安徽省安庆市示范高中2023届高三化学下学期4月联考试题（Word版附解析）

这是一份安徽省安庆市示范高中2023届高三化学下学期4月联考试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分等内容，欢迎下载使用。
安庆示范高中2023届高三联考
理科综合能力测试化学试题
考生注意：
1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O—16 Mn—55 K—39 Cl—35.5 Fe—56 Ca-40 Na—23
第I卷(共126分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A. 传统鎏金士艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工艺利用了汞的挥发性
B. 《吕氏春秋•别类编》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点
C. 宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
D. 明代《本草纲目》中记载：“……，惟以糯米，或粳米，……，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快
【答案】D
【解析】
【详解】A．Hg常温下为液体，易挥发，加热除去汞利用了汞的挥发性，A正确；
B．铜和锡的合金硬度较大，合两柔则为刚体现了合金硬度的特点，即合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，B正确；
C．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，C正确；
D．温度过高会使酶失去活性，使反应速率变慢，D错误；
故选D。
2. 具有镇痉效能的天然产物H的分子结构如图所示，其可由乙炔等简单有机物合成。下列有关说法错误的是

A. 乙炔可加聚掺杂得到具有导电性能的聚乙炔
B. H的水解产物在一定条件下可发生缩聚反应
C. H存在含萘环( )结构的同分异构体
D. H与氧气在铜催化反应的产物中含有手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于聚乙炔分子中存在单键、双键交替结构，故乙炔可加聚掺杂得到具有导电性能的聚乙炔，A正确；
B．由题干H的结构简式可知，H的水解产物中含有羧基和羟基，两种官能团可以在一定条件下发生酯化反应而发生缩聚反应生成聚酯高分子物质，B正确；
C．由题干H的结构简式可知，H的分子式为：C15H18O3，其不饱和度为7，故H存在含萘环()结构的同分异构体，C正确；
D．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干H的结构简式可知，H与氧气在铜催化反应的产物中不含有手性碳原子，D错误；
故答案为：D。
3. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正够且能达到预期目的的是
选项
A
B
C
D

实验
操作





实验目的
石油分馏时接收馏出物
酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
证明过氧化钠与水反应放热
盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压强增大而发生意外事故，故A错误；
B．带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧能证明过氧化钠与水的反应为放热反应，故C正确；
D．锌与硫酸铜溶液会发生反应，所以左侧烧杯中不能选用硫酸铜溶液，应选择硫酸锌溶液，故D错误；
故选C。
4. 某锂电池材料的结构如图所示，下列有关该材料说法正确的是

A. 其中所有元素均位于元素周期表中p区
B. 该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F > C>O>B
C. 该化合物中B原子最外层满足8电子稳定结构
D. 1 mol该化合物中有8 mol σ 键
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据元素基态原子核外电子最后进入的能级将元素周期表分为5个区，其中B、C、O、F元素均位于元素周期表中p区，而Li位于s区，A错误；
B．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常可知，该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F > O > C >B，B错误；
C．由题干结构示意图可知，该化合物中B原子周围有4个共用电子对，故B最外层满足8电子稳定结构，C正确；
D．已知单键均为σ 键，双键1个σ 键和1个π键，由题干结构示意图可知，1 mol该化合物中有9mol σ 键，D错误；
故答案为：C。
5. 任何有机化合物的分子都是由特定碳骨架构成的，构建碳骨架是合成有机化合物的重要任务。某构建碳骨架的反应历程如图所示，下列关于该反应的说法错误的是

A. 反应过程中Co的成键数目发生改变
B. 图中所示物质间的转化有非极性键的断裂和形成
C. CH3OH分子中采用sp3杂化的仅有C原子
D. 该构建碳骨架的总反应为：CH3CH=CH2+CO+CH3OH(CH3)2CHCOOCH3，原子利用率为100%
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应过程中钴原子的成键数目分别为4、5、6，说明成键数目发生改变，故A正确；
B．由图可知，反应过程中有碳碳非极性键的断裂和形成，故B正确；
C．由结构简式可知，甲醇分子中饱和碳原子和饱和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，故C错误；
D．由图可知，该反应的反应物为丙烯、一氧化碳和甲醇，生成物为2—甲基丙酸甲酯，催化剂为HCo(CO)3，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+CO+CH3OH(CH3)2CHCOOCH3，该反应的产物唯一，原子利用率为100%原子利用率为100%，故D正确；
故选C。
6. 研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法错误的是

A. 为保证制备KIO3的制备速率，需要控制左池的温度与pH
B. 左池工作一段时间后，N极附近pH降低
C. Q极反应式为：I2+12OH- -10e- =2-+6H2O
D. 电路中每消耗1mol O2，理论上有4.8mol K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极
【答案】D
【解析】
【分析】石墨电极M处，CO2在光合菌、光照条件下转化为O2，O2在M极放电生成H2O，发生还原反应，M为正极，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，N极为负极，硫氧化菌将FeSx氧化为S，硫再放电生成，负极电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，H+通过质子交换膜由右室移向左室；铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应式为I2+12OH--10e-=2+6H2O，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成的比消耗的OH-少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极，据此分析解题。
【详解】A. 由于光合菌和硫氧化菌均为细菌，其活性受温度和pH的影响，故为保证制备KIO3的制备速率，需要控制左池的温度与pH，A正确；
B. 由分析可知，左池N极为负极，负极电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，则左池工作一段时间后，N极附近pH降低，B正确；
C. 由分析可知，Q极反应式为：I2+12OH- -10e- =2-+6H2O，C正确；
D.由分析可知，电路中每消耗1mol O2，则电路上通过的电子为4mol，则理论上有4 mol K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极，D错误；
故答案为：D。
7. 甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是

A. 该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附
B. pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4
C. 废水初始2.4