重庆市南开中学2022-2023学年高三化学上学期11月月考试题（Word版附解析）

这是一份重庆市南开中学2022-2023学年高三化学上学期11月月考试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了5 Zn—65，1NA， 下列变化中，气体被还原的是， 化学是以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
重庆市高2023届高三第三次质量检测
化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Cl—35.5 Zn—65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A. 中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒
B. 纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖
C. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳
D. 含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．糖类可以用来酿酒，蛋白质、油脂不能用来酿酒，A错误；
B．纤维素属于营养物质，在人体内不能被分解为葡萄糖，B错误；
C．碳酸钠受热较稳定，碳酸氢钠受热不稳定分解生成二氧化碳可用作制作糕点的膨松剂，C错误；
D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-生成氟化钙有关，D正确；
故选D。
2. “人世间一切的幸福都需要靠辛勤的劳动来创造。”下列劳动及其涉及的原理均正确的是
选项
劳动
原理
A
用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
SiO2是酸性氧化物
B
游轮底部定期更换锌块
利用电解原理可防止船体腐蚀
C
煮豆浆点卤水制作豆腐
加入电解质使胶体发生聚沉
D
用二氧化碳人工合成淀粉
CO2被氧化

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，是因为二氧化硅可与HF发生反应，与其是否为酸性氧化物无关，A错误；
B．游轮底部定期更换锌块，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，不是电解原理，B错误；
C．豆浆属于胶体，卤水中含钙离子等电解质，加入电解质，可使胶体发生聚沉，利用此原理可制得豆腐，C正确；
D．用二氧化碳人工合成淀粉(C6H10O5)n，C元素从+4价降低到0价，被还原，D错误；
故选C。
3. “中国芯”的主要原料是单晶硅，反应SiCl4+2H2Si+4HCl可用于纯硅的制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA
B. 标准状况下，1mol SiCl4的体积为22.4L
C. SiCl4的电子式为
D. 28g晶体硅中含有的共价键数目为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH=1只能求出氢离子的浓度，体积未知，所以无法求出数目，A错误；
B．标准状况下，SiCl4为非气态，摩尔体积不是22.4L/mol，所以无法计算1mol SiCl4的体积，B错误；
C．SiCl4所给的电子式为 ，Cl不满足8电子结构，C错误；
D．1mol Si单质含有2mol Si-Si键，28g Si的物质的量为1mol，所以含有的共价键数目为2 NA，D项正确；
故答案为D。
4. 下列变化中，气体被还原的是
A. CO2使Na2O2固体变白 B. Cl2使NaBr溶液变黄
C. 乙烯使溴水褪色 D. NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2使Na2O2固体变白，发生的反应为：，CO2中午元素化合价升降，A不符合题意；
B．Cl2使NaBr溶液变黄，发生的离子反应为：，其中Cl2中Cl元素化合价降低，被还原，B符合题意；
C．乙烯使溴水褪色原因是乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，气体未被还原，C不符合题意；
D．NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀，原因是氨气溶于水形成的一水合氨与铝离子发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子所致，气体未被还原，D不符合题意；
故选B。
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列变化对应的离子方程式正确的是
A. 向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+
B. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+的水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀，该离子方程式正确，A正确；
B．碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，少量硝酸优先氧化碘离子，B错误；
C．醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，C错误；
D．铅蓄电池放电时正极二氧化锰得电子生成硫酸铅固体，正确的离子方程式为：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，D错误；
故选A。
6. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A. 银氨溶液：Na+、K+、NO、NH3•H2O
B. 中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO
C. 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
D. 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO、葡萄糖分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．银氨溶液显碱性，该组各物质之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．铁离子在中性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，且氢氧化铁能和氢离子生成铁离子，不能大量共存，故C错误；
D．葡萄糖能被酸性高锰酸钾氧化，不能大量共存，故D错误；
故选A。
7. 磷可形成多种多原子阴离子，如图所示的多磷阴离子中P原子都达到了8电子稳定结构：

下列说法中不正确的是
A. 形成2个单键的P带1个单位负电荷 B. (a)和(b)所带电荷数分别为-4和-3
C. (d)中的最小环是五元环，一共有6个五元环 D. (c)和(d)的化学式分别是P和P
【答案】D
【解析】
【详解】A．形成2个单键的P说明有两对共用电子，此时P最外层共7个电子，要想达到8电子稳定结构，需要得1个电子，故带1个单位负电荷，A正确；
B．形成3个单键的P达到了8电子稳定结构，不需要得电子，形成2个单键得P有7个电子，需要得到1个电子，a中有4个形成2个单键的P，共需得4个电子，故显-4价；b中有3个形成2个单键的P，共需得3个电子，故显-3价，B正确；
C．从d的结构式中可知d中的最小环是五元环，一共有6个五元环，C正确；
D．c中有6个形成2个单键的P，共需得6个电子，故显-6价；d 中有3个形成2个单键的P，共需得3个电子，故显-3价，故c、d的化学式分别是P和P，D错误；
故答案选D。
【点睛】题中指明P原子都达到8电子稳定结构，可根据共价单价的成键特点推断P原子的得失电子情况，从而得出阴离子的价态。
8. 在10L密闭容器中充入气体M和N，发生反应M(g)+N(g)2P(g)+2Q(s) △H，所得实验数据如表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(M)
n(N)
n(P)
①
350
0.50
0.20
0.20
②
550
0.50
0.20
0.10
③
550
0.25
0.10

下列说法不正确的是
A. 实验①达到平衡后加入0.20molQ，平衡不移动
B. 550℃下向该容器中只充入0.20molM和0.50molN，平衡时n(P)=0.10mol
C. 反应的平衡常数：实验①实验③，C项错误；
D．实验②与实验③温度相同，K相同，同时实验③初始物质的量为实验②的一半，相当于减小压强，平衡不移动，所以平衡时P的物质的量为0.05mol，则Q的物质的量与P相等，也为0.05mol，故D正确；
故答案为C。
9. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
取5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5～6滴0.1mol•L-1KI溶液，充分反应后再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红
证明KI与FeCl3的反应是可逆反应
B
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液中黄色变为浅绿色
证明维生素C具有还原性
C
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察到生成白色胶状固体
证明非金属性：Cl>Si
D
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
证明常温下，Ksp(BaCO3)Y>Z B. 第一电离能：X>Y>W
C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z>X D. 电负性：Y>X>W>Z
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W与X形成的离子化合物化学式为W3X，若W为+1价，则X为-3价，则W为Li，X为N；X和Y相邻，二者可以形成多种化合物。X和Z原子处于同一主族，则推知Y为O元素，Z为P元素，据此分析解答。
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则原子半径：Z(P)> X(N)> Y(O)，A错误；
B．同周期元素第一电离能呈增大趋势，VA族元素原子最高能级处于稳定结构，不易失去电子，其第一电离能大于同一周期相邻VIA族的，所以第一电离能：X(N)> Y(O)>W(Li)，B正确；
C．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：Y(O) > X(N) > Z(P)，C错误；
D．元素非金属性越强，一般对应电负性越强，W为Li，属于金属，电负性较弱，则电负性：Y(O) > X(N) > Z(P)> W(Li)，D错误；
故选B。
12. 钯(Pd)类催化剂在有机合成中的应用非常广泛。LnPd催化剂可以催化卤代烃和炔烃的偶联反应，机理如图所示：

下列说法错误的是
A. 若原料用苯乙炔和CH2=CHBr，则产物是
B. R1X变为时发生了还原反应
C. 该反应用了两种催化剂：LnPd和CuX
D. 适量添加Na2CO3有利于提高产率
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示流程可知，该反应的催化剂为LnPd和CuX，则总反应式为R1—X+R2—C≡CHHX+R2—C≡C—R1。
【详解】A．根据分析的总反应可知，若原料用苯乙炔和CH2=CHBr，则R1为-CH=CH2，X为Br，R2为苯基，则产物为HBr和，A错误；
B．Ln为零价配体，Pd在产物中一般显正价，则R1X变为时发生的是还原过程，B正确；
C．根据上述分析可知该反应用了两种催化剂：LnPd和CuX，C正确；
D．适量添加Na2CO3可消耗产物中的HX，从而有利于提高原料利用率和产率，D正确；
故选A。
13. 科学家设计了一种电化学装置如图所示(X、Y为离子交换膜)，该装置在处理有机废水的同时可以对海水进行淡化。下列叙述不正确的是

A. Y为阳离子交换膜
B. 正极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 该装置工作过程中负极区溶液的质量将减少
D. 该装置不能在高温下工作
【答案】C
【解析】
【分析】装置左侧电极上，CH3COO-转化为CO2，发生氧化反应，则左侧电极为电池负极；右侧电极为正极，氧气发生还原反应生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；海水中Cl-通过X进入左侧，Na+通过Y进入右侧，则Y为阳离子交换膜；电池负极有H+生成，电极反应式为。
【详解】A．由分析可知，Y为阳离子交换膜，A正确；
B．由分析可知，正极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，B正确；
C．负极的电极反应式为，生成的2mol二氧化碳逸出，但有8molCl-向左室移动，故负极区溶液的质量将增大，C错误；
D．该装置负极上有硫还原菌，故该装置不能在高温下工作，D正确；
答案选C。
14. 常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化)。下列叙述不正确的是

A. 由a点到b点的过程中，NH3•H2O的电离程度减小
B. 由c点到d点的过程中，溶液中增大
C. 由图可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性
D. d点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO)=c(NH)
【答案】D
【解析】
分析】氨气溶于水显碱性，温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和到达b点，此时溶液碱性最强；然后向所得溶液中缓慢通入CO2，氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠、氯化铵，溶液碱性减弱酸性增强，pH减小；
【详解】A．由a点到b点的过程中，氨气溶解，生成乙酸合氨浓度变大，导致NH3•H2O的电离程度减小，A正确；
B．溶液中，由c点到d点的过程中，氢离子浓度变大、氢氧离子浓度变小，则比值变大，B正确；
C．，二氧化碳和氨气体积比为1:2时生成碳酸铵，，当二氧化碳和氨气体积比为1:1时生成氯化铵，结合图像中cd点可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性，C正确；
D．d点所示溶液中溶质为NH4Cl、碳酸氢钠，由于部分碳酸氢钠饱和析出，根据钠、氯元素守恒可知：c(Na+)”、“=”或“0。
③2－丁烯的浓度随时间变化趋势接近图中的曲线d，而不接近曲线e或曲线f的原因是浓度越大，反应速率越快，随着反应的进行，2－丁烯的浓度逐渐减小，反应速率减慢；
【小问3详解】
由图可知，要获得更多的乙烯，应选用的催化剂为ZRP-1；由图可知，在催化剂效率较高时，丙烯的收率较高，故在使用CHZ－4催化剂时，若增大气体流速，反应物与催化剂接触充分，催化效率提高，丙烯的收率将增大；
【小问4详解】
①丙烯转化为烷烃丙烷，得到电子发生还原反应，由图可知，p为阴极，反应为：CH3CH=CH2+2H++2e-=CH3CH2CH3；
②不可以用HCl替换装置右室中的H2SO4的原因是氯离子的放电能力大于氢氧根离子，导致会生成氯气。
18. 苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。一种合成苯巴比妥的路线如下图所示：

已知：
i.
ii.
iii.E是一种溴代烃
iv.
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，B的分子式为___________。
（2）由B生成C的反应类型是___________，C中含氧官能团名称为___________。
（3）化合物D在苯中溶解度远大于在水中溶解度的原因是___________。
（4）C转化为D的化学方程式为___________。
（5）E的结构简式为___________，G的结构简式为___________。
（6）满足下列条件的B的同分异构体有___________种。
①能发生银镜反应
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上有2个取代基
【答案】（1） ①. 苯乙酸 ②. C10H12O2
（2） ①. 取代反应 ②. 酯基、酮羰基
（3）D的极性较弱，根据相似相溶原理，在非极性的苯中溶解度大于在极性的水中溶解度
（4） （5） ①. CH3CH2Br ②.
（6）15
【解析】
【分析】依据题给信息，可确定A为，B为，C为，D为，E为CH3CH2Br，F为，G为。
【小问1详解】
由分析可知，A为，名称是苯乙酸，B为，分子式为C10H12O2。
【小问2详解】
由B()生成C()，反应类型是取代反应；C为，含氧官能团名称为酯基、酮羰基。
【小问3详解】
化合物D为，与水分子间不能形成氢键，则依据相似相溶原理分析在苯中溶解度远大于在水中溶解度，原因是：D的极性较弱，根据相似相溶原理，在非极性的苯中溶解度大于在极性的水中溶解度。
【小问4详解】
由C()转化D(),同时生成CO气体，化学方程式为。
【小问5详解】
由分析可知，E结构简式为CH3CH2Br，G的结构简式为。
【小问6详解】
B为，满足下列条件：“①能发生银镜反应，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③苯环上有2个取代基”B的同分异构体分子中，应含有一个苯环、一个酚羟基、另一个取代基中含有4个碳原子、醛基，其可能为-CH2CH2CH2CHO、-CH2CH(CH3)CHO、-CH(CH3)CH2CHO、-C(CH3)2CHO、-CH(CH2CH3)CHO，二个取代基可分别位于苯环的邻、间、对位，共有同分异构体5×3=15种。