2025届化学新高考一轮复习人教版 物质的量浓度 配制一定浓度的溶液 单元测试

这是一份2025届化学新高考一轮复习人教版 物质的量浓度 配制一定浓度的溶液 单元测试，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.4、0.2、0.4，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A.为0.6，为0.4
B.为0.8
C.为0.7
D.、均为0.3
2．下列各溶液中，Cl-浓度最大的是( )
0.2ml/L的NaCl溶液
0.3ml/L的NaCl溶液
0.3ml/L的溶液
0.4ml/L的溶液
3．生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 1L 1的NaClO溶液中含有数目为
B. 标准状况下，每生成3.36L 转移电子数目为0.15
C. 58.5g NaCl固体中含有个NaCl分子
D. 18g 中含有的电子数目为8
4．在100mL某混合液中,和的物质的量浓度分别是0.4、0.1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的物质的量浓度是(忽略反应前后溶液体积的变化)( )
5．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中加入气体和气体发生反应，有关数据如下。下列说法正确的是( )
A.时，的物质的量浓度为
B.时，的体积分数为
C.时，的物质的量为
D.时，充入气，正反应速率增大
6．一定条件下，将3 ml M气体和1 ml N气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到化学平衡状态，生成Q的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断错误的是( )

A.平衡时P的物质的量浓度为
B.反应过程中M和N的转化率相等
C.在0～2min内，用Q表示的化学反应速率为
D.平衡时与起始时体系的压强相等
7．某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生下列反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( )

A.5min后，该反应达到最大限度，反应停止
B.2min时，
C.容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡
D.达到平衡时，物质的量的浓度为0.4ml/L
8．已知反应：。在291.5K时，1.0L溶液中初始量为10mml()，每5s记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则下列说法正确的是( )

A. 反应过程中，钠离子的物质的量不断减少
B. 升高温度，该反应的反应速率一定加快
C. 0～40s内溶解氧浓度变化为
D. 反应到40s时，的转化率为5%
9．将4mlA气体和2mlB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.6
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15
③2s时物质A的浓度为1.4
④2s时物质B的浓度为0.3
其中正确的是( )
A.①③B.①④C.②③D.③④
10．某温度下，将一定量的通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的物质的量浓度之比为，则反应后溶液中与的物质的量浓度之比为( )
A.2：1B.1：2C.1：6D.6：1
11．下列关于溶液正确的说法是( )
A.溶液中含有离子
B.溶液中含有离子
C.溶液中离子的物质的量浓度为
D.溶液中离子的物质的量浓度为
12．下列有关溶液浓度的说法中正确的是( )
A.实验室需要溶液，应准确称量3.6 g烧碱
B.将浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸的浓度为
C.配制溶液，应称取47.4 g明矾晶体
D.将硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为
13．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为
B.同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
C.氯化镁溶液中所含氯离子的数目为4
D.常温常压下，1 ml氯气的体积大于22.4 L
14．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mlX，发生反应，有关数据如表所示。下列说法正确的是( )
A.第10s时，Y的浓度等于0.4ml/L
B.反应到40s时，已经达到化学平衡状态
C.0~40s内，用X表示的平均速率为0.05ml/(L·s)
D.容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度
15．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为（未配平）。下列说法正确的是（设表示阿伏加德罗常数的值）( )
A.是氧化剂，氧化产物只有
B.该反应中，若有1 ml发生反应，则有5个电子发生转移
C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5
D.若用电解法处理含氰化物的废水，则在阴极区发生反应
16．草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I.制备
步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。
Ⅱ.纯度测定
称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cml·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列说法正确的是( )
A.65%浓硝酸()的物质的量浓度约为13.6ml·L-1
B.草酸晶体的产率为
C.配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVml·L-1
D.草酸晶体的纯度为
二、多选题
关于反应，回答1-4题
17．该反应属于( )
A.离子反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应
18．若生成的NO气体质量为30g，则下列说法正确的是( )
A.则气体的物质的量为1mlB.气体在标准状态下的体积为22.4L
C.该气体为红棕色气体D.该气体难溶于水
19．该反应中涉及的物质为电解质的是( )
A.CuB.C. D.NO
20．该反应为氧化还原反应，其氧化剂为( )
A.CuB.C.D.NO
21．已知1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0ml/L NOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B.该浓硝酸中的物质的量浓度是14ml/L
C.和的混合气体中，的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时，加入的NaOH溶液的体积是600mL
22．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，9g所占的体积为11.2L
B.1ml所含的电子数为10
C.标准状况下，28gCO和的混合气体的体积为44.8L
D.物质的量浓度为0.5ml/L的溶液中，含有数目为
23．将mg铜粉加到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中有铜粉剩余，此时共收集到NO气体448mL(标准状况下)，然后向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反应为止，容器中剩有铜粉1.92g，下列说法正确的是( )
A.硝酸的浓度为
B.第二次溶解铜的质量为5.76g
C.加入稀硫酸的物质的量为0.24ml
D.m=7.68
24．某氯原子的质量为原子的质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.该氯原子构成的氯分子的相对分子质量为
B.1 ml该氯原子的质量为
C.该氯原子的物质的量为
D.该氯原子所含的电子数为
三、填空题
25．将和混合物19g，充分加热后，收集到有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
(1)原混合物中的质量__________。
(2)配制的溶液的物质的量浓度__________。
26．某研究性学习小组利用酸性溶液测定河水中溶解的的含量，其测定反应原理：，现将固体溶于水配成溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液与河水反应，恰好褪色，请计算，
（1）稀释后的溶液的物质的量浓度为_________。
（2）若全都被还原，则转移电子的物质的量为_________。
（3）河水中的含量为_________。
27．将和混合物直接加热至质量不再发生变化，生成气体标准状况下为。试计算（已知：）：
（1）原固体混合物中的物质的量：_______ml。
（2）另取和混合物（组成不变），加足量盐酸充分反应后，用蒸馏水稀释并配制成混合溶液，则混合溶液中的物质的量浓度_______。
28.⑴当SO2、SO3的分子个数之比为1:1时,原子总数之比为__________,质量之比为__________。
⑵中和含0.2ml HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为__________g。
⑶将5 ml·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是__________ml·L-1。
⑷用等体积的0.1 ml·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为__________。
参考答案
1．答案：C
解析：反应：为可逆反应，可逆反应物质转化率小于100%，反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.4、0.2、0.4，若此时未平衡，则有两种可能，①不平衡且正在正向进行，则转化的最大极限是将0.4的和0.2的转化得0.4的，对应为0.8的，和则为0，②不平衡且正在逆向进行，则转化的最大极限是将0.4的转化得0.4的和0.2的，对应为0.8的和0.4的，则为0，即平衡后c(SO2)在0-0.8ml/L之间，c(O2)在0-0.4ml/L之间，c(SO3)在0-0.8ml/L之间，但不能取区间内的最大值和最小值，所以A、B错误，和浓度按1：1变化，且一个增大，则另外一个减小，不可能都比起始浓度0.4小，所以D错误，为0.7，在0-0.8ml/L之间，所以C正确。
2．答案：C
解析： 0.2ml/L的NaCl溶液中，
的NaCl溶液中，
的溶液中，
溶液中，
综上所述，所以氯离子浓度最大的是0.9ml/L，
故选C。
3．答案：B
解析：A.次氯酸根离子能水解，故该溶液中次氯酸根离子数目小于，A错误；
B.该反应中转移1个电子，故标况下生成3.36L氯气，即0.15ml氯气转移0.15ml电子，B正确；
C.氯化钠固体中没有分子，C错误；
D.每个水分子有10个电子，18克水为1ml，故有10ml电子，D错误；
故选B。
4．答案：B
解析：本题错选A的主要原因是直接根据题目中给出的的物质的量为0.04ml进行计算,从而得出参与反应的铜的物质的量为0.015ml,忽略溶液中仍然存在,在该条件下,生成的中的要继续和铜反应。本题还容易错选C,原因是直接根据Cu的物质的量计算。溶液中同时存在和时就能够与Cu发生反应。该溶液中为0.06ml,应该根据离子方程式进行计算,设所得溶液中的物质的量为x ml,则:
根据各物质量的关系可知,不足,应根据的物质的量进行计算。
,因此。本题选B。
5．答案：C
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：A.5min后，与的物质的量不再变化，反应达到平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应没有停止，A错误；
B.2min后甲烷量仍继续增加，说明2min时v(正)>v(逆)，B错误；
C.体系中物质均为气体，气体总质量不变，总体积也不变，混合气体的密度是定值，当其不变时，不能说明反应达到平衡状态，C错误；
D.5min后，与的物质的量不再变化，反应达到平衡，的转化量为1ml-0.2ml=0.8ml，由方程式可知，生成0.8ml，物质的量的浓度为 =0.4ml/L，D正确；
故选D。
8．答案：D
解析：
9．答案：C
解析：由已知2 s后C的浓度为0.6，根据n＝cV可知C的物质的量为1.2 ml。则：
①.，①错误；
②.，②正确；
③根据“三段式”可知，2 s时物质A的浓度＝，③正确；
④根据“三段式”可知，2 s时物质B的浓度＝，④错误。
故选C。
10．答案：A
解析：
11．答案：C
解析：C.钡离子浓度与溶液体积无关，0.5 硝酸钡溶液中钡离子浓度为 0.2ml/L ，故C正确。
12．答案：C
解析：配制溶液，应选择500 mL容量瓶，NaOH的质量，实验室需要 NaOH溶液，应准确称量4.0 g烧碱，故A错误；将浓硫酸与90 mL水混合，稀溶液的体积不等于浓溶液与水的体积之和，故B错误；明矾晶体的化学式为，配制溶液，应称取明矾晶体，故C正确；将500 mL 硝酸溶液蒸发至100 mL，硝酸会随着水蒸气一起蒸发，溶液中硝酸的物质的量减少，故D错误。
13．答案：C
解析：标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5 ml，氮气和氧气都是双原子分子，以任意比例混合时所含的原子数为，故A正确；同温同压下，体积相同的任何气体含有相同的分子数，题给条件下氢气和氩气所含的分子数相等，故B正确；溶液的体积未知，无法求出氯化镁溶液中所含氯离子的数目，故C错误；温度升高，气体体积增大，常温常压下，气体摩尔体积大于，则1 ml氯气的体积大于22.4 L，故D正确。
14．答案：B
解析：
15．答案：B
解析：A.反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知是氧化剂，和是氧化产物，故A错误；
B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1ml发生反应，则有[（4-2）+（3-0）]=5电子发生转移，故B正确；
C.由上述分析可知，反应方程式为，反应中是是还原剂，是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C错误；
D.中N元素化合价由-3价升高为0价，发生氧化反应，若用电解法处理含氰化物的废水，则在阳极区发生反应，故D错误；
故选B。
16．答案：D
解析：A.65%浓硝酸()的物质的量浓度约为
，故A错误；
B.，，则草酸晶体的产率为，故B错误；
C.根据得失电子守恒有5H2C2O4~2KMnO4，则配制的草酸溶液物质的量浓度为，故C错误；
D.据C解析草酸溶液的物质的量浓度，则草酸晶体的纯度为，故D正确；
故选D。
17．答案：A
解析：
18．答案：ABD
解析：A.若生成的NO气体质量为30g，物质的量为，故A正确;B.生成的NO气体的物质的量为1ml，在标准状态下的体积为22.4L，故B正确;为无色气体，故C错误;D.NO难溶于水，故D正确;故选ABD。
19．答案：BC
解析：
20．答案：B
解析：
21．答案：D
解析：A项，设铜镁合金中Cu的物质的量为xml，Mg的物质的量为yml，则有64x+24y=1.52，由元素质量守恒知，生成的的物质的量为xml，生成的的物质的量为yml，则有98x+58y=2.54，计算得x=0.02，y=0.01，故，正确，B项，由质量分数计算得物质的量浓度，正确：C项，设生成的的物质的量为aml，的物质的量为6ml，则有，根据得失电子守恒有，得a=0.04，b=0.01，所以的体积分数为，正确；D项，，反应后气体中的，与和结合的，所以剩余的，又因和也消耗NaOH，所以又消耗NaOH的物质的量为0.02ml×2+0.01ml×2=0.06ml，即共消耗NaOH的物质的量为0.64ml，加入的NaOH溶液的体积为，错误。
22．答案：BC
解析：A.标准状况下，水为液体，故9g水即0.5ml水的体积小于11.2L，A错误；
B.1个中含10个电子，故1ml中含10个电子，B正确；
C.CO和氮气的摩尔质量均为28g/ml，故28g混合物的物质的量为1ml，则气体的体积，C正确；
D.溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，D错误；
故选BC。
23．答案：AB
解析：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为，由容器中有铜粉剩余，此时共收集到NO气体448mL（标准状况下）可知，反应中稀硝酸不足量完全反应，则100mL稀硝酸的浓度为，反应消耗铜和生成硝酸铜的物质的量为；向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反应为止，容器中剩有铜粉1.92g说明溶液中的硝酸根离子完全反应得到硫酸铜溶液，则由得失电子数目守恒可知，第二次溶解铜的质量为0.03ml2×64g/ml=5.76g，消耗疏酸的物质的量为0.03ml×2×4×=0,12ml，则铜粉的质量为0.03ml64g/ml+5.76g+1.92g=9.6g，故选AB。
24．答案：AD
解析：该氯原子的相对原子质量，所以由该原子构成的氯原子的相对分子质量为，A项错误；1 ml氯原子的质量为个氯原子的质量之和，1 ml该氯原子的质量为该氯原子的物质的量为，B、C项正确；该氯原子的物质的量为，所含的电子数为，D项错误。
25．答案：(1)10.6g
(2)0.5ml/L
解析：（1）充分加热发生的反应方程式为：，收集到有1.12L，即0.05ml，则原混合物中的物质的量为0.1ml，所以原混合物中的质量为0.1ml×84g/ml=8.4g，故原混合物中碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g。
（2）原混合物中加热产生的碳酸钠的物质的量为0.05ml，原混合物中碳酸钠的物质的量为，所以剩余的固体为0.15ml碳酸钠，则碳酸钠溶液的物质的量浓度为。
26．答案：（1）0.002
（2）1
（3）3.4
解析：
27．答案：（1）0.2
（2）0.4
28．答案：⑴3:4; 4:5; ⑵.8; ⑶10a/b; ⑷2:6:3时间段/min
反应物的平均消耗速率
0.40
0.30
0.20
时间段
0~20s
0~40s
0~60s
0.12
0.075
0.05