人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学设计
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教学设计,共3页。教案主要包含了新课引入,实验回顾,温馨提示,牛刀小试,当堂诊学等内容,欢迎下载使用。
年级高一学科化学活动时间 备课组长 主讲人 活动地点 组员 未参加人员 课题4.3.1 离子键课题总用课时数1教学目标1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用,结合典型事例认识离子键的形成。2.能判断简单离子化合物中的化学键类型。3.能用电子式描述离子化合物以及离子化合物的形成过程。4.能从分子、原子的水平分析物质变化的本质原因。教学重难点重点:离子键、离子化合物、电子式的定义。难点:电子式的书写学情分析初中化学中介绍了离子的概念,学生知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl,又知道物质是由原子、分子和离子构成的,但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节教材涉及的离子键的概念比较抽象,作为与初中衔接的内容,学生在理解上有障碍。教学准备课本、PPT、教学设计【新课引入】周期表中共有118中元素,但发现的物质却超过了超过一亿种。思考:元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢?【实验回顾】钠和氯气反应取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸干表面煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热,待钠熔化成球状时,将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。实验现象:剧烈燃烧,火焰呈黄色,产生大量白烟化学方程式:思考:从微观的角度(原子结构)分析,钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢?【讲解】从原子结构分析氯化钠的形成思考:在氯化钠晶体中,Na+和Cl- 间存在哪些作用力?答案:Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力;阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力。当阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥作用达到平衡,阴阳离子间形成稳定的离子键。一、离子键定义:带相反电荷离子之间的相互作用成键粒子:阴、阳离子成键本质:阴、阳离子静电作用(静电引力和静电斥力)成键元素:一般是活泼金属元素(NH4+)和活泼非金属元素二、离子化合物:由离子键构成的化合物常见离子化合物:强碱 (如NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大部分盐 (如KCl 、K2SO4、NH4Cl、铵盐等)活泼金属氧化物 (如MgO、Na2O2 、K2O等)活泼金属氢化物(如NaH 、CaH2等)【温馨提示】 AlCl3 、BeCl2不是离子化合物1. 离子化合物的性质:①熔沸点、硬度:熔沸点较高、硬度大;②导电性:固态时不导电,化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴阳离子,能够导电;③溶解性:大多数离子化合物易溶于水,难溶于有机溶剂。2.离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有 ;②含有 的物质一定是离子化合物;③ 中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等;②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。【牛刀小试】下列物质哪些是离子化合物?1. CaBr2 2. NaF 3. KBr 4. HCl 5. NH4Cl 6.KNO3 7. NaOH 8. Na2O 9. CaH2三、电子式1. 定义:在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。2. 电子式的书写(1)原子电子式 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如:…………2)离子电子式①简单阳离子电子式:就是它的离子符号,复杂阳离子(铵根离子)例外。 如:②简单阴离子:不但要画上最外层电子,而且还要用“[ ]”括上,并在右上角标出所带电荷数,一般用 表示。 如:…………3. 离子化合物电子式 阳离子电子式和阴离子电子式组合形成离子化合物的电子式,书写时应注意相同的离子不能写在一起,一般对称排列。如:. 用电子式表示离子化合物的形成过程例:用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程:书写要点:①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 ③中间用→连接 ④右侧写离子化合物的电子式【当堂诊学】1.用电子式表示氧化镁的形成过程 2.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )板书设计4.3.1离子键作业布置 课后反思
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