新高考化学模拟试卷25（原卷版+教师版）

这是一份新高考化学模拟试卷25（原卷版+教师版），共23页。

新高考化学模拟试卷
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（   ）
A．氯气作水杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．CaO2的电子式：
C．CO2分子的比例模型：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
3.四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是（ ）
A．基态原子价层电子排布式为
B．的熔点比低
C．的空间构型为正四面体
D．第一电离能大小：
4.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）

A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成
D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物
5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴加溶液：
B．向中投入固体：
C．向溶液通入：
D．用醋酸溶解石灰石：
6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工人用明矾处理废水
是两性氢氧化物
B
工人用消毒自来水
具有强氧化性
C
雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
可与反应
D
酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
可以杀菌和抗氧化
7.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与c反应生成b
B．c既可被氧化，也可被还原
C．b在足量的氧气中充分燃烧可生成d
D．可存在a→b→c→d→f的转化关系
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为2NA
B．0.1mol·L-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1NA
C．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
D．1mol Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA
9.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是
选项
实验操作
目的
A
乙醇与浓硫酸混合迅速加热到
制备乙烯
B
分别测定饱和溶液的
比较的酸性
C
铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液
检验铁锈中是否含
D
溶液中依次滴加过量氯水、淀粉溶液
比较氧化性
10.一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是


A．Ni电极与电源正极相连
B．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2
C．工作过程中阴极附近pH增大
D．在电解液混合过程中会发生反应：
11.向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：
/℃
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
下列说法正确的是
A．平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)
B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅
12.铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是

A．a为正极，放电时发生氧化反应
B．放电时OH-往b极迁移
C．电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气
D．该电池负极电极反应为：
13.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，SO2表现还原性
B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．总反应为
14.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。

下列说法不正确的是
A．“母液”中主要成分是
B．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
D．以生成时转移电子数目来衡量，相同质量的消毒能力是的2.5倍
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X C．简单氢化物的沸点：X 16.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17.（14分）某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI2)的实验探究。回答下列问题：
I.制备PbI2的悬浊液
(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反应，会产生金黄色的PbI2沉淀，形成美丽的“黄金雨”。
①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是_________________________________。
②生成PbI2的化学方程式为_______________________________。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI2固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI2悬浊液。
II.探究浓度对PbI2沉淀溶解平衡的影响
【查阅资料】ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；
ii.26.5℃时，PbI2饱和溶液的电导率为368μS•cm-1。
(2)稀释对PbI2溶解平衡的影响
26.5℃时，向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。

①实验装置中仪器X的名称为__________________。
②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是__________ (填标号)。
A．连续逐滴加入     B．分三次快速放入      C．一次性快速放入
③曲线图中，__________段(用字母表示，任写一段)表示PbI2固体的溶解达到平衡状态：c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是_________________导致了溶液中离子浓度不断增大。
(3)c(KI)对PbI2沉淀溶解平衡的影响
26.5℃时，将PbI2悬浊液静置后，取200mL上层清液[c(I-)=2.5×10-3mol·L-1]于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol·L-1KI溶液。实验数据记录如表：
KI溶液累计加入量/mL
电导率/(μS•cm-1)
PbI2饱和溶液
蒸馏水
0
368
4
0.50
A1
B1
1.00
A2
B2
①上述实验过程中，增大PbI2饱和溶液中I-的浓度，可观察到的实验现象是__________________。
②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为___________mL。
③表格数据A2-A1__________B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
18. （14分）铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是、、、、等)中提取高纯的工艺如下：

已知：
①乙酰胺()有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。
②常温下，，  。
③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
离子



开始沉淀的
1.5
3.6
4.5
沉淀完全的
3.2
4.7
6.7
回答下列问题：
(1)中的的化合价为，则的化合价是_______。
(2)“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是_____________________。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_______(填化学式)金属。
(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的______________(填化学式)杂质。
(4)“转化”分两步进行：第一步转化为，反应的离子方程式为_____________________；第二步受热分解，。常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为，则此时溶液的为______________。
(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经______________(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺()。
(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，，，晶胞棱边夹角均为90°。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。

②设阿伏加德罗常数的值为，的式量为，则晶体的密度为_______ (列计算式)。
19. （14分）Ⅰ.利用温室气体CO2和CH4制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：

已知：leV为1电子伏特，表示一个电子(所带电量为-1.6×10-19C)经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。
(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为____________________________。
(2)向密闭容器，中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡时压强对数lg p(CO2)和lg p(H2)的关系如图所示。(压强的单位为MPa)

①T1_______T2(填“>” “<”或“=”)。
②温度为T1时，该反应的压强平衡常数Kp=_______ MPa2。
Ⅱ.丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：
反应i：2C3H8(g)+O2(g)⇌2C3H6(g) +2H2O(g) kJ/mol
反应ii：2C3H8(g)+7O2(g)⇌6CO(g)+8H2O(g) kJ/mol
(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2∶1匀速通入反应器中，在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。

①线_______(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高丁T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为____________________________。
③当温度高于T2K时，L1和L2重合的原因可能是_____________________。
Ⅲ.综合利用CO2有利于实现碳中和，在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
i.CO2(g) +H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g) kJ·mol-1
ii.CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) kJ·mol-1
iii.CO2(g) +3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g) kJ·mol-1
(4)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表______________(填化学式)。
②在上图中画出反应达到平衡时，n(H2)／n(CO2)随温度变化趋势图______________(只用画220℃以后)。
20. （14分）工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：
(1)F中所含官能团的名称是___________：B→C的反应类型为__________________。
(2)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________。
①只有3种环境的氢原子   ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环
(3)写出C→D转化的化学方程式_________________________。
(4)写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式_________________________。
(5)G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式__________________。

新高考化学模拟试卷全解全析
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
B
B
D
A
C
A
A
A
A
D
A
D
B
C
1.【答案】B
【详解】A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；
B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；
C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化；
D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。
答案选B。
【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】B
【详解】A．HClO中O形成两条共价键，H和Cl各形成一条共价键，结构式为H-O-Cl，A错误；
B．CaO2是离子化合物，Ca2+与之间以离子键结合，电子式为，B正确；
C．CO2分子为直线形分子，C原子的半径大于O原子，C错误；
D．乙醇的分子式为C2H6O，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，D错误；
故答案为B
3.【答案】B
【详解】A．锗是32号元素，基态原子价层电子排布式为，A正确；
B．与晶体都属于分子晶体，的相对分子质量大，晶体内的分子间作用力大，则的熔点比高，B错误；
C．分子中原子形成了4个键，孤电子对数=，价层电子对数为4，中心原子的杂化类型为sp3，分子的空间构型为正四面体，C正确；
D．元素非金属性越强，其第一电离能越大，非金属性大小为，则第一电离能大小：，D正确；
故选B。
4.【答案】B
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误；
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确；
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，与稀硝酸反应生成NO气体，C错误；
D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，和均不是酸性氧化物，D错误；
故选B。
5.【答案】D
【详解】A．向溶液中滴加溶液生成Fe3+化合价升高，则H2O2中的O的化合价降低为-2价，故该反应的离子方程式为：，A错误；
B．向中投入固体该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应的离子方程式为：，B错误；
C．已知H2S是弱酸，离子方程式书写不能拆，故向溶液通入的离子方程式为：，C错误；
D．用醋酸溶解石灰石的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
6.【答案】A
【详解】A．明矾处理废水，利用胶体的吸附性，与Al(OH)3是两性氢氧化物无关，A错误；
B．具有强氧化性，可用消毒自来水，B正确；
C．可与反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃，C正确；
D．可以杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，D正确；
故选A。
7.【答案】C
【分析】根据价类图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，据此结合物质的性质分析解答。
【详解】A．a为H2S，c为SO2，两者会发生反应生成S单质和水，A正确；
B．c为SO2，S为+4价，处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，B正确；
C．b为S，在足量的氧气中充分燃烧会生成SO2，不会生成SO3，C错误；
D．H2S与氧气可发生反应生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气一定条件下发生SO3，SO3与水反应会生成H2SO4，D正确；
故选C。
8.【答案】A
【详解】A．1 mol CH2Cl2含有2mol C-Cl键，C-Cl键数目为2NA，A正确；
B．溶液体积未知，无法计算氯离子数目，B错误；
C．氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，无法计算生成氨气的数目，C错误；
D．过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为0.5NA，D错误；
故选A。
9.【答案】A
【详解】A．乙醇与浓硫酸混合迅速加热到，反应原理为：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O可以制得乙烯，A符合题意；
B．分别测定饱和溶液的，由于不知道饱和NaX、NaY溶液的浓度是否相等，故无法比较的酸性，B不合题意；
C．由于Cl-也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液，无法检验铁锈中是否含，C不合题意；
D．溶液中依次滴加过量氯水、淀粉溶液，依次可观察到溶液颜色由无色变为黄色，再变为蓝色，发生的反应有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2说明Cl2的氧化性强于Br2，由于Cl2水过量，故淀粉-KI溶液变蓝不一定发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是Cl2+2KI=2KCl+I2，故无法说明Br2的氧化性强于I2，D不合题意；
故答案为：A。
10.【答案】A
【详解】A．由反应流程可知，Pt电极区要将Cl−转化为Cl2，发生氧化反应，故Pt为阳极，Ni电极为阴极，故与电源负极相连，A错误；
B．根据反应历程和阴极区的反应2H2O+2e−=2OH−+H2↑，可知该过程的总反应为CH2=CH2+H2O→+H2，B正确；
C．工作过程中阴极区的反应为2H2O+2e−=2OH−+H2↑，故阴极附近pH增大，C正确；
D．阳极区发生Cl2+H2O=HCl+HClO，阴极区生成KOH，故在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O，D正确；
故答案为A。
11.【答案】A
【分析】由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应。
【详解】A． 由2NO2(g) N2O4(g)可知，速率比等于方程式的计量数之比，平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)，故A正确；
B． 27℃时，该平衡体系中NO2的物质的量分数为20%，N2O4的物质的量分数为80%，设物质的量分别为0.2mol、0.8mol，由方程式可知，转化NO2的物质的量为1.6mol，则该平衡体系中NO2的转化率为=88.89%，故B错误；
C． 由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数减小，故C错误；
D． 温度不变，缩小容器体积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，平衡正向移动，又使气体颜色在此基础上变浅，但达平衡时气体颜色比原来的要深，故D错误；
故选A。
12.【答案】D
【详解】A．根据图示可知：在a电极Al失去电子被氧化为，所以a电极为负极，放电时失去电子发生氧化反应，A错误；
B．放电时OH-往负极区移动，对于该电池来说，移向a电极，与Al失去电子产生的Al3+反应产生，B错误；
C．题干未指明气体所处的外界条件，故不能根据转移电子数目确定消耗的氧气的体积，C错误；
D．根据图示可知：在a电极Al失去电子产生Al3+，Al3+与溶液中的OH-反应产生为，则负极的电极反应式为：，D正确；
故合理选项是D。
13.【答案】A
【分析】过程Ⅰ的反应方程式为，过程Ⅱ的反应方程式为，总反应为。
【详解】A．过程Ⅰ为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，不属于与氧化还原反应，故A错误；
B．由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式 由此可知1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，故B正确；
C．根据图示，再结合过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，NaOH在整个过程中参与了循环，故C正确；
D．根据图示可得总反应为，故D正确；
故选A。
【点睛】关于图示反应问题，箭头尾端为反应物，箭头所指方向为反应产物，首尾相连的部分即为参与循环的物质。
14.【答案】D
【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。
【详解】A．由分析可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，则母液的主要成分为硫酸钠，故A正确；
B．由分析可知，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B正确；
C．由题给信息可知，温度过高，亚氯酸钠受热易分解，则采用减压蒸发可以降低蒸发时的温度，防止亚氯酸钠分解，提高产品产率，故C正确；
D．由得失电子数目守恒可知，相同质量二氧化氯与氯气的消毒能力的比值为≈2.63，则相同质量二氧化氯的消毒能力是氯气的2.63倍，故D错误；
故选D。
15.【答案】B
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即O，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a，W的最外层上电子数为b，则有2a+b+6=15，当b=1时，a=4，则Y为C、Z为Si，W为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为O，W为Na，二者简单离子具有相同的电子排布，但Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为O2-＞Na+即X＞W，A错误；    
B．由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，ZX2即SiO2可与W2YX3即Na2CO3反应，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，B正确；
C．由分析可知，X为O，Y为C，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2O＞CH4即X＞Y，C错误；    
D．由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z，D错误；
故答案为：B。
16.【答案】C
【详解】A．图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的离子积常数增大，所以升高温度将不在曲线上，不可能由c变到b，，故A错误；
B．根据离子积常数可知，该温度下Kw=c(H+)⋅c(OH−)=1×10−7×1×10−7=1×10−14，故B错误；
C．该温度下，加入FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，故C正确；
D．该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由c向d的变化，故D错误；
故答案为C。
17.【答案】(1) I-会被空气中的O2氧化 2KI+2Pb(NO3)2=PbI↓+2KNO3
(2)酸式滴定管 B ab或ba(答“de”“ed”“gh”“hg”“jk”“kj”均可) PbI2固体不断溶解
(3)产生金黄色沉淀(或“产生亮黄色沉淀”“产生黄色浑浊”) 200 小于
【详解】（1）①I-具有较强还原性，会被空气中的O2氧化，导致KI溶液变质；
②根据题意KI和Pb(NO3)2发生复分解反应生成PbI2沉淀，根据元素守恒可得化学方程式为2KI+2Pb(NO3)2=PbI↓+2KNO3；
（2）①根据仪器X的结构特点可知其为酸式滴定管；
②由电导率变化曲线可知，电导率出现3次急剧的下降，说明蒸馏水是分三次快速放入，故选B；
③悬浊液导电是因为存在平衡PbI2Pb2++2I-，加水稀释后，离子浓度瞬间下降，电导率瞬间减小，之后反应正向移动，PbI2固体不断溶解，重新达到平衡，而PbI2饱和溶液中Pb2+和I-的浓度不变，所以平衡后电导率相同，即ab、de、gh、jk均可以表示PbI2固体的溶解达到平衡状态，而c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是PbI2固体不断溶解，导致了溶液中离子浓度不断增大；
（3）①增大PbI2饱和溶液中I-的浓度，沉淀溶解平衡逆向移动，清液中产生金黄色的PbI沉淀；
②为保证变量唯一，所用蒸馏水的体积应与所用“上层清液”的体积相同，即200mL；
③增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，导致溶液中的离子浓度减小，电导率的变化会小于蒸馏水中，所以A2-A1小于B2-B1。
18.【答案】(1)+3
(2)
(3)
(4) 13
(5)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
(6)
【分析】铋矿渣(主要成分是、、、、等)，加入盐酸酸浸，滤渣我，溶液中含有、、、，加入调节，滤饼中含有和，再加入生成，进而转化为，用合成，最终得到产品。
【详解】（1）中的的化合价为，O的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为0，则的化合价是+3；
（2）“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是：；“沉铋”所得滤液中含有、、、，加入铁粉，发生反应：，可回收其中的；
（3）加入溶液，调节，滤饼中含有和，用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的；
（4）加入溶液，转化为，反应的离子方程式为：，已知反应的，同时乘，，，当浓度为，，；
（5）乙酰胺()熔点为82.3℃，可溶于水，水溶液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，可得乙酰胺固体；
（6）根据晶胞的结构，原子1的坐标为，则原子2的坐标为：；根据晶胞的结构，Bi原子为:,Mo原子为：8，所以晶胞的相对质量的，晶胞密度为：。
19.【答案】(1)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(E5-E1)NA eV/mol
(2) > 0.01
(3) L2 两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低 温度高于T2K时，反应 ⅱ 几乎不发生(反应 ii 的平衡常数几乎为0)
(4) CH3OH
【详解】（1）反应物CO2(g)+CH4(g)的能量为E1，生成物2CO(g)+2H2(g)的能量为E5，该反应为吸热反应，热化学反应式为CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+(E5-E1)NA eV/mol；
（2）①反应吸热，温度上升则平衡向右移动，H2的物质的量增大，根据图示可知T1>T2；②由图可知温度为T1，平衡时当p(H2)=p(CO)=100.5,，有p(CO2)=p(CH4)=102，则Kp==0.01 MPa2
（3）①从两个反应的化学计量数和投料比看，可知丙烷的转化率要低于氧气，所以L2代表丙烷的转化率；②由于T1K后反应达到平衡，两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低；③当温度达到T2K时，O2和丙烷的转化率相同，且起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2∶1，可以判断温度达到T2K后，反应ⅱ不发生，只发生反应ⅰ。
（4）①反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ和ⅲ为吸热反应，当温度上升，则反应ⅰ正向进行，反应ⅱ和ⅲ逆向进行，所以CO的物质的量分数增加，X代表CO，CH3OH和H2O的物质的量分数减少，但由于反应ⅰ中有H2O生成，所以H2O减少的物质的量分数少于CH3OH，所以Y代表CH3OH，Z代表H2O；
②根据各组分的物质的量分数随温度变化图可知当温度大于220℃时，>3且随温度上升而增加，由此可绘制出对应曲线。
20.【答案】(1)碳碳双键、酯基     取代反应
(2)
(3)+2NaOH+NaBr+2H2O
(4)n+(n-1) H2O
(5)
【分析】根据流程图可知，B为，B中的—OH在HBr/H2O条件下被—Br取代生成C，C为，依据反应条件可知C→D为消去反应，D为，D酸化成羧酸E，E为 ，因此E在浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成F ,F发生信息中反应生成G，据此解答。
【详解】（1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基；B→C的反应类型为取代反应。故答案为：碳碳双键、酯基；取代反应；
（2）E为，E的同分异构体符合下列条件，①只有3种环境的氢原子，说明该分子高度对称；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③分子中含六元环，符合条件的分子的结构简式为。故答案为：；
（3）根据上述分析，C为，依据反应条件可知C→D为消去反应，D为，则化学反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O。故答案为：+2NaOH+NaBr+2H2O；
（4）根据上述分析，B为，B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式为n+(n-1) H2O 。故答案为：n+(n-1) H2O；
（5）化合物H为不含手性碳原子的化合物，因此G在和H2O加成时，-OH加成在连有-CH3的双键C上，这样形成的加成产物，该碳原子处除了连有-CH3和-OH外，连有的环状部分均相同，因此H的结构简式为。故答案为：。