2025年高考化学一轮复习 课时检测五十九：溶液中粒子浓度大小比较（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测五十九：溶液中粒子浓度大小比较（含解析），共7页。试卷主要包含了1、Ka2＝10－6等内容，欢迎下载使用。
①溶液中c(H＋)＞c(OH－)
②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 ml·L－1
③溶液中离子浓度关系为
c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)
④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制
A．①② B．①③
C．①④ D．①②③④
2．(2024·广西柳州模拟)次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述错误的是( )
A．NaH2PO2的水溶液加水稀释，eq \f(cH3PO2,cH＋)增大
B．H3PO2溶液中存在电离平衡：H3PO2⥫⥬ H2POeq \\al(－,2)＋H＋
C．NaH2PO2溶液中：
c(Na＋)>c(H2POeq \\al(－,2))>c(OH－)>c(H＋)
D．NaH2PO2溶液中存在：
c(H2POeq \\al(－,2))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
3．(2024·天津模拟)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A．0.1 ml·L－1H3PO4溶液中：c(H3PO4)＞c(H2POeq \\al(－,4))＞c(HPOeq \\al(2－,4))＞c(POeq \\al(3－,4))
B．0.1 ml·L－1Na2C2O4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(C2Oeq \\al(2－,4))
C．0.1 ml·L－1NaHCO3溶液中：
c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＝0.1 ml·L－1
D．氨水和NH4Cl溶液混合形成的pH＝9的溶液中：c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)
4．(2024·北京海淀模拟)向1 L 0.3 ml·L－1的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，假设完全反应，下列说法错误的是( )
A．通入二氧化碳为0.15 ml时，2c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))
B．通入二氧化碳为0.15 ml时，c(Na＋)＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq \\al(－,3))
C．通入二氧化碳为0.2 ml时，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))
D．向A选项反应后的溶液中通入0.3 ml HCl，加热，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.3 ml·L－1
5．常温下，用0.1 ml·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NHeq \\al(＋,4))c(NHeq \\al(＋,4))
D．当c(HR)＝c(R－)时，溶液呈中性
11．25 ℃时，向10 mL 0.01 ml·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01 ml·L－1盐酸，溶液中CN－、HCN的分布分数δ(X)δ(X)＝eq \f(cX,cCN－＋cHCN)，X＝CN－或HCN随溶液pH的变化关系如图1所示，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A．在pH＝6的溶液中c(Cl－)c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．c点对应溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)
12．(2024·安徽蚌埠模拟)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 ml·L－1 的NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))。H2SO3的电离常数分别为Ka1＝1.29×10－2，Ka2＝6.24×10－8。下列说法错误的是( )
A．“吸收”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)
B．“吸收”所得溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(SOeq \\al(2－,3))＞c(HSOeq \\al(－,3))＞c(OH－)
C．“吸收”所得c总＝0.1 ml·L－1的溶液中：c(H2SO3)＞c(SOeq \\al(2－,3))
D．调节“吸收”所得溶液的pH约为5，“氧化”时主要发生的反应为2HSOeq \\al(－,3)＋O2===2SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
课时检测(五十九)
1．B ②中c(H＋)eq \a\vs4\al(H2O)＝10－4 ml·L－1，④中NHeq \\al(＋,4)水解，水的电离被促进。
2．A NaH2PO2的水溶液加水稀释，H2POeq \\al(－,2)水解程度增大：H2POeq \\al(－,2)＋H2O⥫⥬ H3PO2＋OH－，Kh＝eq \f(cH3PO2·cOH－,cH2PO\\al(－,2))·eq \f(cH＋,cH＋)，则eq \f(cH3PO2,cH＋)＝eq \f(Kh,Kw)·c(H2POeq \\al(－,2))，c(H2POeq \\al(－,2)) 不断变小，所以eq \f(cH3PO2,cH＋)减小，A错误；次磷酸是一元弱酸，不完全电离，B正确；H2POeq \\al(－,2)水解，离子数量少于Na＋，阴离子水解溶液显碱性，c(OH－) > c(H＋)，H2POeq \\al(－,2)水解数量极少，C正确；根据溶液中电荷守恒，阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量，D正确。
3．A 磷酸为多元酸，第一步电离程度>第二步电离程度>第三步电离程度，所以在0.1 ml·L－1H3PO4溶液中：c(H3PO4)＞c(H2POeq \\al(－,4))＞c(HPOeq \\al(2－,4))＞c(POeq \\al(3－,4))，故A正确；0.1 ml·L－1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))，故B错误；0.1 ml·L－1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1，故C错误；氨水和NH4Cl溶液混合形成的pH＝9的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，则c(Cl－)c(CH3COO－)，A项正确；当滴入氨水10 mL 时，溶质为等物质的量的NH4Cl和CH3COOH溶液，B项正确；当滴入氨水 20 mL时，溶液中溶质为CH3COONH4和NH4Cl，C项正确；恰好反应时，生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水滴入量大于20 mL，c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)，D项错误。
6．B 实验①反应后溶液的pH＝9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 ml·L－1，所以实验②反应后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 ml·L－1，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。
7．D H3PO3的浓度随pH增大而减小，因此曲线③代表H3PO3，H2POeq \\al(－,3)的浓度随pH先增大后减小，因此曲线②代表H2POeq \\al(－,3)，HPOeq \\al(2－,3)的浓度随pH增大而增大，因此曲线①代表HPOeq \\al(2－,3)；根据a、b两个交点分别可以算出H3PO3的Ka1＝10－2.1、Ka2＝10－6.6。根据分析，曲线③代表H3PO3，A错误；由电荷守恒关系可知a点ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋ )，A错误；b点溶液pH＝7，溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液，n(COeq \\al(2－,3))c(HCN)，A项错误；题图1中a点对应溶液中c(CN－)＝c(HCN)，且此时溶液pH＝9.3，故Ka(HCN)＝eq \f(cCN－·cH＋,cHCN)＝c(H＋)＝10－9.3，B项错误；b点对应溶液中的溶质是等物质的量的HCN、NaCl与NaCN，且溶液呈碱性，则CN－的水解程度大于HCN的电离程度，故c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)，C项错误；c点对应溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCl，电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)③，物料守恒关系式为c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)＝c(Cl－)④，联立③④得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，D项正确。
12．C 二氧化硫被氢氧化钠吸收后可生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，溶液中根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，A正确；HSOeq \\al(－,3)⥫⥬ H＋＋SOeq \\al(2－,3)，无论是Na2SO3或NaHSO3，不可能存在c(Na＋)＞c(H＋)＞c(SOeq \\al(2－,3))＞c(HSOeq \\al(－,3))＞c(OH－)，B正确；c总＝0.1 ml·L－1时，相当于NaHSO3溶液，根据电离常数计算，电离程度大于水解程度，c(SOeq \\al(2－,3))＞c(H2SO3)，C错误；根据平衡常数数据可知，亚硫酸氢钠的电离大于水解，溶液显酸性，所以若“吸收”所得溶液的pH约为5时，溶液中主要的阴离子为HSOeq \\al(－,3)，“氧化”时主要发生的反应为2HSOeq \\al(－,3)＋O2===2SOeq \\al(2－,4)＋2H＋，D正确。
实验
编号
起始浓度/(ml·L－1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7