物质的量浓度试题 高考化学考前专项复习

这是一份物质的量浓度试题 高考化学考前专项复习，共13页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．NA个H2S分子的质量为34g·ml-1
B．12 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA
C．1 L 1 ml·L-1BaCl2溶液中含有的Cl-数为NA
D．常温常压下，11.2 L N2中含有的原子数目为NA
2．标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/ml)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(ml/L)为
A．B．
C．D．
3．下列溶液中Cl-浓度与50mL1ml/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．150mL3ml/L的NaCl溶液B．50mL3ml/L的KClO3溶液
C．25mL2ml/L的FeCl3溶液D．75mL2ml/LNH4Cl溶液
4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．CO的摩尔质量为28g
B．1ml·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NA
C．8g NH4NO3中含有0.2ml N原子
D．0.5ml H2所占的体积约为11.2L
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2 ml·L－1的NaCl液中含Na+的数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2L水中含有的水分子数目为0.5NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA
D．将100mL0.1ml·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.01NA
6．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 ml NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是
A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 ml
7．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①0.5mlO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA
③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA
⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mlI2转移的电子数为6NA
⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1 ml O2含有的原子数为2NA．
⑨物质的量浓度为0.5 ml·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA
⑩将100 mL 0.1 ml·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
A．①②④⑧B．④⑤⑧C．③⑥⑨⑩D．④⑤⑧⑨
8．下列做法能达到目的的是
A．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 ml/L
B．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 ml/L的NaCl溶液
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制
D．将碘的四氯化碳溶液通过分液方法分离二者
9．下列叙述正确的是 （ ）
A．将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2ml/L
B．水的摩尔质量是18g
C．在标准状况下，1ml任何物质的体积都约为22.4L
D．标准状况下，1.8L H2O和1.8L NH3所含分子个数相同
10．某幼儿体检报告单的部分指标如表所示。下列说法错误的是
A．报告单中“”“mml/L”都是物质的量浓度的单位
B．该幼儿钙元素含量偏低，需要补充钙元素，可以服用氢氧化钙溶液
C．该幼儿易患缺铁性贫血，可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素
D．根据参考值，钙含量至少需要62 mg/L
二、判断题
11．0.1ml·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA(____)
12．pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA (____)
13．将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1ml·L-1。( )
14．2L0.5ml·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA． 。( )
15．从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。(_______)
三、解答题
16．某实验小组在进行金属的性质实验时需要使用240mL0.2ml•L-1硫酸铜溶液，现欲利用实验室现有药品胆矾(化学式为CuSO4•5H2O)来配制所需溶液，请按要求填空：
(1)所需胆矾的质量为 g。
(2)实验台现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是 。
(3)称量时，若物品和砝码的位置放反了，则所配溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)下列操作的正确顺序为 (填标号)。
A．将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解
B．反复颠倒摇匀
C．定容
D．冷却后转移，洗涤烧杯，玻璃棒，洗涤液也转移入容器中
E.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
(5)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填标号)。
A．溶液中CuSO4的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cu2+的数目D．溶液的密度
(6)学生欲用上述所配制的溶液加蒸馏水稀释得到500mL0.01ml•L-1溶液，该学生需要量取 mL上述溶液进行配制。
17．为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
(1)把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。
(2)向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下：
结合表中数据，判断下列说法正确的是 。(填字母)
a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0ml/L时，对溶液颜色变化有明显影响
(3)中间产物H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。
①假设1：受H2O2自身氧化性的影响。
为验证假设，设计实验方案： 。实验表明，随H2O2浓度的增大，溶液颜色变化更快。
②假设2： 。
为验证假设，设计了实验2，请补全实验装置 。
实验2结果如下：
对比实验1，表中数据说明 。
(4)若准确称取Na2O2的质量为1.56g，加入一定体积的水后得到20mL溶液，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(5)实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
18．实验室要配制100 mL 0.5 ml·L-1的NaCl溶液，试回答下列问题：
(1)下列仪器中，需要用到的是
A．锥形瓶 B．烧瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平
(2)若要进行配制，除(1)中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是 。
(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。
(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是_______
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．直接将溶解冷却至室温的溶液转入容量瓶
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
参考答案：
1．B
【详解】A．NA个H2S分子的质量为34g，A错误；
B．12g Mg的物质的量为0.5ml，0.5ml Mg变为Mg2＋失去的电子数为NA，B正确；
C．1L 1ml▪L-1BaCl2溶液，BaCl2的物质的量为1ml，含有2mlCl-，则含有Cl-数目为2NA，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/ml，无法计算11.2LN2中含有的原子数目，D错误；
故答案为：B。
2．A
【详解】==，A满足题意。
答案选A。
3．A
【详解】A、50 mL 1 ml·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度是3 ml·L－1。A、150 mL 3 ml·L－1的NaCl溶液中Cl－浓度是3 ml·L－1，正确；
B、50 mL 3 ml·L－1的KClO3溶液中不含Cl－，B错误；
C、25 mL 2 ml·L－1的FeCl3溶液中Cl－浓度是6 ml·L－1，C错误；
D、75 mL 2 ml·L－1 NH4Cl溶液中Cl－浓度是2 ml·L－1，D错误，
答案选A。
【点睛】掌握物质的电离情况是解答的关键，注意计算溶液中氯离子浓度时不要受溶液体积的影响，计算氯离子的物质的量时需要考虑溶液的体积。
4．C
【分析】摩尔质量的单位是g/ml；根据n=cV，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量；8g NH4NO3的物质的量是0.1ml；非标准状况下，0.5ml H2所占的体积不一定是11.2L。
【详解】CO的摩尔质量为28g/ml，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故B错误；8g NH4NO3的物质的量是0.1ml，所以N原子的物质的量是0.2ml，故C正确；标准状况下，0.5ml H2所占的体积约为11.2L，故D错误。
5．C
【详解】A.溶液体积未知，无法计算钠离子数目，故A错误；
B.水为液体，不可以利用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数为×NA=0.2NA，故C正确；
D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100 mL 0.1 ml•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目小于0.01NA，故D错误；
正确答案：C。
6．B
【详解】A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1ml/L，故A正确；
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5ml，质量为0.5ml×58.5g/ml=29.25g，故B错误；
C、氯化钠的物质的量浓度为1ml/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×1ml/L×58.5g/ml=5.85g，故C正确；
D、溶液中氯离子浓度为1ml/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1L×1ml/L=0.1ml，故D正确。
故选B。
7．B
【详解】①11.2LO2所处温度和压强未知，无法计算11.2LO2物质的量，错误；②n（Cl2）=，Cl2与足量铝充分反应生成AlCl3，转移的电子数为2NA，错误；③NA个CO2分子为1mlCO2，在通常状况下（通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/ml）的体积大于22.4L，错误；④NO2和N2O4的最简式都是NO2，92gNO2物质的量为92g46g/ml=2ml，含有的原子数为6NA，正确；⑤CO2和N2O的摩尔质量都为44g/ml，4.4g CO2和N2O混合物中分子物质的量为4.4g44g/ml=0.1ml，CO2和N2O都是三原子分子，则含有的原子数为0.3 NA，正确；⑥根据“只靠拢，不交叉”，在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，I元素的化合价由KIO3中+5价降至0价，由HI中的-1价升至0价，I2既是氧化产物又是还原产物，每生成3mlI2转移的电子数为5NA，错误；⑦SO3在标准状况下呈固态，无法计算SO3物质的量，错误；⑧在常温常压下，1 ml O2含有的原子数为2NA，正确；⑨溶液的体积未知无法计算Cl-物质的量，错误；⑩将100 mL 0.1 ml·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中生成Fe（OH）30.01ml，Fe（OH）3胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，Fe（OH）3胶粒数目小于0.01NA，错误；正确的是④⑤⑧，答案选B。
【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，涉及物质的组成、气体摩尔体积的应用（①②③⑦）、混合物的计算（④⑤）、溶液和胶体中粒子数的计算（⑨⑩）、氧化还原反应中转移电子数的确定（②⑥）。必须注意：（1）22.4L/ml适用的是标准状况下的气体；（2）等质量的同素异形体、最简式相同的物质所含原子数相同；（3）确定溶液和胶体中粒子时必须注意是否给溶液体积以及分散系的变化导致粒子数的变化；（4）氧化还原反应中转移电子数的确定，正确分析氧化还原反应是关键。
8．A
【分析】主要根据物质的量浓度的定义和溶液配制的方法，分析解答。
【详解】A项：25.0 g胆矾（0.1ml）配成100 mL溶液时，溶液浓度为1 ml/L，A项正确；
B项：将58.5 g NaCl（1ml）溶于1 L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是1 ml/L，B项错误；
C项：容量瓶只能配制它规定体积的溶液，配制490 mL溶液应取500mL容量瓶一次配完，C项错误；
D项：分液适用于分离不相溶的液体混合物，无法用分液法分离碘的四氯化碳溶液，D项错误。
本题选A。
9．A
【详解】A.73gHCl的物质的量为n==，c== =2ml/L，A项正确；
B．摩尔质量的单位应为g/ml，B项错误；
C．在标准状况下，只有气体的摩尔体积为22.4L/ml，C项错误；
D．标准状况下，水为液体，而NH3为气体，它们的摩尔体积不同，因此均为1.8L时物质的量不同，因此分子个数也不同，D项错误；
答案应选A。
10．B
【详解】A．报告单中“”“mml/L”都是物质的量浓度的单位，A正确；
B．该幼儿钙元素含量偏低，需要补充钙元素，但氢氧化钙溶液具有强的腐蚀性，不可以服用，可以适当服用无刺激性的氯化钙溶液，或粉末状CaCO3等，B错误；
C．猪肝、猪血等食物富含铁元素，该幼儿易患缺铁性贫血，可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素，C正确；
D．由于人体中Ca元素含量参考范围是1.55 mml/L ~2.10 mml/L，则钙含量至少需要1.55 ×10-3 ml/L×40×103 mg/ml =62 mg/L，D正确；
故合理选项是B。
11．错误
【详解】只知道氯化铝溶液的浓度，不知道体积，无法求算溶液中离子的数目，故说法错误。
12．错误
【详解】常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=10-1ml/L，由于没有给出溶液的体积，不能计算出Ba(OH)2溶液中Ba2+数目，故错误。
13．错误
【详解】10.6gNa2CO3·10H2O的物质的量为：，故物质的量浓度，错误。
14．错误
【详解】硫酸钾溶液中K2SO4物质的量为1ml，则SO物质的量为1ml，其所带电荷数为2NA。
故答案为：错误。
15．错误
【详解】溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5ml/L，故错误。
16．(1)12.5
(2)胶头滴管，250mL容量瓶
(3)偏低
(4)ADCBE
(5)BD
(6)25
【分析】实验室没有240mL容量瓶，应选用250mL容量瓶配制250mL0.2ml•L-1硫酸铜溶液，配制步骤为用托盘天平称量12.5g五水硫酸铜晶体，将称量好的五水硫酸铜晶体放入烧杯中加水搅拌溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移入250mL容量瓶中，向250mL容量瓶加入蒸馏水定容，反复颠倒摇匀，将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签。
【详解】（1）实验室没有240mL容量瓶，应选用250mL容量瓶配制0.2ml•L-1硫酸铜溶液，则所需胆矾的质量为2ml/L×0.25L×250g/ml=12.5g，故答案为：12.5；
（2）配制250mL0.2ml•L-1硫酸铜溶液需要用到的仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管，250mL容量瓶，故答案为：胶头滴管，250mL容量瓶；
（3）称量时，若物品和砝码的位置放反了会导致称量得到的五水硫酸铜晶体质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）由分析可知，配制250mL0.2ml•L-1硫酸铜溶液的操作顺序为ADCBE，故答案为：ADCBE；
（5）取用任意体积的该溶液时，溶液的浓度和密度不变，由于溶液的体积会变化，溶液中硫酸铜的物质的量和铜离子数目会变化，故选BD；
（6）由稀释定律可知，用0.2ml•L-1硫酸铜溶液加蒸馏水稀释得到500mL0.01ml•L-1溶液的体积为×1000mL/L=25mL，故答案为：25。
17． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ abc 取等体积的0.010ml/L的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2滴酚酞试液，然后同时加入3种不同浓度的H2O2溶液 H2O2分解产生的O2的影响 中间产物H2O2分解产生的O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响 2ml/L 排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰
【分析】为探究过氧化钠与水反应所得溶液的性质，实验者设计了三组实验，分别验证NaOH的浓度、H2O2的浓度、O2的浓度不同时，对滴加酚酞后溶液褪色时间的影响，试图确定影响褪色时间的主要因素。
【详解】(1)把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，发生反应，生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(2)a．从表中可以看出，c(NaOH)在1.0ml/L~10.0ml/L之间时，酚酞都能褪色，但NaOH溶液浓度越大褪色越快，a正确；
b．从对c(NaOH)与褪色时间的对比中可以初步得出结论，溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的，b正确；
c．从表中数据可以看出，当c(NaOH)＜1.0ml/L时，溶液颜色不变，当c(NaOH)≥1.0ml/L时，对溶液颜色变化有明显影响，c正确；
故选abc。答案为：abc；
(3)①假设1：受H2O2自身氧化性的影响。
为验证假设，可设计三组不同的H2O2溶液，在温度、c(NaOH)都相同的情况下，改变c(H2O2)，对比分析c(H2O2)与褪色时间的关系，从而设计实验方案：取等体积的0.010ml/L的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2滴酚酞试液，然后同时加入3种不同浓度的H2O2溶液。
②假设2：H2O2分解产生的O2的影响。
为验证假设，设计了实验2，FeCl3是H2O2分解的催化剂，可使H2O2分解产生O2，所以装置应为盛有不同浓度H2O2溶液的广口瓶，实验装置为。
对比实验1，将表中数据与上一表格中c(NaOH)对应相同的实验进行对比，看褪色时间有无改变，从而得出结论：中间产物H2O2分解产生的O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响。答案为：取等体积的0.010ml/L的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2滴酚酞试液，然后同时加入3种不同浓度的H2O2溶液；H2O2分解产生的O2的影响；；中间产物H2O2分解产生的O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响；
(4)由关系式：Na2O2~2NaOH，可求出1.56g Na2O2与水反应得到20mL溶液中，NaOH溶液的物质的量浓度为 =2ml/L。答案为：2ml/L；
(5)实验过程中，为保证只有一个变量的情况下分析影响因素，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰。答案为：排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰。
【点睛】在分析Na2O2与水反应产物性质的影响因素时，为便于对比，每组实验要保证变量只有一个。
18．(1)CDEF
(2)玻璃棒
(3)验漏
(4)AD
【分析】由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制100 mL 0.5 ml/L氯化钠溶液过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶。
【详解】（1）由分析可知，题给容器中需要用到的是托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，故答案为：CDEF；
（2）由分析可知，若要进行配制，除(1)中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（3）容量瓶是带有瓶塞的量器，为防止配制溶液过程中漏液造成实验失败，在使用前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为：验漏；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意；
B．定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；
C．直接将溶解冷却至室温的溶液转入容量瓶会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处会溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意；
故选AD。
某医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
钙(Ca)
1.05↓
mml/L
1.55~2.10
2
铁(Fe)
6.05↓
mml/L
7.52~11.82
3
锌(Zn)
112.92
66~120
NaOH溶液浓度/(ml/L)
10.0
2.0
1.0
0.10
0.010
滴入酚酞时现象
深紫红色
深红色
深红色
深红色
深红色
溶液变为浅红色时间
2~3s
26~30s
54~60s
6~7min
45min内稳定不变
溶液完全褪色时间
7~8s
50~54s
几乎无色
100~110s
几乎无色
20min后仍为浅红色
2h后略变浅
最终溶液是否褪色
褪色
褪色
褪色
不褪色
不褪色
NaOH溶液浓度(ml/L)
滴入酚酞时现象
溶液完全褪色时间
2.0
深红色
约50s
1.0
深红色
约1min50s