重庆市南开中学2023-2024学年高三化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析）

这是一份重庆市南开中学2023-2024学年高三化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析），共20页。
1.本试卷满分100分，考试时间75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ni：59 Cu：64 Tl：204
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是
A. “一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素
B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料
C. “筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体
D. “直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．丝绸制品主要成分为蛋白质，选项A不正确；
B．钛合金铆钉属于金属材料，选项B正确；
C．火箭助推剂液氧与臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确；
D．客机所用燃油属于烃类物质，选项D正确；
答案选A。
2. 下列说法正确的是
A. SiO2和 Al2O3都属于两性氧化物
B. 乙酸与乙醛均能使溴水褪色
C Fe 和 Cu 均能溶于稀硝酸
D. CO2和 SO3分别与 BaCl2溶液反应，均生成白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al2O3属于两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A错误；
B．乙醛有还原性能使溴水褪色，乙酸不能使溴水褪色， B错误；
C．Fe 和 Cu 均能和稀硝酸发生氧化还原反应而溶于稀硝酸，C正确；
D．SO3能与 BaCl2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀，CO2不能，D错误；
故选C。
3. 下列操作中，不会影响溶液中大量共存的是
A. 加入少量 NH4Cl溶液B. 加入少量溶液
C. 加入少量 Ba(OH)2溶液D. 通入足量气体
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入氯化铵，铵根离子、氯离子和不会反应生成弱电解质、沉淀、气体、水可以共存，A符合题意；
B．加入氯化铁，铁离子和碳酸根离子会反应生成碳酸铁沉淀，B不合题意；
C．加入氢氧化钡，钡离子和硫酸根和碳酸根离子都不能共存，C不合题意；
D．通入二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸中氢离子和碳酸根离子会反应生成水和二氧化碳，酸性条件下硝酸根的氧化性也会讲二氧化硫气体氧化，故不能共存，D不合题意；
故选A。
4. 用下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 图①装置——验证 SO2还原性B. 图②装置——在铁上镀铜
C. 图③装置——证明铁发生吸氧腐蚀D. 图④装置——测定醋酸的浓度
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，将三价铁离子还原，溶液红色消失，A正确；
B．电镀时镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，B正确；
C．中性电解质溶液，铁钉发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，U型管左侧液面上升，C正确；
D．氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，D错误；
故选D。
5. 臭氧能将污水中的氰化物转化为无毒物质，原理为：，下列有关说法正确的是
A. N2中σ键与π键数目之比为2：1B. 第一电离能：CY
C. X元素氧化物的水化物均为强酸
D. Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
【答案】D
【解析】
【详解】Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，说明Y的最外层电子数为6的O，X与Y相邻且序数小于Y，则X为N，Q的与Y相邻，则Q为S，W属于第一周期，则W为H，Z与W同主族，则Z为Na，以此分析；
【分析】A．H、N、O元素可以形成，NH4NO3含有离子键，A错误；
B．简单氢化物的沸点，NaH为离子晶体，沸点高，NH3的沸点比H2O低，则沸点Z>Y>X，B错误；
C．N的氧化物的水化物中，HNO2为弱酸，C错误；
D．O2-有两个电子层，Na+有两个电子层，D正确；
故答案为：D。
9. 室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A. 混合溶液：
B. 氨水—NH4Cl混合溶液() ：
C. 混合溶液：
D. 混合溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据物料守恒，等物质的量的混合溶液中存在：，A错误；
B．由可知水解常数为＜，水解程度小于的电离程度，则氨水—NH4Cl混合溶液呈碱性，溶液中，B正确；
C．混合溶液中，根据电荷守恒存在：，C错误；
D．混合溶液，根据电荷守恒：，和物料守恒：，可得，D错误；
故选B。
10. 根据下列实验操作以及现象能得到正确实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体通入品红溶液，品红褪色，该白色固体可能含有 等离子，故A错误；
B．将甲醇与足量KMnO4溶液混合，紫红色变浅，甲醇可能被氧化，但不确定是甲酸还是二氧化碳，故B错误；
C．向 Mg(OH)2悬浊液中加入几滴 CuSO4溶液，生成蓝色沉淀，Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2，证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，故C正确；
D．将盐酸与 NaHCO3混合产生的气体中含有二氧化碳和氯化氢，将盐酸与 NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，氯化氢、二氧化碳都能与苯酚钠反应生成苯酚，溶液变浑浊，不能证明酸性：碳酸>苯酚，故D错误；
选C。
11. 某化学兴趣小组设计如下实验，探究电解过程中溶液 pH 变化。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀。下列说法错误的是
A. 电极上发生的反应为：
B. CuSO4溶液浓度为0.05 ml/L
C. 电解到时刻，加入可使溶液复原
D. 若使用甲烷燃料电池作电源，时理论上消耗甲烷0.00125 ml
【答案】C
【解析】
【分析】根据装置图，有外接电源，该装置为电解池，根据图2中pH变化与电解时间的关系：开始时发生：，故溶质从→H2SO4，pH变化快，当Cu2+完全放电，接着发生：2H2O=2H2↑+O2↑，pH变化小，据此分析；
【详解】A．根据图2中pH变化与电解过程的关系，当Cu2+完全放电，接着发生：2H2O=2H2↑+O2↑，此时pH变化小，电极为阳极，阳极上发生的反应为：，A正确；
B．当Cu2+完全放电，接着发生：2H2O=2H2↑+O2↑，pH变化小，因此t1时刻Cu2+恰好完全耗尽，pH=1，c(H+)=0.1 ml/L，推出 c(H2SO4)=0.05 ml/L，c()=0.05ml/L，B正确；
C．电解到t1时刻析出0.005 mlCu和0.0025 ml O2，应加入0.005 ml CuO可恰好恢复至电解前状态，即加入0.40g CuO则能恢复至电解前状态，C错误；
D．时刻，电路通过电子为：2×0.005ml=0.01ml，甲烷燃料电池中甲烷与转移电子关系：CH4~8e-，燃料电池负极消耗的甲烷的物质的量为；0.01×ml=0.00125ml，D正确；
答案为C。
12. 已知2ml金属钾和1ml氯气反应的能量循环如图所示，下列说法正确的是
A. 在相同条件下，，则
B. 在相同条件下，，则
C. 且该过程形成了分子间作用力
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．由Na原子原子核外有3个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较大，因此，，故A正确；
B．溴原子电子层数比氯原子多，非金属性弱于氯，得到电子的能力弱于氯，得到一个电子所需的能量较大，在相同条件下，，，故B错误；
C．KCl（g）比KCl（s）能量高，且氯化钾固体含离子键，则△H7＜0，其原因可能是破坏了分子间作用力，却形成了离子键，故C错误；
D．由盖斯定律，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，故D错误；
故选：A。
13. 常温下，将SO2气体缓慢通入1 L 1.0 ml/L 的 NaClO 溶液中，充分反应，溶液 pH 与通入SO2物质的量关系如图(忽略溶液体积变化和 NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是
A. a点溶液中存在
B. b点，则常温下 HClO 电离平衡常数的数量级为
C. c点溶液中：
D. 水的电离程度：ac，故D错误；
故选D。
14. E(g)是一种重要的化工原料，以A(g)为原料可合成E(g)，科学家研究发现该反应分2步进行：
反应i：
反应ii：
恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A(g)和B(g)，图甲为该体系中A、C、E浓度随时间变化的曲线，图乙为反应i和ii的曲线(，k为速率常数，为反应活化能，R、c为常数)。
下列说法正确的是
A. 根据上述信息可知
B. 在t1时刻之后，反应速率的定量关系为
C. 反应i、ii的活化能大小关系为Eii＞Ei
D. 在实际生产中，充入一定量惰性气体一定可以提高E的平衡产率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，题给图示只能判断反应中物质的能量关系，不能判断反应ⅰ、ⅱ的焓变大小，根A错误；
B．由图可知，在t1时刻E的浓度达到最大值，之后E的浓度减小，由方程式可知，生成E的速率等于反应A、C的速率之和，则t1时刻之后，反应速率的关系为，根B正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，相同温度时，反应i的反应速率小于反应ii，则活化能大于反应ii，故C错误；
D．恒容容器中充入一定量不参与反应的惰性气体，反应体系各物质浓度不变，化学平衡不移动， E的平衡产率不变，故D错误；
故选B。
二、非选择题：共58分。
15. 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的富铊灰(主要成分为 PbO、FeO、)中回收铊的工艺流程如图所示：
已知：
①在氯化物—硫酸水溶液中，Tl以形式存在
②已知萃取过程的反应原理为
③常温下，
请回答下列问题：
（1）Tl与Al同主族，写出基态Tl原子的价电子排布式___________。
（2）写出“浸取Ⅰ”中发生反应的离子方程式___________。
（3）“萃取分液”过程若在实验室进行，必须使用的玻璃仪器有烧杯、___________(填名称)。
（4）常温下，向“萃取”过程后的水相中加入 NaOH 溶液，调pH 回收铁。已知水相中 ml/L，控制 pH 范围为___________(已知当溶液中离子浓度小于时，通常认为该离子沉淀完全)。
（5）请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入，溶液的原因_________________。
（6）写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式___________。
（7）已知a kg富铊灰中的质量分数为 b%，经过上述流程后最终得到纯铊为c kg，则产率为___________ (用含字母a、b、c的表达式表示)。
【答案】（1）
（2）
（3）分液漏斗 （4）2.5