重庆市第一中学2022-2023学年高三化学下学期5月月考试题（Word版附解析）

这是一份重庆市第一中学2022-2023学年高三化学下学期5月月考试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回，利用下列装置等内容，欢迎下载使用。
2023年重庆一中高2023届5月月考化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上.2.作答时，务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效.3.考试结束后，将答题卡交回.以下数据可供解题时参考.可能用到的相对原子质量：H—1  Li—7  C—12  O—16  Co—59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.化学与生活、科技密切相关.下列说法正确的是（    ）A.用聚碳酸酯类塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B.新型无机非金属材料氧化铝制成的坩埚可用于加热熔化纯碱C.“天舟四号”配置的太阳能电池的能量转化形式为太阳能→化学能+电能D.合成结晶牛胰岛素是一种由核苷酸聚合形成的有机高分子物质2.下列化学用语表述正确的是（    ）A.的电子式：B.基态的核外电子排布图：C.的VSEPR模型：D.乙烯分子中C原子的杂化轨道示意图：3.常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是（    ）A.铝粉能产生的溶液：、、、B.滴入酚酞显红色的溶液：、、、C.水电离出的的溶液：、、、D.的溶涖：、、、4.代表阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A.（为+6价）含有的过氧键数目为B.含有的电子数.中数坍为C.足量的铜锌合金与含的浓硫酸共热，生成的气体分子数为D.（标准状况）完全溶于水后，溶液中数目为5.下列物质的性质与用途不具有对应关系是（    ）A.具有还原性，可用于冶炼铁 B.具有氧化性，可用于制黑火药C.溶液显碱性，可用于除油污 D.溶液显酸性，可用于刻蚀电路板上的铜6.利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，能达到实验目的的是（    ）A.制取无水B.吸收多余C.证明1-溴丁烷发生了消去反应D.分离碘和四氯化碳7.一种药物合成中间体结构简式如图所示，下列说法正确的是（    ）A.分子中含有3个手性碳B.可以发生氧化反应、消去反应和开环聚合反应C.与酸或碱溶液反应都可生成盐D.苯环上的二氯代物有5种8.W、X、Y、Z为同一周期元素，Y的电子总数为最外层电子数的3倍.由这些元素组成的一种化合物M的结构如图所示，下列叙述错误的是（    ）A.原子半径： B.第一电离能：C.电负性： D.化合物M中，W、X、Y、Z均满足8电子稳定结构9.下列实验操作、现象及结论均正确的是（    ）选项操作现象结论A向紫色石蕊溶液中通入溶液先变红后褪色氯气有漂白性B向溶液中通入溶液变浑浊非金属性：S>SiC向酸性溶液中加入固体溶液变为紫红色氧化性：D相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中生成氢气的速率：醋酸>乙醇结合质子能力：10如图（a）、（b）分别表示和分解时的能量变化情况（单位：），已知由稳定单质化合生成纯物质的热效应称为生成热.下列说法正确的是（    ）A.B.的燃烧热C.由图（a）可知的键能为D.的生成热11.石墨是层状结构，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物.插入石墨层中间，形成晶体结构如图（a），晶体投影图如图（b）.若该结构中碳碳键键长为，碳层和锂层相距（用表示阿伏加德罗常数的值）.下列说法错误的是（    ）A.插入石墨层中间改变了石墨的堆积方式B.该化合物的化学式为C.同层最近距离为D.该晶体的密度为12.丙烯腈电合成已二腈的原理如图所示（两极均为惰性电极），电解过程会产生丙腈等副产物（已知：电流效率），下列说法错误的是（    ）A.电势：X极>Y极B.移动方向：左室→质子交换膜→右室C.生成己二腈的电极反应式为D.若X极产生33.6L（标准状况）气体，Y极区生成了丙腈，则电流效率高于13.常温下，向碳酸钠的溶液中通入过量可制备，主要流程如下图，下列叙述错误的是（    ）已知，；，A.溶液中：B.通入开始时反应为C.当吸收后的溶液中：D.母液中加至中性时：14.时，向两个等体积的恒容密闭容器中，均以充入与发生如下反应：反应1：反应2：甲为绝热过程、乙为恒温过程，反应体系的压强随时间变化曲线如图所示，Z点时NO的转化率为.下列说法错误的是（    ）A.曲线Y代表乙容器B.气体的总物质的量：C.若乙为恒温恒压过程，则平衡时NO的转化率小于D.曲线Y从开始到Z点，用分压表示的消耗速率为二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.（14分）锂离子电池通常含有多种金属元素，废弃锂离子电池的回收处理对资源利用和环境保护有重要意义.某实验小组从某废旧锂电池正极活性材料[主要成分可表示为]中分别回收处理金属元素，工艺流程如下：已知：①“酸浸”后滤液中主要金属阳离子为、、.②沉镍反应为回答下列问题：（1）基态氧原子的核外电子空间运动状态有_____________种.丁二酮肟分子中杂化的原子个数为_____________，二丁二酮肟镍中存在的化学键有_____________（填序号）A.键 B.氢键 C.金属键 D.配位键（2）锂电池负极材料为，废旧锂电池加溶液浸泡，既可将废电池充分放电，保证拆解安全，还可以达到__________________________的目的.（3）“酸浸”过程的主要反应离子方程式为_______________________________________.（4）“萃取”钴离子的原理可表示为，太小萃取率偏低的原因为__________________________.（5）和在空气氛围中焙烧可得到，该反应化学方程式为__________________________.（6）将草酸钴晶体置于空气中加热，受热过程中固体残留率（固体残留率=）变化如下图，则C点固体物质化学式为__________________________.16.（15分）一中某课外小组的同学设计利用气体制取并测定产品纯度.Ⅰ.制取①电石除外还含有少量及杂质等②查阅文献，用作催化剂，浓硝酸能将氧化为（1）为减慢装置A中产生的反应速率，常用__________________（填试剂名称）代替水作反应试剂.（2）装置B中将、氧化为硫酸及磷酸除去，同时又产生一种新的气体单质杂质，该杂质的化学式是__________________.（3）装置D中生成的化学方程式为______________________________________________________，从反应后的溶液得到产品，还需经过蒸发浓缩、__________________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥.（4）装置F的作用是______________________________________________________.Ⅱ.测定产品中的纯度准确称取3.5000g产品于烧杯中，加入适量蒸馏水和稀硫酸溶解，配成100mL溶液.每次用移液管量取20.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，记录数据如下表.滴定次数标准溶液体积滴定前读数滴定后读数10.3020.2021.2021.3030.8022.5041.5021.50（5）滴定过程中发现褪色速率开始很慢后迅速加快，其原因是__________________________.（6）滴定终点时的现象为_________________________________________________________.（7）产品中的纯度为___________________.（8）下列操作可能使产品纯度测定结果偏高的是___________________（填序号）.A.用产品配制溶液定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线B.锥形瓶水洗后未干燥C.滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡D.产品在干燥器中干燥时间过长，导致失去部分结晶水17.（15分）神舟十五号飞船滑动部件由多种高强度、高模量复合材料制成，某树脂L是其中一种材料的组成部分.（1）L由己二酸和邻苯二胺在催化剂作用下缩聚合成，L中官能团的名称为氨基和_________________；生成L的化学反应方程式为________________________________________________________________.（2）由乙烯合成己二酸的一种合成路线如下：已知：（1）A与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________________________________________.（2）按系统命名法，B的名称为____________________.（3）反应中有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为____________________.（3）邻苯二胺的一种合成路线如下：①设计反应的目的是___________________________________________________.②邻苯二胺的反应类型为_________________.（3）化合物M的相对分子质量比H大16，满足下列条件的结构有_________________种（不考虑立体异构）.a.遇溶液显色；b.能在溶液中发生水解反应；c，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀其中，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:3的结构简式为______________________________.18.（14分）为加快实现“双碳”目标，的资源化利用成为了科研的热门选题.（1）工业上利用和为原料，在催化剂的作用下合成甲醇，该反应的热化学方程式为.①该反应在_______________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下，易自发进行.②该反应分两步进行：第一步第二步己知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示反应过程中能量变化的示意图为_______________（填序号）.（2）Sabatier反应可实现甲烷化：反应1为，该反应发生的同时还伴随着副反应；反应2为，将和通入某恒压密闭容器中将甲烷化，平衡时体系中各含碳元素物质的物质的量与温度的关系如下图所示.①曲线Y代表的物质是________________（填化学式），曲线Z所代表的物质在以上物质的量减小的原因是_________________________________________________________________.②时，若经过达到平衡，则该条件下内的平均生成速率__________________.③当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向容器内通入惰性气体，则反应2平衡_______________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）.④时，若平衡时容器内总压为，则反应2的压强平衡常数_______________（结果保留两位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）.（3）在酸性水溶液中，通过电催化法可生成，、是两种电极催化剂，转化原理如图所示.①上的电极反应式为__________________________________________.②当两个电极上转移相同数目的电子时，电极和电极上得到的的物质的量之比为，则电极上产生的和的物质的量之比为______________.2023年重庆一中高2023届5月月考化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.题号1234567答案ADABDAC题号891011121314答案BCDDDCC【解析】1.B项，氧化铝与熔融纯碱会发生化学反应；C项，太阳能电池将太阳能直接转化为电能；D项，合成结晶牛胰岛素由氨基酸聚合形成.2.B项，所给结构为基态电子排布结构示意图；C项，的VSEPR模型为(平面三角形).3.A项，溶液碱性时，可能大量共存；B项，酚酞显红色，溶液中大量与、不能大量共存，与双水解较彻底不能大量共存；C项，与要反应，酸性时氧化，碱性时不能大量存在；D项，碱性溶液与、不能大量共存.4.A项，过氧键数目为；C项，生成的气体分子数大于；D项，溶液中、和数目之和为.5.D项，刻蚀电路板上的铜是利用氯化铁中铁离子的氧化性.6.B项，导管伸入水中不能防倒吸；C项，挥发出的乙醇干扰1−丁烯的检验.7.A项，有2个手性碳；B项，不能发生消去反应；D项，苯环上的二氯代物有4种.8.W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl，B项，第一电离能：Na<Si<P<Cl.9.C项，溶液变为紫红色，说明将氧化为.10.C项，由图(a)可知H—H的键能为，O=O的键能为，对于①  ，反应物的总键能−生成物的总键能，故O—H的键能为.11.A项，石墨由错层结构变为两层对齐；B项，四棱柱单元中个数，C原子个数；D项，晶胞质量为g，晶胞体积为，密度为.12.D项，X极产生，转移电子物质的量6mol，Y区产生丙腈0.3mol，耗电子0.6mol，还可能有等产生，电流效率不可能高于90%.13.C项，pH=9时由可知，；D项，中性时由可知，结合电荷守恒式可得D正确.14.C项，因为反应过程放热，曲线X所表示的绝热容器内反应体系温度升高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a可能已达到平衡.D项，起始投料比，起始总压9kPa，且根据，Z时NO的转化率为80%等信息，可用各物质分压列三段式：  +         +   初始/kPa     3          6              0           0转化/kPa    2.4         2.4            1.2          2.4Z点/kPa    0.6        3.6−3x         1.2−x         2.4  +      转化/kPa     x         3x             2xZ点/kPa                2xZ点容器内总压为6.6kPa，则，，故从开始到Z时用分压表示的消耗速率是.二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)5 (1分)  4(1分)   AD (2)将负极锂元素转移到正极材料中，提高锂的回收率(3)(4)pH越小，浓度越大，抑制萃取平衡(5)(6)【解析】(6)()，取1mol的，则Co元素是59g，C点固体物质中O元素约为，Co原子和O原子物质的量比为1:1.5，化学式为.16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)饱和食盐水(饱和氯化钠溶液)(1分)(2)(1分)(3)   冷却(降温)结晶(1分)(4)吸收尾气，防止污染空气   (5)生成的作该反应的催化剂 (6)滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(7)90 (8)AD【解析】(7)第3次实验数据偏差太大舍去，用剩余三次实验数据取平均值，求得消耗溶液的体积为20.00mL.根据反应的比例关系计算，，样品纯度为.(8)A项，俯视容量瓶上的刻度线，导致定容时水加少了，消耗溶液体积偏大，产品纯度测定结果偏高.B项，无影响.C项，滴定管尖嘴部分有气泡，说明溶液体积读数偏小，产品纯度测定结果偏低.D项，失去部分结晶水，说明配制产品浓度偏大，产品纯度测定结果偏高.17.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)酰胺基、羧基(2)①②3-羟基丁醛(1分)③(3)①用磺酸基封闭乙酰氨基的对位，使随后硝化的硝基只能进入邻位②还原反应(1分)③16       (1分)【解析】(2)③与氯气发生1，4-加成生成E，也可发生1，2-加成.(3)③化合物M的分子式为，可以为a.苯环上有—OH、、—NHCHO，3个取代基，共10种；b.苯环上有—OH、，2个取代基，共3种；c.苯环上有—OH、，2个取代基，共3种；综上，满足条件的结构一共16种.18.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)①低温(1分)   ②b(1分)(2)①CO (1分)   温度高于1100K时，反应1平衡左移使增多的程度小于反应2平衡右移使减小的程度②0.78③正向移动(1分)④0.34(3)①②2∶3   【解析】(1)①，该反应，，由于时反应自发，因此该反应在低温下易自发进行.②总反应，分步反应第一步，故第二步必然，且根据题意可知第二步反应为快反应，活化能低，故选b.(2)①温度升高的过程中，反应1平衡逆向移动，减小，反应2平衡正向移动，增大，故曲线Y代表的物质是CO.曲线Z代表的物质是，温度高于1100K时，反应1平衡左移使增多的程度小于反应2平衡右移使减小的程度，故减小.②800K时，根据图中所给数据可列三段式：  +         +   初始/mol     5         20              0              0转化/ mol    3.8        15.2            3.8             7.6平衡/mol     1         4.6             3.8             7.8  +          +   初始/mol     5         20             0              0转化/ mol    0.2        0.2            0.2            0.2平衡/mol     1         4.6            0.2            7.8故0~10min内的平均生成速率.③向恒压的容器内通入惰性气体，相当于减压，平衡向着气体分子数增大的方向移动，故反应1平衡逆向移动，在此影响下，反应2平衡正向移动.④由②中三段式可知：当800K下达到平衡时，，此时反应2中各物质的平衡分压为，，，，则平衡常数.