新高考化学模拟试卷35（原卷版+教师版）

这是一份新高考化学模拟试卷35（原卷版+教师版），共21页。

新高考化学模拟试卷
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
衣
食
住
行




A．岭南非遗服饰(粤绣)
B．广东小吃(白斩鸡)
C．著名建筑(光孝寺)
D．出行马车(车辇)
2.我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子，下列说法正确的是
A．镁离子结构示意图： B．与18O具有相同的中子数
C．Mg的相对原子质量为18g/mol D．18Mg与24Mg互为同位素
3.从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
4.苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是

A．OP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．OP能在NaOH溶液中发生水解反应
C．OP能使Br2的CCl4溶液褪色
D．OP能与Na2CO3溶液发生反应
5.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、CO
B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH、I-、ClO-
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO
D．饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO
6.化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是
选项
治理措施
化学原理
A
向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成
CaO具有碱性氧化物的通性
B
在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染
CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体
C
用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染
聚乳酸具有生物可降解性
D
向工业废水中添加FeS以除去废水中的
FeS具有还原性
7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是

A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物
B．的转化均能一步实现
C．c、d和i、j均属于酸性氧化物
D．f与l可以是同一种物质
8.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA
D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA
9.下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是

物质(杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
Cl2(HCl)
饱和的食盐水
C
NaCl溶液(CaCl2)
Na2CO3溶液、HCl溶液
D
CH2=CH2 (SO2)
酸性高锰酸钾溶液
10.一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．X极为全氢电池的正极
B．该电池将化学能转化成电能
C．电极Y的电极反应式为：
D．反应一段时间后左室增大
11.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W+与Q2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是

A．在溶液中，W2YZ3与XTZ反应生成YZ2
B．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键
C．Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y
D．Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高
12.和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．为氧化剂
B．
C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
13.废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是

A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水
B．“沉淀”为Al2(CO3)3
C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
14.研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是

A．反应中甲烷被氧化
B．中间体比更稳定
C．该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol
D．转化为的焓变为-145.1 kJ/mol
15.双极膜在电化学中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的解离成和，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。三碘甲烷()又名碘仿，在医药和生物化学中用作防腐剂和消毒剂。电解法制取碘仿的工作原理如图所示，反应原理为，下列说法不正确的是

A．电极N连接直流电源的负极
B．电解一段时间后，硫酸溶液浓度降低
C．电极M上的主要反应为
D．每制备1mol三碘甲烷，理论上双极膜内解离
16.硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，，室温下，在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
A．可经过两步水解得到H2SeO4
B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：
C．当滴加至中性时，溶液中有
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17.（14分）NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________、________、_______(填字母)。

(2)恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)(假设固体试样体积忽略不计)。若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是________(填字母)。
A．υ(NH3)= 2υ(CO2) B．密闭容器中总压强不变    C．密闭容器中混合气体的密度不变
上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数____________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(3)铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度(即上述反应中中NH4Cl的转化率)产生影响。某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)。
设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的体积。
物理量
实验序号
V(溶液)/mL
NH4Cl /g
温度/℃
pH
…
1
100
m
T1

…
2
100
m
T2

…
3
100
2m
T2

…
请分析，实验1、2的目的是探究______________对溶液中NH4Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究_____________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
18．（14分）三氯化六氨合钻[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。
②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9。溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为沉淀完全。
③Co2+还原性较弱，但[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表_______，基态Co2+价层电子的电子排布图为_______。
(2)写出除杂过程中NaClO3参与反应的化学方程式_______。
(3)“除杂”过程中加Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2+)=0.1 mol/L的滤液，调节pH的范围为_______。
(4)下列说法错误的是_______。
A．制备[Co(NH3)6]3+时，“混合”过程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的电离，防止生成Co(OH)2沉淀，同时参与反应提供
B．稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。[Co(NH3)6]2+的K稳值比[Co(NH3)6]3+小
C．“氧化”过程后分离提纯时，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸的目的是：增大c(Cl-)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出
D．为了得到较大颗粒的[Co(NH3)6]Cl3晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却
(5)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钻元素的含量。称取0.10 g产品加入稍过暈的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的Co(OH)3，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(反应原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+→I-+)，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，以下说法正确的是_______。
A．装有Na2S2O3溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗
B．滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时改为滴加半滴Na2S2O3溶液)，直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点
C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(6)计算产品中钴元素的含量为_______。(答案保留三位有效数字)
19. （14分）“碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放)和“增汇”(增加对大气中的吸收)。
(1)中国科技研究者利用人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。
第一步合成甲醇涉及的反应有：
ⅰ.
ⅱ.
①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)：




-393.51
-201.17
-241.82
0
由此可求得_______ kJ/mol。
②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有_______。
A．加入催化剂，可以加快ⅰ的反应速率和提高CO的转化率
B．移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行
C．容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡
D．压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数变小
一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比发生上述反应。体系中和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的占发生反应的的百分比)随温度变化如图所示：

③计算时间内_______，此条件下反应ⅱ平衡常数K=_______(写出计算过程，保留2位小数)。
④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
(2)甲醇脱氢制甲醛，催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)：
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
①写出历程ⅱ的方程式_______。
②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。
20. （14分）以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为__________。
(2)B→C的反应类型为__________。
(3)D中碳原子的杂化轨道类型有__________；其中，电负性最大的元素为__________。
(4)写出F→G的化学方程式__________。
(5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有______种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为__________。
条件：①含有苯环；
②与溶液发生显色反应；
③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。
(6)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：

根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选) ________。

新高考化学模拟试卷全解全析
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
C
C
C
D
C
C
D
B
A
D
C
C
B
B
1.【答案】C
【详解】A．古代服饰是由天然高分子化合物制成，A错误；
B．白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，B错误；
C．光孝寺的墙、瓦是以砫酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C正确；
D．出行车辇与砫酸盐无关，D错误；
故选C。
2.【答案】D
【详解】A．镁原子失去最外层的2个电子变成镁离子，镁离子结构示意图为： ，A错误；
B．18Mg中子数为6， 18O中子数为10，中子数不相同，B错误；
C．Mg的相对原子质量为18，C错误；
D．18Mg与24Mg质子数相同中子数不同，互为同位素，D正确；
故选D。
3.【答案】C
【详解】①灼烧干海带需要用坩埚；②海带灰浸泡、过滤，需要烧杯、玻璃棒和漏斗即A和D；④萃取、分液得到含的溶液，需要用到烧杯和分液漏斗即B和D，所以不需要用到的仪器是C，故答案为：C。
4.【答案】C
【详解】A．OP中含有的官能团有羧基和酯基，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；
B．OP中含有酯基，能在NaOH溶液中发生水解反应，B项正确；
C．OP中不含有可使Bt2的CCl4溶液褪色的官能团，C项错误；
D．OP中含有羧基，能与Na2CO3溶液发生反应，D项正确；
答案选C。
5.【答案】C
【详解】A．足量CO2溶于水能与SiO、CO反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且I-和ClO-也能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均与碱不能反应，可以大量共存，故C正确；
D．氯水能与SO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
6.【答案】D
【详解】A．向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成，是因为氧化钙能和二氧化硫等气体反应，体现了CaO具有碱性氧化物的通性，故A不符合题意；
B．汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染，是排气系统中CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体氮气和二氧化碳减少污染，故B不符合题意；
C．聚乳酸具有生物可降解性，易于降解可减少白色污染，故C不符合题意；
D．向工业废水中添加FeS以除去废水中的，是铜离子和FeS生成了硫化铜沉淀，没有体现FeS还原性，故D符合题意；
故选D。
7.【答案】C
【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。
【详解】A．由分析可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，故A正确；
B．由分析可知，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，a→b→c→d→e的转化过程为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，由硫及其化合物的性质可知，转化过程均能一步实现，故B正确；
C．一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮均不属于酸性氧化物，故C错误；
D．由分析可知，f为硫酸盐、l为铵盐，可能都是硫酸铵，故D正确；
故选C。
8.【答案】C
【详解】A．4.6g乙醇物质的量为0.1mol，含有0.6mol氢原子，但水中也有氢原子，所含氢原子数大于0.6NA，A错误；
B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后存在2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，且标况下NO2和N2O4均不是气体，体积远远小于22.4L，B错误；
C．高氯酸钾中的氯从+7降低到0，氯化氢中的氯从-1升高到0，每生成4摩尔氯气，转移电子数为7摩尔，C正确；
D．石英晶体为SiO2，6克石英为0.1molSiO2，含有0.1mol×4=0.4mol硅氧键，D错误；
答案选C。
9.【答案】D
【详解】A．铁粉与氯化铁在水溶液中反应生成氯化亚铁，能达到除杂目的，A不符合题意；
B．氯气在饱和食盐水中的溶解度很低，HCl可溶于饱和食盐水，能达到除杂目的，B不符合题意；
C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤可除去碳酸钙，用盐酸溶液除去过量的碳酸钠，再加热可除去过量的盐酸，能达到实验目的，C不符合题意；
D．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，除去了SO2但又引入了新的杂质，不能达到除杂目的，D符合题意；
故选D。
10.【答案】B
【分析】由工作原理图可知，左边X电极上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应、为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边Y电极为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子由负极经过导线进入正极，据此解答该题。
【详解】A．由分析可知，X极为全氢电池的负极，A错误；
B．由题干信息可知，该装置为原电池，原电池将化学能转化成电能，B正确；
C．由于HClO4是强酸，结合分析可知电极Y的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，C错误；
D．由分析可知，左侧X极为负极，右侧Y极为正极，故Na+由负极即左侧移向正极右侧，故反应一段时间后右室c(NaClO)增大，D错误；
故答案为：B。
11.【答案】A
【分析】其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，根据图中信息可知，Y为C，Z为O，X为H，Z、Q属于同一主族，故Q为S，W+与Q2-具有相同的电子层结构，W为K，T为Cl；故X为H，Y为C，Z为O，Q为S，T为Cl，W为K。
【详解】A．W2YZ3为K2CO3，XTZ为HClO，两者发生反应，并无二氧化碳生成，A项错误；
B．该化合物为离子化合物，含有离子键，C-H键为极性键，C-C键为非极性键，故该化合物中含有离子键、极性键、非极性键，B项正确；
C．Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸，硫酸，HClO4，非金属性T＞Q＞Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y，C项正确；
D．Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物分别为CH4、H2O、H2S、HCl，由于水分子间有氢键，故水的沸点较高，D项正确；
答案选A。
12.【答案】D
【详解】A．反应中，N元素化合价降低，为氧化剂，故A正确；
B．反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓=134kJ/mol-360 kJ/mol=，故B正确；
C．由图乙知该反应正反应的活化能Ea小于逆反应的活化能Eb，故C正确；
D．和是催化剂，催化剂在化学反应的前后化学性质和质量是不变的，无需不断补充，故D错误；
故选D。
13.【答案】C
【分析】由题给流程可知，易拉罐中铝与氢氧化钠溶液微热反应生成偏铝酸钠和氢气，铁、镁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有铁、镁的滤渣和偏铝酸钠溶液；向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢铵溶液，溶液中铝离子与碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，过滤得到氢氧化铝沉淀；氢氧化铝沉淀溶于稀硫酸后，加入硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾。
【详解】A．铝能与氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液反应，不能与弱碱氨水反应，则溶解易拉罐时不能用氨水代替氢氧化钠溶液，故A错误；
B．由分析可知，沉淀为氢氧化铝，故B错误；
C．二氧化碳也能与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则可以用过量的二氧化碳代替碳酸氢铵得到氢氧化铝沉淀，故C正确；
D．由分析可知，滤渣的主要成分是铁、镁，故D错误；
故选C。
14.【答案】C
【详解】A．由图可知，该过程的总反应为，反应过程中CH4中C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，故A正确；
B．能量越低越稳定，由图可知，中间体的能量比更低，则比更稳定，故B正确；
C．该反应的反应速率取决于活化能最大的步骤，由图可知，该反应中活化能最大的步骤是HOMgCH3到过渡态2的步骤，该步骤的活化能为299.8kJ/mol，故C错误；
D．由图可知，转化为的焓变为-149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1 kJ/mol，故D正确；
答案选C。
15.【答案】B
【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源的负极相连的电极N为电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，双极膜中氢离子向阴极移动，电极为阳极，碱性条件下碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成次碘酸根离子，次碘酸根离子与乙醇反应生成三碘甲烷、碳酸根离子、碘离子、氢氧根离子和水，双极膜中氢氧根离子向阳极移动。
【详解】A．由分析可知，与直流电源的负极相连的电极N为电解池的阴极，故A正确；
B．由分析可知，与直流电源的负极相连的电极N为电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，双极膜中氢离子向阴极移动，则电解一段时间后，电解一段时间后，阴极区硫酸浓度不变，故B错误；
C．由分析可知，电极为阳极，碱性条件下碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成次碘酸根离子，电极反应式为，故C正确；
D．由得失电子数目守恒可知，每制备三碘甲烷，需要消耗5mol次碘酸根离子，外电路转移10mol电子，则理论上双极膜内解离180g水，故D正确；
故选B。
16.【答案】B
【分析】根据H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO，K2=1.0×10-2(298K)，可知H2SeO4为强酸，而HSeO为弱酸，则HSeO对应的盐SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-。而H2SeO4对应的盐HSeO为强酸盐，在水溶液中只电离，不水解，溶液显酸性，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，SeO只能发生一步水解得到HSeO，A错误；
B．滴加NaOH溶液10mL时，刚好生成NaHSeO4，溶液中存在HSeO的电离平衡：HSeO4-H++SeO，所以离子浓度为，B正确；
C．溶液存在电荷守恒，即，当滴加至中性时，，所以，C错误；
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液的溶质为Na2SeO4，SeO为弱酸盐，SeO离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO+H2OHSeO+OH-，此时遵循物料守恒，即，D错误；
故选B。
17.【答案】(1)  A（2分）     C（2分）     G（2分）
(2) BC （2分）    不变（2分）
(3)温度（2分）     NH4Cl浓度(或相同体积、温度下，NH4Cl的量) （2分）
【详解】（1）NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3是固体混合物加热制取气体的反应，有水生成，试管口应向下倾斜，发生装置选A，NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选C，氨气极易溶于水，要用防倒吸装置，但不能距离水太远，也不能插入液面以下，选G，故答案为A、C、G；
（2）A．没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪个方向进行，故A错误；
B．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应达到平衡状态时，密闭容器中总压强不变，故B正确；
C．随反应进行混合气体的质量减小，容器的容积不变，反应混合气体的密度减小，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；
故BC正确；
反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，故答案为BC；不变；
（3）根据表中数据知，实验1、2的目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究NH4Cl浓度对溶液中NH4Cl水解程度的影响。故答案为温度；NH4Cl浓度(或相同体积、温度下，NH4Cl的量)。
18.【答案】(1)第4周期第Ⅷ族（2分） （2分）
(2)NaClO3 + 6FeCl2 + 6HCl = NaCl + 6 FeCl3 + 3H2O（2分）
(3)4.7~7.4（2分）
(4)D（2分）
(5)C（2分）
(6)14.2%（2分）
【分析】以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3：用盐酸溶解废料，过滤出滤渣，得到含Co2+、Fe2+、Al3+的酸性滤液，向滤液中加入适量的NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，再加Na2CO3调pH，沉淀Al3+、Fe3+为Fe(OH)3和Al(OH)3，过滤得滤渣[主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3]和滤液，向含有Co2+的溶液中加入活性炭和NH4Cl溶液得到CoCl2·6H2O，再依次加入氨水和H2O2，发生反应依次为：CoCl2+6NH3·H2O=[Co(NH3)6]Cl2+6H2O；H2O2+2[Co(NH3)6]Cl2+2NH4Cl=2[Co(NH3)6]Cl3 +2NH3↑+2H2O，再将溶液在HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤得到产品，据此分析解题。
【详解】（1）Co为27号元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，基态Co2+的价层电子排布式为3d7，基态Co2+价层电子的电子排布图为： 。
（2）向滤液中加入适量的NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，除杂过程中NaClO3参与反应的化学方程式：NaClO3 + 6FeCl2 + 6HCl = NaCl + 6 FeCl3 + 3H2O。
（3）“除杂”过程中加Na2CO3调pH后会生成两种沉淀，即使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Co2+不产生沉淀，由题干信息、可知Ksp[Fe(OH)3] （4）A．流程中除作反应物外，溶于水电离出的会抑制后期加入的的电离，可防止加氨水时c(OH-)过大，防止生成沉淀，故A正确；
B．稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。由于带电量[Co(NH3)6]2+＜[Co(NH3)6]3+，[Co(NH3)6]2+的K稳值比[Co(NH3)6]3+小，故B正确；
C．由分析可知，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是增大c(Cl-)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出，故C正确；
D．若快速冷却，不易形成晶形完整的晶体，故D错误；
故选D。
（5）A．溶液呈碱性，应该用碱式滴定管，故A错误；
B．滴定前溶液中发生反应：，向所得的溶液中2~3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，滴定过程中发生反应，滴定完全时I2完全转化为I-，蓝色褪去，滴定时要适当控制滴定速度，接近终点时改加半滴溶液，溶液颜色从蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色，达到滴定终点，故B错误；
C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，故C正确；
故选C。
（6）由题意可知：2Co3+~I2~2，n(Co3+)=n()=0.01mol/L×0.024L=2.4×10-4mol，m(Co3+)=2.4×10-4mol×59g/mol=0.01416g，w(Co3+)==14.2%。
19.【答案】(1) -49.48 kJ/mol（2分） BC（2分） 0.05（2分） 2.17（2分） 反应ⅰ放热，升高温度，平衡逆向移动（2分）
(2) （2分） 乙（1分） 根据等效平衡原理，甲相当于加压，增大压强平衡逆向移动（1分）
【解析】(1)①生成物总能量-反应物总能量=焓变，=-201.17kJ/mol-241.82kJ/mol+393.51 kJ/mol-0=-49.48 kJ/mol；
②A．催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，故A错误；
B．移走CO(g)，CO浓度减小，可以使反应ⅱ平衡向右进行，故B正确；
C．反应ⅰ反应前后气体系数和不同，气体气体总物质的量是变量、气体总质量不变，所以气体相对分子质量是变量，容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡，故C正确；
D．平衡常数只与温度有关，压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数不变，故D错误；
选BC；
③氢气的浓度降低(9-5.75)mol/L=3.25 mol/L，反应生成CO的浓度为0.25mol/L，则反应ⅱ消耗氢气的浓度为0.25mol/L，反应ⅰ消耗氢气的浓度为3mol/L，时间内；
40min时反应达到平衡状态，氢气的浓度降低(9-3.6)mol/L=5.4 mol/L，反应生成CO的浓度为1.2mol/L，则反应ⅱ消耗氢气的浓度为1.2mol/L，生成水的浓度为1.2mol/L，消耗CO2的浓度为1.2mol/L，反应ⅰ消耗氢气的浓度为(5.4-1.2)=4.2mol/L，则反应ⅰ消耗CO2的浓度1.4mol/L，反应生成水的浓度为1.4mol/L；平衡时容器中CO2的浓度(3-1.2-1.4)=0.4mol/L、H2的浓度是3.6mol/L、CO浓度是1.2mol/L、H2O的浓度是(1.2+1.4)=2.6 mol/L，此条件下反应ⅱ平衡常数K=。
④反应ⅰ放热，升高温度，平衡逆向移动，所以甲醇选择性随温度升高而降低。
(2)①总反应-历程ⅰ-历程ⅲ得历程ⅱ的方程式为 。
②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和，在同一条件下达到平衡，根据等效平衡原理，甲相当于加压，增大压强平衡逆向移动，所以转化率较大的是乙。
20.【答案】(1)酮羰基、氯原子（1分）
(2)消去反应（1分）
(3) 、（2分） Cl或氯（1分）
(4) （2分）
(5) 13（2分） （2分）
(6)（3分）
【分析】A发生加成反应生成羟基得到B，B发生消去反应生成C，C发生取代反应生成D；E生成F，F生成G，结合G化学式可知，E为邻二甲苯、F为，F发生酯化反应生成G，G转化为H，DH生成I；
【详解】（1）由图可知，A中所含官能团的名称为酮羰基、氯原子；
（2）B发生消去反应生成碳碳双键得到C，为消去反应；
（3）D中饱和碳原子为sp3杂化，苯环上碳、碳碳双键两端的碳原子为sp2杂化；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；故其中电负性最大的元素为Cl或氯；
（4）F发生酯化反应生成G，反应为；
（5）B除苯环外寒烟1个氯、3个碳、1个氧，其同分异构体中，满足下列条件：
①含有苯环；②与溶液发生显色反应，含酚羟基；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上；
若含有-OH、-CCl(CH3)2，则由邻间对3种；若含有-OH、-CH(CH3)2、-Cl，则为3个不相同的取代基在苯环上有10种情况；故共13种情况；
核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1，则结构对称性很好，结构简式为；
（6）乙醇氧化为乙酸，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和发生已知反应原理生成产品，故流程为：。