福建省福州第三中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

这是一份福建省福州第三中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题，共4页。试卷主要包含了5 S-32，下列物质的分类合理的是，在标准状况下，18，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题，共42分。只有一个选项符合题意）
1.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A.该分散系的分散质为Fe(OH)3B.该分散系不能透过滤纸
C.该磁流体很不稳定D.所得的磁流体能产生丁达尔效应
2.下列物质的分类合理的是（ ）
A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO
B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C.混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体
D.碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2
3.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质.在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（ ）
A.3个B.4个C.5个D.6个
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
B.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量相等
C.常温常压下，32g氧气和34gH2S分子个数比为1∶1
D.标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
5.某条件下H2S气体的体积与质量的关系如图所示，则该条件下的气体摩尔体积为（ ）
6.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
A.相对分子质量B.原子数C.质量D.密度
7.在体积为VL的密闭容器中通入a ml CO和b mlO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）
A.B.C.D.
8.在标准状况下，18.8gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（ ）
A.2∶3B.3∶2C.1∶1D.3∶4
9.下列说法正确的是（ ）
A.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
B.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
C.BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质
D.含0.01mlFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
10.下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
A.B. C. D.
11.下列关于淀粉溶液与氯化钠的混合溶液的分离实验（如图）的说法不正确的是（ ）
A.一段时间后，取烧杯中的液体滴入硝酸、硝酸银混合溶液中，产生白色沉淀
B.一段时间后，取烧杯中的液体滴入碘水溶液中，碘水变蓝
C.这种分离方式叫做渗析
D.半透膜的孔径小于滤纸的孔径
12.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氨原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氮气的是（ ）
A. B. C. D.
13.标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（ ）
A.X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n
B.同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶m
C.等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶m
D.同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n
14.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是（ ）
A.实验开始时，四种气体密度相同
B.若容器的容积为22.4L，13:00时N2原子个数少于2NA
C.12:30-13：30时间范围内CO2压强最大
D.CO2是四种气体中温室效应最显著的
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15.（14分）（1）现有①铁片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4⑧KOH⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
（2）写出有关电离方程式。
①AlCl3在溶液中的电离方程式为________________。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为________________。
16.（18分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）0.5mlCH4的质量是________，在标准状况下的体积为________
（2）________mlH2O2所含原子数与0.2mlH3PO4所含原子数相等。
（3）3.1gNa2X含有Na+0.1ml，则X的相对原子质量为________。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（5）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量之比为4∶3，则Mg2+与的物质的量之比为________。
17.（11分）根据能否与酸、碱反应生成盐与水将氧化物分为成盐氧化物与不成盐氧化物（不能与酸、碱反应）；将成盐氧化物分为碱性氧化物（能与酸反应）、酸性氧化物（能与碱反应）等。碳元素能形成多种氧化物：C2O、CO、CO2、C2O3等
（1）CO属于________（从题干中的氧化物类型中选取，下同）氧化物；CO2属于________。已知C2O燃烧后转化为CO2，写出加热条件下C2O与CuO充分的化学方程式：________________。
（2）C2O3能与水反应生成乙二酸（H2C2O4，一种二元酸），则C2O3是________性氧化物，C2O3与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。
18.（15分）某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：
（1）首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加________继续煮沸，至液体呈透明的________色。发生的反应方程式为________________。
（2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________________检验。
（3）将适量的Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极（接电源的负极）区附近的颜色逐渐变深，下列说法正确的是________。
A.氢氧化铁胶体带正电B.氢氧化铁胶粒带正电
C.氢氧化铁胶粒带负电D.氢氧化铁胶体带负电
（4）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________。
②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是________________。
参考答案
一、选择题
1-5 DCACA 6-10 BCACD 11-14 BABA
二、填空题
15、（1）②④⑧⑩ ⑤⑨ ②⑧ ④⑩
（2）
16、（1）8g
（2）0.4
（3）16
（4）BnA/a
（5）8∶5
17、（1）不成盐 酸性氧化物
（2）酸
18、（1）饱和的FeCl3溶液 红褐
（2）丁达尔效应
（3）B
（4）①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
②