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重庆市南开中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题（Word版附解析）
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考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Pb：207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 大力神杯的主要成分为金B. 氧化铝坩埚属于传统非金属材料
C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D. 燃煤中加入生石灰可减少温室气体排放
2. 苯丙烯醛又名肉桂醛，广泛应用于化工行业，可由下列反应制得，下列说法正确的是
A. 此反应类型为取代反应
B. 不考虑立体异构，与苯丙烯醛互为同分异构体且含相同官能团的芳香化合物有4种
C. 苯丙烯醛也可由苯乙醛与甲醛反应制得
D. 反应中可以用溴水检验反应产物的生成
3. 性质决定用途，下列逻辑关系不成立的是
A SiO2具有导电性，可用作光导纤维
B. SO2具有还原性，可用于红酒中防止氧化
C. KMnO4具有氧化性，用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果的保鲜剂
D. 氨气具有还原性及碱性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
4. AlN、SiC的成键结构与金刚石相似，晶体中只存在Al－N键、Si－C键。下列说法错误的是
A. AlN中存在配位键B. 晶体中所有原子均采取sp3杂化
C. SiC中原子数与共价键数之比为1：1D. SiC的熔点比金刚石低
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A. 铅蓄电池放电过程中，负极质量增加24g，转移电子数为0.5NA
B. 标准状况下16.8LC3H6中含碳碳双键的数目为0.75NA
C. 常温下，6.4g铜粉与足量浓硫酸充分混合，转移的电子数目为0.2NA
D. 0.2ml乙酸与0.1ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA
6. 下列反应方程式表达正确的是
A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C. 稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(l)+2KOH(1)=K2SO4(l)+2H2O(l) △H=-57.3kJ•ml-1
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
7. W、A、B、C是短周期主族元素，四种元素的原子最外层电子数之和为20，四种元素的原子核中质子数之和为42。其中A、B、C相邻，A、B同周期，A、C同主族。W与A、B、C位于不同周期，下列说法正确的是
A. 非金属性：A>BB. 简单氢化物的沸点：C>B
C. 电负性：W>AD. 第一电离能：A>C
8. 按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某溶液可能含有Na+、NH、Fe2+、Al3+、I-、AlO、SiO、SO、CO、SO。现进行如下实验：
(1)向溶液中加入过量稀盐酸，产生沉淀X和气体Y，过滤；
(2)向滤液中加入过量氨水，产生白色沉淀；
(3)另取一定量原无色溶液，滴加少量溴水，溶液呈无色。
下列判断不正确的是
A. 沉淀是纯净物B. 气体可以使澄清石灰水变浑浊
C. 原溶液可能含NH、I-、CO、SOD. 原溶液一定含Na+、AlO、SO和SiO
10. 工业合成氨气需要选择合适的温度来兼顾化学反应速率及产率，科学家研制出了Ti－H－Fe双温区催化剂，其催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A. 该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能
B. 该反应的反应速率由过程④⑤决定
C. ①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
D. 增大Fe用量，不能改变反应的焓变，但可以提高N2的平衡转化率
11. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 已知电离平衡常数：H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，常温下向含1mlNa2CO3的溶液中缓缓通入amlSO2，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是
A. 过程中c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)保持不变
B. a=1时，溶液显酸性
C. a=2时，c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)
D. 当溶液pH为7时，c(SO)＜c(HSO)
13. 用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3]的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 1膜为阴离子交换膜
B. 电解过程中，b极室溶液的pH会变小，原料室溶液的浓度会降低(忽略溶液体积变化)
C. 产品室中发生的反应是B(OH)+H+=H3BO3+H2O，硼酸为三元酸
D. 每转移电子1ml，a极室溶液质量变化与b极室溶液质量变化之差为13g
14. 一定温度下，在2L刚性密闭容器中发生反应：A(g)B(g)+C(g)。某同学做了四组对照试验，实验数据如表，下列说法错误的是
A 1
C. 容器IV中，反应开始时向逆反应方向进行
D. 容器III中反应达到平衡时，1ml/L
15. 废旧铅蓄电池的铅膏中含有60%的PbSO4，30%的PbO2、PbO和Pb，还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。某废铅膏回收工业流程如图：
一些难溶电解质的溶度积常数如表：
回答下列问题：
（1）废铅膏中PbSO4比重占绝对主导，其原因是______(用一个化学方程式表示)。
（2）在“脱硫”中试剂X有以下选择，最适合的是______。
a.(NH4)2CO3 b.(NH4)2C2O4 c.NaF d.Na2C2O4
用平衡移动原理解释原因：______
（3）在“酸浸”中，加入醋酸(HAc)和H2O2，H2O2可以促进金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为______。H2O2能否用Cl2代替，判断并解释原因：______。
（4）“酸浸”中用pH试纸测溶液的pH，方法为______。已知“酸浸”中c(Pb2+)为0.1ml/L，则需调节溶液pH范围为______(取小数点后1位)。
（5）制得的PbO在碱性电解液中可重新熔铸成电解铅，其电极反应为______。此法制得的铅纯度高，但会有一定损失，阳极会产生副产物PbOx，为测其组成，取此副产物114.7g，溶于足量浓盐酸中，产生标准状况下4.48LCl2，则x值为______。
16. 氮元素是化合物的重要组成元素，其化合物广泛存在。根据要求回答下列问题：
（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率随温度的升高而减小，某化学小组为研究实质原因，查阅资料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反应历程分两步：
i：2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2) △H1<0
ii：N2O2(g) +O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) △H2<0
①判断△H______△H1(填“>”或“<”)。
②由实验数据得到v2正～c(O2)的关系如图所示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为______(填字母)。
（2）在TK、100kPa反应条件下，将n(NO2)：n(Ar)=1：2的混合气进行反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。平衡时混合气中NO2分压为NO的一半，平衡常数Kp为______kPa。若其它条件不变，将n(NO2)：n(Ar)改为1：4，NO2平衡转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是______，在10秒钟时测得NO2转化率为20%，则10秒内NO2分压的变化速率为______kPa/s。
（3）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，该晶体硬度超过金刚石。
①晶胞中键角∠C－N－C______∠N－C－N(填“>”或“<”)。
②该晶体硬度超过金刚石的原因是______。
③已知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶胞的体积为______cm3。
17. FeCl2•4H2O为淡绿色晶体，易吸湿，在空气中容易被氧化，某实验室做了以下实验：
【实验1】向炽热的铁屑中通入氯化氢生产无水FeCl2，装置如图：
（1）仪器a中的试剂为______。
（2）实验过程中应先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯，目的是防止生成______。
（3）本装置存在明显的缺陷，改进措施是______。
【实验2】用FeCl2•4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2，装置如图所示(加热及夹持装置略)。
已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。
（4）实验开始先通N2，一段时间后，先加热装置______(填“a”或“b”)，装置b内发生反应的化学方程式为______。
（5）装置c、d共同起到冷凝回流的作用，回流时，冷凝管气雾上升高度不宜超过，若气雾上升过高，可采取的措施是______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热、②关闭冷凝水、③移去水浴，正确的顺序为______(填字母)。
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②
【实验3】现有含少量杂质的FeCl2•xH2O，为测定x值进行如下实验：
实验I：称取6.0120 g样品，用足量稀硫酸溶解后，用0.5 ml/LK2Cr2O7，标准溶液滴定，达终点时消耗10.00 mL(滴定过程中Cl-不反应)。
实验II：另取2.0040 g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为1.3200 g。
（6）x=______，导致x测量值相比理论值出现偏差的原因可能是______(填标号)。
A．实验Ⅰ中称重后样品发生了潮解
B．实验Ⅰ中滴定终点读数时俯视刻度线
C．实验Ⅱ中反应不充分
18. 有机化合物W是一种医药中间体，W的一种合成路线如图：
已知：
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是______，B中的官能团名称是______，C的化学名称是______。
（2）D、G的结构简式分别是______、______。
（3）写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：______。
（4）一个碳原子连接两个－OH不稳定，易自动脱水，写出由H→W的化学方程式：______。
（5）M为E的同分异构体，同时满足下列条件的M的所有结构简式有______种(不含立体异构)。
①苯环上连有5个取代基；
②既含－NH2，又能与银氨溶液发生银镜反应。选项
气体
液体
固体粉末
A
O2
H2SO4溶液
Cu
B
CO2
饱和食盐水与氨水混合液
CaCO3
C
NH3
CuSO4溶液
Cu(OH)2
D
NO2
H2O
Fe
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究聚氯乙烯的反应
加热试管中聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
B
证明卤素性质强弱
向淀粉碘化钾溶液通入足量Cl2、溶液先变蓝后褪色
不能证明Cl2氧化性比I2强
C
探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液，黄色变为橙红色
减小氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动
D
检验浓硫酸的性质
将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体，蔗糖变黑，品红试纸褪色
浓硫酸具有脱水性和氧化性
实验
起始浓度/(ml/L)
平衡浓度/(ml/L)
c(A)
c(B)
c(C)
c(C)
I
2
0
0
1
II
3
0
1
x
III
4
0
0
y
IV
2
2
2
难溶电解质
PbSO4
PbCO3
PbF2
PbC2O4
Pb(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Ksp
2.5×10-8
7.4×10-14
3.3×10-8
8.5×10-10
1×10-15
1×10-39
1×10-15
1×10-33
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