高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用教学设计

教师活动

学生活动

【引入】固体氯化钠由钠离子和氯离子构成，固体氯化钠能否导电？

【提问】氯化钠固体本身不导电，是因为没有自由移动的离子，而要加热至熔融状态或在水分子破坏下才能电离产生自由移动的离子，说明Na+与Cl-之间存在着强烈的相互作用，再如，H2O电解产生H2和O2，从微观角度分析该反应的实质是水分子先分成氢原子和氧原子，然后，两个氢原子形成一个H2分子，两个氧原子形成一个O2分子，该反应之所以需要“通电”正说明了水分子内氢原子和氧原子间存在着强烈的相互作用。

【小结】因此，我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强的相互作用叫做化学键。根据构成物质的微粒不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键。离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子与原子之间。

【过渡】本节课，我们首先来学习有关离子键的相关知识。

【问题1】接下来，以我们最熟悉的由离子构成的化合物NaCl的形成过程来分析离子键是如何形成的。在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。

【小结】带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用成为离子键。

【问题2】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？

【总结】所以此处的“静电作用”指的是正、负电荷之间的静电引力，以及原子核与原子核、核外电子与核外电子之间的静电斥力，当阴、阳离子达到一定距离后，二者达到平衡。因此，离子键的实质就是静电引力与静电斥力达到平衡时的静电作用。

【问题3】哪些元素的原子能以这种方式结合？这种结合方式与它们的原子结构有什么关系？

【总结】活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键离子键的，我们把阴、阳离子之间通过离子键结合而形成的化合物称为离子化合物，即含有离子键的化合物是离子化合物。

【练习】请大家判断下列化合物哪些属于离子化合物？

Na2O、SO2、CaCl2、H2O、NH4Cl、HCl、MgSO4、NH3

【提问】请同学归纳离子化合物的判断方法依据。



【评价】同学们总结的很好，别忘了铵根离子，思考，由非金属元素组成的物质一定不是离子化合物，这句话是否合理？若不合理，能否举例。

【过渡】嗯，对的，由非金属元素组成的物质有可能是离子化合物，比如铵盐。如何形象地表示离子化合物的形成？我们知道，决定元素化学性质的是最外层电子数，活泼金属与活泼非金属化合时，发生改变的主要是最外层电子数。

【讲述】为了简明地表示原子、离子的最外层电子，可在元素符号的周围用“×”或“•”来表示原子的最外层电子，像这种式子，我们称之为电子式。

【交流与讨论】（1）原子的电子式例：请大家观察下列这些电子式，注意结合原子的最外层电子数和“•”的数目及书写分布特点。

练习：写出C、F、S、K电子式

【交流与讨论】 （2）离子的电子式

①请大家观察下列阳离子这些电子式：

H+、Na+、Mg2+、Ca2+，

【讲述】对于阳离子而言，失去了最外层电子，其最外层是裸露的，即最外层为零电子（注意，金属阳离子仍以其原子的最外层作为电子式的最外层），阳离子的电子式即为阳离子符号。

【交流与讨论】②请大家观察下列阴离子这些电子式：

【讲述】原子其通过得电子达到最外层8个电子（或2个电子）的稳定结构，所以阴离子的电子除了在元素符号周围标出最外层电子的情况外，还需要用“[ ]”括起来，并且在方括号外注明其所带的电荷数。

练习：写出F-、S2-电子式

【过渡】 我们学习了原子和离子的电子式的书写，接下来我们来看看离子化合物的电子式该如何正确书写。例如，氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的，所以NaCl的电子式表示如下图所示

，

此外，离子化合物Na2O和MgBr2的电子式表示为

练习：写出KF、Na2S电子式

 【课堂小结】

思考回答

氯化钠是电解质，在水溶液和熔融状态能导电。但固体氯化钠不导电，因没有自由移动的离子。

聆听思考

思考回答：

Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力，

阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之间的排斥力

活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子以这种方式结合。

当元素原子最外层电子小于4时，易失去最外层电子达到8e-稳定结构。

当元素原子最外层电子大于4时，易得到最外层电子达到8e-稳定结构。

思考回答

Na2O、CaCl2、NH4Cl、MgSO4

归纳总结

阳离子通常为活泼的金阳离子或铵根离子（NH4+），阴离子通常为活泼的非金属离子或原子团离子（如OH-、SO42-、NO3-等），即判断依据是否含有活泼的金属阳离子或铵根离子（NH4+）

不合理，如NH4NO3

归纳总结：原子电子式的书写，即在元素符号的周围标上其最外层所带的电荷数，最外层有几个电子，就在元素符号的周围标上几个“•”+）

归纳总结：

阳离子的电子式即为阳离子符号。

归纳总结：

阴离子的电子除了在元素符号周围标出最外层电子的情况外，还需要用“[ ]”括起来，并且在方括号外注明其所带的电荷数。

离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并，在正确书写阴、阳离子电子式的前提下，离子化合物中的阴、阳离子要间隔书写，同时，相同离子对称分布。