安徽省安庆、池州、铜陵三市联考2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题（解析版）

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化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Au 197
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 广东省拥有中国最大的电动汽车充电网络，电动汽车充电桩数量超过整个美国。下列说法不正确的是
A. 电动汽车的推广有利于改善大气环境
B. 电动汽车充电桩提供的电能属于二次能源
C. 电动汽车充电过程是将化学能转化为电能的过程
D. 与燃油汽车相比，电动汽车对能量的利用率更高
【答案】C
【解析】
【详解】A．电动汽车的推广有利于改善大气环境，A正确；
B．电能属于二次能源，B正确；
C．电动汽车充电过程是将电能转化为化学能的过程，C错误；
D．与燃料直接燃烧相比，电池转化电能的能量利用率更高，D正确；
故选C。
2. 下列事实能证明为弱酸的是
A. 室温时溶液的大于7 B. 易溶于水
C. 溶液有酸味 D. 是共价化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．室温时溶液的大于7，说明是强碱弱酸盐，为弱酸，故A正确；
B．易溶于水，说明的溶解性强，但不能说明是弱酸，故B错误；
C．溶液有酸味，说明溶液显酸性，但不能说明是弱酸，故C错误；
D．是共价化合物只能说明原子间的成键特点，与酸性强弱无关，故D错误；
故选A。
3. 下列说法正确是
A. 氖的原子结构示意图：
B. 分子的电子式：
C. 的电离方程式：
D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氖的原子核电荷数是10，原子结构示意图：，故A错误；
B．分子的电子式：，故B错误；
C．的电离方程式：，故C错误；
D．氯化氢分子中化学键的形成是H原子和Cl原子头碰头形成的键，故D正确；
故选D。
4. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
① ② ③1s22s22p63s23p4
下列有关比较中正确的是
A. 原子半径：③＞②＞① B. 非金属性：③＞②＞①
C. 电负性：①＞②＞③ D. 第一电离能：①＞②＞③
【答案】D
【解析】
【详解】根据三种元素的基态原子的电子排布式可知，①、②、③依次为N、O、S元素；
A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，一般电子层数越多、半径越大，则原子半径：③(S)＞①(N)＞②(O)，A项错误；
B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：③(S)＜②(O)，B项错误；
C．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性：②(O)＞①(N)，C项错误；
D．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势、第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻的元素，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能：①(N)＞②(O)＞③(S)，D项正确；
答案选D。
5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 甲基离子中含有电子数为
B. 双氧水中含有的共价键总数为
C. 含有的分子数为
D. 氧气和臭氧的混合物中含有的原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个中含有8个电子，则所含的电子总数为，故A错误；
B．1个有2个O-H极性键和1个O-O非极性键，共有3个共价键，双氧水中含有的共价键总数为，故B错误；
C．为液态，标况下无法计算分子数，故C错误；
D．氧气和臭氧的混合物中都只含有氧原子，即含有2molO原子，所以含有的原子总数为，故D正确；
故选D。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加氨水：
B. 氧化亚铁溶于足量稀硝酸：
C. 小苏打治疗胃酸过多：
D. 将铝片加入烧碱溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加氨水生成，离子方程式为：，故A错误；
B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸生成硝酸铁，离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；
C．小苏打是NaHCO3，能够和HCl反应，离子方程式为：，故C正确；
D．将铝片加入烧碱溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：，故D错误；
故选C。
7. 下列离子的检验方案、现象及结论均正确的选项是
选项
检验方案
现象
结论
A
向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
原溶液中含有
B
向某溶液中加入淀粉溶液
溶液不变蓝
原溶液中一定不含
C
向某溶液中加入稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
原溶液中一定含有
D
向某溶液中加足量NaOH后加热
产生能使湿润的红色石莣试纸变蓝的气体
原溶液中含有

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明原溶液中是否含有，原溶液中可能只含有，故A错误；
B．溶液不变蓝，只能说明原溶液中没有I2，不能证明原溶液中是否含，故B错误；
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有、、、等，故C错误；
D．向某溶液中加足量NaOH后，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，说明原溶液中含有，故D正确；
故选D。
8. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是

A. 操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解
B. 操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线
C. 操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡
D. 操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．搅拌可以加速固体的溶解，则操作甲为用玻璃棒搅拌以加速氢氧化钠固体溶解，故A正确；
B．配制一定物质的量浓度浓度溶液定容时，应用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度线1—2cm处，则操作乙中缺少玻璃棒引流，故B错误；
C．排出碱式滴定管中尖嘴部分气泡时应使带有玻璃小球的橡胶管弯曲并挤压胶管中玻璃珠迅速排液以排除滴定管尖端气泡，则操作丙为弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡，故C正确；
D．中和滴定时，左手应控制滴定管滴入液体，同时右手摇动锥形瓶进行滴定，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，故D正确；
故选B。
9. 室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 由水电离的的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3的溶液中的与因发生双水解反应而不能大量共存，A不合题意；
B．的溶液中的H+与、、、均不反应，能够大量共存，B符合题意；
C．的Ba(OH)2溶液中的OH-和，Ba2+和均能反应，不能大量共存，C不合题意；
D．由水电离的的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液， 与H+、OH-均能反应不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
10. 对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是
①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加浓度 ④加催化剂
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；
②恒容下通入惰性气体，各物质的浓度不变，单位体积内活化分子的数目不变，化学反应速率不变，不符合题意；
③增加浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；
④加催化剂可增大活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；
符合题意的是①③④，
故选B。
11. 一定温度下，在密闭容器中由与合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 的
B. 更换高效催化剂，可增大的平衡转化率
C. 恒压下充入一定量的氦气，平衡时Z的物质的量减少
D. 由图像可知X、Y生成Z是一步完成的
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，的，A错误；
B．催化剂不影响平衡移动，加催化剂不可增大X的平衡转化率，B错误；
C．恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，相当于X、Y、Z分压减小，平衡逆移，平衡时Z的物质的量减少，C正确；
D．由图像可知该反应有２个基元反应，X、Y生成Z不是一步完成的，D错误；
故答案选Ｃ。
12. 一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： ，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是
容器编号
起始时各物质的物质的量
达到平衡时体系能量的变化




①
1
4
0
0
放出热量
②
2
8
0
0
放出热量

A. Q等于65.6
B. 反应①比反应②达到平衡时间短
C. ①中反应达平衡时，的转化率为
D. 该温度下，②中反应的平衡常数
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗CO物质的量为1.6mol，放热的热量Q=1.6mol×41kJ/mol=65.6kJ，A正确；
B．反应②中体系的压强大于反应①，则反应②的反应速率快，所以反应②比反应①达到平衡时间短，B错误；
C． ，说明消耗1mol CO，反应放出41kJ热量，容器①达到平衡时放出32.8kJ热量，则消耗CO物质的量为mol=0.8mol，CO的转化率为×100%=80%，C正确；
D．化学平衡常数只与温度有关，容器①、②温度相同，则化学平衡常数相等，根据容器①数据，列化学平衡三段式，，K===1，D正确；
故选B。
13. 某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积关系如图所示。已知：，下列有关说法不正确的是

A. a、b、c三点中，水的电离程度最小的为b点
B. 该温度下，点为
C. 如果忽略的溶解，则点溶液有：
D. 该温度下的平衡常数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，故A正确；
B．该温度下，b点加入10mL的溶液，CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应，液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，此时-lgc(Cu2+)=18.0，c(Cu2+)=1×10-18mol/L，点为，故B正确；
C．c点时，溶液中的n(Cl－)为0.002 mol，n(Na+)=0.004，Na2S过量0.001 mol，由物料守恒可得4[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]═c(Na+)，故C错误；
D．b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据可知c(Cu2＋)＝1×10－18.0mol/L，则该温度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)∙c(S2－)=1×10－36，ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)平衡常数为，故D正确；
故选C。
14. 一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 放电时，电子由极经外电路到极
B. 放电时，极电极反应式为
C. 放电过程中由左池通过交换膜向右池移动
D. 充电时，电极接电源的负极
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示，放电时，氢气流入N极，N极氢气失电子发生氧化反应，N是负极、M是正极，电子由N极经外电路到M极，故A错误；
B．放电时，氢气流入N极，N极氢气失电子发生氧化反应，极电极反应式为，故B正确；
C．N是负极、M是正极，放电过程中由右池通过交换膜向左池移动，故C错误；
D．放电时，N是负极、M是正极，充电时，电极接电源的正极，故D错误；
选B。
二、非选择题：共4道题，共58分。
15. 实验室制备乙酸异戊酯的反应为：。实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分，已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)。反应装置(夹持和水浴加热装置略)及其有关数据如下：


相对分子质量
密度
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤：
①在两颈瓶中加入异戊醇，过量乙酸、数滴浓硫酸和片碎瓷片，缓慢加入环己烷，蒸馏30分钟。②反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。③分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。④进行蒸馏纯化，先收集81℃馏分，再收集140~143℃馏分。得纯乙酸异戊酯。回答下列问题：
（1）盛装环己烷的仪器名称是：_______。
（2）步骤①中利用环己烷—水共沸体系带出水的目的是_______。
（3）步骤②洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______；第二次水洗的主要目的是_______。
（4）步骤④蒸馏纯化时不选择球形冷凝管的原因是_______。
（5）蒸馏纯化前以及蒸馏纯化后的正确操作顺序是_______(填序号)
①加热两颈瓶中液体，②通冷凝水，③停止通冷凝水，④停止加热
（6）本实验的产率是_______。
【答案】（1）滴液漏斗或恒压滴液漏斗
（2）促进平衡正向移动
（3） ①. 除去醋酸、硫酸 ②. 除去碳酸氢钠
（4）球形干燥管能截留流出物，导致第二次流出物不纯，也减少流出物产量
（5）②①④③ （6）
【解析】
【分析】为了提高异戊醇的转化率，在两颈瓶中加入过量乙酸，反应结束后，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用饱和碳酸氢钠溶液进一步洗去残留的硫酸和醋酸，最后用水洗涤碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯，计算产率，据此分析。
【小问1详解】
盛装环己烷的仪器名称是：滴液漏斗或恒压滴液漏斗。
【小问2详解】
酯化反应是可逆反应，步骤①中利用环己烷—水共沸体系带出水的目的是，及时分理出水，促进平衡正向移动。
【小问3详解】
步骤②洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是除去醋酸、硫酸，第二次水洗的主要目的是除去碳酸氢钠。
【小问4详解】
步骤④蒸馏纯化时不选择球形冷凝管的原因是：球形干燥管能截留流出物，导致第二次流出物不纯，也减少流出物产量。
【小问5详解】
蒸馏纯化前以及蒸馏纯化后的正确操作顺序是②①④③。
【小问6详解】
乙酸过量，按异戊醇计算产率，理论上可以生成乙酸异戊酯0.05mol、质量为6.5g，则产率为。
16. 印刷铜电路板废液主要含、以及少量的等物质，以废液为原料制备，实现资源回收再利用，流程如下图所示。回答下列问题：
（1）粗溶液的制备

上述流程中粉碎的目的_______。
（2）溶液的精制
i．经检验，粗溶液含有。
ii．向粗溶液滴加的溶液，当溶液中完全氧化后，加粉末调节溶液的。
iii．将溶液加热至沸腾，趁热减压过滤，得到精制溶液。
①用离子方程式说明加入溶液的作用：_______。
②已知：25℃时，，饱和溶液中的物质的量浓度为。ii中调节溶液，请结合计算说明此时是否开始沉淀_______。
（3）工业生产中也可采用电解的方法由制得，装置如图所示。

①与直流电源a端相连的电极材料是_______(填“铜片”或“石墨”)
②电解池的总反应的化学方程式_______。
（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：

①该合金的化学式为_______。
②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的棱长为_______。
【答案】（1）增大固液接触面，提高反应速率
（2） ①. ②. ，，此时无沉淀
（3） ①. 铜片 ②.
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】铁屑粉碎后，与印刷电路板废液中的、发生反应生成铜单质和氯化亚铁，过滤所得的滤渣中含有Cu、Fe；通O2高温灼烧，生成铁和铜的氧化物，溶于过量的硫酸后，生成的CuSO4溶液中混有铁的硫酸盐杂质；
【小问1详解】
上述流程中粉碎的目的为增大固液接触面，提高反应速率，提高浸取效率；
【小问2详解】
①过氧化氢具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子利于铁离子的后续除去，同时生成水，作用：。
②溶液，pOH=10，则，，此时无沉淀；
【小问3详解】
从硫酸根离子的迁移方向看，左侧电极为阳极，则a为正极，b为负极。
①由Cu制得，Cu应作阳极发生氧化反应转化为铜离子，则铜与直流电源a端(正极)相连；
②阳极铜失去电子发生氧化反应生成铜离子、阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则总反应：；
【小问4详解】
①根据“均摊法”，晶胞中含个Au、个Cu，该合金的化学式为。
②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，结合①分析，设该晶胞的棱长为acm，则，故。
17. 用制备可实现的能源化利用，反应如下：。
（1）温度为时，测得上述反应中生成放出的热量为，反应的热化学方程式为_______。
（2）在、密闭容器中发生上述反应，下列说法能作为判断反应达到平衡状态的标志是_______。(填字母序号)
a．容器内压强不再改变 b．体系内的气体密度不再改变
c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．甲醇的浓度不再改变
（3）工业上用制备的过程中存在以下副反应： 。将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
①不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。

i．图1中，压强_______(填“>”“=”或“<”)。
ii．图2中，压强为，温度高于后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
②实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图3。

图3中时的产率最大，可能的原因是_______(填字母序号)。
a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．时催化剂的活性最强
【答案】（1）
（2）
（3） ①. > ②. 平衡转化率为正反应和副反应的平衡转化率之和。副反应为吸热反应，随温度升高平衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升高平衡转化率降低，温度较高时，平衡转化率主要取决于副反应 ③. bc
【解析】
【小问1详解】
温度为时，测得上述反应中生成放出的热量为，n（CH3OH）=8.0g÷32g•mol−1=0.25mol，当生成1molCH3OH（g）时，放出的热量为12.3kJ÷0.25=49.2kJ，所以反应的热化学方程式为 ；
【小问2详解】
a．正反应体积减小，压强是变量，所以容器内压强不再改变说明反应达到平衡状态，a正确；
b．反应前后容器容积和混合气体的质量均是不变的，混合气体的密度始终不变，所以体系内的气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，b错误；
c．正反应体积减小，混合气体的质量不变，平均摩尔质量是变量，所以混合气体的平均摩尔质量不再改变说明反应达到平衡状态，c正确；
d．甲醇的浓度不再改变说明反应达到平衡状态，d正确；
答案选acd；
【小问3详解】
①i.反应为气体分子总数减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成；由图1可知p1时的甲醇平衡产率高于p2时的，因此，p1＞p2，故答案为：＞；
ii.图2中，压强为P2时，CO2平衡转化率为正反应和副反应的CO2平衡转化率之和，副反应为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高，主反应为放热反应，温度高于503K后，CO2平衡转化率降低，因温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于副反应，所以CO2平衡转化率随温度升高而增大；
②图3中523K时的CH3OH产率最大，
a.主反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故a错误；
b.温度越高，速率越快，所以此条件下主反应速率最快，造成产率增大，故b正确；
c.催化剂能成千上万倍的加快反应速率，说明523K时催化剂的活性最强，故c正确，
故答案为：bc。
18. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，其部分合成路线如图。

回答下列问题：
（1）A的化学名称_______。
（2）B所含官能团名称为_______。
（3）由D生成的化学方程式为_______。
（4）E、F、G中含有手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)的物质为_______(填“E”“F”或“G”)。G分子中C原子杂化方式有_______种。
（5）已知是分子式为的醛，其所有的同分异构体中含有碳氧双键的物质(包括)有_______种，核磁共振氢谱中有9个化学环境相同的氢原子物质的结构简式为_______。
【答案】（1）乙酸 （2）碳氯键、羧基
（3）
（4） ①. G ②. 3
（5） ①. 7 ②.
【解析】
【分析】由A的分子式、B的结构简式，推知A为CH3COOH，B中羧基与碳酸氢钠反应、氯原子被-CN取代生成C，C在酸性条件下-CN水解为-COOH、-COONa转化为-COOH生成D，D与乙醇发生酯化反应生成E，(5)中已知X的分子式为C5H10O，对比E、F的结构简式，推知X为 ，F→G相当于是F与HCN发生加成反应生成G，G经过一系列系列转化得到普瑞巴林，以此解答。
【小问1详解】
A的结构简式为CH3COOH，化学名称为乙酸。
【小问2详解】
观察结构可知，B中含有的官能团是碳氯键、羧基。
小问3详解】
D与乙醇发生酯化反应生成E，化学方程式为。
【小问4详解】
手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子，E、F、G三种物质中，只有G中-CN连接的碳原子是手性碳原子。G中存在酯基、-CN和甲基，C原子杂化方式有sp2、sp3、sp共3种。
【小问5详解】