2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（七） 物质的量浓度及配制（含答案）

这是一份2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（七） 物质的量浓度及配制（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
课时跟踪检测（七） 物质的量浓度及配制一、选择题1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　 )A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将39 g Na2O2溶于水并配成1 L的溶液C．将1 mol·L－1的NaNO3溶液100 g加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液2．下列溶液中Cl－浓度最大的是(　 )A．1 L 0.1 mol·L－1的KCl溶液B．0.2 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液C．0.1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液D．0.3 L 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液3．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　 )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－14．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(　 )A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C．海冰内层NaCl的浓度约为10－4 mol·L－1(设海冰的密度为0.9 g·cm－3)D．海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多 5．(2023·福州月考)用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　 )A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签6．某MgCl2溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　 )A．0.37 mol   B．0.63 molC．0.74 mol   D．1.5 mol7．化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　 )A．N×10－2 mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－18．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(　 )A．⑧③⑤⑥②⑨   B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①   D．④③⑦⑤⑥9．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　 )A. mol·L－1   B. mol·L－1C. mol·L－1   D. mol·L－110．(2023·漳州测试)50 g浓度为c mol·L－1、密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1的氨水，则加入水的体积应(　 )A．小于50 mL   B．等于50 mLC．大于50 mL   D．等于 mL11．实验室用ρ＝1.73 g·cm－3的液态TiCl4配制100 mL 3.55 mol·L－1(ρ＝1.42 g·cm－3)的TiCl4溶液，下列说法不正确的是(　 )A．所配溶液的溶质质量分数为36.5% B．应量取38.99 mL TiCl4液体 C．可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4 D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高12．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是 (　 )A．溶质的质量分数ω＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离)D．该温度下此盐的溶解度S＝ g二、非选择题13．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)；②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________________。 14.高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可用NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)(1)将80 ℃时的浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为________________(写化学式)。(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。    课时跟踪检测（七） 物质的量浓度及配制一、选择题1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　 )A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将39 g Na2O2溶于水并配成1 L的溶液C．将1 mol·L－1的NaNO3溶液100 g加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案：C2．下列溶液中Cl－浓度最大的是(　 )A．1 L 0.1 mol·L－1的KCl溶液B．0.2 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液C．0.1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液D．0.3 L 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液答案：C3．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　 )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1解析：选D　A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量无法计算；B项，没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1；C项，当Na＋与SO的物质的量浓度相等时，根据溶液中电荷守恒知，c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D项，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。4．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(　 )A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C．海冰内层NaCl的浓度约为10－4 mol·L－1(设海冰的密度为0.9 g·cm－3)D．海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多 解析：选C　“盐泡”内含有NaCl等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，海冰的密度越大，A项错误；NaCl属于强电解质，在卤汁中主要以Na＋和Cl－的形式存在，B项错误；已知海冰中“盐泡”与H2O的个数比为(2×10－6)∶1，则1 L海冰的质量为58.5 g·mol－1×n(NaCl)＋18 g·mol－1×n(H2O)＝58.5 g·mol－1×2×10－6×n(H2O)＋18 g·mol－1×n(H2O)＝900 g，解得n(H2O)≈50 mol，则n(NaCl)＝10－4 mol，故c(NaCl)＝＝10－4 mol·L－1，C项正确；由“若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水”可知，海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越少，D项错误。5．(2023·福州月考)用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　 )A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签解析：选C　用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1稀硫酸，由于实验室没有180 mL的容量瓶，所以应配制250 mL的溶液，V mL×1.84 g·mL－1×98%＝0.250 L×2 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL，用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误；将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误。6．某MgCl2溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　 )A．0.37 mol   B．0.63 molC．0.74 mol   D．1.5 mol解析：选D　c(Mg2＋)＝≈2.5 mol·L－1，n(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2×0.3 L＝1.5 mol。7．化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　 )A．N×10－2 mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－1解析：选B　10 mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝ mol，Na2R的物质的量浓度＝ mol·L－1＝ mol·L－1。8．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(　 )A．⑧③⑤⑥②⑨   B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①   D．④③⑦⑤⑥解析：选A　一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。9．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　 )A. mol·L－1   B. mol·L－1C. mol·L－1   D. mol·L－1解析：选A　由反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知等物质的量的Na、Al恰好反应，最终得到NaAlO2溶液，发生的总反应方程式为Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑，由方程式可知n(NaAlO2)＝a mol、n(H2)＝2a mol，故m(H2)＝2a mol×2 g·mol－1＝4a g，则溶液的质量为(m g＋a mol×23 g·mol－1＋a mol×27 g·mol－1)－4a g＝(m＋46a)g，故溶液的体积为＝L，故所得偏铝酸钠溶液的物质的量浓度为＝ mol·L－1。10．(2023·漳州测试)50 g浓度为c mol·L－1、密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1的氨水，则加入水的体积应(　 )A．小于50 mL   B．等于50 mLC．大于50 mL   D．等于 mL解析：选C　50 g浓度为c mol·L－1、密度为ρ g·cm－3的氨水的体积为V＝ mL，令稀释后氨水的体积为V′ mL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则： mL×10－3 L·mL－1×c mol·L－1＝V′ mL×10－3 L·mL－1×0.5c mol·L－1，解得V′＝，令稀释后的密度为x g·mL－1，氨水浓度越小，密度越大，则x>ρ，稀释后氨水的质量为 mL×x g·mL－1＝ g，所以加入的水的质量为 g－50 g＝g，所以加入的水的体积为 mL＝mL，由于x>ρ，所以加入水的体积mL>50 mL。11．实验室用ρ＝1.73 g·cm－3的液态TiCl4配制100 mL 3.55 mol·L－1(ρ＝1.42 g·cm－3)的TiCl4溶液，下列说法不正确的是(　 )A．所配溶液的溶质质量分数为36.5% B．应量取38.99 mL TiCl4液体 C．可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4 D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选A　所配TiCl4溶液的物质的量浓度、密度分别为3.55 mol·L－1、1.42 g·cm－3，则所配溶液的溶质质量分数ω＝×100%＝×100%＝47.5%，A项错误；根据稀释定律可得V(TiCl4)×1.73 g·cm－3＝0.1 L×3.55 mol·L－1×190 g·mol－1，则有V(TiCl4)≈38.99 mL，B项正确；由于TiCl4是强酸弱碱盐，易发生水解反应，因此配制TiCl4溶液时可将其溶解在一定浓度的盐酸中，抑制其水解，C项正确；定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，D项正确。12．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是 (　 )A．溶质的质量分数ω＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离)D．该温度下此盐的溶解度S＝ g解析：选B　根据溶质的质量分数ω＝×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，m溶液＝(A＋V)g，代入公式可得ω＝×100%，c＝ mol·L－1，1 mL 该溶液中n(Cl－)＝ mol，故A、C正确，B错误；该温度下此盐的溶解度S＝ g，故D正确。二、非选择题13．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)；②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________________。解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却至室温时，体积减小，浓度偏高。(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即 mol·L－1×V(浓)＝0.5 mol·L－1×0.5 L，得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：(1)AC　烧杯、玻璃棒　(2)①2.0　②＜　③＞　(3)①13.6　②15　③先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌14.高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可用NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)(1)将80 ℃时的浸取液冷却至0 ℃过滤，滤渣的主要成分为________________(写化学式)。(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析：(1)80 ℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0 ℃时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。(2)反应器中含有NaClO4，加入氯化铵饱和溶液后，根据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出，发生反应的离子方程式为NH＋ClO===NH4ClO4↓。答案：(1)NaClO4　(2)NH＋ClO===NH4ClO4↓