安徽省铜陵市2023届高三下学期5月模拟考试化学试题 Word版含解析

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铜陵市2023年新课标老高考高三模拟考试
理科综合能力测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 C135.5 Mo96 Ag108
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活当中处处涉及化学知识，下列陈述正确的是
A. 用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
B. 我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
C. “84”消毒液在空气中发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
D. 核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一
2. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选项
实验操作及现象
结论
A

向含有0.lmol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀
Ksp(AgI) B

室温下，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色絮状沉淀生成
结合H+能力比强
C

向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀
溶液存在平衡：⇌I2+I-
D
向苯与液溴的混合液中加入铁粉产生气体，将气体直接通入AgNO3溶液中，有浅黄色沉淀生成
液溴与苯发生取代反应

A. A B. B C. C D. D
3. 下列离子方程式正确是
A. 向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
B. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2O
4. 物证技术中常用茚三酮显现指纹，化合物A可转化成水合茚三酮如下图所示，下列说法错误是

A. A的分子式为C18H10O6 B. A苯环上一溴代物有两种
C. 水合茚三酮存在一个手性碳原子 D. 水合茚三酮含有两种官能团
5. 双阴极微生物燃料电池处理一N废水的工作原理下图(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如下图(b)所示。

下列说法正确的是
A. I室为负极区
B. Y离子交换膜为阴离子交换膜
C. Ⅲ室中除了O2→H2O，主要发生的反应为+2O2=+2H++H2O
D. 生成3.5gN2，理论上需要消耗10gO2
6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Z可以构成[ZX4]+，W与Z同周期。化合物A有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

下列说法正确的是
A. 简单离子半径W>Z>Y
B. 根据结构可以推测顺式结构能溶于水，反式结构难溶于水
C. 第一电离能W>Z>Y
D. 化合物A不存在配位键
7. 常温下多元弱酸H3A在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法中正确的是

A. H3A的电离常数Ka1=1×10-9.2
B. 常温下将KOH溶液滴入H3A溶液中，pH调至11时发生的离子方程式为H2A-+OH-=HA2-+H2O
C. pH=12时，溶液中(H2A-)+2(HA2-)+3C(A3-)+c(OH-)=c(H+)
D. 在K2HA溶液中，c(HA2-)>c(H2A-)>c(A3-)
三、非选择题：本题共14题，共174分。
8. 某项目式学习小组在探究氯水的漂白性时，设计了以下实验：
示意图
序号
温度
试剂A
预期现象

①
25℃
蒸馏水
15s后品红溶液褪色
②
25℃
饱和AgNO3溶液
生成白色沉淀，品红溶液褪色
Ⅰ．
（1）根据新制氯水中存在的反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，结合平衡移动原理，可知实验序号②中品红溶液褪色所需时间___________15s(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．通过实验得知，品红溶液褪色所需时间与(Ⅰ)中结论恰好相反，猜测饱和AgNO3溶液与HClO发生反应，生成了AgClO沉淀，对此进行以下探究。
查阅资料：①AgI能溶于较高浓度KI溶液中；②Ksp(AgI) 实验方案1：
实验内容
序号
加入试剂及操作
实验现象
取新制氯水与足量饱和AgNO3溶液反应后得到的固体，用蒸馏水洗涤3次，分别装在3支洁净的试管中，再分别加入试剂
①
加入2mL浓盐酸，用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口
产生黄绿色气体，淀粉KI试纸变蓝
②
加入2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加3滴（ ）溶液
溶液出现红色
③
加入4mL饱和KI溶液，再滴加3滴淀粉溶液
（ ）
（2）实验序号①反应的化学方程式为___________。
（3） ___________。
（4）实验序号③的实验现象为___________。
实验方案2：取新制氯水与足量饱和AgNO3溶液反应后得到的固体，洗净后置于试管中，加入饱和NaCl溶液，静置1h，取上层清液，滴加1滴品红，品红溶液褪色。
（5）请结合沉淀溶解平衡原理解释上述现象___________(结合方程式解释)。
（6）根据以上实验可确定白色沉淀的主要成分为___________。
Ⅲ．为确定其成分的含量，设计了实验方案3。
实验方案3：
查阅资料：HClO不稳定，见光易分解，推知AgClO受热分解；
取新制氯水与足量饱和AgNO3溶液反应后得到的固体，洗净干燥，称取质量为5.2625g，装入洁净试管中，总质量为15.0625g，用酒精灯加热，检验产生的气体，完全反应后，称取试管总质量为14.8225g。
（7）白色固体中各成分的物质的量为___________。
9. 废钼催化剂中钼、钴、镍等金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收金属一种工艺流程如图：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Co2+
Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH
2.2
3.2
6.4
9.0
7.2
8.7
回答下列问题：
（1）Ni2+价层电子轨道表示式为________，“焙烧”时产生的气体A的主要成分为________。
（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，写出“碱浸”时MoO3参与反应的离子方程式_________。
（3）“除铁”时应调节溶液pH的范围为___________，“沉淀”时调节溶液pH=9.0，则此时溶液中[=___________(pX=-lgX)。
（4）“系列操作”为________、________、过滤、洗涤、干燥得到(NH4)2MoO4·7H2O晶体。
（5）50.00kg该废钼催化剂(含Mo元素质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到15.05kg七水钼酸铵(相对分子质量为322)产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为___________%(保留小数点后一位数字，收率=)。
10. 通过向烟道内喷入还原剂NH3，然后在催化剂的作用下将烟气中的NOx还原成清洁的N2和H2O。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式
①2NH3(g)+2NO(g)+O2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH1=-813kJ·mol-1
②2NO2(g)+NH3(g)⇌N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-912kJ·mol-1
③NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH3
④2NH3(g)+O2(g)⇌N2(g)+3H2O(g) ΔH4=-633kJ·mol-1
计算反应③的ΔH3=___________kJ·mol-1
（2）关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________(填字母)。
A. 工业实际生产中合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零
B. 当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C. 基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D 分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒”
（3）工业上生产NH3过程中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中N2过量的理由：___________。
（4）若向容积为1.0L反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①温度T1、T2、T3大小关系是___________。
②M点的平衡常数K=___________(可用计算式表示)。
（5）铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体的密度是___________gcm-3(列出表达式即可)

11. 双氯酚酸钠具有良好的清热消炎作用，化合物(H)是合成双氯酚酸钠的重要中间体，其一种合成路线如下所示：

已知：有机物分子中若含有一个手性碳原子(该碳原子连有4个不同的原子或原子团)，则存在两种立体异构体。
回答下列问题：
（1）有机物B的名称为___________，有机物E中含氧官能团的名称为___________。
（2）反应①所需要试剂为___________，有机物H中N原子杂化方式为___________。
（3）反应⑥的反应类型为___________。
（4）写出反应③的化学方程式___________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有___________(含立体异构)种。
A．能与FeCl3发生显色反应
B．苯环上仅有2个取代基
C．含-CN
其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为_______(任写一种)。
（6）利用原子示踪技术追踪帮助分析有机反应过程，如：