2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练9物质的量浓度及溶液配制

这是一份2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练9物质的量浓度及溶液配制，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
课时跟踪练9
一、选择题
1．(2022·汕尾期末)某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是(　　)

解析：配制0.1 mol·L－1的氯化钠溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗，故选D。
答案：D
2．(2022·中山一中月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加蒸馏水，故A项正确；量筒的感量为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，无法量取9.82 mL浓盐酸，故B项错误；托盘天平的感量为0.1 g，可称量5.8 g固体，无法称量5.85 g NaCl固体，故C项错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D项错误。
答案：A
3．(2022·佛山南海中学月考)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下。下列说法正确的是(　　)

A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
解析：配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，题图中操作步骤正确的顺序为②①④③，B项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C项错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D项正确。
答案：D
4．(2022·江门新会东方红中学月考)将V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是(　　)
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72 L
C．加入3 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9 mol·L－1的盐酸，混合均匀
解析：A项，将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍；B项，标准状况下6.72 L HCl的物质的量为0.3 mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍；C项，V L浓度为0.3 mol·L－1的盐酸中有0.3V mol HCl，3 mol·L－1的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6V mol，稀释至1.5V L，浓度为＝0.6 mol·L－1；D项，两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍。
答案：C
5．(2022·肇庆市第一中学月考)欲配制1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液，正确的叙述有(　　)
①称量40 g NaOH固体溶于1 L蒸馏水
②该实验用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1 000 mL容量瓶、胶头滴管等
③称量NaOH固体时，慢慢称量，确保读数正确
④如果容量瓶未润洗，则配制的NaOH溶液浓度偏小
⑤转移溶液时需要用玻璃棒引流
⑥定容时若不小心加水超过刻度线，则用胶头滴管吸去多余的溶液
A．①②⑤　 B．②⑤　
C．②③⑤ D．②④⑥
解析：①物质的量浓度定义中体积为溶液的体积，不是溶剂的体积，①错误；②实验仪器有托盘天平(含砝码)、表面皿(NaOH放在表面皿上称量)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1 000 mL容量瓶、胶头滴管，②正确；③由于NaOH固体易潮解，易与空气中的CO2反应，所以需要迅速称量，防止NaOH潮解变质，③错误；④如果容量瓶未润洗，对NaOH溶液浓度无影响，④错误；⑤转移溶液必须用玻璃棒引流，⑤正确；⑥如果定容时加水超过刻度线，只能重新配制，⑥错误。故选B。
答案：B
6．(2022·汕尾中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 000 L pH＝3的弱酸HR溶液中含有H＋数目小于NA
B．100 g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为NA
C．电解NaCl溶液，生成22.4 L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为2NA
D．104 g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为4NA
解析：pH＝3的溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，故1 000 L溶液中H＋数目等于NA，A项错误；100 g 30%的福尔马林溶液中甲醛的质量为30 g，物质的量为1 mol，含有氧原子数目为NA，但是水中还含有氧原子，故溶液中含有氧原子数目大于1 mol，B项错误；电解NaCl溶液发生反应2H2O＋2NaClCl2↑＋2NaOH＋H2↑，生成1 mol氢气、1 mol氯气共2 mol气体时转移2 mol电子，故生成22.4 L气体(标准状况下)即1 mol时，共转移电子的数目为NA，C项错误；104 g环辛四烯的物质的量为1 mol，1个中含有4个碳碳双键，故1 mol环辛四烯的分子中含有碳碳双键的数目为4NA，D项正确。
答案：D
7．(2022·揭阳三中月考)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
解析：配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0.1 L＝28.6 g，A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝可知溶液浓度偏高，D项正确。
答案：D
8．(2022·潮州金山中学月考)下列说法正确的是(　　)
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1
C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)
D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
解析：1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1 L，该溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，A项错误；溶液是均一稳定的液体，取出其中一部分，其浓度不变，B项错误；配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需要CuSO4物质的量0.5×0.5＝0.25(mol)，则需胆矾(CuSO4·5H2O)质量为0.25×250＝62.5(g)，C项正确；中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH物质的量0.1×1×2＝0.2(mol)，其质量为0.2×40＝8(g)，D项错误。
答案：C
9．(2022·东莞一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
解析：D2O的质子数为10，18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol，则18 g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3 mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B项错误；1个S8()分子中含有的S—S键数为8个，32 g S8的物质的量为＝ mol，则含有的S—S键数为×8×NA＝NA，C项正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，含Cr元素微粒有Cr2O和CrO，则1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数应小于0.1NA，D项错误。
答案：C
10．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种无机复盐，能溶于水，几乎不溶于乙醇，100～110 ℃时分解，实验室制备硫酸亚铁铵的步骤如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．为提高10%的碳酸钠处理效果，可以适当提高洗涤液的温度
B．配制所需的稀硫酸，用量筒量取13.0 mL 98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g· mL－1)
C．用稀硫酸溶解废铁屑时，水浴加热比明火加热更安全
D．操作Ⅲ为蒸发到晶膜出现时，冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤
解析：废铁屑先用纯碱液洗去表面油污，再用稀硫酸溶解，过滤后得到硫酸亚铁溶液，与硫酸铵混合，然后蒸发溶剂、冷却结晶，以获得溶质晶体。据此分析解答。用10%的碳酸钠洗涤废铁屑时，热的纯碱液的去污效果更好，所以可以适当提高洗涤液的温度，A项正确；98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g· mL－1)的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制所需的稀硫酸，应选择100 mL的容量瓶，用量筒量取98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g· mL－1)的体积为×1 000 mL/L≈16.3 mL，B项错误；用稀硫酸溶解废铁屑时，因反应放出易燃、易爆气体(氢气)，所以水浴加热比明火加热更安全，C项正确；操作Ⅲ为从溶液中提取带有结晶水的溶质晶体，操作过程中应防止因温度过高导致晶体失去结晶水，所以蒸发到晶膜出现时，应冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤，D项正确。
答案：B
二、非选择题
11．(2022·东莞第一中学高三月考)Ⅰ.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制250 mL浓度为0.010 0 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液，回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.010 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是________g(保留四位有效数字)。
(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不会用到的有________(填序号)。
①电子天平　②烧杯　③玻璃棒　④量筒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦滴定管
(3)配制0.010 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→____________→移液→洗涤→__________→摇匀等。
(4)配制0.010 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。
②定容时，仰视刻度线________。
Ⅱ.生产硝酸钙的工业废水中常含有NH4NO3，可用电解法净化，得浓氨水副产品，其工作原理如图所示。

(5)a极为电源的________(填“负极”或“正极”)。
(6)阴极的电极反应式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)配制250 mL 0.010 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液时需K2Cr2O7的物质的量n(K2Cr2O7)＝0.010 0 mol·L－1×0.25 L＝0.002 5 mol，则需要称量K2Cr2O7的质量m(K2Cr2O7)＝0.002 5 mol×294 g·mol－1＝0.735 0 g。
(2)配制该标准溶液时，需要使用电子天平准确称量其质量，然后用烧杯溶解溶质(为了控制加入蒸馏水的量，可用量筒量取)，为促进物质溶解，要使用玻璃棒进行搅拌，待溶液冷却至室温后通过玻璃棒引流，将溶液转移至250 mL容量瓶中，再洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移至容量瓶中，最后定容时要使用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，故配制该标准溶液需使用的仪器是①②③⑤⑥，不需要使用的仪器是滴定管，其序号是⑦。
(3)根据(2)分析可知：配制0.010 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液的操作步骤是：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀等。
(4)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，最终会使配制溶液浓度偏低。②定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏多，由于溶质的物质的量不变，则配制溶液浓度偏低。
Ⅱ.(5)分析题中装置图可知含NH4NO3废水Ⅱ室中的硝酸根离子通过阴离子交换膜进入Ⅰ室，铵根离子通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，判断Ⅰ室为阳极室，a为电源的正极，Ⅲ室为阴极室，b为电源的负极。
(6)电解时，Ⅲ室为阴极室，水电离产生的H＋得到电子变为H2逸出，使附近溶液中OH－浓度增大，故阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
答案：Ⅰ.(1)0.735 0　(2)⑦　(3)溶解　定容　(4)偏低　偏低　Ⅱ.(5)正极　(6)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
12．(2022·茂名一中月考)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案。
实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2。
实验步骤：

(1)判断SO沉淀完全的操作为______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为____________________。
(3)固体质量为w g，则c(CuSO4)＝__________mol·L－1。
(4)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案。
实验原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
实验步骤：
①按下图安装装置(夹持仪器已略去)；

②……
③在仪器A、B、C、D、E……中加入图示的试剂；
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；
⑦处理数据。
(5)步骤②为___________________________________________________________。
(6)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填字母)。
a．反应热受温度影响
b．气体密度受温度影响
c．反应速率受温度影响
(7)Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)＝d g·L－1，则c(CuSO4)__________ mol·L－1(列出计算表达式即可)。
(8)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(9)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：________(填“是”或“否”)。
解析：甲方案：利用CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4，称重BaSO4，来求出CuSO4的质量；乙方案：一定量的Zn与CuSO4反应后，剩余的Zn粉再与硫酸反应生成氢气，测定生成氢气的体积，再结合Zn的质量计算硫酸铜的量，进而计算其浓度。据此分析解答。
(1)判断SO沉淀完全的操作为向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全。
(2)洗涤BaSO4沉淀，除去沉淀表面附着的Cl－和Ba2＋，步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液，向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀AgCl，证明沉淀是否洗净。
(3)根据硫酸根守恒：n(CuSO4)＝n(BaSO4)＝＝ mol，c(CuSO4)＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(4)步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，有沉淀附着在烧杯内壁，造成生成的n(BaSO4)减小，则n(CuSO4)减小，则测得c(CuSO4)偏低。
(5)实验需要测定氢气的体积，组装仪器后需要检验装置气密性，步骤②为检验装置气密性。
(6)实验需要准确测定氢气的气体，气体具有热胀冷缩性质，温度高密度减小，导致测定氢气体积偏大，与反应热无关且反应热不受温度影响，与反应速率无关，故答案为b。
(7)由化学方程式：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可知n(Zn)＝n(CuSO4)＋n(H2)，故n(CuSO4)＝n(Zn)－n(H2)，m(H2)＝b×10－3 L×d g×L－1＝bd×10－3 g，则n(H2)＝(bd×10－3 g)÷2 g·mol－1＝5bd×10－4 mol，n(Zn)＝a g÷65 g·mol－1＝ mol，故n(CuSO4)＝ mol－5bd×10－4 mol＝(－5bd×10－4) mol，则c(CuSO4)＝＝(－5bd×
10－4) mol÷(25×10－3 L)＝ mol·L－1。
(8)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，气体体积被压缩，测得H2体积偏小，结合c(CuSO4)＝ mol·L－1，可知硫酸铜的浓度偏高。
(9)Mg比Zn活泼，Zn与MgSO4不反应，所以不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度，故答案为否。
答案：(1)取少量上层清液于试管中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
(2)AgNO3溶液
(3)
(4)偏低
(5)检查装置气密性
(6)b
(7)
(8)偏高
(9)否
13．(2022·东莞第六中学开学考)化学实验兴趣小组探究不同氛围、不同温度下草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物。
Ⅰ.甲同学在空气氛围中加热草酸亚铁晶体，分析在400 ℃左右完全分解得到的固体，可能含有FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一种或多种。
已知：a.Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。
b．实验中所用溶液均已做除O2处理。
(1)甲同学对固体成分进行了如下实验探究，请填空：

实验操作
实验现象
实验结论
实验1：取少量固体于试管中，向其中加入足量1 mol·L－1稀盐酸，充分振荡，静置
固体部分溶解
结论一：____________________
___________________________
实验2：取少许固体于试管中，向其中加入足量12 mol·L－1浓盐酸，充分振荡
固体部分溶解
实验3：取少量实验1试管中的上层清液于试管中，滴入几滴________
________
结论二：固体含有FeO
实验4：_____________________
______________________________________________________
无明显现象　
结论三：固体不含有________
(2)上述实验3对应的离子反应方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.乙同学将54.0 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M＝180 g·mol－1)在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。

(3)A点时，固体物质的化学式为__________。
(4)B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则FeC2O4·2H2O晶体400 ℃时受热分解的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据已知信息：Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应，结合实验1和实验2的现象，可知原固体含有能溶于浓盐酸而不溶于稀盐酸的Fe3O4，则结论一：固体含有Fe3O4；根据实验3，只要证明实验1试管的上层清液含有Fe2＋，就可得出固体含有FeO的结论，则可加入几滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2＋＋2Fe(CN)===Fe3[Fe(CN)6]2↓；根据结论三固体不含有……，需要证明实验1试管中的上层清液不含Fe3＋，则应加入几滴KSCN溶液，观察无明显现象。
(2)实验3中Fe2＋与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2＋＋2Fe(CN)===Fe3[Fe(CN)6]2↓。
(3)n(FeC2O4·2H2O)＝＝＝0.3 mol，0.3 mol FeC2O4的固体质量刚好为43.2 g，即热重曲线上A点刚好为FeC2O4。
(4)B点时，固体只有一种铁的氧化物，m(Fe)＝nM＝0.3 mol×56 g·mol－1＝16.8 g，则m(O)＝23.2 g－16.8 g＝6.4 g，n(O)＝＝＝0.4 mol，n(Fe)∶n(O)＝0.3∶0.4＝3∶4，则该含铁氧化物的化学式为Fe3O4，则FeC2O4·2H2O晶体400 ℃时受热分解的化学方程式为3FeC2O4·2H2O===Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋6H2O。
答案：(1)固体含有Fe3O4　K3Fe(CN)6溶液　生成蓝色沉淀　取少量实验1试管上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液　Fe2O3
(2)3Fe2＋＋2Fe(CN)===Fe3[Fe(CN)6]2↓
(3)FeC2O4
(4)3FeC2O4·2H2O===Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋6H2O