1) (2) 负 (3) 0.1 50% 18. CH2OH(CHOH)4CHO 石墨 ①⑥⑦ D19. 2mol•L-1硫酸溶液 Zn粒 秒表 时间 注射器活塞移动的体积刻度差20. 0.015 1:2 消(熟)石灰 碱石灰 (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+2H2O d N2 22.4L21. 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 偏小 降低了反应的活化能 浓度 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) 碱性 酸性22.(1) 碘酸钾 +5(2)2+5+2H+=I2+5+H2O(3) 40 10(4)t1>t2>t3(5)②③(6)0.0001 mol·L-1·s-1 23.(1)秒表(2)SO2会部分溶于水(3)测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度)(4) 4 t1<t2<t3
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