安徽省安庆市多校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（A卷）（Word版含答案）

安庆市多校2022-2023学年高二下学期期中联考

化学（A卷）

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：         

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确且与盐的水解有关的是（    ）。

A．热的纯碱溶液用于清洗油污

B．加热蒸干溶液并灼烧，可得到固体

C．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．配制溶液应先将晶体溶于水中，再加稀盐酸

2．下列有关叙述中，错误的是（    ）。

A．电解精炼铜时，阴极的电极反应为

B．工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氢气

C．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为

D．船舶的外壳安装若干镁合金或锌块以防止其生锈，该法叫外加电流保护法

3．下列各能层中不包含p能级的是（    ）。

A．K B．L C．M D．N

4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（    ）。

A．F      B．   

C．K     D．   

5．下列说法中正确的是（    ）。

A．N、O、F的第一电离能依次增大

B．在所有的元素中，氟的电负性最大

C．同主族元素中，随原子序数增大第一电离能增大

D．随原子序数的递增，同周期元素的电负性逐渐减小

6．下列表述错误的是（    ）。

A．原子轨道能量：

B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道

C．P能级的能量不一定比s能级的能量高

D．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动

7．下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是（    ）。

A．和  B．和

C．和  D．晶体硅和

8．研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：

则的等于（    ）。

A． B．

C． D．

9．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（    ）。

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10．的空间结构示意图如下。下列关于的说法中错误的是（    ）。

A．分子是非极性分子  B．氧原子的轨道发生了杂化

C．分子中有极性键和非极性键 D．易溶于水

11．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们的结构性质等信息如下表所述：

下列说法正确的是（    ）。

A．原子半径X＜Y＜Z

B．Y的原子核外共有5种不同运动状态的电子

C．X与Z形成化合物化学式是非极性分子

D．由X原子构成的单质都是共价晶体

12．氨燃料电池是当前科研的一个热点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）。

A．电极b为正极

B．负极的电极反应式为

C．当有反应时，标准状况下消耗的体积为

D．电池工作时移向b电极

13．为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）。

A．曲线Ⅱ表示

B．常温下的

C．当时，溶液中

D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小

三、非选择题：本题包括4小题，共57分。

14．（14分）氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

（1）基态N原子的价电子轨道表示式为__________，基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形；分子中存在配位键，提供空轨道的原子是__________，分子中的N原子杂化方式为__________.

（2）B元素在周期表中的位置__________，B的第一电离能，判断______（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：电负性由大到小的顺序是__________。

15．（16分）在一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： 

经后达到平衡，此时容器内压强与起始压强之比为0.7。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。

a．的物质的量不再变化

b．容器内混合气体的密度保持不变

c．的生成速率和的生成速率相等

d．、、三者的浓度之比为

（2）从反应开始到平衡的这段时间，的平均反应速率______。

（3）达平衡时的转化率为__________，达到平衡时反应放出的热量为__________kJ。

（4）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应选择的条件是__________（填“低温高压”“低温低压”“高温高压”或“高温低压”）。实际生产时选用温度400～500℃，压强采用常压的原因是__________。

（5）如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。

则温度关系：______（填“＞”“＜”或“＝”），A、B、C三点的化学平衡常数的关系是__________。

16．（14分）元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途，请回答下列问题：

（1）常温下，取硫酸溶液，稀释到，稀释后溶液的__________。

（2）常温下，将的盐酸分别与下列两种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为的氨水；

②的氢氧化钡溶液。

则a、b、c之间由大到小的关系是__________。

（3）已知溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。通过控制溶液对工业废水中的金属离子进行分离，下图是常温下废水中在某些金属氢氧化物在不同浓度和时的沉淀－溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。

①由图可知的溶度积的值为__________。图中A、B、C三点中表示的溶解速率大于沉淀速率的是__________。

②欲除去工业废水中的铁离子，应先向废水中加入氯水，其目的是__________（用离子方程式表示），应控制______（填选项）范围除去铁离子。

a．  b．

c．  d．

（4）工业上还可用溶液吸收工业废气中的，发生反应：

其中吸收液的随溶液中变化的关系如表（某温度下）：

常温下溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是__________。

17．（13分）钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。

（1）基态钛原子的电子排布式为__________。

（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为，的空间构型为__________。

（3）卤化钠和四卤化钛的熔点如图所示，已知是离子晶体与、、晶体类型不同，下列判断不正确的是______（选填字母序号）。

a．为离子晶体

b．的熔点反常升高是因为分子间存在氢键

c．随X半径的增大，的离子键减弱，熔点逐渐降低

d．、、的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高

（4）钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钡离子、钛离子、氧离子的个数比为__________，该物质的化学式为__________；晶体中每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是__________；其晶胞参数约为，钛酸钡晶体的密度__________（设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示）。

高二化学（A卷）参考答案

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，每题只有一个选项符合题意。

1．A

【解析】A．加热促进纯碱水解，溶液碱性增强去污能力强，故正确；

B．加热氯化铝溶液发生水解，灼烧得到氧化铝，错误；

C．C叙述正确，但与盐类水解无关，氢氧化钠与玻璃中成分二氧化硅反应生成硅酸钠，不能用玻璃塞保存；D．配制溶液应先将晶体溶于浓盐酸再加水稀释到所需浓度，故错误。

2．D    【解析】船舶的外壳安装若干镁合金或锌块以防止其生锈，该法叫牺牲阳极保护法。

3．A

4．B

5．B

【解析】A．N的第一电离能大于O；

B．在所有的元素中，氟的电负性最大，正确。

C．同主族元素中，随原子序数增大第一电离能减小，错误；

D．随原子序数的递增，同周期元素的电负性逐渐增大，错误。

6．D    【解析】电子能量较高，但不一定总是在比电子离核更远的地方运动

7．C

【解析】A．和晶体类型相同都是分子晶体，但化学键类型不完全相同，单质中是非极性共价键，氧化物中是极性共价键，错误；

B．是分子晶体，极性共价键，是离子晶体，离子键，错误；

C．和都是分子晶体，极性共价键，正确；

D．晶体硅和都是共价晶体，但晶体硅是非极性共价键，是极性共价键，错误。

8．C

9．B    【解析】B项烧杯没有进行密封，热量散失，无法测量温度。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共16分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。

10．AB

【解析】A．双氧水分子是极性分子，错误；

B．氧原子的轨道发生了杂化，错误；

C．分子中有氢氧极性和氧氧非极性键，正确；

D．易与水形成氢键，易溶于水，正确。

11．C

【解析】由信息可推知X为C，Y为N，Z为，故原子半径Y＜X＜Z，A错误；

B．N的原子核外共有7个电子，故有7种不同运动状态的电子，错误；

C．X与Z形成化合物化学式是由碳氯极性键构成的非极性分子，正确；

D．由C原子构成的单质有石墨、金刚石、等，不都是共价晶体，错误。

12．CD

【解析】根据燃料电池工作图示a电极生成，化合价升高失去电子，故为负极，通入氧气的一极为正极，故AB正确；

当有反应时，转移，标准状况下，消耗的体积为，C错误；

电池工作时移向负极，即a极，D错误。

13．D

【解析】为二元弱酸，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，酸性逐渐减弱，逐渐增大，可知曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ是，

根据其电离过程：，，

可知当时，同理，，AB错误；

由图像可知当时，，C错误；

向时为和的混合溶液，持续滴加溶液，发生反应，水解程度增大，溶液过量，抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，D正确。

三、非选择题（共四个大题，共57分）

14．（14分）

（1）  （2分）    哑铃或纺锤体形（2分）    B（2分）    （2分）

（2）第2周期ⅢA族（2分）    ＜（2分）

（3）N＞H＞B（2分）

15．（16分）

（1）ac（2分）

（2）0.072（2分）

（3）90％（2分） 176.4（2分）

（4）低温高压（2分）

此温度下催化剂活性最高，常压下转化率已经很高了，增大压强对设备和成本要求高（2分）

（5）＜（2分） （2分）

16．（14分）

（1）1（2分）

（2）b＞a＝c（2分）

（3）①（2分）    A（2分）

②（2分） c（2分）

（4）（2分）

17．（13分）

（1）或（2分）

（2）（正）四面体形（1分）

（3）b（2分）

（4）（2分） （2分）    6（2分）    （2分）